九年級化學下冊知識點總結
雖然在學習的過程中會遇到許多不順心的事,但古人説得好——吃一塹,長一智。多了一次失敗,就多了一次教訓;多了一次挫折,就多了一次經驗。下面給大家分享一些關於九年級化學下冊知識點總結,希望對大家有所幫助。
九年級化學下冊知識點1
1、分子是保持化學性質的最小微粒。
原子是化學變化中的最小微粒。2、元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱。
3、分子和原子的主要區別是在化學反應中,分子可分,原子不可分。
4、元素的化學性質主要決定於原子的最外層電子數。
5、在原子中,質子數=核電荷數=核外電子數。
6、相對原子質量=質子數+中子數
7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。
8、地殼中含量最多的元素是氧元素。
最多的金屬元素是鋁元素。9、決定元素的種類是質子數或核電荷數。
10、空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。
11、石油、煤、天然氣都是混合物。
12、溶液都是混合物。
例如:稀硫酸、食鹽水、石灰水等。13、氧化物是由兩種元素組成的,其中一種是氧元素的化合物。
14、化學變化的本質特徵是有新物質生成。
15、燃燒、鐵生鏽、食物變質等都是化學變化。
16、化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應。
17、金屬活動性順序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
18、具有還原性的物質是H2、C、CO。
其中屬於單質的是C、H2。屬於化合物的是CO。19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。
20、在化學反應前後,肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前後物質的總質量。
肯定變化的是物質的種類和分子的種類。21、2H2表示兩個氫分子;
2H表示兩個氫原子;2H+表示兩個氫離子。22、能鑑別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。
23、氫氣是一種無色無味的氣體,比空氣輕,難溶於水。
24、二氧化碳是一種無色無味的氣體,比空氣重,能溶於水。
九年級化學下冊知識點2
一、物質與氧氣的反應
(1)單質與氧氣的反應:(化合反應)
1.鎂在空氣中燃燒2.鐵在氧氣中燃燒:
3.銅在空氣中受熱:4.鋁在空氣中燃燒:
5.氫氣中空氣中燃燒:6.紅磷在空氣中燃燒:
7.硫粉在空氣中燃燒:8.碳在氧氣中充分燃燒:
9.碳在氧氣中不充分燃燒:
(2)化合物與氧氣的反應:
1.一氧化碳燃燒:2.甲烷燃燒
3.酒精燃燒:4.加熱高錳酸鉀:(實驗室製氧氣原理1)
5.過氧化氫分解:6.水在直流電的作用下分解:
7.生石灰溶於水:8.二氧化碳可溶於水:
9.鎂燃燒:10鐵和硫酸銅溶液反應:
11.氫氣還原氧化銅12.鎂還原氧化銅
13.碳充分燃燒:14.木炭還原氧化銅:
15.焦炭還原氧化鐵:
16.大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳):
17.碳酸不穩定而分解:18.二氧化碳可溶於水:
19.高温煅燒石灰石(工業制二氧化碳):
20.石灰水與二氧化碳反應(鑑別二氧化碳):
21.一氧化碳還原氧化銅:
22.一氧化碳的可燃性:
23.碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):
24.鋅和稀鹽酸25.鐵和稀鹽酸
26.鐵和硫酸銅溶液反應:
二、常見物質的顏色的狀態
1、白色固體:MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)
2、黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體:Cu、Fe2O3、HgO、紅磷
4、硫:淡黃色
5、(具有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl(皆為無色)
6、無色無味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)
三、化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。5、相對分子質量最小的氧化物是水。
6、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。7、相對原子質量最小的原子是氫。
8、人體中含量最多的元素是氧。四、國中化學中的“三”
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑:氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點:資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒:質子、中子、電子。
5、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
6、鐵的氧化物有三種,其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
7、化學方程式有三個意義:(1)表示什麼物質參加反應,結果生成什麼物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比
8、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常使用的滅火器有三種:泡沫滅火器;
乾粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。10、CO2可以滅火的原因有三個:不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
11、單質可分為三類:金屬單質;
非金屬單質;稀有氣體單質。12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。
煤乾餾(化學變化)的三種產物:焦炭、煤焦油、焦爐氣13、應記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
14、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質:常温下的穩定性、可燃性、還原性。
15、教材中出現的三次淡藍色:(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
16、三大氣體污染物:SO2、CO、NO2
17、酒精燈的火焰分為三部分:外焰、內焰、焰心,其中外焰温度。
18、取用藥品有“三不”原則:(1)不用手接觸藥品;
(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。19、可以直接加熱的三種儀器:試管、坩堝、蒸發皿(另外還有燃燒匙)
20、質量守恆解釋的原子三不變:種類不改變、數目不增減、質量不變化
21、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體:H2、CO、CH4(實際為任何可燃性氣體和粉
22、原子中的三等式:核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數
五,基本反應類型:
1、化合反應:多變一
2、分解反應:一變多
3、置換反應:一單換一單
4、複分解反應:互換離子
九年級化學下冊知識點3
一、化學用語
1、常見元素及原子團的名稱和符號
非金屬:O氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫
金屬:K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn錳Ba鋇
原子團(根):氫氧根硝酸根碳酸根
OH-NO3-CO32-
硫酸根磷酸根銨根
SO42-PO43-NH4+
2、化合價口訣
(1)常見元素化合價口訣:
一價氫氯鉀鈉銀;
二價氧鈣鋇鎂鋅;
三五氮磷三價鋁;
銅汞一二鐵二三;
二、四、六硫四價碳;
三、許多元素有變價,
四、條件不同價不同。
(2)常見原子團(根)化學價口訣:
一價硝酸氫氧根;
二價硫酸碳酸根;
三價常見磷酸根;
通常負價除銨根。
(3)熟練默寫常見元素的常用的化合價
+1價K+、Na+、H+、Ag+、NH4+
+2價Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亞Fe2+
+3價Fe3+,Al3+
-1價Cl-、OH-、NO3-
4.必須熟記的製取物質的化學方程式
(1)實驗室製取氧氣一:2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)實驗室製取氧氣二:2H2O2===2H2O+O2↑
(3)實驗室製取氧氣三:2KClO3===2KCl+3O2↑
(4)實驗室製法CO2:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(5)實驗室製取氫氣:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
(6)電解水製取氫氣:2H2O===2H2↑+O2↑
(7)濕法鍊銅術(鐵置換出銅):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(8)鍊鐵原理:3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
(9)生灰水[Ca(OH)2]的製取方法:CaO+H2O==Ca(OH)2
(10)生石灰(氧化鈣)製取方法:CaCO3===CaO+CO2↑
二、金屬活動性順序:
金屬活動性由至弱:
KCaNaMgAl,ZnFeSnPb(H),CuHgAgPtAu。
(按5個一句順序背誦)
鉀鈣鈉鎂鋁,
鋅鐵錫鉛(氫),
銅汞銀鉑金。
三、常見物質的顏色、狀態
1、白色固體:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;
鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態),除了有顏色的固體,其他固體一般為白色。
2、黑色固體:炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體:Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫磺:淡黃色
4、溶液的顏色:
含Cu2+的溶液呈藍色(如CuSO4溶液);
含Fe2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶液);
含Fe3+的溶液呈棕黃色(如FeCl3溶液),其餘溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
5、(1)具有刺激性氣體的氣體:NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無色)
(2)無色無味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)、空氣、稀有氣體
注意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特殊氣體的液體。
6、有毒的:氣體:CO;
四、一些物質的特性及用途:
1、可燃性的氣體:H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料,點燃前都要驗純,與空氣混合點燃會爆炸。
2、還原性的物質:C、H2、CO都可用來冶煉金屬,將金屬氧化物還原成金屬單質。
具有氧化性的物質:O2,CO23、助燃性物質:O2能使帶火星木條復燃,或使燃着木條燃燒更旺。
4、有毒的氣體:CO,能與血紅蛋白結合使人中毒,煤氣中毒就是指CO中毒。
使澄清石灰水變渾濁氣體:只有CO25、最輕氣體:H2也是燃燒無污染的氣體燃料
6、乾冰(CO2固體):用於人工降雨,致冷劑;CO2氣體:用於滅火,做温室肥料,制汽
水等鹽酸(HCl):用於除鐵鏽,是胃酸的主要成份,濃鹽酸有揮發性(揮發出HCl氣體)
7、石灰石(CaCO3):建築材料,制水泥、高温煅燒製CaO;
8、生石灰CaO:易與水反應並放熱,做食品乾燥劑,可用來製取Ca(OH)2。
9、熟石灰Ca(OH)2:用於改良酸性土壤,配製波爾多液,與Na2CO3反應制取NaOH
五、化學與社會相關常識
三大化石燃料:煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)
1、六大營養物質:糖類(主要供能物質,如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、
油脂、蛋白質(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽
2、缺乏某些元素導致的疾病:
缺鈣:骨質疏鬆症(老年人)、佝僂病(兒童);
缺鐵:貧血
缺碘:甲狀腺腫大(大脖子病)
缺維生素A:夜盲症;缺維生素C:壞血病
3、合金:生鐵和鋼都是鐵的合金,區別是含碳量不同,鋼含碳量低,黃銅是Cu-Zn合金鐵生鏽條件:鐵同時與空氣(主要是O2)和水接觸
4、防鏽方法是:保持鐵製品表面乾燥和潔淨,並在金屬表面形成保護膜(塗油漆、塗油、鍍其它金屬等)。
5、可燃物燃燒條件:
⑴是可燃物;
⑵與空氣(或O2)接觸
⑶温度達到可燃物着火點
6、滅火的方法:
⑴隔離可燃物,如建立隔離帶、釜底抽薪;
⑵隔絕空氣(或O2),如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰,用CO2滅火
⑶降低温度至可燃物着火點以下,如用水滅火。
7、環境污染名詞:
酸雨:主要由SO2、NO2造成,酸雨危害是使河流、土壤酸化,建築物、金屬被腐蝕。
臭氧層空洞:臭氧能吸收紫外線,由於臭氧被氟里昂等破壞而形成
温室效應:空氣中CO2排放過多引起全球氣温上升
白色污染:塑料隨意丟棄,不易被降解而造成的污染。
空氣質量日報:
污染物主要指標是:總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)
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