高二化學知識點總結精品多篇
硅及其化合物 篇一
Ⅰ、硅
硅是一種親氧元素,自然界中總是與氧結合,以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體,熔點高、硬度大、有脆性,常温下不活潑。晶體硅的導電性介於導體和絕緣體之間,是良好的半導體材料,可製成光電池等能源。
Ⅱ、硅的化合物
①二氧化硅
a、物理性質:二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高,硬度大。
b、化學性質:酸性氧化物,是H2SiO3的酸酐,但不溶於水
SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
c、用途:是製造光導纖維德主要原料;石英制作石英玻璃、石英電子錶、石英鐘等;水晶常用來製造電子工業的重要部件、光學儀器、工藝品等;石英砂常用作制玻璃和建築材料。
②硅酸鈉:硅酸鈉固體俗稱泡花鹼,水溶液俗稱水玻璃,是無色粘稠的液體,常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。
放置在空氣中會變質:Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制備硅酸:Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
③硅酸鹽:
a、是構成地殼巖石的主要成分,種類多,結構複雜,常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·二氧化硅·水。
如:滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO·4SiO2·H2O
b、硅酸鹽工業簡介:以含硅物質為原料,經加工製得硅酸鹽產品的工業成硅酸鹽工業,主要包括陶瓷工業、水泥工業和玻璃工業,其反應包含複雜的物理變化和化學變化。
水泥的原料是黏土和石灰石;玻璃的原料是純鹼、石灰石和石英,成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2;陶瓷的原料是黏土。
注意:三大傳統硅酸鹽產品的製備原料中,只有陶瓷沒有用到石灰石。
高二化學知識點總結 篇二
1.烯醛中碳碳雙鍵的檢驗
(1)若是純淨的液態樣品,則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液,若褪色,則證明含有碳碳雙鍵。
(2)若樣品為水溶液,則先向樣品中加入足量的新制Cu(OH)2懸濁液,加熱煮沸,充分反應後冷卻過濾,向濾液中加入稀酸化,再加入溴水,若褪色,則證明含有碳碳雙鍵。
若直接向樣品水溶液中滴加溴水,則會有反應:—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。
2.二糖或多糖水解產物的檢驗
若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的,則先向冷卻後的水解液中加入足量的NaOH溶液,中和稀硫酸,然後再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液,(水浴)加熱,觀察現象,作出判斷。
3.如何檢驗溶解在苯中的苯酚?
取樣,向試樣中加入NaOH溶液,振盪後靜置、分液,向水溶液中加入鹽酸酸化,再滴入幾滴FeCl3溶液(或過量飽和溴水),若溶液呈紫色(或有白色沉澱生成),則説明有苯酚。
若向樣品中直接滴入FeCl3溶液,則由於苯酚仍溶解在苯中,不得進入水溶液中與Fe3+進行離子反應;若向樣品中直接加入飽和溴水,則生成的三溴苯酚會溶解在苯中而看不到白色沉澱。
若所用溴水太稀,則一方面可能由於生成溶解度相對較大的一溴苯酚或二溴苯酚,另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過量的苯酚之中而看不到沉澱。
4.如何檢驗實驗室製得的乙烯氣體中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?
將氣體依次通過無水硫酸銅、品紅溶液、飽和Fe2(SO4)3溶液、品紅溶液、澄清石灰水、檢驗水)(檢驗SO2)(除去SO2)(確認SO2已除盡)(檢驗CO2)
溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液(檢驗CH2=CH2)。
高二化學知識點總結 篇三
1、溶解性規律——見溶解性表;
2、常用酸、鹼指示劑的變色範圍:
指示劑PH的變色範圍
_4.4
_
酞10.0紅色
石蕊8.0藍色
3、在惰性電極上,各種離子的放電順序:
陰極(奪電子的能力):Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
陽極(失電子的能力):S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根
注意:若用金屬作陽極,電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外)
4、雙水解離子方程式的書寫:(1)左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產物;
(2)配平:在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。
例:當Na2CO3與AlCl3溶液混和時:
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
5、寫電解總反應方程式的方法:(1)分析:反應物、生成物是什麼;(2)配平。
例:電解KCl溶液:2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
配平:2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法:(1)按電子得失寫出二個半反應式;(2)再考慮反應時的環境(酸性或鹼性);(3)使二邊的原子數、電荷數相等。
例:蓄電池內的反應為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。
寫出二個半反應:Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4
分析:在酸性環境中,補滿其它原子:
應為:負極:Pb+SO42--2e-=PbSO4
正極:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
注意:當是充電時則是電解,電極反應則為以上電極反應的倒轉:
為:陰極:PbSO4+2e-=Pb+SO42-
陽極:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
7、在解計算題中常用到的恆等:原子恆等、離子恆等、電子恆等、電荷恆等、電量恆等,用到的方法有:質量守恆、差量法、歸一法、極限法、關係法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應:原子守恆、電荷平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應:電子守恆用得多)
高二化學知識點總結 篇四
【學習目標】
1、通過實驗認識化學反應的速率
2、通過實驗認識化學反應的限度
3、瞭解控制反應條件在生產和科學研究中的作用
【基礎知識】
一、化學反應速率
1、定義
化學反應速率是表示反應進行 的物理量,通常用_ 表示。
計算公式 ;常用單位: 。
各物質表示的速率比等於該反應方程式中相應的化學計量係數比。
2、影響化學反應速率的因素
(1)內因:反應物的性質(主要)
(2)外因:其他條件不變時
①温度:温度升高,反應速率_ _
②壓強:對於有氣體參加的反應,增加壓強,反應速率_ _
③濃度:增大反應物的濃度,反應速率_ _
④催化劑:使用(正)催化劑, 反應速率_ _
其他:反應接觸面積的大小、固體反應物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對反應速率也有影響。
二、化學反應的限度
1.可逆反應:在 下,既可正反應方向進行,同時又可逆反應方向進行的反應。
可逆反應有一定限度,反應物不可能完全轉化為生成物。
2.化學平衡狀態:在一定條件下的可逆反應,當正反應速率等於逆反應速率,反應物和生成物的濃度不再發生改變的狀態,稱為化學平衡狀態。
化學平衡狀態的特徵:逆:可逆反應
動:動態平衡 V正≠0, V逆≠0
等:V正=V逆
定:各組分的濃度保持不變(不是相等,也不能某種比例)
變:條件改變,平衡狀態將被破壞
3.可逆反應在一定條件下達平衡狀態即達到該反應的限度。
【典型例題】
1.(20xx年水平測試)下列措施不能增大反應速率的是( )
A.升高温度 B.降低温度
C.提高反應物濃度 D.使用合適的催化劑
2.(20xx年測試)對於反應2H2O2 ===2H2O + O2↑,下列措施不能增大化學反應速率的是( )
A.減小H2O2溶液的濃度 B.升高H2O2溶液的温度
C.向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末 D.向H2O2溶液中加人一定濃度的FeCl3溶液
3.(20xx年水平測試)實驗室用鋅粒與2l/L硫酸溶液製取氫氣,下列措施不能增大化學反應速率的是( )
A.用鋅粉代替鋅粒 B.改用3l/L硫酸溶液
C.改用熱的2l/L硫酸溶液 D.向該硫酸溶液中加入等體積的水
4.(20xx年水平測試)對工業合成氨反應:N2+3H2 2NH3,下列説法錯誤的是( )
A.使用合適的催化劑可以加大反應速率
B.升高温度可以增大反應速率
C.增大N2濃度可以使H2轉化率達到100℅
D.增大N2濃度可以增大反應速率
5.(20xx年水平測試)用下列方法制取氫氣,反應速率最大的是( )
A.冬天,塊狀鋅與2 lL一1硫酸溶液反應
B.冬天,粉末狀鋅與2 lL一1硫酸溶液反應
C.夏天,塊狀鋅與2 lL一1硫酸溶液反應
D.夏天,粉末狀鋅與2lL一1硫酸溶液反應
6.在一條件下,反應N2+3H2 2NH3在10L密閉容器中進行,測得2in內,N2的物質的量由20l減少到8l,則2in內N2的平均反應速率為( )
A.1.2l(Lin)-1B.1.0 l(Lin)-1
C.0.6 l(Lin)-1 D.0.4 l(Lin)-1
7.下列措施是為了降低化學反應速率的是
A.食品放在冰箱中貯藏 B.用鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應制取氫氣
C.合成氨工業中使用催化劑 D.在試管中進行鋁和鹽酸反應時,稍微加熱
8.影響化學反應速率的因素有很多,決定化學反應速率的主要因素是
A.温度 B.濃度 C.催化劑 D.反應物的性質
9.在一定温度下,可逆反應X(g)+3(g) 2Z(g)達到平衡的標誌是
①Z生成的速率與Z分解的速率相等,②單位時間生成a l X,同時生成3a l ,③X、、Z的濃度不再變化,④X、、Z的分子數比為1:3:2,⑤X、、Z的濃度相等,⑥X、、Z的質量不再發生變化
A.①③⑥ B.①②③ C.①②⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
高二化學知識點總結 篇五
一、掌握必要知識點
1)阿伏加德羅常數;
2)氧化還原反應;
3)離子反應、離子方程式;
4)溶液、離子濃度及其轉變;
5)“位一構—性”,即元素在週期表中的位置、原子結構和性質,核外電子排布,電子式——10電子;
6)化學鍵、晶體類型及性質、特點;
7)代表物質的重要性質——元素及其化合物;
8)化學反應速率、化學平衡——要求巧解;
9)陰、陽離子的鑑定、鑑別——涉及實驗評估,物質的除雜、淨化、分離、確認;
10)鹽類水解——離子濃度關係(包括大小比較);
11)離子共存;
12)溶液的pH及其計算;
13)電化學:原電池、電解池;
14)有機化學思想:官能團化學、官能團的確定、同分異構、同系物;
15)有機物燃燒規律;
16)十大反應類型——有機合成;
17)有機聚合體和單體的相互反饋及簡單計算;
18)實驗儀器的洗滌;
19)實驗裝置(儀器組裝)、基本操作;
20)藥品的存放;
21)原子量(相對原子質量)、分子量(相對分子質量)、化合價的計算;
22)化學計算——注意單位和解題規範;
23)混合物的計算;
24)化學史、環境保護、煤、石油、化工;
25)信息、新情景題的模仿思想。
二、培養實驗能力
重做課本中的演示實驗和學生實驗部分;實驗複習組成“三套專題”:①化學實驗的基本操作,常見物質的分離、提純和鑑別;②常見氣體的實驗製備;③實驗設計與綜合實驗,包括實驗評價;要注意實驗與基本概念原理、元素化合物知識、有機化合物知識、化學計算等方面的綜合。
三、學會處理信息題先看問題再讀題
信息綜合題特點是:信息新、閲讀量大、隱蔽性強,一般提供的內容有:
1)彙總、概括元素及其化合物的結構和性質等知識;
2)給出某些實驗現象、數據、圖表等;
3)敍述某些討論對象的合成路線、製取方法、發展史料、應用前景等;
4)結合最新的科技動態、社會熱點問題、環保問題等與化學相關的內容。
對於大多數信息給予題而言,有用的信息一般隱含於其中,關鍵在於如何摘取、重組和加工,由於所給材料宂長、陌生,從上到下逐字逐句讀完不僅費時耗力、主次不分,而且常常雲裏霧裏前看後忘。
對於這種題目,建議先看問題後看正文,做到每題心中有數,相關信息隨手畫出。全力尋找突破口,由點到面擴大成果,針對題目可能會給出的或平行或階梯形的信息,找出其中的聯繫。
複習建議:
(1)根據課本挖掘知識,總結規律。
(2)適當給學生增加信息,使學生在解信息題時,心中有數,充滿信心。
(3)注意媒體,如:中國科技的“十大”成就,神舟飛船,可燃冰,納米材料,水稻基因的檢驗等,讀懂圖表、資料也是解題的關鍵。
同時,掌握解答信息題的方法也是很重要的:
1)先看問題後看正文;
2)針對問題,全力尋找突破口;
3)由點到面,擴大成果,每一個信息給予題一般會提出若干問題,它們彼此間或許是平行的,或許是階梯型的,有的可能是連環網絡式的,要看清題與題的關係,逐步攻克;
4)複檢結果和信息之間的相關矛盾,表達是否符合題意及一般規範,避免低級錯誤。
四、總對策
1)注重主幹知識,進行網絡化歸納複習;
2)適當降低難度,要多從學生的角度考慮;
3)控制講,加強練;
4)將主幹知識組成專題;
5)不同層次的學生要用不同方法指導大學聯考備考,夯實基礎面向大多數同學。建議:優生採用引導的方法,教學複習中面向中等學生,對困難學生加強個別輔導和指導;
6)研究大學聯考試題,進行有目的的模擬訓練,培養學生的應試能力和應試技巧。
高二化學知識點總結 篇六
1、沉澱溶解平衡與溶度積
(1)概念
當固體溶於水時,固體溶於水的速率和離子結合為固體的速率相等時,固體的溶解與沉澱的生成達到平衡狀態,稱為沉澱溶解平衡。其平衡常數叫做溶度積常數,簡稱溶度積,用Ksp表示。
(2)溶度積Ksp的特點
Ksp只與難溶電解質的性質和温度有關,與沉澱的量無關,且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動,但並不改變溶度積。
Ksp反映了難溶電解質在水中的溶解能力。
2、沉澱溶解平衡的應用
(1)沉澱的溶解與生成
根據濃度商Qc與溶度積Ksp的大小比較,規則如下:
Qc=Ksp時,處於沉澱溶解平衡狀態。
Qc>Ksp時,溶液中的離子結合為沉澱至平衡。
(2)沉澱的轉化
根據溶度積的大小,可以將溶度積大的沉澱可轉化為溶度積更小的沉澱,這叫做沉澱的轉化。沉澱轉化實質為沉澱溶解平衡的移動。
離子反應定義:有離子參加的反應 篇七
電解質:在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物
非電解質:在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物
離子方程式的書寫:
第一步:寫:寫出化學方程式
第二步:拆:易溶於水、易電離的物質拆成離子形式;
難溶(如CaCO3、Ba《本站·》CO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等),氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆
第三步:刪:刪去前後都有的離子
第四步:查:檢查前後原子個數,電荷是否守恆
離子共存問題判斷:①是否產生沉澱(如:Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-);
②是否生成弱電解質(如:NH4+和OH-,H+和CH3COO-)
③是否生成氣體(如:H+和CO32-,H+和SO32-)
④是否發生氧化還原反應(如:H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-)
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