化学元素周期表背诵口诀通用多篇
化学元素周期表口诀 篇一
我是氢,我最轻,火箭靠我运卫星;
我是氦,我无赖,得失电子我最菜;
我是锂,密度低,遇水遇酸把泡起;
我是铍,耍赖皮,虽是金属难电离;
我是硼,有点红,论起电子我很穷;
我是碳,反应慢,既能成链又成环;
我是氮,我阻燃,加氢可以合成氨;
我是氧,不用想,离开我就憋得慌;
我是氟,最恶毒,抢个电子就满足;
我是氖,也不赖,通电红光放出来;
我是钠,脾气大,遇酸遇水就火大;
我是镁,最爱美,摄影烟花放光辉;
我是铝,常温里,浓硫酸里把澡洗;
我是硅,色黑灰,信息元件把我堆;
我是磷,害人精,剧毒列表有我名;
我是硫,来历久,沉淀金属最拿手;
我是氯,色黄绿,金属电子我抢去;
我是氩,活性差,霓虹紫光我来发;
我是钾,把火加,超氧化物来当家;
我是钙,身体爱,骨头牙齿我都在;
我是钛,过渡来,航天飞机我来盖;
我是铬,正六铬,酒精过来变绿色;
我是锰,价态多,七氧化物爆炸猛;
我是铁,用途广,不锈钢喊我叫爷;
我是铜,色紫红,投入硝酸气棕红;
我是砷,颜色深,三价元素夺你魂;
我是溴,挥发臭,液态非金我来秀;
我是铷,碱金属,沾水烟花钾不如;
我是碘,升华烟,遇到淀粉蓝点点;
我是铯,金黄色,入水爆炸容器破;
我是钨,高温度,其他金属早呜呼;
我是金,很稳定,扔进王水影无形;
我是汞,有剧毒,液态金属我为独;
我是铀,浓缩后,造原子弹我最牛;
我是镓,易融化,沸点很高难蒸发;
我是铟,软如金,轻微放射宜小心;
我是铊,能掉发,投毒出名看清华;
我是锗,可晶格,红外窗口能当壳;
我是硒,补人体,口服液里有玄机;
我是铅,能储电,子弹头里也出现。
化学元素周期表口诀 篇二
把五个元素分成一组来背诵。
H He Li Be B (氢 氦 锂 铍 硼)
C N O F Ne(碳 氮 氧 氟 氖)
Na Mg Al Si P (钠 镁 铝 硅 磷)
S ClAr K Ca (硫 氯 氩 钾 钙)
Sc Ti V Cr Mn (钪 钛 钒 铬 锰)
Fe Co Ni Cu Zn (铁 钴 镍 铜 锌)
以此类推。此方法有点死记硬背的成分,但背熟了可以手到拈来。
周期元素: 篇三
19钾(jiǎ)20钙(gài)21钪(kàng)22钛(tài)23钒(fán)24铬(gè)25
锰(měng)26铁(tiě)27钴(gǔ)28镍(niè)29铜(tóng)30锌(xīn)31镓(jiā)32
锗(zhě)33砷(shēn)34硒(xī)35溴(xiù)36氪(kè)
化学元素周期表口诀 篇四
一家请驴脚拿银,(一价氢氯钾钠银)
二家羊盖美背心。(二价氧钙镁钡锌)
一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷 二三铁、二四碳
一至五价都有氮 铜汞二价最常见
正一铜氢钾钠银 正二铜镁钙钡锌
三铝四硅四六硫 二四五氮三五磷
一五七氯二三铁 二四六七锰为正
碳有正四与正二 再把负价牢记心
负一溴碘与氟氯 负二氧硫三氮磷
高一化学元素周期表知识点 篇五
1、元素周期表
1)周期表的编排原则:
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同的元素排成一个横行
③把最外层电子数相同的元素(个别例外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行
2)周期表的结构:
①七个横行,7个周期——三短(2、8、8)、三长(18、18、32)、一不完全;
②18个纵行(列),16个族
7个主族(ⅠA~ⅦA),(1、2、13~17列);
7个副族(ⅠB~ⅦB),(3~12列);
Ⅷ族:3个纵行,(8、9、10列);
零族:稀有气体(18列);
另外,周期表中有些族有特殊的名称:第ⅠA族:碱金属元素(不包括氢元素);第ⅦA族:卤族元素;0族:稀有气体元素;
3)元素周期表的结构与原子结构的关系
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
周期序数=原子的电子层数
主族序数=最外层电子数=最高正价数(O、F除外)=价电子数;
非金属的负价的绝对值=8-主族序数(限ⅣA~ⅦA)
4)由原子序数确定元素位置的规律
主族元素:周期数=核外电子层数;主族的族序数=最外层电子数;
确定族序数应先确定是主族还是副族,其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数,最后的差值即可确定。
2、元素周期律
1)实质:元素的性质随着原子序数的递增呈周期性的变化。常用规律如下:
主族元素同一周期中,原子半径随着原子序数的增加而减小;
同一主族中,原子半径随着原子序数的增加而增大;
在同一周期中,从左到右,元素的金属性逐渐减弱,,非金属性逐渐增强;
在同一族中,从上到下,元素的金属性增强,非金属性减弱;
同一族的元素性质相近;
2)原子半径大小比较
同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减;
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增;
阴阳离子的半径大小辨别规律:具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小。
3)金属性、非金属性强弱的判断方法
A.金属性比较规律:①由金属活动性顺序表进行判断;②由元素周期表进行判断,同周期金属性减弱,同主族金属性增强;③由金属阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下,氧化性越弱,对应金属性越强,特例,三价铁的氧化性强于二价铜;④由置换反应可判断强弱,遵循强制弱的规律;⑤由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断,碱性越强,金属性越强;⑥由原电池的正负极判断,一般情况下,活泼性强的做负极;⑦由电解池的放电顺序判断
B.非金属性的比较规律:①由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强;②由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强;③由对应氢化物的稳定性判断,氢化物越稳定,非金属性越强;④由和氢气化合的难易程度判断,化合越容易,非金属性越强;⑤由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断,酸性越强,非金属越强;⑥由对应阴离子的还原性判断,还原性越强,对应非金属性越弱;⑦由置换反应判断。
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