高一上册化学知识点【通用多篇】
高一上册化学知识点汇总 篇一
物质的量的单位――摩尔
1、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2、摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3、阿伏加德罗常数:把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
5、摩尔质量(M)
(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
(2)单位:g/mol或g.。mol-1
(3)数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
6、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
高一上册化学知识点总结 篇二
物质的量在化学实验中的应用
1、物质的量浓度。
(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度。
(2)单位:mol/L
(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V
2、一定物质的量浓度的配制
(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液。
(2)主要操作
a.检验是否漏水。b.配制溶液1计算。2称量。3溶解。4转移。5洗涤。6定容。7摇匀8贮存溶液。
(3)注意事项
A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。
B使用前必须检查是否漏水。
C不能在容量瓶内直接溶解。
D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。
E定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
3、溶液稀释:C(浓溶液)/V(浓溶液)=C(稀溶液)/V(稀溶液)
高一上册化学知识点归纳 篇三
物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:
A化合反应(A+B=AB)
B分解反应(AB=A+B)
C置换反应(A+BC=AC+B)
D复分解反应(AB+CD=AD+CB)
(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为:
A离子反应:有离子参加的一类反应。【主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。】
B分子反应(非离子反应)
(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为:
A氧化还原反应:反应中有电子转移(得失或偏移)的反应
实质:有电子转移(得失或偏移)
特征:反应前后元素的化合价有变化
B非氧化还原反应
2、离子反应
(1)电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。非电解质是指在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。注意:
①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。
(2)离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水。书写方法:
写:写出反应的化学方程式
拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删:将不参加反应的离子从方程式两端删去
查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
(3)离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。
A结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等
C结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。
D发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存
注意:题干中的条件:如无色溶液应排除有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-)。
(4)离子方程式正误判断(六看)
A看反应是否符合事实:主要看反应能否进行或反应产物是否正确
B看能否写出离子方程式:纯固体之间的反应不能写离子方程式
C看化学用语是否正确:化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
D看离子配比是否正确
E看原子个数、电荷数是否守恒
F看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下:
失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)升失氧化还原剂
得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)降得还原氧化剂
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