高一化學知識點總結【精品多篇】
高一化學全部知識點歸納總結 篇一
化學結構
1、半徑
① 週期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
② 離子半徑從上到下增大,同週期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小,但非金屬離子半徑大於金屬離子半徑。
③ 電子層結構相同的離子,質子數越大,半徑越小。
2、化合價
① 一般金屬元素無負價,但存在金屬形成的陰離子。
② 非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。
③ 變價金屬一般是鐵,變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④ 任一物質各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式(分子式),並能根據化學式判斷化合價。
3、分子結構表示方法
① 是否是8電子穩定結構,主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩定結構。
② 掌握以下分子的空間結構:CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
① 掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
② 掌握四種晶體與化學鍵、範德華力的關係。
③ 掌握分子極性與共價鍵的極性關係。
④ 兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。
⑤ 常見的非極性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數非金屬單質。
高一化學知識點 篇二
最簡單的有機化合物甲烷
氧化反應CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
取代反應CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl
烷烴的通式:CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個碳內的烴為氣體,都難溶於水,比水輕
碳原子數在十以下的,依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物:結構相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物
同分異構體:具有同分異構現象的化合物互稱為同分異構
同素異形體:同種元素形成不同的單質
同位素:相同的質子數不同的中子數的同一類元素的原子
高一化學學習方法總結 篇三
【試卷特點】
這次期會考試,範圍是蘇教版必修1的專題一《化學家眼中的物質世界》。題型是單項選擇題30題,每題2分,共60分,非選擇題共6題共40分。
試卷緊扣教學大綱而命題,重視考查學科的主幹知識,主要考查基礎知識和基本技能,試題難度適中,具有較高的區分度和信度,能較好地反映出學生對所學內容的整體掌握情況。考查內容最主要涉及物質的分類與轉化、物質的量、物質的聚集狀態、物質的分散系、物質的分離與提純、常見物質的檢驗、溶液的配置及分析、原子的構成。
【成績概況】
1.年段總體平均分:40.64 分,及格人數57人,及格率11.38%,優秀人數6人,優秀率1.2%。
2.年段最高分92分。
【答題分析】
1、基本概念、基本原理理解不夠透徹。如第28題考查原子、離子的構成,正確率只達到12%;
2、基礎知識不夠紮實,如部分學生對物質的量的有關計算方法掌握不夠熟練,沒有做到對問題本質的理解,對知識不能靈活應用。
3、沒有掌握好相關的解題方法,綜合解題能力較低,如填空題32題中,由於綜合了有關核素的相關知識,部分學生由於對這部分知識理解不充分而導致失分較多。
4、學生答題書寫的工整性,以及化學用語、符號的表達有待進一步糾正。
【教學策略】
1、進一步加強基礎知識的講解以及基本能力的合理訓練,提高學生解題能力。
2、注意指導學生審題、解題,加強化學用語、符號的正確書寫,強調卷面書寫的工整,嚴格按照大學聯考的標準要求學生。
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3、根據學生的實際情況,有針對性地出好相關練習,讓學生在練習中尋找缺陷,補缺補漏。
4、進一步加強對學生進行學法指導,提高課堂效率。
5、進一步做好後進生的轉化工作。
高一化學知識點總結 篇四
1、影響原子半徑大小的因素:①電子層數:電子層數越多,原子半徑越大(最主要因素)
②核電荷數:核電荷數增多,吸引力增大,使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
③核外電子數:電子數增多,增加了相互排斥,使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價與最外層電子數的關係:正價等於最外層電子數(氟氧元素無正價)
負化合價數=8—最外層電子數(金屬元素無負化合價)
3、同主族、同週期元素的結構、性質遞變規律:
同主族:從上到下,隨電子層數的遞增,原子半徑增大,核對外層電子吸引能力減弱,失電子能力增強,還原性(金屬性)逐漸增強,其離子的氧化性減弱。
同週期:左→右,核電荷數——→逐漸增多,最外層電子數——→逐漸增多
原子半徑——→逐漸減小,得電子能力——→逐漸增強,失電子能力——→逐漸減弱
氧化性——→逐漸增強,還原性——→逐漸減弱,氣態氫化物穩定性——→逐漸增強
價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強,鹼性——→逐漸減弱
高一化學知識點總結 篇五
1、化學能轉化為電能的方式:
電能
(電力)火電(火力發電)化學能→熱能→機械能→電能缺點:環境污染、低效
原電池將化學能直接轉化為電能優點:清潔、高效
2、原電池原理(1)概念:把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理:通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變為電能。
(3)構成原電池的條件:(1)有活潑性不同的兩個電極;(2)電解質溶液(3)閉合迴路(4)自發的氧化還原反應
(4)電極名稱及發生的反應:
負極:較活潑的金屬作負極,負極發生氧化反應,
電極反應式:較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
負極現象:負極溶解,負極質量減少。
正極:較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發生還原反應,
電極反應式:溶液中陽離子+ne-=單質
正極的現象:一般有氣體放出或正極質量增加。
(5)原電池正負極的判斷方法:
①依據原電池兩極的材料:
較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑,不能作電極);
較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
②根據電流方向或電子流向:(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。
③根據內電路離子的遷移方向:陽離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負極。
④根據原電池中的反應類型:
負極:失電子,發生氧化反應,現象通常是電極本身消耗,質量減小。
正極:得電子,發生還原反應,現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
(6)原電池電極反應的書寫方法:
(i)原電池反應所依託的化學反應原理是氧化還原反應,負極反應是氧化反應,正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下:
①寫出總反應方程式。②把總反應根據電子得失情況,分成氧化反應、還原反應。
③氧化反應在負極發生,還原反應在正極發生,反應物和生成物對號入座,注意酸鹼介質和水等參與反應。
高一化學知識點 篇六
氮及其化合物的性質
1、“雷雨發莊稼”涉及反應原理:
①N2+O2放電===2NO
②2NO+O2=2NO2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO
2、氨的工業製法:N2+3H22NH3
3、氨的實驗室製法:
①原理:2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
②裝置:與制O2相同
③收集方法:向下排空氣法
④檢驗方法:
a)用濕潤的紅色石蕊試紙試驗,會變藍色。
b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤乾燥方法:可用鹼石灰或氧化鈣、氫氧化鈉,不能用濃硫酸。
4、氨與水的反應:NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4++OH-
5、氨的催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O(製取硝酸的第一步)
6、碳酸氫銨受熱分NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
7、銅與濃硝酸反應:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8、銅與稀硝酸反應:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9、碳與濃硝酸反應:C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10、氯化銨受熱分NH4ClNH3↑+HCl↑
高一化學知識點 篇七
元素週期律
1、影響原子半徑大小的因素:①電子層數:電子層數越多,原子半徑越大(最主要因素)
②核電荷數:核電荷數增多,吸引力增大,使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
③核外電子數:電子數增多,增加了相互排斥,使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價與最外層電子數的關係:最高正價等於最外層電子數(氟氧元素無正價)
負化合價數= 8—最外層電子數(金屬元素無負化合價)
3、同主族、同週期元素的結構、性質遞變規律:
同主族:從上到下,隨電子層數的遞增,原子半徑增大,核對外層電子吸引能力減弱,失電子能力增強,還原性(金屬性)逐漸增強,其離子的氧化性減弱。
同週期:左→右,核電荷數——→逐漸增多,最外層電子數——→逐漸增多
原子半徑——→逐漸減小,得電子能力——→逐漸增強,失電子能力——→逐漸減弱
氧化性——→逐漸增強,還原性——→逐漸減弱,氣態氫化物穩定性——→逐漸增強
最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強,鹼性——→逐漸減弱
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