離子反應説課稿新版多篇

離子反應説課稿 篇一

一、教材分析

教材的地位及其作用

本節課選自人教版的必修本一《化學》第二章第二節。離子反應是貫穿整個高中化學學習的重要線索之一。研究離子反應發生的條件及其書寫，對以後的學習或是進一步深造都是很有必要的。有電解質參與的反應通常情況下都能寫成離子反應方程式，只有讓學生掌握離子反應方程式的基本知識，才能使他們理解 這些反映的實質。所以，本節內容在本章中既是重點又是難點。

二、三維目標

（一）知識與技能

1．使學生了解離子反應和離子反應方程式的含義。 2．通過實驗掌握複分解型離子反應發生的條件。

3、通過交流、發言、實驗等磨練了學生的思維能力，錘鍊了學生的語言表達能力，培養了學生的動手能力、觀察能力、自學能力及分析問題、解決問題的能力，訓練了學生的科學方法，加深了學生對所學知識的理解。

（二）過程與方法

學生通過“實驗——觀察——分析——討論——結論”的程序，探究離子反應的本質和離子反應發生的條件。

（三）情感態度與價值觀

1．學生通過實驗，體驗了實驗是學習化學和探究化學過程的重要途徑。

2．培養學生對科學的好奇心與求知慾，使之善於觀察，敢於實踐。

3．通過討論與交流等活動，培養學生與他人進行交流與反思的習慣。發揚與他人合作的精神，分享實驗探究成功後的喜悦之情。感受同學間的相互合作與取得成功的關係。

三、教學構思

（一）教學重點與難點

重點: 離子反應發生的條件的探究和提出問題、解決問題的方法與能力。 難點：引導學生設計離子反應發生的條件的探究方案及離子反應方程式的書寫。

（二）教學設想

精心設計實驗：化學是一門以實驗為基礎的自然科學，所以精心設計實驗顯得尤為重要。我首先設計一個產生白色硫酸鋇沉澱的實驗，其次設計了一個產生白色硫酸鋇沉澱的flash畫面，用來揭示離子反應的實質，把學生的思維推向一個高潮，激發學生的興趣和求知慾。然後又設計了產生無色、無味的二氧化碳氣體的實驗，最後設計了中和反應實驗，利用顏色的變化及Flash動態畫面又一次激活學生的思維，體驗反應的進行，最終達到了通過實驗使學生認識離子反應發生的條件是產生沉澱、氣體和水。

（三）教學方式

本節課採取的是“科學探究”的教學方式，即：“老師提出問題→學生自己動手實驗、交流→分析思考→獲取結論” 。

（四）教學思路和過程

積極響應新課改倡導的課堂上“師——生、生——生”的互動的教學方法，教師與學生在課堂上力爭形成一個良性的、具有和諧關係的公共空間，在此空間中通過課堂師生間、生生間合作與交流，使學生作為主體主動積極參與到一種競爭與合作的學習環境中來，因此，在學法設計上採用實驗探究與交流活動相結合，鍛鍊了學生的思維能力、動手能力，培養學生交流的習慣。

教學過程中創設“問題情景，層層設疑，環環緊扣”，進一步激發學生更深層次的認知興趣和求知慾望；教學過程中，指導學生學會提問、學會思維、學會交流合作，整個過程老師充分發揮主持人的角色。

離子反應説課稿 篇二

各位評委老師大家好！我要説課的內容是離子反應及其發生的條件，下面我將從教材，教法，學法，教學程序設計四個方面對本節課作如下説明：

一、説教材

1.教材的地位與作用：

本節課是人教版化學必修1，第二章，第二節的第二課時的內容。第一課時主要對電解質，酸，鹼，鹽的電離本質做了詳細的講解。本課時是在上一節的基礎上進行的，是整個第二節的重點和難點部分。學好這一內容，能揭示溶液中化學反應的本質，為以後化學學習奠定基礎。並且，要求學生熟練地書寫離子方程式，是學生必須要掌握的一項基本技能。

2.教學目標

知識目標：

①掌握離子反應和離子方程式的含義。

②學會正確書寫離子方程式，認識離子反應及其發生條件的關鍵。

能力目標：通過實驗，培養學生分析問題，解決問題的能力，並訓練學生科學方法，加深他們對所學知識的理解

情感目標：培養學生能通過現象看本質，找出事物變化規律。認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

3.重點、難點

重點：認識離子反應及其發生的條件，正確書寫離子方程式。

難點：離子反應發生的條件。

二、説教法

古希臘生物家普羅塔弋説過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的`火把。”我覺得，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉聖陶先生“教是為了不教”的訓令，結合教材及學生的實際準備採取以下教學方法：

1、我將這部分知識的學習採用探究式教學，由實驗複習舊知識，引出新概念，由表及裏地揭示反應的實質，使學生深刻地掌握離子方程式的定義。並通過關鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內涵。

2、採用問題討論式教學，使學生正確理解書中給離子方程式下定義“(）用實際參加反應離子的符合來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據該物質在反應體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。

3、通過實驗讓學生進行充分的討論，順利導出離子反應的本質和離子互換反應的發生條件，並對離子方程式有更深刻的理解。

三、説學法

1.學情分析

由於此節課時面對的是16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導地位，所以在教學時，要充分考慮到這點，以直觀形象實驗教學為主，引導，啟發學生思考，探索認清事物的本質。

2.學法指導

在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該紮紮實實鞏固。在學習過程培養了分析，對比，歸納，總結的能力。

這節課我儘可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在於使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，及動手操作能力的培養。

四、説教學程序

1、離子方程式的概念及書寫步驟的教學：本節課，我採用探索式的教學方法，首先讓學生進行分組，做Na2SO4與KCl，BaCl2的實驗，要求同學們在做這個實驗的同時要認真觀察實驗現象，並思考為什麼會出現這種現象，給出合理的解釋，讓同學們進行充分的討論，並寫出化學方程式。根據同學們的討論結果，引導學生得出Na2SO4與BaCl2反應的實質是SO42-和Ba2+的反應，從而引出離子方程式的概念和書寫步驟。

2、中和反應的實質：通過實驗：NaOH，HCl的中和反應，和幾組中和反應離子方程式的書寫，引導學生得出中和反應的實質，從而加深對離子反應本質的認識。

3、最後有選擇性的通過實驗CuSO4和NaOH，Na2CO3和HCl的複分解反應，得出複分解反應發生的條件，生成沉澱，放出氣體或生成水，這也是離子反應發生的條件。

離子反應説課稿 篇三

一。 説教材

本節課是現行人教版高中化學必修1第二章第二節教學內容——離子反應，它是高中階段重要的基本概念基本理論知識。在學情上學生已有一定的實驗操作能力且國中已有複分解反應和酸鹼鹽導電實驗是引入本節課的關鍵，而後面許多重要的元素化合物知識都會涉及離子反應的內容，故本節內容可以説是貫穿了高中化學的始終，有着極其重要的地位和作用。結合本節課的實際情況和新課標要求把本節課分為二個課時，確立學習目標和重難點如下。

二。 説教學目標

知識與技能

1、瞭解電解質，非電解質的概念。

2、瞭解電離極其方程式的書寫。

過程與方法

通過演示實驗培養學生的觀察，分析問題能力。

情感、態度、價值觀

設置問題情境培養學生樂於學習，實事求是的科學態度。

三。 説教學重、難點

教學重點：①電解質的定義；②電離方程式的書寫方法。

教學難點：①電解質的定義

四。説教法，學法

在教法上採用實驗探究法，力求學生在探究的基礎上學會對比分析，歸納總結的科學學習方法。把被動接受知識轉變成主動學習。基於這樣的想法我把學習過程設計如下。

五。説教學過程

環節一 情境引導 激發慾望。

實驗一，NaCl晶體 ， 水 ， NaCl 溶液導電問題對比提出問題：1.金屬導電的原理2. NaCl晶體 ， 水為什麼不導電，NaCl 溶液導電的原理分析問題：自由移動是關鍵環節二 組內合作 自學討論

通過從NaCl晶體到溶液物質存在形式由化合物轉變成離子的過程討論探究電離的定義和電離方程式的書寫環節三 班內交流 確定難點【練習】NaCl ， NaOH、HCl, CuSO4, H2 SO4,Ba（OH）2電離方程式的書寫歸納總結酸鹼鹽的定義酸：在溶液中（或在融熔狀態下）電離出的陽離子全部都是H+（氫離子）的為酸。

鹼：在溶液中（或在融熔狀態下）電離出的陰離子全部都是OH-（氫氧根離子）的為鹼。

鹽：在溶液中（或在融熔狀態下）電離出的既有陰離子，又有陽離子，是鹽。

【過渡】酸鹼鹽從物質分類上説均為化合物，統稱電解質。

環節四 點撥精講 解難釋疑

學習定義，分析辨別電解質和非電解質的方法

電解質：電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電（電解離成陽離子與陰離子）併產生化學變化的化合物。

非電解質：電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就不能夠導電（電解離成陽離子與陰離子）併產生化學變化的化合物。

【總結】1 電解質，非電解質均為化合物。

2 一般酸，鹼，鹽，活潑金屬氧化物，水為電解質。

非金屬氧化物，非金屬氫化物，絕大多數有機物為非電解質環節五 隨堂練習當堂反饋結合導學案練習鞏固電離方程式的書寫，並理解電解質和導電的關係環節六 歸納總結 科學評價縱觀本節課的內容發現電解質與導電的關係學生認識模糊，還需要從電離的角度進一步分析，當然如果學生對本節內容掌握的較好，還可補充強弱電解質的學習，為後面電離方程式的書寫提供更確切的依據。

六 説板書設計

略

離子反應説課稿 篇四

一、説教材

教材的地位和作用

本節是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。

從教材的體系看，它是國中學習溶液導電性實驗、酸鹼鹽電離知識的延續和深化，又是學習電解質溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。

從研究方法看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能，是中學生現在及至以後學習化學、從事化學專業的知識和能力的重點。

本節的知識順序是：電解質、強弱電解質的概念，強電解質的電離方程式，離子反應，離子方程式的正確書寫。

二、説目標

1、認知目標

①瞭解電解質和非電解質的概念；

②瞭解強、弱電解質的概念；

③瞭解離子反應和離子方程式的含義；

④瞭解離子反應發生的條件和離子方程式的正確書寫。

2、技能目標

通過實驗，培養學生觀察、分析能力；掌握推理、歸納、演繹和類比等科學方法。

3、德育目標

運用教材（如強電解質在水溶液裏全部電離，但電解質的強弱不以溶液導電能力大小劃分；導電能力弱的溶液不一定是弱電解質溶液）對學生適時地進行辯證唯物主義教育，以及普遍性與特殊性的教育。

三、説重點、難點

本課時的重點是對強、弱電解質的理解和弱電解質的電離平衡的理解及有關概念、理論和應用。

強電解質和弱電解質不是物質本質上的分類。決定電解質強弱的因素複雜，教材僅僅是從電離程度不同加以區分。因此，對強電解質、弱電解質概念的理解、掌握是本節的難點。

為突出重點、難點，在教學中應採取的措施有：

①充分利用演示實驗的效果，強化對學習重點的感性認識，讓學生通過對實驗現象的觀察分析，得出結論。

②充分利用學生已有的知識進行分析對比，在不斷辨別中加深對重、難點知識的探究。

③通過列表類比和設計重、難點習題等，達到訓練思維、提高分析問題、解決問題的能力。

四、説教法

本節課主要採用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質，解釋疑惑。它有利於培養學生髮現問題、提出問題、探究問題的能力。採用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學生開展探究性學習創造必要的條件。限於新高一學生的能力，本節課主要以啟發性教學、計算機輔助教學為手段，充分調動學生的多種感官。

教學程序：創設情境→提出問題→引導探究→實驗研究→引導分析→引導歸納→鞏固練習

學習程序：明確問題→實驗研究→分析現象→形成概念→理解應用

教學過程

[提問]同學們在家自己想辦法確定下列物質中哪些能導電？思考為什麼能導電？

Nacl固體、Nacl溶液、蔗糖固體、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、鐵絲、銅絲。

[演示]Hcl氣體、Hcl水溶液（鹽酸）導電性

[小結]①鐵絲、銅絲能導電，因為其中有自由移動的電子存在。

②鹽酸、食醋、Nacl溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。

[追問]在鹽酸、食醋、Nacl溶液溶液裏的自由移動的離子是怎樣產生的？可通過什麼方法證明溶液中存在離子？

[小結]①電離產生，其過程可用電離方程式來表示。

②可通過溶液導電性來檢驗。

[演示]Nacl固體在水中的溶解和電離過程（fiash模擬）一、電解質和非電解質電解質：在水溶液裏或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、鹼、鹽等。

非電解質：在水溶液裏和熔化狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。

[講解]電解質、非電解質是根據物質在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。

[討論]下列物質中哪些是電解質？

cu、Nacl固體、NaoH固體、K2so4溶液、so2、蔗糖、Nacl溶液、H2o、酒精。

[小結]應注意以下幾點：

①電解質應是化合物。而cu則是單質，K2so4溶液與Nacl溶液都是混合物。

②電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而so2能導電是因so2與H2o反應生成了H2so3，H2so3能夠電離而非so2本身電離。所以so2不是電解質。

[電解質定義可改為]:在水溶液裏或熔化狀態下能夠（直接電離）導電的化合物

[設問]相同條件下，不同種類的酸、鹼、鹽溶液的導電能力是否相同？

（類比相同條件下，不同金屬導電能力不同。）

[演示實驗1—1]觀察：五種電解質溶液的導電性是否相同？並分析結果。

[結果]：相同條件下，不同種類的酸、鹼、鹽溶液的導電能力不相同

[講述]電解質溶液導電能力的大小決定於

溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數ll;溶液的温度當溶液體積、濃度、温度和離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決於溶液中自由移動離子數目，導電能力強的溶液裏的自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液裏的自由移動的離子數目多。

二電解質分類：強電解質和弱電解質

1、強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。如Nacl、NaoH等（寫出電離方程式）

2、弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。如NH3·H2o、cH3cooH等

[歸納]強、弱電解質的比較

強電解質

弱電解質

電離程度

完全

部分

溶液裏粒子

水合離子

分子、水合離子

同條件下導電性

強

弱

物質類別

強鹼、強酸、大多數鹽

弱鹼、弱酸、水

化合物類型

離子化合物、某此共價化合物

某些共價化合物

大多數鹽大多數鹽中學見到的鹽都是

[討論]Baso4、caco3、Agcl等難溶於水的鹽是否屬電解質？cH3cooH易溶，是否屬強電解質？

[小結]Baso4、caco3、Agcl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們是強電解質，cH3cooH體易溶於水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質。因此，電解質的強弱跟其溶解度無必然聯繫，本質區別在於它們在水溶液中的電離程度。

[佈置作業]複習、預習

離子反應説課稿 篇五

各位評委老師：

大家好！我是高中化學組的01號考生，今天我説課的題目是《離子反應》，下面開始我的説課。

一。説教材

1、教材的地位與作用：

本節課是人教版化學必修1，第二章，第二節的第一課時的內容。本節是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是國中學習溶液導電性實驗、酸鹼鹽電離知識的延續和深化，又是學習電解質溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能，是中學生現在及至以後學習化學、從事化學專業的知識和能力的重點。

2、教學目標：

（1）知識目標：

A.瞭解電解質的概念；B.引導學生能夠從電離的角度概括出酸，鹼，鹽的本質；C.使學生了解到電解質在溶液中所起反應的實質。

（2）能力目標：

通過演示實驗和動畫模擬訓練學生的觀察能力、分析能力，概括能力

（3）情感目標：

激發探索研究物質和理論的興趣，在探究過程中進行一絲不苟、實事求是的科學態度的教育，引導學生透過現象認識事物的本質。

3、教材的重、難點：

（1）重點：理解電解質，電離的定義，會用電離方程式表示物質的電離過程，從電離角度概括出酸，鹼，鹽的本質。

（2）難點：用電離方程式表示物質的電離過程，對酸，鹼，鹽本質的理解。

二。説教法

古希臘生物家普羅塔弋説過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。”根據新課改要求，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉聖陶先生“教是為了不教”的訓令，結合教材及學生的實際準備採取以下教學方法：

本節課主要採用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質，解釋疑惑。它有利於培養學生髮現問題、提出問題、探究問題的能力。採用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學生開展探究性學習創造必要的條件。限於新高一學生的能力，本節課主要以啟發性教學、計算機輔助教學為手段，充分調動學生的多種感官。

三。説學法

1、學情分析

學生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩定，邏輯思維正在日趨發展中，在知識學習上仍需藉助感性材料的支持的諸多特點。

2、學法指導

充分運用實驗和多媒體教學手段，儘可能增加實驗可見度，加強感性認識；利用計算機軟件的動畫模擬實驗，引導學生進行全面觀察，理解微觀本質。

四。説教學

1、提出問題，引導探究

演示溶液導電性實驗，觀察分析，同時展示多媒體教學軟件，從微觀領域明確溶液導電的本質——溶液中存在自由移動的離子。

在此基礎上，介紹氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體分別加熱至溶化後能導電，這樣很順利的引出電解質的概念。

然後通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出氯化鈉電離方程式的書寫，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最後安排“思考與交流”活動，引導學生從電離的角度概括出鹼和鹽的本質。

2、通過上面的討論，使學生了解到電解質在溶液裏所起反應的實質是離子之間的反應後，即可很自然地轉入到對離子反應的討論。

3、鞏固練習，理解內化

能夠很快地辨別出那些物質是電解質，能夠正確地書寫電離方程式，能夠運用定義辨別出酸，鹼，鹽。

4、佈置作業，應用遷移

結合本節知識，課後討論離子方程式的書寫方法。

以上是我的説課內容，謝謝各位考官。

離子反應説課稿 篇六

一、教材分析：

教材的地位和作用：本節是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是國中學習溶液導電性實驗、酸鹼鹽電離知識的延續和深化，又是學習電解質溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能，是中學生現在及至以後學習化學、從事化學專業的知識和能力的重點。學好這一內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了國中學過的電離初步知識，又為選修四電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，並且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年大學聯考的熱點，在大學聯考中重現率達標100%。

本節的知識順序是：強弱電解質的概念 強電解質的電離方程式 離子反應 離子方程式。

本節重點：電解質（強電解質和弱電解質）、離子反應定義的引出。 教學目標：

根據教學大綱和課程標準的要求、教材的編寫意圖、結合學生的實際情況，同時依據美國布壚坶教學目標的分類理論，確定本節的教學目標。

1、知識與技能：瞭解電解質（強弱電解質）的含義；知道酸、鹼、鹽在溶液中能發生電離，瞭解常見離子的檢驗方法。

2、過程與方法目標：通過演示實驗和動畫模擬訓練學生的觀察能力、分析能力；認識離子反應及其發生的條件。

3、情感態度價值觀目標：激發探索研究物質和理論的興趣，在探究過程中進行一絲不苟、實事求是的科學態度的教育。

二、學生情況分析：

學生情況：學生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩定，邏輯思維正在日趨發展中，在知識學習上仍需藉助感性材料的支持的諸多特點。因此本節課的難點是：實驗現象的分析、本質的理解，離子方程式的書寫方法。

難點的突破方法：充分運用實驗和多媒體教學手段，儘可能增加實驗可見度，加強感性認識；利用計算機軟件的動畫模擬實驗，引導學生進行全面觀察，理解微觀本質。

三、教學方法和學習方法：

教學方法是以教學目標為導向，以學生情況為依據，以教學內容為基礎，以培養能力為目的來選擇。本節課主要採用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質，解釋疑惑。它有利於培養學生髮現問題、提出問題、探究問題的能力。採用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學生開展探究性學習創造必要的條件。限於新高一學生的能力，本節課主要以啟發性教學、計算機輔助教學為手段，充分調動學生的多種感官。

教學序： 創設情境 提出問題 引導探究 實驗研究

引導分析 引導歸納 鞏固練習

學習序：明確問題 實驗研究 分析現象 形成概念 理解應用

四、教學程序：

1、提出問題，引導探究

根據國中所學知識，哪些物質在什麼情況下可以電離出自由移動的離子呢？可通過什麼方法檢驗這些物質是否電離？

演示溶液導電性實驗，觀察分析，同時展示多媒體教學軟件，從微觀領域明確溶液導電的本質———溶液中存在自由移動的離子，既而引出電解質和非電解質的概念。 設問：相同條件下，不同電解質溶液的導電性相同嗎？

演示：同濃度的NaOH溶液、HCl溶液、NaCl溶液、CH3COOH溶液、NH3·H2O溶液的導電性實驗，觀察分析，藉助多媒體進一步闡明原因，從而導出強弱電解質的概念。 演示：NaCl溶液與CuSO4溶液混合，AgNO3溶液與NaCl溶液混合的實驗現象，觀察分析，利用電腦動畫從微觀本質得出離子反應，為下一節離子方程式的書寫作好鋪墊。

2、歸納總結，形成概念

讓學生歸納本節所研究的內容，同時利用軟件作以小結。

當時我們把可以導電的溶液放在一個容器裏，用石墨電極與燈泡還有低壓直流電源連接，燈泡能夠發光，説明溶液可以導電。事實上，把氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體加熱至熔化，它們也可以導電。它們能夠導電的原因是物質內有自由移動的、帶電荷的微粒，也就是陰陽離子。我們把這種在水溶液裏或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質。

電解質能夠導電，指的是當通入電流時能夠導電；但電解質的電離不需要電流的作用，我們不是要通入電流它才能電離。它電離了也不是有了電流，只是有了能導電的陰陽離子。

既然我們把能夠在水溶液裏或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質，換而言之，在水溶液裏和熔融狀態下都不能導電的化合物我們就叫做非電解質。例如，酸、鹼、鹽是電解質，蔗糖、酒精等不能導電的化合物是非電解質。電解質與非電解質有個相同之處，就是它們都是化合物。

3、鞏固練習，理解內化

下面物質中哪些是電解質：銅、硝酸鉀溶液、二氧化碳、碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。

分析：

（1）電解質導電的條件：溶於水或熔化；

（2）電解質屬於化合物。單質（如銅）、混合物（如硝酸鉀溶液）不是電解質；也不是非電解質

（3）電解質導電必須是用化合物本身電離出的離子導電，不能是發生反應的生成物的物質導電。（二氧化碳溶於水導電實際上是碳酸的導電，而不是二氧化碳的導電，故二氧化碳是非電解質，而碳酸是電解質）

（4）酸、鹼、鹽和水是電解質。

答案：氯化鈉固體、氫氧化鈉固體

4、探究：為什麼酸，鹼，鹽在水溶液中可以導電呢？

我們看書上的圖來解答這一個問題。我們以氯化鈉溶液為例子。氯化鈉晶體是由帶正電荷的Na+和帶負電荷的Cl—，通過靜電按一定規律緊密地排列所形成的。晶體中的離子（Na+ 和Cl—）不能自由移動，因此晶體不能導電。當NaCl溶於水時，由於水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中Na+與 Cl—之間的靜電作用力，使Na+ 和Cl—逐漸脱離晶體表面並形成了自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。

我們把這種在溶液中產生了能夠自由移動的離子的過程叫做電離。

這個過程我們可以用下列方程式表示：

板書：

表示電解質電離的方程式叫做電解方程式。 板書：電解方程式

在黑板左邊示範寫HCl，H2SO4，HNO3的電離方程式。

注意強調：質量守恆定律和電荷守恆定律。

HCl，H2SO4，HNO3都是酸，都可以電離出H+，我們可以對酸的本質又有一個新的認識，電離的時候生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。

設問：NaHSO4 電離方程式怎麼寫？它是酸麼？（酸式鹽）

請兩位同學上黑板寫出NaOH，KOH，Ba（OH）2，Na2SO4，KNO3，NH4Cl的電離方程式。（分開鹼與鹽兩邊寫，請同學們把陽離子寫在一邊，陰離子寫在一邊）

檢查同學答案正確與否，總結：

鹼：圈出OH—，電離時生成的陰離子全部是OH—的化合物叫做鹼。 鹽：電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。 小結：

電解質與非電解質都是化合物，電解質、非電解質是根據物質在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。電解質能導電，非電解質不能導電，它們的顯著不同之處是在水溶液裏或熔化狀態下能否導電。酸，鹼，鹽，部分金屬氧化物都是電解質。能導電的物質並不全部是電解質，單質（銅，鋁，石墨），混合物不屬於電解質，也不屬於非電解質。

酸，鹼，鹽在水溶液中電離方程式的書寫（黑板） 酸，鹼，鹽的本質含義（電離）

5、提出問題：電解質溶於水後都電離成為離子，那麼，它們在溶液裏的反應應該是離子之間的反應，那麼離子反應是如何進行的呢？ 下面我們來看看實驗2—1。（同學描述現象）

1。第一支試管沒有發生明顯變化，為什麼？説明了什麼？（引出）（因為不符合複分解反應的條件，所以不反應，説明了Na+、Cl－、SO42－、Cu2＋離子之間不相互反應。）

2。第二支試管有白色沉澱説明了什麼？（白色是BaSO4，説明了Ba2+與SO42－離子發生了反應。）

3。兩根試管的溶液都是藍色，説明了什麼？（説明了Cu2+不參與反應）

4。如何證明中Cl－離子沒有參與反應。（第二個試管，取上層清液加入用硝酸酸化了的AgNO3溶液） （增加實驗）

5。如何再設計一個實驗證明是Ba2+與SO42－發生了反應？（實驗2—2第一個實驗）

總結：CuSO4溶液與BaCl2溶液反應的實質是Ba2+與SO42－離子之間的反應，而Cu2+和Cl－沒有發生化學變化。也説是這個反應的實質是：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓

同樣地， Na2SO4溶液與Ba（OH）2溶液的反應的實質也是：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓

設問：為什麼這兩個不同反應物的反應可能產生同樣的結果呢？

講述：複分解反應均是在溶液中進行的，溶質在溶液中大多數是以離子形式存在的。雖然反應物不同，但都含有某些相同的離子。比如硫酸鈉、硫酸銅在溶液中均電離出SO42－，跟Ba（OH）2、BaCl2電離出的Ba2+結合，所以均產生白色沉澱硫酸鋇。像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。離子方程式不僅表示一定物質內的某個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。

補充板書：離子方程式

演示實驗2—2第2，3個實驗，黑板上寫出化學方程式及離子方程式。

小結：從上面的三個反應的實質可以看出，它們都是溶液中的某些離子之間發生了反應，使這些離子的濃度減小。電解質溶液之間的反應都是有離子參加的化學反應，只要有離子參加的反應都稱為離子反應。我們國中的時候學過的複分解反應都可以寫成離子方程式，複分解反應發生的條件是生成沉澱，放出氣體或者生成水，我們方程一是生成沉澱，方程二是放出氣體，方程三是生成水。這些也就是離子反應能夠發生的條件。下一節課裏我們將詳細學習如何書寫離子方程式，請同學們回去認真複習這一節課的內容。

作業：1、29頁第一題做在書上

2、習題書1—4題

離子反應説課稿 篇七

尊敬的各位評委：

你們好！今天我要説課的題目是《離子反應》，下面我將從説教學背景、説教法學法、説教學過程、説板書設計、説教學反思五個方面對本節內容進行説明。

一、教學背景

1、教材的地位和作用

《離子反應》位於高中化學必修一第二章第二節，在中學階段的基本概念和基本理論知識中佔有極其重要的地位，貫穿於中學化學教材的始終；在中學化學中許多重要元素及其化合物的知識都可能涉及到離子反應及其方程式的書寫。從教材體系來看：他是國中學習溶液導電性、酸鹼鹽電離知識的延續和深化；也為後面學習元素化合物知識、選修4奠定了基礎，所以學好本節內容顯得尤為重要。新考綱明確指出“瞭解離子反應的概念、能正確書寫離子反應方程式、瞭解離子反應發生的條件”，所以在教材處理上我將讓學生通過實驗事實認識離子反應及複分解型離子反應發生的條件，讓學生體會化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法，通過教師示範學生練習初步掌握離子反應方程式的書寫。

【過渡語】新課改強調“以人為本”強調“學生為中心”，學生學情不能忽視

2、學情分析

（1）知識基礎 第一課時學生已經知道“電解質在溶液中反應的實質”和“電離方程式”的知識， 已經意識到用實驗的方法去進行化學探究，但學生元素及其化合物知識儲備不足， 物質離子式不熟悉，所以本節課在完成基本內容的基礎上不能隨意拔高難度

（2）認知基礎

通過學習教育心理學，我們知道高中生思維具有更高的概括性，辯證思維也迅速發 展，處於具體思維向抽象思維發展的前期，但學生的抽象理解能力還稍弱，不能直 接給出概念或結論，需要藉助一些直觀的手段。

【過渡語】根據教材和學情的分析，確立了以下三維目標和重難點內容：

3、教學目標

（1）知識與技能

A、瞭解離子反應的概念；

B、會書寫易溶、易電離的酸鹼鹽之間的離子方程式，瞭解離子方程式的含義；

C、掌握複分解型離子反應發生的條件

（2）過程與方法

學習用化學實驗的方法進行科學探究，培養學生動手能力；

（3）情感態度價值觀

通過用化學實驗的方法進行科學探究

培養學生勇於探索的科學態度和透過現象看本質的唯物辯證主義思想觀

4、重、難點

重點：離子反應方程式的書寫；

複分解型離子反應發生的條件

難點：離子反應方程式的書寫（特別是學生分不清哪些需要拆成離子式，哪些 仍然寫化學式，需要藉助教師歸納，並不斷練習強化）

【過渡語】為達到預期教學目標，突出重點，突破難點，採用以下教法和學法

二、教法、學法

1、説教法

【過渡語】教學過程是教與學的雙邊活動，必須充分發揮“學生主體，教師主導”的作用，使之相互促進，協調發展

根據這一原則我主要採用“創設問題情境法”引導學生通過用化學實驗的方法對“離子反應和複分解型離子反應發生條件”探究，針對離子反應方程式的書寫，採用教師示範，學生多過手練習，從而突破難點內容

2、説學法

採用自主學習、合作學習、實驗探究學習，遵循由感性----理性的認知規律

【過渡語】教學有法，教無定法，根據新教材編寫特點，結合實際情況，我將從四個環 節展開教學

三、教學過程

1、創設情境，引入新課（3min）

通過一則小故事拉開本節課的序幕“三國時期，諸葛亮的軍士們誤飲了啞泉，後又喝了泉水才轉危為安”，吸引學生眼球，再讓學生回顧“電解質在水溶液中反應實質”引入離子反應的概念

（目的：從原有舊知識中生長出新知識，更容易被學生接納，吸收）

2、實驗探究，獲得新知（30min）

A、[創設問題情境一]，讓學生思考“是否有離子就能發生反應”，進行猜想，做探究實驗驗證猜想

【實驗2-1】 a、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀KCl溶液

b、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀BaCl2溶液 現象：a中沒有現象b有白色沉澱生成

分析：a中Na2SO4電離出的Na+和SO42-與KCl電離出的K+和Cl-混合，沒有發生化學反應；b中Na2SO4、BaCl2在溶液中發生了電離，Na+與Cl-沒有發生化學反應，而SO42-與Ba2+發生了化學反應，這個反應的實質是：SO42-+Ba2+====BaSO4

從而得出結論：“不是有離子就能發生離子反應，有些離子在反應過程中並沒有參與反應”，進而引入離子反應方程式的書寫。 （目的：讓學生學習用化學實驗的方法進行科學探究；通過對現象的分析，培養 學生透過現象看本質的唯物辯證主義思想觀）

B、以Na2SO4+BaCl2反應為例，詳細講解離子反應方程式書寫步驟，我把它總結成四個簡單的字便於學生記憶，即：“寫、拆、刪、查”。教師強調“強酸、強鹼、可溶性的鹽要拆成離子式，單質、氧化物、氣體和難溶物仍然寫化學式”，強調學生不要忘記“查元素是否守恆、電荷是否守恆”；

讓學生練習書寫“NaOH+HCl，KOH+HCl，NaOH+H2SO4，KOH+H2SO4”的離子反應方程式 ；學生髮現四個反應的離子方程式都是“H++OH-===H2O”教師進而提出離子反應方程式的意義------“不僅表示一個化學反應，還可以表示一類離子反應” （目的：通過詳細講解離子反應方程式的書寫並練習強化，讓學生突破本節課的難 點內容）

C、[創設問題情境二]讓學生思考“複分解型離子反應發生的條件”，根據複分解反應發生條件進行猜想，做探究實驗驗證猜想

【實驗2-3】a向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2mlNaOH溶液

b向盛有2mlNaOH稀溶液的試管裏滴入幾滴酚酞試液，再用滴管向試管 裏慢慢加入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止

c向盛有2mlNa2CO3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸

學生描述反應現象，並書寫離子反應方程式

分析：由上面abc三組實驗得出複分解型離子反應發生的條件：生成沉澱、生成水或放出氣體”

（目的：讓學生逐漸學會用規範的化學語言描述實驗現象，強化學生用化學實驗的方 法進行科學探究）

3、知識應用，加深理解（5min）

根據本節課的重難點，設置隨堂練習

（目的：讓學生及時鞏固新知識，準確把握重難點，也可以檢驗出學生知識掌握情況）

4、歸納整理，理性提升（2min）

為強化認識，教師小結本節課的主要內容，強調本節課的重點內容

四、板書設計

為求板書簡明扼要，突出重點，我採用提綱式板書，現將板書劃分為三版： 左板：一、離子反應的定義

中板：二、離子反應方程式

1、書寫步驟

2、意義

右板：三、複分解型離子反應發生的條件

五、教學反思

本節課通過教師不斷創設問題情境，學生設計實驗、描述現象、分析現象、得出結論的主線，讓學生學習用化學實驗的方法進行科學探究、明確化學是一門以實驗為基礎的學科，讓學生自主完成知識的建構，強調了學生學習的主體性和主動性。當然本節課還存在很多不足，希望各位給予批評指正。