高二化學知識點總結歸納(新版多篇)
高二化學知識點總結 篇一
1、檢驗酒精中是否含水無水CuSO4,變藍
2、能使溴水褪色的烯、炔(苯、烷不能)
3、能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔(苯、烷不能)
4、能發生加聚反應的含C=C雙鍵的(如烯)
5、能發生消去反應的是乙醇(濃硫酸,170℃)
6、能發生酯化反應的是醇和酸
7、燃燒產生大量黑煙的是C2H2、C6H6
8、屬於天然高分子的是澱粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)
9、屬於三大合成材料的是塑料、合成橡膠、合成纖維
放熱反應和吸熱反應化學反應一定伴隨著能量變化。 篇二
放熱反應:反應物總能量大於生成物總能量的反應
常見的放熱反應:燃燒,酸鹼中和,活潑金屬與酸發生的置換反應
吸熱反應:反應物總能量小於生成物總能量的反應
常見的吸熱反應:Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應,灼熱碳和二氧化碳的反應C、CO、H2還原CuO
高二化學知識點總結 篇三
電解池:把電能轉化為化學能的裝置。
(1)電解池的構成條件
①外加直流電源;
②與電源相連的兩個電極;
③電解質溶液或熔化的電解質。
(2)電極名稱和電極材料
①電極名稱
陽極:接電源正極的為陽極,發生___氧化_____反應;
陰極:接電源負極的為陰極,發生____還原____反應。
②電極材料
惰性電極:C、Pt、Au等,僅導電,不參與反應;
活性電極:Fe、Cu、Ag等,既可以導電,又可以參與電極反應。
離子放電順序
(1)陽極:
①活性材料作電極時:金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進入溶液,陰離子不容易在電極上放電。
②惰性材料作電極(Pt、Au、石墨等)時:
溶液中陰離子的放電順序(由易到難)是:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子。
(2)陰極:無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應,發生反應的是溶液中的陽離子。
陽離子在陰極上的放電順序是:
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+
高二化學知識點總結 篇四
1、有機物的溶解性
(1)難溶於水的有:各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數高聚物、高階的(指分子中碳原子數目較多的,下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶於水的有:低階的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。
(3)具有特殊溶解性的:
①乙醇是一種很好的溶劑,既能溶解許多無機物,又能溶解許多有機物,所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分,也常用乙醇作為反應的溶劑,使參加反應的有機物和無機物均能溶解,增大接觸面積,提高反應速率。例如,在油脂的皂化反應中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸,加快反應速率,提高反應限度。
②苯酚:室溫下,在水中的溶解度是9.3g(屬可溶),易溶於乙醇等有機溶劑,當溫度高於65℃時,能與水混溶,冷卻後分層,上層為苯酚的水溶液,下層為水的苯酚溶液,振盪後形成乳濁液。苯酚易溶於鹼溶液和純鹼溶液,這是因為生成了易溶性的鈉鹽。
2、有機物的密度
(1)小於水的密度,且與水(溶液)分層的有:各類烴、一氯代烴、酯(包括油脂)
(2)大於水的密度,且與水(溶液)分層的有:多氯代烴、溴代烴(溴苯等)、碘代烴、硝基苯
3、有機物的狀態[常溫常壓(1個大氣壓、20℃左右)]
烴類:一般N(C)≤4的各類烴
離子反應定義:有離子參加的反應 篇五
電解質:在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物
非電解質:在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物
離子方程式的書寫:
第一步:寫:寫出化學方程式
第二步:拆:易溶於水、易電離的物質拆成離子形式;
難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等),氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆
第三步:刪:刪去前後都有的離子
第四步:查:檢查前後原子個數,電荷是否守恆
離子共存問題判斷:①是否產生沉澱(如:Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-);
②是否生成弱電解質(如:NH4+和OH-,H+和CH3COO-)
③是否生成氣體(如:H+和CO32-,H+和SO32-)
④是否發生氧化還原反應(如:H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-)
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