化學中置換反應的定義是什麼（多篇）

置換反應的現象 篇一

金屬活動性順序簡表(K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au)中，10號氫是過渡元素，它前面的。可以置換出氫（有例外，見註解），它後面的則不可以。也就是說：氫前面的可以和酸反應生成氫氣，而氫後面的基本不和酸反應，就算反應也不生成氫氣

1、金屬單質 + 酸 → 鹽 + 氫氣

鎂和酸反應【Mg+2H+====Mg2++H2↑】

鋁和酸反應【2Al+6H+====2Al3++3H2↑】

鋅和酸反應【Zn+2H+====Zn2++H2↑】

鐵和酸反應【Fe+2H+====Fe2++H2↑】

注：

（1）前三項的反應現象爲：有氣泡產生

（2）第四項(Fe)的反應現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色

（3)濃鹽酸在加熱時也能與銅（不太活潑的金屬）反應，因爲Cl和Cu形成了較穩定的配離子[CuCl4]，使平衡向右移動：【2Cu+8HCl(濃）====2H3[CuCl4]+H2↑】

2、金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽

鐵與硫酸銅反應【Fe+CuSO4====Cu+FeSO4】

現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。

鋅片放入硫酸銅溶液中【Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu】

現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。

銅片放入硝酸銀溶液中【Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag】

現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。

3、金屬氧化物+ C或H2→ 金屬 + CO2或H2O

焦炭還原氧化鐵【3C+2Fe2O3==高溫==4F〔〕e+3CO2↑】

現象：紅色粉末變成黑色，澄清石灰水變渾濁。

木炭還原氧化銅【C+2CuO==△==2Cu+CO2↑】

現象：黑色粉末變成紅色，產生的氣體可以使澄清石灰水變渾濁。

氫氣還原氧化銅【H2+CuO==高溫==Cu+H2O】

現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成

氫氣與氧化鐵反應【3H2+Fe2O3==高溫==2Fe+3H2O】

化學中置換反應的定義 篇二

置換反應可表示爲A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B，通常認爲置換反應都是氧化還原反應，但是一些特殊的反應，例如金屬羰基化合物間的置換，則不是氧化還原反應。

除此之外，也可以指路易斯酸間的置換反應，此時並不需要單質參與反應。（出處：高等教育出版社的《無機化學》（第四版）下冊第460頁正文第3行：“……能將另一個較弱的路易斯酸MnF4從穩定配離子[MnF6] 2-的鹽中置換出來”）

置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。

氧化還原反應不一定爲置換反應，置換反應一定爲氧化還原反應。

置換反應的的吸熱與放熱 篇三

1、放熱的反應

（1）金屬和酸發生的置換反應

（2）金屬和鹽發生的置換反應

（3）鋁和金屬氧化物發生的置換反應

（4）活潑金屬和水的置換反應

2、吸熱的反應

（1）不太活潑的金屬和水蒸氣發生的置換反應

（2）碳、氫氣還原金屬氧化物的反應

（3）碳和水蒸氣的置換反應