化學實驗基本操作有哪些口訣【多篇】

.玻璃儀器的洗滌 篇一

（1）水洗法：在試管中注入少量水，用合適毛刷蘸洗滌劑刷洗，再用水沖洗，最後用蒸餾水清洗，洗滌乾淨的標誌是：附着在玻璃儀器內壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。

（2）藥劑洗滌法：

① 附有不溶於水的鹼、鹼性氧化物、碳酸鹽。可選用稀鹽酸清洗，必要時可稍加熱

② 附有油脂，可選用熱鹼液(Na2CO3)清洗

③ 附有硫磺，可選用CS2或NaOH溶液洗滌

④ 附有碘、苯酚、酚醛樹脂的試管用酒精洗滌

⑤ 作“銀鏡”、“銅鏡”實驗後的試管，用稀硝酸洗

⑥ 用高錳酸鉀製氧氣後的試管附有二氧化錳，可用濃鹽酸並稍加熱後再洗滌

⑦ 盛乙酸乙酯的試管用乙醇或NaOH溶液洗滌。

.試劑的取用 篇二

固體粉末狀藥品取用時用藥匙或紙槽送入橫放的試管中，然後將試管直立，使藥品全部落到底部。藥量一般以蓋滿試管底部為宜。

塊狀固體則用鑷子夾取放入橫放的試管中，然後將試管慢慢直立，使固體沿管壁緩慢滑下。

液體藥品根據取用藥品量的不同採用不同的方法。取用少量時，可用膠頭滴管吸收。取一定體積的液體可用滴定管或移液管。取液體量較多時可直接傾倒。往小口徑容器內傾倒液體時（如容量瓶）應用玻璃棒引流。

.溶液的配製 篇三

① 配製一定質量分數溶質的操作步驟：

計算、稱量（對固體溶質）或量取（對液體物質）、溶解。

② 配製一定物質的量濃度溶液的操作步驟：

計算（溶質質量或體積）、稱量或量取、溶解、降至室温、轉入容量瓶中、洗滌（2～3次，用玻璃棒再次移入）、定容（加水到刻度線下2～3釐米處，改用膠頭滴管加至凹液麪最低點與刻度相切）、搖勻、裝瓶（註明名稱、濃度）

説明：在溶解時放出大量的熱的物質，例如濃硫酸的稀釋、濃硫酸和濃硝酸混合，都應把密度較大的濃硫酸沿器壁慢慢注入另一種液體中，並用玻璃棒不斷攪拌。

化學實驗基本操作有哪些口訣 篇四

（一）

實驗基本操作

固體需匙或紙槽，

手貼標籤再傾倒。

讀數要與切面平，

仰視偏低俯視高。

試紙測液先剪小，

玻棒沾液測最好。

試紙測氣先濕潤，

粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外燃，

三分之二為界限。

硫酸入水攪不停，

慢慢注入防沸濺。

實驗先查氣密性，

隔網加熱杯和瓶。

排水集氣完畢後，

先撤導管後移燈。

解釋：

1、固體需匙或紙槽：意思是説在向試管裏裝固體時，為了避免藥品沾在管口和試管壁上，可試試管傾斜，把盛有藥品的藥匙（或用小紙條摺疊成的紙槽）小心地送入試管的底部，然後使試管直立起來，讓藥品全部滑落到底部。

2、手貼標籤再傾倒：意思是説取液體藥品時應將瓶上的標籤貼着手心後再傾倒（以免倒完藥品後，殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標籤）。

3、讀數要與切面平：仰視偏低俯視高：這句的意思是説取一定量的液體時，可用量筒或移液管（有時也可以用滴定管），在讀數時，應該使視線刻度與液體凹面最低點的切線處於同一平面上。否則，如果仰視則結果偏低，俯視則結果偏高。

4、試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好：“玻棒”指玻璃棒。

意思是説在用試紙檢驗溶液的性質時，最好先將試紙剪下一小塊放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測液的玻璃棒點試紙的中部，試紙就會被濕潤，觀察是否改變顏色，由此就可以判斷溶液的性質。

（二）

托盤天平的使用

螺絲遊碼刻度尺，

指針標尺有托盤。

調節螺絲達平衡，

物碼分居左右邊。

取碼需用鑷子夾，

先大後小記心間。

藥品不能直接放，

稱量完畢要復原。

解釋：

1、螺絲遊碼刻度尺，指針標尺有托盤：這兩句説了組成托盤天平的主要部件：（調節零點的）螺絲、遊碼、刻度尺、指針、托盤（分左右兩個）。

2、調節螺絲達平衡：意思是説稱量前應首先檢查天平是否處於平衡狀態。若不平衡，應調節螺絲使之平衡。

3、物碼分居左右邊：“物”指被稱量的物質；“碼”指天平的砝碼。意思是説被稱量物要放在左盤中，砝碼要放在右盤中。

4、取碼需用鑷子夾：這句的意思是説取砝碼時，切不可用手拿取，而必須用鑷子夾取 高中物理。

5、先大後小記心間：意思是説在添加砝碼時，應先夾質量大的砝碼，然後在夾質量小的砝碼（最後再移動遊碼）。

6、藥品不能直接放：意思是説被稱量的藥品不能直接放在托盤上（聯想：可在兩個托盤上各放一張大小相同的紙片，然後把被稱量的藥品放在紙片上，潮濕或具有腐蝕性的藥品必須放在表面皿或燒杯裏稱量）。

7、稱量完畢要復原：意思是説稱量完畢後，應把砝碼放回砝碼盒中，把遊碼移回零處，使天平恢復原來的狀態。

（三）

過濾操作實驗

鬥架燒杯玻璃棒，

濾紙漏斗角一樣。

過濾之前要靜置，

三靠兩低不要忘。

解釋：

1、鬥架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣：“鬥”指漏斗；“架”指漏斗架。這兩句説明了過濾操作實驗所需要的儀器：漏斗、漏斗架、燒杯、玻璃棒、濾紙、並且強調濾紙摺疊的角度要與漏斗的角度一樣（這樣可以是濾紙緊貼在漏斗壁上）。

2、過濾之前要靜置：意思是説在過濾之前須將液體靜置一會兒，使固體和液體充分分離。

3、三靠兩低不（)要忘：意思是説在過濾時不要忘記了三靠兩低。“三靠”的意思是指漏斗頸的末端要靠在承接濾液的燒杯壁上，要使玻璃棒靠在濾紙上，盛過濾液的燒杯嘴要靠在玻璃棒上；“兩低”的意思是説濾紙邊緣應略低於漏斗的邊緣，所倒入的濾液的液麪應略低於濾紙的邊緣。

（四）

蒸餾操作實驗

隔網加熱冷管傾，

上緣下緣兩相平。

需加碎瓷防暴沸，

熱氣冷水逆向行。

解釋：

1、隔網加熱冷管傾：“冷管”這冷凝管。意思是説加熱蒸餾燒瓶時要隔石棉網（防止蒸餾燒瓶因受熱不均勻而破裂），在安裝冷凝管時要向下傾斜。

2、上緣下緣兩相平：意思是説温度計的水銀球的上緣要恰好與蒸餾瓶支管接口的下緣在同一水平線上。

（五）

萃取操作實驗

萃劑原液互不溶，

質溶程度不相同。

充分振盪再靜置，

下放上倒切分明。

解釋：

1、萃劑原液互不溶，質溶程度不相同：“萃劑”指萃取劑；“質”指溶質。這兩句的意思是説在萃取操作實驗中，選萃取劑的原則是：萃取劑和溶液中的溶劑要互不相溶，溶質在萃取劑和原溶劑中的溶解度要不相同（在萃取劑中的溶解度要大於在原溶液中的溶解度）。

2、充分振盪再靜置：意思是説在萃取過程中要充分震盪，使萃取充分，然後靜置使溶液分層。

3、下放上倒切分明：這句的意思是説分液漏斗的下層液從漏斗腳放出，而上層液要從漏斗口倒出。

熱氣冷水逆向行：意思是説冷卻水要由下向上不斷流動，與熱的蒸氣的流動的方向相反。

（六）

物質的量濃度溶液配製

算稱量取步驟清，

溶解轉移再定容。

室温洗滌莫忘記，

搖勻標籤便告成。

解釋：

1、算稱量取步驟清，溶解轉移再定容：這兩句的意思説明了摩爾溶液配製的步驟是：計算、稱量、（或量取）、溶解、轉移、定容。

2、室温洗滌莫忘記：“室温”的意思是説溶解時往往因溶解的放熱而使溶液的温度升高，故必須冷至室温以後再轉移定容。“洗滌”的意思是指移液後，必須用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒（2-3次），並將洗滌液皆併入容量瓶中，然後再定容。

3、搖勻標籤便告成：“搖勻”的意思是説定容後蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一指手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次，使溶液混合均勻；“標籤”的意思是説要貼好標籤，標明溶液濃度和配製的日期。

（七）

氧氣的製取實驗

實驗先查氣密性，

受熱均勻試管傾。

收集常用排水法，

先撤導管後移燈。

解釋：

1、實驗先查氣密性，受熱均勻試管傾。“試管傾”的意思是説，安裝大試管時，應使試管略微傾斜，即要使試管口低於試管底，這樣可以防止加熱時藥品所含有的少量水分變成水蒸氣，到管口處冷凝成水滴而倒流，致使試管破裂。“受熱均勻”的意思是説加熱試管時必須使試管均勻受熱（聯想：是剛開始加熱時，要用手拿酒精燈，來回移動，等試管受熱均勻後再固定加熱，這樣可以防止因試管局部受熱而炸裂）。

2、收集常用排水法：意思是説收集氧氣時要用排水集氣法收集（聯想：收集某氣體若既能用排水法，也能用排氣法，則一般選用排水法。因為排水法比排氣法收集到的氣體的純度高。氧氣比空氣重，雖然可以用向上排氣法，但是不如用排水法好）。

3、先撤導管後移燈。意思是説在停止製氧氣時，務必先把導氣管從水槽中撤出，然後再移去酒精燈（聯想：如果先撤去酒精燈，則因試管內温度降低，氣壓減小，水就會沿導管吸到熱的試管裏，致使試管因急劇冷卻而破裂）。

化學實驗基本操作有哪些口訣 篇五

1、常見元素的化合價(正價):

一價鉀鈉氫與銀，

二價鈣鎂鋇與鋅，

三價金屬元素鋁；

一五七變價氯，

二四五氮，硫四六，

三五有磷，二四碳；

一二銅，二三鐵，

二四六七錳特別。

2、實驗室製取氧氣的步驟：

“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”

“查”檢查裝置的氣密性

“裝”盛裝藥品，連好裝置

“定”試管固定在鐵架台

“點”點燃酒精燈進行加熱

“收”收集氣體

“離”導管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

3、用CO還原氧化銅的實驗步驟：

“一通、二點、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣，

“二點”後點燃酒精燈進行加熱：

“三滅”實驗完畢後，先熄滅酒精燈，

“四停”等到室温時再停止通氫氣：

“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。

4、原子最外層與離子及化合價形成的關係：

“失陽正，得陰負，值不變”:

原子最外層失電子後形成陽離子，

元素的化合價為正價；

原子最外層得電子後形成陰離子，

元素的化合價為負價；

得或失電子數=電荷數=化合價數值。

5、化學實驗基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；

塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

液體應盛細口瓶，手貼標籤再傾倒。

讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，

不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。

托盤天平須放平，遊碼旋螺針對中；

左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小；

試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。

試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。

酒精燈加熱用外焰，三分之二為界限。

硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。

化學實驗基本操作有哪些口訣 篇六

製氧氣口訣：

二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。

製氧裝置有特點；底高口低略傾斜。

電解水口訣：

正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。

常見根價口訣：

一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。

高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。

暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。

鹽的溶解性：

鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；

硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。

多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。

先拐先折，温度高，壓強大！(化學平衡圖象題目)

銀鏡反應：

銀鏡反應很簡單，生成羧酸銨，還有一水二銀三個氨

實驗室制乙烯：硫酸酒精三比一。迅速升温一百七，為防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯

集氣口訣：

與水作用用排氣法；根據密度定上下。

不溶微溶排水法； 所得氣體純度大。

化合價口訣：

常見元素的主要化合價

氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。

氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。

正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。

全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。

錳正二四與六七；碳的二四要牢記。

非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。

氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。

硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。

化合價口訣二：

一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，

三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，

二四六硫都齊；全銅以二價最常見。

製取乙烯：

酒精硫酸一比三，催化脱水是硫酸。 温度速至一百七，不生乙醚生乙烯。

反應液體呈黑色， 酒精炭化硫酸致。

過濾操作實驗

鬥架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。

過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。

中和滴定：左手控制塞，右手搖動瓶，眼睛盯溶液，變色立即停。

越老越稀鬆，幹啥啥不中，如有不妥處，請您多照應！

有機化學並不難，記準通式是關鍵。

只含C、H稱為烴，結構成鏈或成環。

雙鍵為烯叁鍵炔，單鍵相連便是烷。

脂肪族的排成鏈，芳香族的帶苯環。

異構共用分子式，通式通用同系間。

烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。

羧酸羥基連烴基，稱作醇醛及羧酸。

羰基醚鍵和氨基，衍生物是酮醚胺。

苯帶羥基稱苯酚，萘是雙苯相併聯。

去H加O叫氧化，去O加H叫還原。

醇類氧化變酮醛，醛類氧化變羧酸。

化學實驗基本操作有哪些口訣 篇七

1、基本反應類型：

化合反應：多變一 分解反應：一變多

置換反應：一單換一單 複分解反應：互換離子

2、常見元素的化合價（正價）：

一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；

一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；

一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。

3、實驗室製取氧氣的步驟：

“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”

“查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置

“定”試管固定在鐵架台 “點”點燃酒精燈進行加熱

“收”收集氣體 “離”導管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：

“一通、二點、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣，“二點”後點燃酒精燈進行加熱；

“三滅”實驗完畢後，先熄滅酒精燈，“四停”等到室温時再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。

5、電解水的實驗現象：

“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。

6、組成地殼的元素：養閨女（氧、硅、鋁）

7、原子最外層與離子及化合價形成的關係：

“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。

8、化學實驗基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

液體應盛細口瓶，手貼標籤再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。

托盤天平須放平，遊碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小；

試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。

實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。

9、金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金

10、“十字交叉法”寫化學式的口訣：

“正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯”

11、過濾操作口訣：

鬥架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。

12、實驗中的規律：

①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶於水（不與水反應）的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液麪下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”

13、反應規律： 置換反應：

（1）金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣

（2）金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽

（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水

複分解反應：

①鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O

②鹼＋酸→鹽＋H2O

③酸＋鹽→新鹽＋新酸

④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2

⑤鹽＋鹼→新鹽＋新鹼

14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：

①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn

②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。

金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：

①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。

②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變輕，金屬變重。

15、催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）

氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的`物質是氧化劑）

16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出

用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出

用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出

17、實驗除雜原則：先除其它，後除水蒸氣

實驗檢驗原則：先驗水，後驗其它

化學實驗基本操作有哪些口訣 篇八

固粉需匙或紙槽，一橫二送三直立。

塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

液體應盛細口瓶，手貼標籤再傾倒。

量筒讀數切面平，仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不沾污。

不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。

托盤天平須放平，遊碼旋螺針對中。

左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小。

試紙測液先剪小，玻棒蘸液測最好。

試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。

硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。

實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。

排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。