國中化學教案【新版多篇】

國中化學方程式彙總：酸的化學性質 篇一

【—方程式彙總：酸的化學性質】根據酸的化學性質，我們總結了以下發生的化學反應方程式。

酸的化學性質

（1）酸+金屬——鹽+氫氣（見上）

（2）酸+金屬氧化物——鹽+水

氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

（3）酸+鹼——鹽+水（中和反應）

鹽酸和燒鹼起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O

鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

硫酸和燒鹼反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

（4）酸+鹽——另一種酸+另一種鹽

大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

從上面的方程式，我們可以看到這一類的方程式很多，會考，也難記憶，所以在這方面同學們要多花點時間了。

國中化學教案 篇二

重點難點溶質的質量分數有關計算；配製溶液的操作步驟。

教學方法討論式教學法。

教學用具儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。

藥品：硝酸鉀、水蔗糖。

教學過程

第一課時

[引言]生活經驗告訴我們在相同質量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那麼，從溶液的有關知識分析糖、水及糖水各是什麼量？

[演示實驗]用A、B兩個燒杯各取50克水，燒杯A中加入5克蔗糖，燒杯B中加入10克蔗糖，並用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。

[討論]1、在上述兩種溶液中，溶質、溶劑各是什麼？溶質、溶劑、溶液的質量各為多少克？

2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什麼

[引入]濃溶液與稀溶液只是説一定是的溶劑中溶質含量的多少，它不能準確的表明一定量的溶液中所含溶質的多少，怎麼才能確切的表明溶液的組成呢？

這是我們今天要解決的問題。

[板書]溶液組成有幾種表示方法，國中先學習用“溶質的質量分數”表示溶液的組成。

[板書]一、溶質的質量分數

定義：溶質的質量與溶液的質量之比。

定義式：

溶質的質量分數=

[討論]這兩種食鹽溶液中溶質的質量分數各是多少？

[板書]二、溶液中溶質的質量分數計算

[投影]例題1 、見課本

[討論]例題1中的溶質質量、溶劑質量、溶液質量各為多少克？

[板書]

解：溶質的質量分數=

這瓶溶液中溶質的質量分數為：

答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數為14% 。

[討論]

1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？

2、在14%中，溶質質量、溶劑質量、溶液質量各佔多少？

[引入]溶質的質量分數在實際生活中應用廣泛，而在實際生產中又往往需要把現有的溶液中溶質的質量分數增大或減小。

[討論]在温度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質質量分數增大或減小？

[演示實驗]指導學生做實驗，實驗內容如下，用A、B兩個燒杯各取90克溶質的質量分數為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10克硝酸鉀，向B燒杯中加入10克水，並用玻璃攪拌至全部溶解。

[討論]

1、原溶液中溶質的質量是多少克？

2、在原溶液中的溶質質量、溶劑質量、溶液質量各是多少克？

3、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水後，溶液中溶質質量、溶劑質量，溶液質量各是多少克？

4、上述形成的兩種溶液中的溶質的質量分數各是多少？

[小結]

在原溶液中，如增加溶質質量則溶質和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數升高；如增加溶劑質量，則溶劑和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的'質量分數降低。

[本課知識小結]

1、掌握有關溶質的質量分數的計算。

2、理解向溶液中增加溶質或溶劑的質量後，溶質的質量分數的變化規律。

第二課時

重點難點根據溶解度求溶液中溶制裁的質量分數；溶質的質量分數和溶解度相互換算的計算。

教學方法啟發式。

教學用品投影儀、投影片。

教學過程

[提問]

1、什麼叫溶解度？溶解度強調哪些方面？

2、20?時，食鹽的溶解度是36克，這句話的含義是什麼？其中溶質、溶劑、飽和溶液各多少克？

3、什麼叫溶質的質量分數？寫出溶質質量分數的計算公式。

[設問]

溶解度與溶質的質量分數概念間有什麼區別和聯繫？

引導學生要件、找出區別和聯繫？

[投影]溶解度與溶質的質量分數概念間的區別和聯繫

區別概念

溶解度

溶質的質量分數

條件

一定温度

不定温

狀態

飽和

可飽和可不飽和

計算式

單位

克

無

[引入並板書]飽和溶液中溶質的質量分數=（S為飽和溶液中溶質的溶解度）

[投影]例題2（見課本）

[板書]解例題2

[投影]例題3

指導學生分析、討論質量分數計算公式的變形，如何計算溶質、溶液的質量。

[板書]解例題3

[提問]如果我們要配製溶質質量分數一定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？

[板書]配製溶質質量分數一定的溶液。

儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。

步驟：

1 、計算

2 、稱量、量取

中學化學教學設計 篇三

一、教學目標

【知識與技能】

能説出離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過程和形成條件；能夠熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

【過程與方法】

通過用原子結構示意圖分析氯化鈉的形成過程，學生的抽象思維得到發展，綜合概括能力得到提高，學會從宏觀到微觀，從現象到本質的研究方法。

【情感態度與價值觀】

通過宏觀到微觀的研究過程，逐漸養成科學的探究態度。

二、教學重難點

【重點】

離子鍵、離子化合物的概念。

【難點】

離子鍵的形成過程。

三、教學過程

環節一：導入新課

【提出問題】通過學習元素的知識，思考氯化鈉是由哪幾種元素組成的？

【學生回答】鈉元素和氯元素。

【提出問題】鈉原子和氯原子是如何形成氯化鈉的？這節課我們一起來探討一下。

環節二：新課講授

1、氯化鈉的形成過程

【播放視頻】金屬鈉在氯氣中燃燒

【提出問題】觀察實驗現象，用自己的語言來表述。

【學生觀察並回答】金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，產生很濃的白煙。

【提出問題】思考產生的白煙是什麼，如何用化學方程式表示這一過程？

【學生回答】產生的白煙是氯化鈉固體，用化學方程式表示：2Na+Cl2=2NaCl。

【提出問題】如何從原子的角度分析氯化鈉的形成過程？

【學生回答+教師解釋】氯原子核外最外層電子有7個，鈉原子核外最外層電子有1個，要達到8電子穩定結構，鈉原子會失去一個電子，氯原子會得到1個電子。由此可知鈉原子失去一個電子變成Na+，氯原子得到一個電子變成Cl-，Na+和Cl-共同構成氯化鈉晶體。（教師結合原子結構示意圖板書或者動畫的方式()進行講解。）

【教師講述】利用電子式表示氯化鈉的形成過程：

（在這一過程中，教師需要講解原子的電子式如何書寫。）

2、離子鍵

【提出問題】根據以上分析可知氯化鈉晶體的構成粒子是什麼？

【學生回答】氯離子和鈉離子。

【提出問題】既然氯化鈉晶體由氯離子和鈉離子構成，説明陰、陽離子的電荷並沒有中和，這説明陰、陽離子之間存在哪些作用力？

【學生回答】陰陽離子結合在一起，彼此的電荷不會中和，説明陰陽離子之間存在一定的距離，説明陰陽離子之間除了吸引力之外還存在排斥力。

【教師引導】這種帶相反電荷離子之間的靜電作用稱為離子鍵。

3、離子化合物

【教師提問】由離子鍵構成的化合物稱為離子化合物。觀察以下的化合物中哪些屬於離子化合物？

MgO、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3、NH4Cl、(NH4)2SO4

【學生回答】MgO、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3

【教師補充】NH4Cl、(NH4)2SO4也屬於離子化學物。

【教師總結】離子化合物存在於：

（1）活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）間形成的化合物。

（2）金屬元素與酸根離子之間形成的化合物（酸根離子如硫酸根離子SO42-、硝酸根離子NO3-、碳酸根離子CO32-等等）。

（3)銨根離子(NH4+）和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間，例如NH4Cl、NH4NO3。(4)NaH、KH等活潑金屬氫化物。

環節三：鞏固提升

【提出問題】如何用電子式表示Na2S的形成過程。

解析：用電子式表示如下，教師要強調帶有相同電荷的離子分開來寫。

環節四：小結作業

請學生回答本堂課的收穫有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。

佈置作業：元素的原理除了可以通過離子鍵形成物質之外，還可以通過什麼形成物質？預習下一節課的內容。