鹼有哪些共同的化學性質
1、鹼溶液能與酸鹼指示劑反應。鹼溶液遇紫色石蕊變藍(現象不明顯,但有變化),遇無色酚酞溶液變紅(現象明顯)。
2、鹼能與酸發生反應,生成鹽和水(這類反應通常被稱作中和反應)。舉例:工業上常用熟石灰(氫氧化鈣)中和含過多硫酸的廢水:caoh)2+h2so4=caso4+2h20。
3、鹼溶液能與非金屬氧化物反應,生成鹽和水。舉例:這類反應最常見的就是實驗室裡用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應,但這類反應不屬於複分解反應:co2+caoh)2=caco3↓+h2o。
4、鹼溶液能與鹽反應,生成新鹼和新鹽。舉例:這類反應常見的有實驗室裡製備氫氧化鈉的反應,鹼與鹽的反應有兩個要求,其一要求參與反應的鹼與鹽都要可溶於水,其二要求生成物中有沉澱、氣體或水生成:caoh)2+na2co3=caco3↓+2naoh。
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