高一化學必修一知識點總結【精品多篇】

高中化學知識點總結 篇一

一、物質的量

1、定義：表示物質所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數目粒子的集合體。

2、物質的量是以微觀粒子爲計量的對象。

3、物質的量的符號爲“n”。

二、摩爾

1、物質的量的單位單位：克/摩符號：g/mol

數值：等於物質的原子量、分子量、原子團的式量。

2、符號是mol。

3、使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類。

例如：1molH表示mol氫原子，1molH2表示1mol氫分子（氫氣），1molH表示1mol氫離子，但如果說“1mol氫”就違反了使用標準，因爲氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學式。

4、計算公式：n=N/NAn=m/M

最全高中化學知識點總結 篇二

金屬性——金屬原子在氣態時失去電子能力強弱（需要吸收能量）的性質。金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質

“金屬性”與“金屬活動性”並非同一概念，兩者有時表示爲不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動性是：Zn>Cu。

1、在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。

2、常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。

3、依據最高價氧化物的水化物鹼性的強弱。鹼性越強，其元素的金屬性越強。

4、依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強鹼和氫氣，然後強鹼再可能與鹽發生複分解反應。

5、依據金屬活動性順序表（極少數例外）。

6、依據元素週期表。同週期中，從左向右，隨着核電荷數的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨着核電荷數的增加，金屬性逐漸增強。

7、依據原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強於做正極材料的金屬性。

8、依據電解池中陽離子的放電（得電子，氧化性）順序。優先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。

9、氣態金屬原子在失去電子變成穩定結構時所消耗的能量越少，其金屬性越強。

高中化學知識點總結 篇三

1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。

（1）根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分爲：

A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)

C、置換反應(A+BC=AC+B)

D、複分解反應(AB+CD=AD+CB)

（2）根據反應中是否有離子參加可將反應分爲：

A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括複分解反應和有離子參加的氧化還原反應。

B、分子反應（非離子反應）

（3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分爲：

A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應

實質：有電子轉移（得失或偏移）

特徵：反應前後元素的化合價有變化

B、非氧化還原反應

2、離子反應

（1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物，叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。

注意：

①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。

②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。

③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物爲非電解質。

（2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

複分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式

刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等