高一必修二化學知識點整理（多篇）

高一年級必修二化學知識點 篇一

元素週期律

1、影響原子半徑大小的因素：

①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大(最主要因素)

②核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

③核外電子數：電子數增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價與最外層電子數的關係：正價等於最外層電子數(氟氧元素無正價)

負化合價數=8—最外層電子數(金屬元素無負化合價)

3、同主族、同週期元素的結構、性質遞變規律：

同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，覈對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

同週期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多

原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱

氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態氫化物穩定性——→逐漸增強

價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，鹼性——→逐漸減弱

高一年級必修二化學知識點 篇二

化學實驗基本方法

1、易燃易爆試劑應單獨保存，防置在遠離電源和火源的地方。

2、酒精小面積着火，應迅速用溼抹布撲蓋；燙傷用藥棉浸75%—95%的酒精輕塗傷處；眼睛的化學灼傷應立即用大量水清洗，邊洗邊眨眼睛。濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量水清洗，最後塗上3%—5%的NaHCO3溶液。鹼沾皮膚，用大量水清洗，塗上5%的硼酸溶液。

3、產生有毒氣體的實驗應在通風櫥中進行。

4、防暴沸的方法是在液體中加入碎瓷片或沸石。

5、過濾是把難溶固體和水分離的方法；蒸發是把易揮發液體分離出來，一般都是爲了濃縮結晶溶質。

6、粗鹽含雜質主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分離提純方法是“鋇碳先，鹼隨便，接過濾，後鹽酸”的方法。

7、溶液中SO42—檢驗法是先加鹽酸酸化，後加BaCl2溶液，如有白色沉澱產生，證明含有SO42—。

8、Cl—檢驗法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉澱生成，則證明含Cl—；酸化的目的是防止碳酸銀等沉澱的生成。

9、蒸餾是分離液液互溶物的方法，常見主要儀器是蒸餾燒瓶和冷凝器。溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。

10、萃取是用某種物質在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，從溶解度小的溶劑中轉移到溶解度大的溶劑中的過程。一般萃取後都要分液，需用在分液漏斗中進行，後者操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。

11、常見的有機萃取劑是CCl4和苯，和水混合後分層，分別在下層和上層。

高一必修二化學知識點整理 篇三

1、元素週期表的編排原則：

①按照原子序數遞增的順序從左到右排列；

②將電子層數相同的元素排成一個橫行——週期；

③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族

2、如何精確表示元素在週期表中的位置：

週期序數=電子層數；主族序數=最外層電子數

口訣：三短三長一不全；七主七副零八族

熟記：三個短週期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：

①元素金屬性強弱的判斷依據：

單質跟水或酸起反應置換出氫的難易；

元素價氧化物的水化物——氫氧化物的鹼性強弱；置換反應。

②元素非金屬性強弱的判斷依據：

單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性；

價氧化物對應的水化物的酸性強弱；置換反應。

4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

①質量數==質子數+中子數：A==Z+N

②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同)

高一年級必修二化學知識點 篇四

化學計量在實驗中的應用

1、注意“同種微粒公式算”的途徑

2、微粒互變按摩換（個數之比等於物質的量之比）

3、CB誤差分析法

①俯、仰視必會畫圖才行（量筒、容量瓶畫法不一樣）

②偏大偏小看公式：CB=mB/V

4、稀釋或濃縮定律

C濃BV濃體=C稀BV稀體

5、CB、ω、S之間換算式：

CB=（1000ρω）/M；ω=S/（100+S）

6、CB配製一般操作

計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻