大學聯考化學必考知識點歸納
多讀書,讀不同觀點的書,能夠豐富自己的知識,能夠拓寬自己的思路,能夠增強自己判斷真僞的能力。下面小編給大家分享一些大學聯考化學必考知識點,希望能夠幫助大家,歡迎閱讀!
大學聯考化學必考知識點1
1.鎂條在空氣中燃燒:發出耀眼強光,放出很多的熱,生成白煙同時生成一種白色物質。
2.木炭在氧氣中燃燒:發出白光,放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒:發出明亮的藍紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質。
5.加熱試管中碳酸氫銨:有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒:火焰呈現淡藍色。
7.氫氣在氯氣中燃燒:發出蒼白色火焰,產生很多的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅:黑色氧化銅變爲紅色物質,試管口有液滴生成。9.用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變爲有光澤的金屬顆粒,石灰水變渾濁。
10.一氧化碳在空氣中燃燒:發出藍色的火焰,放出熱量。
11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸:有氣體生成。12.加熱試管中的硫酸銅晶體:藍色晶體慢慢變爲白色粉末,且試管口有液滴生成。
13.鈉在氯氣中燃燒:劇烈燃燒,生成白色固體。
14.點燃純淨的氯氣,用乾冷燒杯罩在火焰上:發出淡藍色火焰,燒杯內壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉澱生成。16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉澱生成。17.一帶鏽鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱:鐵鏽慢慢溶解,溶液呈淺黃色,並有氣體生成。18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有藍色絮狀沉澱生成。19.將Cl2通入無色KI溶液中,溶液中有褐色的物質產生。20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有紅褐色沉澱生成。大學聯考化學必考知識點2
(1)Na2O2投入水中:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
(2)Na投入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(3)澄清石灰水中通入CO2:
①少量:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O;②過量:CO2+OH-=HCO3-2017大學聯考化學常見考點歸納
(4)稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液:
①混合:NH4++OH-=NH3·H2O;②共熱:NH4++OH-NH3↑+H2O
(5)NaAlO2溶液中通入CO2:
①少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
②過量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(6)H2S氣體通入FeCl3溶液中:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
(7)FeCl3溶液滴入沸水中:
Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+
(8)AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3):
①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑2017
(9)乙醛跟銀氨溶液反應:
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
(10)FeBr2
溶液中通入Cl2:
①少量:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;②過量:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
(11)稀硝酸與Fe反應:
①少量:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O;
②過量:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
(12)NaAlO2
溶液與NaHCO3
溶液混合:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
(13)NaOH溶液中滴入AlCl3溶液:
①少量:4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O;②後續:3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
(14)Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)
①少量:Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO;過量:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
②Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
(15)NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:
①至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
②至SO42-;完全沉澱:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
(16)NaOH與Ca(HCO3)2溶液反應:
少量:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
過量:OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
(17)CO2通入苯酚鈉溶液C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
(18)Al投入NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(19)飽和Na2CO3溶液中通入CO22Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
(20)Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
大學聯考化學必考知識點3
(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(5)C+H2O(g)CO+H2(6)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(7)8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3(8)2Mg+CO22MgO+C
(9)C+SiO2Si+2CO↑(10)2H2O22H2O+O2↑
(11)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(12)4NH3+5O24NO+6H2O
(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(15)N2+3H22NH3(16)2SO2+O22SO3
(17)2C2H5OHCH2=CH2↑+H2O(18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
(19)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O
(20)C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr
大學聯考化學必考知識點4
(1)合成氨的適宜溫度:500℃左右
(2)指示劑變色範圍:甲基橙:3.1~4.4(紅橙黃)酚酞:8.2~10(無粉紅紅)
(3)濃硫酸濃度:通常爲98.3%發煙硝酸濃度:98%以上
(4)膠體粒子直徑:10-9~10-7m
(5)精確度:天平:0.1g;量筒:0.1mL;滴定管:0.01mL。
(6)制乙烯:酒精與濃硫酸體積比1:3,溫度170℃
(7)重金屬:密度大於4.5g·cm-3
(8)生鐵含碳2~4.3%,鋼含碳0.03~2%
(9)同一週期ⅡA與ⅢA元素原子序數之差爲1、11、25
(10)每一週期元素種類
第一週期:2第二週期:8第三週期:8第四周期:18
第五週期:18第六週期:32第七週期(未排滿)(最後一種元素質子數118)
(11)非金屬元素種類:共23種(已發現22種,未發現元素在第七週期0族)
每一週期(m)非金屬:8-m(m≠1)每一主族(n)非金屬:n-2(n≠1)
(12)共價鍵數:C-4N-3O-2H或X-1
(13)正四面體鍵角109°28′;P4鍵角60°;NH3鍵角107°18′。
(14)離子或原子個數比
Na2O2中陰陽離子個數比爲1:2;CaC2中陰陽離子個數比爲1:1;1molP4中含P-P鍵6NA;1molSiO2中含4NASi-O鍵;石墨中碳原子與鍵之比爲2:3;NaCl中Na+周圍的Cl-爲6,Cl-周圍的Na+也爲6;CsCl中相應離子則爲8
(15)通式:
烷烴CnH2n+2烯烴CnH2n
炔烴CnH2n-2
苯的同系物CnH2n-6
飽和一元醇CnH2n+2O飽和一元醛CnH2nO飽和一元酸CnH2nO2
(16)各種烴基種類:甲基—1乙基-1丙基-2丁基-4
(17)單烯烴中碳的質量分數爲85.7%,有機化合物中H的質量分數最大爲25%
(18)有機物CaHbOcNdCle
(其他的滷原子折算爲Cl)的不飽和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2
(19)重要公式c=(1000×w%×ρ)/MM=m總/n總M=22.4×ρ標
(20)重要的相對分子質量
100Mg3N2CaCO3KHCO3C7H16
98H2SO4H3PO478Na2O2Al(OH)316O~CH4
大學聯考化學必考知識點5
化學性質
1、S02能作漂白劑。
S02雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試 液。S02使品紅褪色是因爲漂白作用,S02使溴水、高錳酸鉀褪色是因爲還原性,S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因爲溶於不生成酸2、S02與C12通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質的量混合後再通入水中則會失去漂白性。
3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸,出現渾濁的物質:第一種可能爲與C1-生成難溶物。
包括:①AgN03第二種可能爲與H+反應生成難溶物。包括:①可溶性硅酸鹽(Si032-),離子方程式爲:Si032-+2H+=H2Si03②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。③S2032-離子方程式:S2032-+2H+=S+S02↑+H20④一些膠體如Fe(OH)3(先是由於Fe(OmH)3的膠粒帯負電荷與加入的H發生電荷中和使膠體凝聚,當然,若繼續滴加鹽酸至過量,該沉澱則會溶解。)若加HI溶液,最終會氧化得到I2。③A102-離子方程式:A102-+H++H20=A1(OH)3當然,若繼續謫加鹽酸至過量,該沉澱則會溶解4、濃硫酸的作用:①濃硫酸與Cu反應一強氧化性、酸性②實驗室製取乙烯一催化性説水性③實驗室製取確基苯一催化劑、吸水劑國酯化反應一催化劑、吸水劑⑤蔵糖中倒入濃硫酸一脫水性、強氧化性、吸水性膽礬中加濃硫酸一吸水性。
5、能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是:①;②甲酸:③甲酸鹽;④甲酸⑤葡萄糖;③麥芽糖(均在職性環境下進行)
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