高中化學必修二課件精品多篇

高中化學必修二知識提綱 篇一

高中化學必修二第三章知識點

有機化合物

1.常見20種氣體：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、

記住常見氣體的製備反應：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2

2.容易寫錯的20個字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、銨離子、三角錐、萃取、過濾、蘸取、砷、銻、硒、碲、坩堝、研鉢

3.常見的20個非極性分子

氣體：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3

液體：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6

固體：I2、BeCl2、PCl5、P4、C60

4.20個重要的數據

(1)合成氨的適宜溫度：500℃左右

(2)指示劑的變色範圍

甲基橙：3.1～4.4(紅 橙 黃) 酚酞：8.2～10(無 粉紅 紅)

(3)濃硫酸濃度：通常爲98.3% 發煙硝酸濃度：98%以上

(4)膠體粒子直徑：10-9～10-7m

(5)王水：濃鹽酸與濃硝酸體積比3：1

(6)制乙烯：酒精與濃硫酸體積比1：3,溫度170℃

(7)重金屬：密度大於4.5g•cm-3

(8)生鐵含碳2～4.3%,鋼含碳0.03～2%

(9)同一週期ⅡA與ⅢA元素原子序數之差爲1、11、25

(10)每一週期元素種類

第一週期：2 第二週期：8 第三週期：8 第四周期：18

第五週期：18 第六週期：32 第七週期(未排滿)(最後一種元素質子數118)

(11)非金屬元素種類：共23種(已發現22種，未發現元素在第七週期0族)

每一週期(m)非金屬：8-m(m≠1)

每一主族(n)非金屬：n-2(n≠1)

(12)共價鍵數：C-4 N-3 O-2 H或X-1

(13)正四面體鍵角109°28′ P4鍵角60°

(14)離子或原子個數比

Na2O2中陰陽離子個數比爲1：2 CaC2中陰陽離子個數比爲1：1

NaCl中Na+周圍的Cl-爲6,Cl-周圍的Na+也爲6;CsCl中相應離子則爲8

(15)通式：

烷烴CnH2n+2 烯烴CnH2n 炔烴CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6

飽和一元醇CnH2n+2O 飽和一元醛CnH2nO 飽和一元酸CnH2nO2

有機物CaHbOcNdCle(其他的滷原子折算爲Cl)的不飽和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2

(16)各種烴基種類

甲基—1 乙基-1 丙基-2 丁基-4 戊基-8

(17)單烯烴中碳的質量分數爲85.7%,有機化合物中H的質量分數爲25%

(18)C60結構：分子中含12個五邊形，25個六邊形

(19)重要公公式c=(1000×w%×ρ)/M

M=m總/n總 M=22.4×ρ標

(20)重要的相對分子質量

100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H16

98 H2SO4 H3PO4

78 Na2O2 Al(OH)3 C6H6

16 O～CH4

5.20種有色物質

黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4

黃色：Na2O2、S、AgI、AgBr(淺黃)

紅色：紅磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(SCN)3

藍色：Cu(OH)2、CuSO4•5H2O

綠色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+

6.常見的20種電子式

H2 N2 O2 Cl2 H2O

H2O2 CO2 HCl HClO

NH3 PCl3 CH4 CCl4

NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ -

NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2-

-CH3 —OH

7.20種重要物質的用途

(1)O3：①漂白劑 ②消毒劑

(2)Cl2：①殺菌消毒 ②製鹽酸、漂白劑 ③制氯仿等有機溶劑和多種農藥

(3)N2：①焊接金屬的保護氣 ②填充燈泡 ③保存糧食作物 ④冷凍劑

(4)白磷：①制高純度磷酸 ②制煙幕彈和燃燒彈

(5)Na：①制Na2O2等 ②冶煉Ti等金屬 ③電光源 ④NaK合金作原子反應堆導熱劑

(6)Al：①制導線電纜 ②食品飲料的包裝 ③制多種合金 ④做機械零件、門窗等

(7)NaCl：①化工原料 ②調味品 ③醃漬食品

(8)CO2：①滅火劑 ②人工降雨 ③溫室肥料

(9)NaHCO3：①治療胃酸過多 ②發酵粉

(10)AgI：①感光材料 ②人工降雨

(11)SO2：①漂白劑 ②殺菌消毒

(12)H2O2：①漂白劑、消毒劑、脫氯劑 ②火箭燃料

(13)CaSO4：①製作各種模型 ②石膏繃帶 ③調節水泥硬化速度

(14)SiO2：①制石英玻璃、石英鐘錶 ②光導纖維

(15)NH3：①制硝酸銨鹽純鹼的主要原料 ②用於有機合成 ③製冷劑

(16)Al2O3：①冶煉鋁 ②製作耐火材料

(17)乙烯：①制塑料、合成纖維、有機溶劑等 ②植物生長調節劑(果實催熟)

(18)甘油：①重要化工原料 ②護膚

(19)苯酚：①制酚醛樹脂②制合成纖維、醫藥、合成香料、染料、農藥③防腐消毒

(20)乙酸乙酯：①有機溶劑 ②製備飲料和糖果的香料

8.20種常見物質的俗名

重晶石-BaSO4 明礬-KAl(SO4) 2•12H2O 藍礬、膽礬-CuSO4•5H20

熟石膏-2CaSO4•H2O 石膏-CaSO4•2H2O 小蘇打-NaHCO3

純鹼-Na2CO3 碳銨—NH4HCO3 乾冰-CO2 水玻璃(泡花鹼) -Na2SiO3

氯仿-CHCl3 甘油-CH2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸-C6H5OH

福馬林林(蟻醛)-HCHO 冰醋酸、醋酸-CH3COOH 草酸-HOOC—COOH

硬脂酸-C17H35COOH 軟脂酸-C15H31COOH 油酸-C17H33COOH

甘氨酸-H2N—CH2COOH

9.20個重要的化學方程式

(1)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O

(3)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(5)C+H2O(g) CO+H2 (6)3Fe+4H2O(g) Fe3O4 +4H2

(7)8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C

(9)C+SiO2 Si+2CO↑ (10)2H2O2 2H2O+O2↑

(11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O

(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3

(17)2C2H5OH CH2=CH2↑+H2O (18)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O

(19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O

(20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr

10.實驗5題

I. 化學實驗中的先與後20例

(1)稱量時，先兩盤放大小質量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等),再放藥品。加熱後的藥品，先冷卻，後稱量。

(2)加熱試管時，應先均勻加熱後局部加熱。

(3)在試管中加藥品時先加固體後加液體。

(4)做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎後再混合。

(5)用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。

(6)製取氣體時，先檢驗氣密性後裝藥品。

(7)做可燃性氣體燃燒實驗時先檢驗氣體純度後點燃。

(8)收集氣體時，先排淨裝置中的空氣後再收集。

(9)除去氣體中雜質時必須先淨化後乾燥，而物質分解產物驗證時往往先檢驗水後檢驗其他氣體。

(10)焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，後做下一次實驗。

(11)用H2還原CuO時，先通H2,後加熱CuO,反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2.

(12)稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

(13)做氯氣的製備等實驗時，先滴加液體後點燃酒精燈。

(14)檢驗SO42-時先用鹽酸酸化，後加BaCl2.

(15)檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)等氣體時，先用蒸餾水潤溼試紙後再與氣體接觸。

(16)中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗後再裝標準液；先用待測液潤洗後再移取液體；滴定管讀數時先等1~2分鐘後讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變後即爲滴定終點。

(17)做氣體的體積測定實驗時先冷卻至室溫後測量體積，測量時先保證左右裝置液麪高度一致後測定。

(18)配製Fe2+,Sn2+等易水解、易被氧化的鹽溶液，先把蒸餾水煮沸，再溶解，並加少量相應金屬粉末和相應酸。

(19)檢驗鹵代烴中的滷元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

(20)檢驗蔗糖、澱粉等是否水解時，先在水解後溶液中加NaOH溶液中和，後加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

氣體的溶解性

①極易溶於水的氣體：HX、NH3

②能溶於水，但溶解度不大的氣體：O2(微溶)、CO2(1：1)、Cl2(1：2)、

H2S(1：2.6)、SO2(1：40)

③常見的難溶於水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

④氯氣難溶於飽和NaCl溶液，因此可用排飽和NaCl溶液收集氯氣，也可用飽和NaCl溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質。

pt在化學中是什麼意思

PT一般指鉑(化學元素)。 鉑是一種化學元素，其單質俗稱白金，屬於鉑系元素，它的化學符號Pt,是貴金屬之一。

高中化學必修二課件 篇二

知識與技能：

關於化學反應與能量之間的關係，學生在國中化學中已經有所瞭解，在他們的生活經驗中也有豐富的感性認識。本節教學內容是讓學生在學習物質結構初步知識之後，從本質上認識化學反應與能量的關係。

過程與方法：

1、具有較強的問題意識，能夠發現和提出化學能與熱能的探究性問題，敢於質疑，勤于思索，逐步形成獨立思考的能力

2、在教師的指導下與同學合作完成科學探究實驗

情感態度價值觀：

1、通過實驗激發學生學習化學的興趣和情感

2、培養學生嚴謹求實、勇於探索的科學態度

本節教學重點：化學能與熱能之間的內在聯繫以及化學能與熱能的相互轉化。

本節教學難點：

1、從本質上（微觀結構角度）理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。

2、學會吸熱反應和放熱反應的定義

教學過程

[新課導入]

首先讓學生觀看人類開發和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個有關能源的社會實際問題進行討論→進入實際應用教學→使學生認識到化學反應所釋放出的能量是當今世界上最重要的能源，研究化學反應中能量變化的重要意義。

[板書]第一節 化學能與熱能

1、化學能與熱能的相互轉化

[學生實驗]課本實驗2-1

[思考]爲什麼要用砂紙打磨鋁片？

[學生思考回答]因爲鋁片表面有氧化膜，它阻止鋁片與酸的接觸，使反應不能進行。

[分組探究]實驗中不能用眼睛直接觀察到熱量變化，那我們應換什麼方法去了解熱量變化呢？

[學生思考]討論出多種方案，同時紀錄實驗現象，完成下面表格

實驗步驟*眼睛看到的現象用手觸摸的感覺用溫度計測量的數據

在一支試管中加入2～3mL 6mol/L的鹽酸溶液

向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條

結  論

[演示實驗]課本實驗2-2

[學生活動]學生觀察實驗現象並思考

1、爲什麼要將八水氫氧化鋇晶體磨成粉末？

2、爲什麼混合後要立即用玻璃棒攪拌？

3、反應後有什麼氣體產生，應如何處理？

[學生探究]根據實驗現象完成下面表格

實驗步驟實驗現象得出結論

將晶體混合後立即用玻璃棒快速攪拌混合物有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使溼潤的紫色石蕊試紙變藍有NH3氣生成

用手觸摸燒杯下部感覺燒杯變涼反應吸熱

用手拿起燒杯燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片（或小木板）粘到了燒杯底部反應吸收熱量使體系溫度降低，使水結成冰

將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會兒再拿起玻璃片脫離上面燒杯底部冰融化

反應完後移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應物混合物成糊狀有水生成

用化學方程式表示上述反應：

Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

[演示實驗]實驗2-3酸鹼中和反應

[實驗要點]通過三組強酸和強鹼之間的反應對比實驗，定性的抽象出“中和熱”概念。在實驗中要注意：

（1）三組實驗所處條件要相同，如使用的儀器、外界環境中溫度和壓強要相同；

（2）三組實驗酸和鹼的用量要相同，以保證生成水的量相同；

（3）控制相同的反應時間。

[學生活動]彙總實驗現象和數據並列表比較。

反應物

及用量酸HNO3 50 mL 1 mol/LHCl 50 mL 1 mol/LHCl 50 mL 1mol/L

鹼 NaOH 50 mL 1 mol/LNaOH 50 mL 1 mol/LKOH 50 mL 1mol/L

混合前溫度室溫室溫室溫

混合後溫度t1t2t3

結 論：HNO3與NaOH發生中和反應時放熱HCl與NaOH發生中和反應時放熱HCl與KOH發生中和反應時放熱

對實驗進行

歸納和概括強酸與強鹼發生中和反應時放出熱量

[學生探究]對實驗進行原理性抽象──爲什麼強酸與強鹼發生反應時都會放出熱量？

[本質分析]三個反應的化學方程式和離子方程式分別爲：

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H+ + OH- = H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O，H+ + OH- = H2O

HCl+KOH=KCl+H2O，H+ + OH- = H2O

由此可見，三個反應的化學方程式雖然不同，反應物也不同，但是它們的反應本質相同，都是H+與OH-離子反應生成水的反應，屬於中和反應，其離子方程式都是：H+ + OH- = H2O。所以，可提出推測，即中和反應都放熱。由於三個反應中H+和OH-離子的量都相等，則生成水的量也相等，故放出的熱量也相等（在上述三個實驗中，溫度上升的幅度接近）。

[概念引入]酸與鹼發生中和反應生成1molH2O時所釋放的熱量稱爲中和熱。

[課堂小結]

熱量變化是化學反應中的主要表現形式，有些化學反應表現爲向環境放出熱量，有些化學反應表現出向環境吸熱。

教學反思：

在教學過程中應有意向學生滲透化學的常用研究方法和思想。學生如果對化學問題的研究方法有了一定的瞭解，將對化學知識領會的更加深刻，同時也學到了一些研究化學問題的思維方法，增強了學習能力。

[高中化學必修二課件]

高中英語必修二課件 篇三

必修二 離騷 課件

《離騷》是一首充滿激情的政治抒情詩，是一首現實主義與浪漫主義相結合的藝術傑作。《離騷》爲我們塑造了一個堅貞高潔的抒情主人公的光輝形象。

【教學目標】

1、學習掌握有關屈原和楚辭的文學知識；

2、重點理解屈原的愛國精神和人格節操；

3、學習理解本詩以比喻、象徵爲主的表現手法及所與作者理想的關係；

4、背誦全詩。

【教學要點】

1、作家作品：

屈原(約前339～約前278)，中國戰國末期楚國人，傑出的政治家和愛國詩人。名平，字原。楚武王熊通之子屈瑕的後代。丹陽(今湖北秭歸)人。屈原因出身貴族，又明於治亂，嫺於辭令，故而早年深受楚懷王的寵信，位爲左徒、三閭大夫。屈原爲實現楚國的統一大業，對內積極輔佐懷王變法圖強，對外堅決主張聯齊抗秦，使楚國一度出現了一個國富兵強、威震諸侯的局面。但是由於在內政外交上屈原與楚國腐朽貴族集團發生了尖銳的矛盾，由於上官大夫等人的嫉妒，屈原後來遭到羣小的誣陷和楚懷王的疏遠及頃襄王的放逐。流放江南，輾轉流離於沅、湘二水之間。頃襄王二十一年(前278)，秦將白起攻破郢都，屈原悲憤難捱，遂自沉汨羅江，以身殉了自己的政治理想。

屈原的作品計有《離騷》、《天問》、《九歌》(11篇)、《九章》(9篇)、《招魂》，凡23篇。其中，《離騷》是屈原的代表作，也是中國古代文學史上最長的一首浪漫主義的政治抒情詩。屈原的作品是他堅持“美政”理想，與腐朽的楚國貴族集團進行鬥爭的實錄。他的“美政”理想表現在作品中，就是“舉賢而授能兮，循繩墨而不頗”(《離騷》)。與此相關，屈原的作品還深刻揭露了楚國政治的黑暗、楚國貴族集團的腐朽和楚王的昏庸，表現了他堅持“美政”理想、堅持節操，“雖九死而猶未悔”的鬥爭精神；同時表現了他憂國憂民、愛國愛民、矢志獻身於祖國的決心。屈原的作品充滿了積極的浪漫主義精神。其主要表現是他將對理想的熱烈追求融入了藝術的想象和神奇的意境之中。屈原的作品還以一系列比興手法來表情達意。如他以鮮花、香草來比喻品行高潔的君子；以臭物、蕭艾比喻奸佞或變節的小人；以佩帶香草來象徵詩人的品德修養。這種“香草美人”的比興手法，使現實中的忠奸、美醜、善惡形成鮮明對照，產生了言簡意賅、言有盡而意無窮的藝術效果。屈原的作品形式上參差錯落、靈活多變；語言上採用了大量楚地方言，極富於鄉土氣息；其方言土語大都經過提煉，辭藻華美，傳神狀貌，極富於表現力。

屈原是中國文學史上第一位偉大的愛國詩人。是浪漫主義詩人的傑出代表。作爲一位傑出的政治家和愛國志士，屈原愛祖國愛人民、堅持真理、寧死不屈的精神和他的人格，千百年來感召和哺育着無數中華兒女，尤其是當國家民族處於危難之際，這種精神的感召作用就更加明顯。作爲一個偉大的詩人，屈原的出現，不僅標誌着中國詩歌進入了一個由集體歌唱到個人獨創的。新時代，而且他所開創的新詩體──楚辭，突破了《詩經》的表現形式，極大地豐富了詩歌的表現力，爲中國古代的詩歌創作開闢了一片新天地。後人也因此將《楚辭》與《詩經》並稱爲“風、騷”。“風、騷”是中國詩歌史上現實主義和浪漫主義兩大優良傳統的源頭。同時，以屈原爲代表的楚辭還影響到漢賦的形成。

在中國歷史上，屈原是一位最受人民景仰和熱愛的詩人。1953年，屈原還被列爲世界四大文化名人之一，受到世界和平理事會和全世界人民的隆重紀念。

騷體詩：亦稱“楚辭體”，古代詩歌體裁之一。起於戰國時楚國，因爲這種形式的詩歌以屈原所作的《離騷》爲代表，到了南朝劉勰的《文心雕龍》與蕭統的《文選》等作品中，就用“騷’來指稱具有楚辭特點的詩歌，後人便稱之爲騷體詩。騷體詩在形式上打破了《詩經》那種以四言爲主的體制，在民歌的基礎上又繼承了散文的筆法，句式長短參差，形式比較自由，多用“兮”字以助語勢，富有抒情成分和浪漫色彩、騷體詩的形成，是詩歌形式的一大革新，對後世文學影響深遠。

2、探海導航：

本文是《離騷》的節選，而《離騷》的閱讀向來難度較大且某些語句的理解歷來有分岐，因而學習本文應結合有關資料多花功夫。先可查閱一些相關的資料，如《史記·屈原列傳》《屈原精神與中國古代傳統文化》(《天津師大學報》1992年第3期)等，瞭解屈原其人、其文、其時代、其影響等，然後結合課文提示和註解熟讀課文，特別要能深入理解詩中作者的處境、心情、理想的表達和花草禽鳥的比喻、象徵含義。在此基礎上，再進一步深入領會屈原追求美政、九死未悔的高尚節操和憂國憂民、獻身理想的愛國感情及縱橫馳騁的想象和幻想的浪漫風格。

3、思路結構：

屈原《離騷》一詩博大精深，主題是表達憂國憂民的愛國熱情和不屈不撓的鬥爭精神。課文節選部分共13節、52句，通過比喻、象徵和比較、對照的手法及夾敘夾議的運用表現了屈原志潔行高，執着追求的精神。先從自己的政治理想和政治遭遇寫起，然後再否決自己退隱獨善的閃念，表明自己決不變心的愛國熱情。

4、疑難指津：

⑴ 《離騷》一詩塑造了一個什麼樣的抒情主人公形象？《離騷》爲我們塑造了屈原這一高大的抒情主人公形象。首先，他有着突出的外部形象的特徵。“高餘冠之岌岌兮，長餘佩之陸離。”“制芰荷以爲衣兮，集芙蓉以爲裳。”很多屈原的畫像即使不寫上“屈原”二字，人們也可以一眼認出是屈原，就是因爲都依據了詩中這種具有特徵性的描寫。其次，他具有鮮明的思想性格。第一，他是一位進步的政治改革家，主張法治(“規矩”“繩墨”)，主張舉賢授能。第二，他主張美政，重視人民的利益和人民的作用(“哀民生之多艱”“怨靈脩之浩蕩兮，終不察夫民心”)，反對統治者的荒淫暴虐和臣子的追逐私利。第三，他追求真理，堅強不屈(“亦餘心之所善兮，雖九死其猶未悔”“雖體解吾猶未變兮，豈餘心之可懲”)。這個形象，是中華民族精神的集中體現，兩千多年來給了無數仁人志士以品格與行爲的示範，也給了他們以力量。

⑵ 《離騷》的語言有什麼特色？《離騷》的語言是相當美的。首先，大量運用了比喻象徵的手法。如以採摘香草喻加強自身修養，佩戴香草喻保持修潔等。但詩人的表現手段卻比一般的比喻高明得多。如“制芰荷以爲衣兮，集芙蓉以爲裳。不吾知其亦已兮，苟餘情其信芳。” 第四句中的“芳”自然由“芰荷”、“芙蓉”而來，是照應前二句的，但它又是用來形容“情”的。所以雖然沒有用“如”、“似”、“若”之類字眼，也未加說明，卻喻意自明。其次，運用了不少香花、香草的名稱來象徵性地表現政治的、思想意識方面的比較抽象的概念，不僅使作品含蓄，長於韻味，而且從直覺上增加了作品的色彩美。再次，全詩以四句爲一節，每節中又由兩個用“兮”字連接的若連若斷的上下句組成，加上固定的偶句韻，使全詩一直在迴環往復的旋律中進行，具有很強的節奏感。最後，運用了對偶的修辭手法，如“屈心而抑志兮，忍尤而攘詬”“制芰荷以爲衣兮，集芙蓉以爲裳”“高餘冠之岌岌兮，長餘佩之陸離”等，將 “兮”字去掉，對偶之工與唐宋律詩對仗無異。

5、語言揣摩：

⑴ 怨靈脩之浩蕩兮，終不察夫民心。衆女嫉餘之蛾眉兮，謠諑謂以善淫。

評析：這幾句詩使抒情主人公除了作爲政治家和詩人的自我形象出現外，又常幻化爲，一個美麗而遭逢不幸的女子。她有愛美的天性，喜歡用芳潔的東西修飾自己，還親手栽培了許多芬芳的草木。起初與丈夫(“靈脩”有時也可理解爲丈夫)締結了婚約，後來卻受到衆女的嫉妒和讒毀，終於被拋棄。這一條“美人香草”式的寓意伏線和詩人的政治抒情疊合在一起，造成《離騷》全詩特有的寫實與虛擬二重世界相互交融、迷離惝恍的藝術效果，給全詩增添了綽約的風姿和芳菲的情韻。

運用：(翻譯)怨恨君心荒唐啊，始終不能理解我的心思。那些女人也嫉妒我的嫵媚，誹謗我好放蕩淫亂。

⑵ 亦餘心之所善兮。雖九死其猶未悔

評析：這一句表明屈原志向不改，堅貞不屈。真可說是一條鐵骨錚錚的漢子。屈原最不能容忍的是那羣無恥小人對他的惡毒誣衊，一會說他穿着奇裝異服，一會又說他面容姣好，肯定是個善淫之輩。這羣人追名逐利，篡改法令，歪曲是非，混淆黑白，競相諂媚，把朝廷弄得烏煙瘴氣。屈原下決心絕對不和他們合流，他自比不合羣的鷙鳥，孤傲、矯健，“自前世而固然”，他不想改變，也無法改變，這就像方圓不能周，異道不相安一樣。在這裏，屈原清楚地預感到了自己的結局，但他並不後悔自己的選擇。句中“雖九死其猶未悔”和同出自於《離騷》的“路曼曼其修遠兮，吾將上下而求索”詩句是後人引以自勉和共勉最多的句子。

運用：(翻譯)只要是我心中所向往喜歡的，即使死去九次也不會後悔。

高中化學必修二易錯知識點 篇四

“基本概念基礎理論”知識模塊

1 與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

? 是“只生成酸的氧化物”才能定義爲酸性氧化物

2 分子中鍵能越大，分子化學性質越穩定。 ?

3 金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

? Sn，Pb等反應不明顯，遇到弱酸幾乎不反應；而在強氧化性酸中可能得不到 H2，比如硝酸

4 既能與酸反應又能與鹼反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物

? 如SiO2能同時與HF/NaOH反應，但它是酸性氧化物

5 原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數可爲1/2/3/4/5/6/7

? 原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子；目前金屬原子核外最外層電子數可爲1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結論。

6 非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強

7 質子總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子；(2)原子和分子；(3)分子和分子；(4)原子和離子；(5)分子和離子；(6)陰離子和陽離子；(7)陽離子和陽離子

? 這幾組不行：(4)原子和離子；(5)分子和離子；(6)陰離子和陽離子；(7)陽離子和陽離子

8 鹽和鹼反應一定生成新鹽和新鹼；酸和鹼反應一定只生成鹽和水

? 比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O 39 pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合後溶液的pH值一定在2與4之間

? 比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

0 強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式

? 難溶於水的強電解質和H2SO4 要寫成分子

11 電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅 ? 比如水

12 甲酸電離方程式爲：HCOOH=H+ + COOH- ? 首先電離可逆，其次甲酸根離子應爲HCOOH-

13離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物

? 分子晶體許多是單質

14 一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

?

15元素週期表中，每一週期所具有的元素種數滿足2n2(n是自然數) ? 注意n不是週期序數

1強電解質的飽和溶液與弱電解質的濃溶液的導電性都比較強

? 強電解質溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質的濃溶液由於電離不完全導電性都較弱，比如BaSO4的飽和溶液

17標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數約爲NA

18同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等於兩種氣體密度的反比

19 納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級

? 均爲10-100nm

20 1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子

? 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

高中化學必修二預習資料 篇五

高中化學必修二知識提綱

一、原子半徑

同一週期(稀有氣體除外)，從左到右，隨着原子序數的遞增，元素原子的半徑遞減；

同一族中，從上到下，隨着原子序數的遞增，元素原子半徑遞增。

二、主要化合價

(正化合價和最低負化合價)

同一週期中，從左到右，隨着原子序數的遞增，元素的正化合價遞增(從+1價到+7價)，第一週期除外，第二週期的O、F元素除外；

最低負化合價遞增(從-4價到-1價)第一週期除外，由於金屬元素一般無負化合價，故從ⅣA族開始。

三、元素的金屬性和非金屬性

同一週期中，從左到右，隨着原子序數的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增；

同一族中，從上到下，隨着原子序數的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減；

四、單質及簡單離子的氧化性與還原性

同一週期中，從左到右，隨着原子序數的遞增，單質的氧化性增強，還原性減弱；所對應的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強。

同一族中，從上到下，隨着原子序數的遞增，單質的氧化性減弱，還原性增強；所對應的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。

元素單質的還原性越強，金屬性就越強；單質氧化性越強，非金屬性就越強。

五、價氧化物所對應的水化物的酸鹼性

同一週期中，元素價氧化物所對應的水化物的酸性增強(鹼性減弱);

同一族中，元素價氧化物所對應的水化物的鹼性增強(酸性減弱)。

六、單質與氫氣化合的難易程度

同一週期中，從左到右，隨着原子序數的遞增，單質與氫氣化合越容易；

同一族中，從上到下，隨着原子序數的遞增，單質與氫氣化合越難。

七、氣態氫化物的穩定性

同一週期中，從左到右，隨着原子序數的遞增，元素氣態氫化物的穩定性增強；同一族中，從上到下，隨着原子序數的遞增，元素氣態氫化物的穩定性減弱。此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據，可以作爲元素週期律的補充：隨着從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。

隨同一族元素中，由於週期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。元素的價氫氧化物的鹼性越強，元素金屬性就越強；價氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。

元素的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。同一族的元素性質相近。具有同樣價電子構型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質相近的原因。以上規律不適用於稀有氣體。還有一些根據元素週期律得出的結論：元素的金屬性越強，其第一電離能就越小；非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。同一週期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子。週期表左邊元素常表現金屬性，從上至下依次增大，從左至右一次減小。週期表右邊元素常表現非金屬性，從上至下依次減小，從左至右一次增大。

學好高中化學的技巧是什麼

1.注重課前預習

既然高中化學學科內容較難那麼課前預習所學新知識就很有必要，這是學習化學的初級階段，是保證聽課質量的前提。作爲一名高中生，要想學好高中化學就要養成課前預習的學習習慣，在預習的過程中要將老師下節課所講的內容熟悉一遍，明確所學知識的主要任務。

在預習過程中將自己不懂的知識點以及疑問用筆做記號，這樣就可以在上課過程中重點聽講自己所不會的問題，同時要與上節課所學的內容進行結合，找出它們之間的聯繫，通過以舊帶新，溫故知新的方式進行預習，更有利於對新知識的學習。

2.加強知識點的記憶

化學是一門很緊密邏輯性很強的一門學科，同時化學由於我們的日常生活息

息相關，我們生活中使用的很多東西都有化學的功勞。因此學生在學習化學過程中要聯繫生活實際，對化學的知識點進行記憶和理解，化學知識比較瑣碎，每種物質的都具有自己獨特的化學性質以及物理性質，每種物質之間的反應又有不同的化學反應現象。

掌握這些知識對化學的學習有很大幫助，很多的化學推斷題都是需要學生根據題幹對物質的描述或者物質之間反應的現象來確定是那種物質，從而將題解答，可見記憶對於化學的學習室很重要的，比如：Cl2、NO2、Na等物質的物理性質以及化學性質都要記憶。

化學短時間內快速提分訣竅

我沒有什麼訣竅，但是有一些備考的建議可以給學生們。

第一，做到知己知彼。要搞清楚自己在哪一個知識板塊上學得比較好，哪一個知識板塊上有問題，哪一個學的問題比較多，依據問題梳理核心知識。中學化學的原理性知識主要包括：物質結構(原子結構、元素週期律、分子結構等)、反應原理(氧化還原、酸鹼中和、電離平衡、沉澱溶解等)、能量轉化(反應中熱量變化、原電池、電解池)等理論。中學化學的陳述性知識主要包括：無機化學(元素化合物知識)、有機化學知識、化學實驗的知識與技能。

第二，及時複習反饋。針對問題所在，先整理知識然後做訓練題。有的同學可能是知識上沒有整理，然後一遍一遍做題，做一遍又錯了，所以我認爲要找到自己知識有問題的那塊，然後再做題目，要專項做題訓練。如果我們做完了題目不去研究它不反饋他，多做題是沒有意義的。我們不是在於多做題，而是把題做會。

第三，訓練做題規範。要想得分高做題必須規範化，這個很重要。化學二卷，有4道大題，大約有20個左右的小題。北京這幾年二卷給分點大約有平均28個，這28個給分點當中，大約有一半，是讓同學們書寫化學用語，包括電子式、結構式、方程式等。即便是考生懂了，如果書寫不規範，考試中仍然要被扣分。

高中化學必修二知識點總結 篇六

【教學目標】

1. 理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規則，能用以上規則解釋1~36號元素基態原子的核外電子排布；

2. 能根據基態原子的核外電子排布規則和基態原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態原子的核外電子排布和價電子排布；

【教學重難點】

解釋1~36號元素基態原子的核外電子排布；

【教師具備】

多媒體課件

【教學方法】

引導式 啓發式教學

【教學過程】

【知識回顧】

1.原子核外空間由裏向外劃分爲不同的電子層？

2.同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運動？

3.比較下列軌道能量的高低(幻燈片展示)

【聯想質疑】

爲什麼第一層最多隻能容納兩個電子，第二層最多隻能容納八個電子而不能容納更多的電子呢？第三、四、五層及其他電子層最多可以容納多少個電子？原子核外電子的排布與原子軌道有什麼關係？

【引入新課】 通過上一節的學習，我們知道：電子在原子核外是按能量高低分層排布的，同一個能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(s、p、d、f)，就好比能層是樓層，能級是樓梯的階級。各能層上的能級是不一樣的。原子中的電子在各原子軌道上按能級分層排布，在化學上我們稱爲構造原理。下面我們要通過探究知道基態原子的核外電子的排布。

【板書】一、基態原子的核外電子排布

【交流與討論】(幻燈片展示)

【講授】通過前面的學習我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從能量最低開始的，然後到能量較高的電子層，逐層遞增的。也就是說要遵循能量最低原則的。比如氫原子的原子軌道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一電子在通常情況下只能分佈在能量最低的1s原子軌道上，電子排布式爲1s1。也就是說用軌道符號前的數字表示該軌道屬於第幾電子層，用軌道符號右上角的數字表示該軌道中的電子數(通式爲：nlx)。例如，原子C的電子排布式爲1s2s22p2。基態原子就是所有原子軌道中的電子還沒有發生躍遷的原子，此時整個原子能量處於最低。

【板書】1.能量最低原則

【講解】原則內容：通常情況下，電子總是儘先佔有能量最低的軌道，只有當這些軌道佔滿後，電子才依次進入能量較高的軌道，這就是構造原理。原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處於最低狀態，簡稱能量最低原則。打個比方，我們把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動。

【練習】請按能量由低到高的順序寫出各原子軌道。

【學生】 1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s

【講解】但從實驗中得到的一般規律，卻跟大家書寫的不同，順序爲1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看圖1-2-2。

【板書】能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

【過渡】氦原子有兩個原子，按照能量最低原則，兩電子都應當排布在1s軌道上，電子排布式爲1s2。如果用個圓圈(或方框、短線)表示滿意一個給定量子數的原子軌道，這兩個電子就有兩種狀態：自旋相同《原子結構和元素週期表》第一課時教案 或自旋相反《原子結構和元素週期表》第一課時教案。事實確定，基態氦原子的電子排布是《原子結構和元素週期表》第一課時教案，這也是我們對電子在原子軌道上進行排布必須要遵循的另一個原則――泡利不相容原理。原理內容：一個原子軌道中最多隻能容納兩個電子，並且這兩個電子的自旋方向必須相反；或者說，一個原子中不會存在四個量子數完全相同的電子。

【板書】2.泡利不相容原理

【講解】在同一個原子軌道里的電子的自旋方向是不同的，電子自旋可以比喻成地球的自轉，自旋只有兩種方向：順時針方向和逆時針方向。在一個原子中沒有兩個電子具有完全相同的四個量子數。因此一個s軌道最多隻能有2個電子，p軌道最多可以容納6個電子。按照這個原理，可得出第n電子層能容納的電子總數爲2n2個

【板書】一個原子軌道最多容納2個電子且自旋方向必須相反

【交流研討】C：最外層的p能級上有三個規道

可能寫出的基態C原子最外層p能級上兩個電子的可能排布：

①2p：《原子結構和元素週期表》第一課時教案《原子結構和元素週期表》第一課時教案 《原子結構和元素週期表》第一課時教案

《原子結構和元素週期表》第一課時教案②2p:

《原子結構和元素週期表》第一課時教案《原子結構和元素週期表》第一課時教案《原子結構和元素週期表》第一課時教案③《原子結構和元素週期表》第一課時教案《原子結構和元素週期表》第一課時教案2p:《原子結構和元素週期表》第一課時教案

④2p 《原子結構和元素週期表》第一課時教案《原子結構和元素週期表》第一課時教案 《原子結構和元素週期表》第一課時教案

p有3個軌道，而碳原子2p能層上只有兩個電子，電子應優先分佔，而不是擠入一個軌道，C原子最外層p能級上兩個電子的排布應如①所示，這就是洪特規則。

【板書】3.洪特規則

在能量相同的軌道上排布，儘可能分佔不同的軌道並切自旋方向平行

【交流與討論】

1. 寫出 11Na、13Al的電子排布式和軌道表示式，思考17Cl原子核外電子的排布，總結第三週期元素原子核外電子排布的特點

2. 寫出19K、22Ti、24Cr的電子排布式的簡式和軌道表示式，思考35Br原子的電子排布，總結第四周期元素原子電子排布的特點，並仔細對照週期表，觀察是否所有原子電子排布都符合前面的排布規律

[講述]洪特規則的特例：對於能量相同的軌道(同一電子亞層)，當電子排布處於全滿(s2、p6、d10、f14)、半滿(s1、p3、d5、f7)、全空(s0、p0、d0、f0)時比較穩定，整個體系的能量最低。

【小結】核外電子在原子規道上排布要遵循三個原則：即能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規則。這三個原則並不是孤立的，而是相互聯繫，相互制約的。也就是說核外電子在原子規道上排布要同時遵循這三個原則。

【閱讀解釋表1-2-1】電子排布式可以簡化，如可以把鈉的電子排布式寫成[Ne]3S1。

【板書】4.核外電子排布和價電子排布式

【活動探究】

嘗試寫出19～36號元素K～Kr的原子的核外電子排布式。

【小結】鉀K：1s22s22p63s23p64s1; 鈣Ca：1s22s22p63s23p64s2;

鉻Cr：1s22s22p63s23p63d44s2;鐵Fe：1s22s22p63s23p63d64s2;

鈷Co：1s22s22p63s23p63d74s2;銅Cu：1s22s22p63s23p63d94s2;

鋅Zn：1s22s22p63s23p63d104s2;溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5;

氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6;

注意：大多數元素的原子核外電子排布符合構造原理，有少數元素的基態原子的電子排布對於構造原理有一個電子的偏差，如：K原子的可能電子排布式與原子結構示意圖，按能層能級順序，應爲

1s22s22p63s23p63d1;《原子結構和元素週期表》第一課時教案，但按國中已有知識，應爲1s22s22p63s23p64s1;《原子結構和元素週期表》第一課時教案

事實上，在多電子原子中，原子的核外電子並不完全按能層次序排布。再如：

24號鉻Cr：1s22s22p63s23p63d54s1;

29號銅Cu：1s22s22p63s23p63d104s1;

這是因爲能量相同的原子軌道在全充滿(如p6和d10)、半充滿(如p3和d5)、和全空(如p0和d0)狀態時，體系的能量較低，原子較穩定。

【講授】大量事實表明，在內層原子軌道上運動的電子能量較低，在外層原子軌道上運動的電子能量較高，因此一般化學反應只涉及外層原子軌道上的電子，我們稱這些電子爲價電子。元素的化學性質與價電子的數目密切相關，爲了便於研究元素化學性質與核外電子間的關係，人們常常只表示出原子的價電子排布。例如，原子C的電子排布式爲1s2s22p2，還可進一步寫出其價電子構型：2s22p2 。圖1-2-5所示鐵的價電子排布式爲3d64s2。

【總結】本節課理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規則，能用以上規則解釋1～36號元素基態原子的核外電子排布；能根據基態原子的核外電子排布規則和基態原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態原子的核外電子排布和價電子排布。

一個原子軌道里最多隻能容納2個電子，而且自旋方向相反，這個原理成爲泡利原理。推理各電子層的軌道數和容納的電子數。當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優先單獨佔據一個軌道，而且自旋方向相同，這個規則是洪特規則。

【板書設計】

一、基態原子的核外電子排布

1.能量最低原則

能量由低到高順序： 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

2.泡利不相容原理

一個原子軌道最多容納2個電子且自旋方向必須相反

3.洪特規則

在能量相同的軌道上排布，儘可能分佔不同的軌道並切自旋方向平行

4.核外電子排布和價電子排布式

高中化學必修二總結 篇七

高中化學必修二知識點總結

1、最簡單的有機化合物甲烷

氧化反應CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

取代反應CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

烷烴的通式：CnH2n+2n≤4爲氣體、所有1-4個碳內的烴爲氣體，都難溶於水，比水輕

碳原子數在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱爲同系物

同分異構體：具有同分異構現象的化合物互稱爲同分異構

同素異形體：同種元素形成不同的單質

同位素：相同的質子數不同的中子數的同一類元素的原子

2、來自石油和煤的兩種重要化工原料

乙烯C2H4(含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)

氧化反應2C2H4+3O2→2CO2+2H2O

加成反應CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先斷後接，變內接爲外接)

加聚反應nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，難降解，白色污染)

石油化工最重要的基本原料，植物生長調節劑和果實的催熟劑，

乙烯的產量是衡量國家石油化工發展水平的標誌

苯是一種無色、有特殊氣味的液體，有毒，不溶於水，良好的有機溶劑

苯的結構特點：苯分子中的碳碳鍵是介於單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵

氧化反應2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

取代反應溴代反應+Br2→-Br+HBr

硝化反應+HNO3→-NO2+H2O

加成反應+3H2→

3、生活中兩種常見的有機物

乙醇

物理性質：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小於水沸點低於水，易揮發。

良好的有機溶劑，溶解多種有機物和無機物，與水以任意比互溶，醇官能團爲羥基-OH

與金屬鈉的反應2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2

氧化反應

完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O

不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化劑)

乙酸CH3COOH官能團：羧基-COOH無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。

弱酸性，比碳酸強CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑

酯化反應醇與酸作用生成酯和水的反應稱爲酯化反應。

原理酸脫羥基醇脫氫。

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

4、基本營養物質

糖類：是綠色植物光合作用的產物，是動植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物

單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

果糖多羥基

雙糖C12H22O11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖：

麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖

多糖(C6H10O5)n澱粉無醛基n不同不是同分異構遇碘變藍水解最終產物爲葡萄糖

纖維素無醛基

油脂：比水輕(密度在之間)，不溶於水。是產生能量的營養物質

植物油C17H33-較多，不飽和液態油脂水解產物爲高級脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在鹼性條件下的水解反應叫皂化反應

脂肪C17H35、C15H31較多固態

蛋白質是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物

蛋白質水解產物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種

蛋白質的性質

鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應：加濃顯灼燒：呈焦羽毛味

誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質的新鮮牛奶或豆漿

主要用途：組成細胞的基礎物質、人類營養物質、工業上有廣泛應用、酶是特殊蛋白質

1、各類有機物的通式、及主要化學性質

烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發生取代反應、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強鹼反應

烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應、加聚反應

炔烴CnH2n-2含C≡C鍵與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應

苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發生取代反應、與氫氣等發生加成反應

(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發生氧化反應)

鹵代烴：CnH2n+1X

醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機化合物的性質，主要抓官能團的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質：1.可以與金屬鈉等反應產生氫氣，2.可以發生消去反應，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發生酯化反應。5.可以與氫鹵素酸發生取代反應。6.醇分子之間可以發生取代反應生成醚。

苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2

2、取代反應包括：滷代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；

3、最簡式相同的有機物：不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恆等於單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

4、可使溴水褪色的物質：如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯(密度大於水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小於水)]發生了萃取而褪色。較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化還原反應)

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物、苯的`同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2

6.能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物

7、能與NaOH溶液發生反應的有機物：

(1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴(水溶液：水解；醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)(5)蛋白質(水解)

8.能發生水解反應的物質有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽

9.能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同Cu(OH)2反應)。計算時的關係式一般爲：—CHO——2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3

反應式爲：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.

10.常溫下爲氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數小於或等於4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

11.濃H2SO4、加熱條件下發生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

12、需水浴加熱的反應有：

(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

凡是在不高於100℃的條件下反應，均可用水浴加熱。

13.解推斷題的特點是：抓住問題的突破口，即抓住特徵條件(即特殊性質或特徵反應)，如苯酚與濃溴水的反應和顯色反應，醛基的氧化反應等。但有機物的特徵條件不多，因此還應抓住題給的關係條件和類別條件。關係條件能告訴有機物間的聯繫，如A氧化爲B，B氧化爲C，則A、B、C必爲醇、醛，羧酸類；又如烯、醇、醛、酸、酯的有機物的衍變關係，能給你一個整體概念。

14.烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。

去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。

醇類氧化變醛，醛類氧化變羧酸。

光照滷代在側鏈，催化滷代在苯環

1.需水浴加熱的反應有：

(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛樹脂的製取(6)固體溶解度的測定

凡是在不高於100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利於反應的進行。

2.需用溫度計的實驗有：

(1)、實驗室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔說明〕：(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。

3.能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

4.能發生銀鏡反應的物質有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

6.能使溴水褪色的物質有：

(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚類物質(取代)

(3)含醛基物質(氧化)

(4)鹼性物質(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應)

(5)較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬於萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)

7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。

9.能發生水解反應的物質有

鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。

10.不溶於水的有機物有：

烴、鹵代烴、酯、澱粉、纖維素

11.常溫下爲氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數小於或等於4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

13.能被氧化的物質有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叄鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15.能使蛋白質變性的物質有：強酸、強鹼、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能與酸又能與鹼反應的有機物：具有酸、鹼雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質等)

17.能與NaOH溶液發生反應的有機物：

(1)酚：

(2)羧酸：

(3)鹵代烴(水溶液：水解；醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)

(5)蛋白質(水解)