元素週期表知識（精品多篇）

元素週期表知識 篇一

主族元素的判斷方法：符合下列情況的均是主族元素

1、有1～3個電子層的元素（除去He、Ne、Ar）；

2、次外層有2個或8個電子的元素（除去惰性氣體）；

3、最外層電子多於2個的元素（除去惰性氣體）；

4、全部非金屬元素。

離子半徑的比較：

1、電子層結構相同的離子，隨原子序數的遞增，離子半徑減小。

2、同一主族的元素，無論是陰離子還是陽離子，電子層數越多，半徑越大。即從上到下，離子半徑增大。如；

3、元素的陽離子半徑比其原子半徑小，元素的陰離子半徑比其原子半徑大。如。

同一主族的相鄰兩元素的原子序數之差，有下列規律：

1、同爲IA、IIA的元素，則兩元素原子序數之差等於上邊那種元素所在週期的元素種類數。

2、若爲IIIA、VIIA的元素，則兩元素原子序數之差等於下邊那種元素所在週期的元素種類數。

例如：Na和K原子序數相差8，而Cl和Br原子序數相差18。

同一週期中左右相鄰的兩種主族元素原子序數差，有下列規律：

若爲IA、IIA族元素或IIIA、VIIA族元素，只差1，若爲IIA、IIIA族元素，則可能相差1（二、三週期）或1＋10即11（四、五週期）或差1＋10＋14即25（本站★）（六、七週期）。總之，左右相鄰的兩種主族元素原子序數差爲“1＋兩元素之間的過渡元素種類數”。

幾種關係

（1）電子層數=週期數

（2）最外層電子數=主族序數=最高正化合價（除F、O）

（3）質子數=原子序數

（4）∣最高正價∣+∣最低負價∣=8（對非金屬元素而言，但對H不適用）（馬上點標題下藍字“高中化學”關注可獲取更多學習方法、乾貨！）

注意：O無最高正價，F無正價

元素週期表中之最

原子半徑最小的原子：H

單質質量最輕的元素：H

宇宙中含量最多的元素：H

最不活潑的元素：He

最輕的金屬單質：Li

形成化合物最多的元素：C

含H質量分數最高的氣態氫化物：CH4

空氣中含量最多的元素：N

地殼中含量最高的元素：O，其次是Si

地殼中含量最高的金屬元素：Al，其次是Fe

非金屬性最強的元素：F

金屬性最強的元素：Cs（不考慮Fr）

與水反應最劇烈的金屬單質：Cs（不考慮Fr）

與水反應最劇烈的非金屬單質：F2

最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸：HClO4

最高價氧化物對應水化物鹼性最強的鹼：CsOH（不考慮FrOH）

所含元素種類最多的族：ⅢB

常溫下呈液態的非金屬單質是Br2，金屬單質是Hg

元素週期表知識 篇二

1、原子半徑

（1）除第1週期外，其他週期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；

（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。

2、元素化合價

（1）除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；

（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同。

3、單質的'熔點

（1）同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；

（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。

4、元素的金屬性與非金屬性

（1）同一週期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；

（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

5、最高價氧化物和水化物的酸鹼性

元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。

6、非金屬氣態氫化物

元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。

7、單質的氧化性、還原性

一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。