爲了證明鹽酸和燒鹼

目錄

第一篇：爲了證明鹽酸和燒鹼第二篇：11-鹽酸和燒鹼第三篇：鹽酸、純鹼、燒鹼第四篇：某同學欲證明鹽酸第五篇：(鹽酸)易製毒化學品合法使用證明更多相關範文

正文

第一篇：爲了證明鹽酸和燒鹼

爲了證明鹽酸和燒鹼

1)根據ph變化圖象判斷，該反應的實驗過程是按照乙

乙

(填“甲”或“乙”)圖進行.

(2)圖象上a、b、c三點表示的溶液中，表示反應物二者恰好完全反應的是b

b

(填“a、b或c”)點的溶液，呈現無色的是b和c

b和c

(填“a、b或c”)點的溶液.

(3)爲了證明鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的生成物，小明的探究過程如下：

實驗過程：向裝有一定量稀鹽酸的燒杯中滴加氫氧化鈉溶液，振盪後再滴加硝酸銀溶液.

觀察現象：出現白色沉澱.

得出結論：證明生成了氯化鈉.

你的評價：小明由實驗現象獲得的結論不正確

不正確

(填“正確”或“不正確”)，理由是

過量的hcl和agno3反應也能產生白色沉澱

過量的hcl和agno3反應也能產生白色沉澱

.考點：中和反應及其應用.專題：實驗操作型.分析：氫氧化鈉溶液呈鹼性，其ph大於7，能使酚酞變紅，鹽酸呈酸性，其ph小於7，不能使酚酞變色，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，其溶液呈中性，ph等於7，不能使酚酞變色，硝酸銀溶液可以與含氯離子的溶液反應生成氯化銀沉澱.解答：解：(1)從左圖象可以看出，開始時溶液的ph大於7，表明溶液呈鹼性，爲氫氧化鈉溶液，所以本實驗是向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，故本題答案爲：乙;

(2)恰好完全反應時溶液的ph爲7，爲圖象中的b點，酚酞試液在中性和酸性溶液中爲無色，b點爲中性，c點表明溶液呈酸性，所以本題答案爲：b，b和c;

(3)硝酸銀溶液可以與含氯離子的溶液反應生成氯化銀沉澱，此反應生成了白色沉澱，只能說明溶液中一定含氯離子，不能表明生成了氯化鈉，，所以本題答案爲：不正確，過量的hcl和agno3反應也能產生白色沉澱.點評：此題考查了氫氧化鈉和鹽酸的中和反應，完成此題，可以依據已有的知識可圖象提供的信息進行，所以要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的儲備，以便能夠靈活應用.

⑴如果鹽酸與燒鹼恰好完全反應了，最後一步操作中玻璃片上液體蒸乾後剩餘的物質是氯化鈉(不考慮指示劑)，它是由鈉離子和氯離子構成的。

⑵10*1.10*10%=1.1g

naoh+hcl==nacl+h2o

4036.5

1.1gx

40/36.5=1.1g/x

x=1.00g

(1.00g/10%)/(1.0505g/cm3)==9.52ml

需要鹽酸的體積是9.52ml

第二篇：11-鹽酸和燒鹼

2.1氯化氫和鹽酸（第二課時）

【學前思考】

1、國中階段學習的酸的通性有哪些？（以鹽酸爲例，分別寫出相應的化學方程式）(更多精彩內容請訪問首頁)

【知識網絡】

1、工業製鹽酸

原理：氯氣在過量的氫氣中燃燒生成氯化氫氣體，氯化氫氣體冷卻後被

水吸收即得鹽酸。

注：①氯氣有毒,用過量氫氣包圍氯氣燃燒，使氯氣充分反應，防止對

空氣的污染；

② 製取氯氣的成本較昂貴，不宜浪費。

2、鹽酸

①濃鹽酸是無色、極易揮發的液體。工業鹽酸因含雜質（fe3+）而顯黃色。常用濃鹽酸含hcl 37%。 ②鹽酸是一元強酸，具有酸的通性（的性質）。

③電離方程式：表示酸、鹼、鹽在溶液中或受熱熔化時電離成自由移動離子的式子。

書寫原則：a、原子個數守恆；b、陰陽離子所帶的電荷總數相等。

試寫出hcl、naoh的電離方程式：、

3、氯化氫

（1）物理性質

hcl是一種色氣味的氣體，溶於水（1：），其水溶液即爲鹽酸，其密度比水，是一種能與水以任意比例互溶的具有性的無色液體。

【思考】氯化氫和鹽酸有何區別？

（2）hcl溶解度實驗

- 1 -

實驗過程：如右圖所示，在圓底燒瓶中充滿氯化氫氣體，擠壓預先吸有水的膠管，使燒杯中滴有紫色石蕊試液的水進入燒瓶中。 【問題1】實驗現象：【問題2】爲什麼會產生“噴泉”現象？

【問題3】怎麼才能使噴泉實驗做的成功？

【小結】噴泉實驗的方法主要是；

需滿足的條件：①②

4、實驗室制氣體的一般方法

【回顧】實驗室製備氣體的一般設備：（1）發生裝置

①“固+固”加熱型

注意事項：（1）試管口應略傾斜；（2）試管夾應夾在試管的（3）藥品應於試管底部；（4）導管不宜伸入試管過長 （5）實驗開始時先檢驗裝置的

（6）加熱時，先預熱且應用酒精燈的加熱

②“固+液”不加熱型

注意事項：

（1）啓普發生器只適用於與在條件 下，製取難溶於水的氣體如co2、h2

（2）簡易裝置則適用於固體與液體在不加熱下製取氣體的反應 （3）操作時應注意： a、檢驗裝置的氣密性

b、長頸漏斗插入液麪以下

5、實驗室製備hcl氣體 反應原理：③“固+液”加熱型

頭

滴

【思考】1、如何驗證氯化氫已收集滿？

2、尾氣如何吸收？將裝置a改成b，是否可行？

【補充】1、氣體收集裝置

原則：根據氣體的或。 2、尾氣處理裝置

①燃燒法。如：ch4、c2h4、c2h2、h2、co等

②鹼液吸收法。如：cl2、h2s、co2、so2、no2、no等 ③水溶解法。如：hcl、nh3

6、氫氧化鈉的性質

（1）俗稱：、、（具有極強的） （2）色固體，極易溶於水

（3）易吸水潮解，可作中性氣體和鹼性氣體的乾燥劑 （4）具有鹼的通性（試舉例寫出相應的化學方程式） 【思考】1、氫氧化鈉應如何保存？

2、若暴露在空氣中，會發生何種變化？

【練習】現有無標籤的mgso4、nacl、naoh和hcl四瓶無色溶液，而實驗室只額外提供一瓶酚酞試液，請設計鑑別上述溶液的實驗方案。

【基礎訓練】

1、實驗室欲製取乾燥、純淨的氯化氫氣體，選用的試劑是（） a．氯化鈉固體、濃硫酸b．氯化鈉固體、濃硫酸和鹼石灰 c．氯化鈉溶液、濃硫酸d．氯化鈉固體、稀硫酸和濃硫酸 2．下列關於氯化氫和鹽酸的敘述中，正確的是（） a．它們都用hcl表示，兩者沒有區別 b．氯化氫和鹽酸在潮溼的空氣中都形成酸霧 c．氯化氫和鹽酸都能導電

d．氯化氫是無色氣體，鹽酸是無色溶液，它們都具有刺激性氣味 3．實驗室用濃硫酸制氯化氫氣體是因爲濃硫酸具有（）

a．強酸性b．吸水性c．脫水性d．難揮發性 4、下列方法可用於製備鹵化氫氣體的是 （）

a、nacl與mno2及濃h2so4混合共熱制hclb、naf與濃h2so4加熱製備hf c、nabr與濃h3po4加熱製備hbrd、nai與濃hno3製取hi 5．關於氫氧化鈉的用途錯誤的是（）

a．制食鹽b．印染c．造紙d．制肥皂 6、下列關於氯化氫的敘述中正確的是（）

a．氯化氫是白色有刺激性氣味的氣體b．氯化氫能使乾燥的藍色石蕊試紙變紅

c．氯化氫與空氣中的水蒸氣會形成白煙d．氯化氫極易溶於水 7．下列關於硫酸的電離方程式中，錯誤的是（）

a. h2so4?2h??so42?b.h2so4?h??hso4? c．h2so4?h2s?2o2d.h2so4?h2s8??o48? 8．下列因素與引發hcl噴泉實驗的原因無關的是（） a．燒杯內hcl氣體的體積分數b.燒杯容積的大小

c．燒杯內外氣體的壓強d.膠頭滴管中擠出的少量水 9．實驗室製取下列氣體時，所用發生裝置相同的一組是（）

a．氫氣與氧氣b．氫氣與氯化氫c．二氧化碳與氯化氫d．氫氣與二氧化碳 10、下列藥品中可用來乾燥氯化氫氣體的是（）

a．濃硫酸b．固體氫氧化鈉c．鹼石灰d．無水氯化鈣

11、氫氧化鈉俗稱；工業上利用的方法來製取，該反應的化學方程式爲：。在其溶液中，氫氧化鈉全部電離，其電離方程式爲：12、寫出下列物質在水溶液中的電離方程式

（1）hno3：（2）koh： （3）h2so4：（4）cu(no3)2： （5）nahso4：

13、 0.28 g氧化鈣和100ml 0.2mol/l鹽酸完全反應後。

（1）通過計算說明溶液的酸鹼性（2）在上述溶液中加入足量的硝酸銀溶液，可生成沉

澱多少克？

【能力提升】

1、有h2和cl2的混合氣體100 ml（s.t.p），其中一種氣體體積爲45 ml，剩餘的是另一種氣體。光照使兩種氣體發生反應後恢復到原狀況，氣體體積爲ml。爲證明反應後氣體中h2或cl2有剩餘，使氣體通過100 ml水，並乾燥剩餘的氣體，恢復到標準狀況。若剩餘ml，證明有剩餘；若有另一種氣體剩餘，證明的方法是。

2、下圖爲氯化氫氣體的性質實驗裝置 （1）請在右圖的括號內填寫儀器的名稱。

（2）打開彈簧夾，擠壓預先盛水的膠頭滴管後， 可以看到，產生上述現象的原因 是。

3．在實驗室裏製取氯化氫氣體時通常採用的反應原理是（微熱條件下），製得的氣體可用法收集。尾氣吸收時所用的試劑名稱是，理由是。4．在標準狀況下，將67.2 l氯氣和氫氣的混合氣體在一定條件充分反應，將生成的氯化氫氣體完全溶解於水，得到濃度爲40%的鹽酸182.5g。試計算混合氣體中氯氣和氫氣的質量。

5、將11.7g氯化鈉跟10g 98﹪的濃硫酸反應在微熱條件下，將生成的氣體用100 ml水完全吸收，問生成的鹽酸的質量分數爲多少？

6、將a g氫氣點燃與b g氯氣充分反應，所得混合氣體用足量的naoh溶液充分吸收，求： （1）剩餘氣體的質量；

（2）與naoh溶液反應後得到的nacl的質量。

第三篇：鹽酸、純鹼、燒鹼

1、氯化氫

(1)物理性質顏色：無色

氣味：刺激性氣味

狀態：氣體

密度：比空氣大

溶解性： hcl極易溶於水

（0℃時，v水:v hcl=1 :500在空氣中擴散時形成白霧～鹽酸的酸霧）

(2)化學性質使溼潤的藍色石蕊試紙顯紅色。∴氯化氫是酸性氣體

[問題]氯化氫氣體溶於水爲何能形成噴泉？

噴泉實驗的原理：燒瓶內氣體易溶於燒杯內液體，使瓶內壓強驟減，與外界大氣壓產生

較大的壓強差，就可將液體壓入燒瓶內。

[思考]

①判斷下列幾種氣體（括號內爲溶劑或反應物溶液），按以下裝置，能看到噴泉的是（）

a、hcl(h2o)b、co2(h2o)

c、hcl (汽油)d、co2(naoh)

e、hcl(naoh)

(3)氯化氫的製備

①工業上制氯化氫

原理：氯氣在氫氣中燃燒製氯化氫

cl2 + h2工業設備：合成塔

[問題]根據合成塔示意圖，爲何氫氣在外管，氯氣在內管？

②實驗室制氯化氫

原理：加熱食鹽和濃硫酸制氯化氫nacl + h2so4(濃* 若再加強熱情況如何？ 微熱點燃 ↑

2、鹽酸(氯化氫的水溶液，學名：氫氯酸)

(1)物理性質顏色狀態：無色液體

揮發性：易揮發

最高濃度：37%即12mol/l

(2)化學性質

①具有酸的通性a.使酸鹼指示劑顯色

b.與金屬反應（h以前）

c.與鹼性氧化物反應

d.與鹼反應

e.與鹽反應 ②鹽酸的特性——cl-的性質

(4)鹽酸的用途①除鏽

②製備zncl2、bacl2等其它化學試劑

③製取藥物：鹽酸普魯卡因、鹽酸可的鬆、止咳藥等很多藥物。

④胃液中的鹽酸具有重要的消化功能

3、氫氧化鈉（俗名爲苛性鈉、火鹼、燒鹼）

(1)物理性質顏色狀態：白色固體

溶解性：極易溶於水，且放出大量熱（其水溶液有澀味和滑膩感）易吸水而潮解：可做乾燥劑 (2)化學性質

具有鹼的通性a.使酸鹼指示劑顯色：紫色石蕊試液變藍，無色的酚酞試液變紅

b.與酸性氧化物反應

2naoh+co2== na2c03+h2o

2naoh+so2== na2so3+h2o

c.與酸反應 d.與鹽反應

cuso4+2naoh==cu(oh)2↓+na2so4 fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3nacl

naoh與鹽類（含鈉鉀或銨的除外）起反應，一般生成不溶於水的鹼。

(3)氫氧化鈉的用途造紙、制肥皂、紡織、鍊鋁、印染等。

實驗室製法

ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh

第四篇：某同學欲證明鹽酸

某同學欲證明鹽酸

某同學欲證明鹽酸與氯化氫氣體性質不同，他分別向a、b、c三支試管中各放入一片乾燥的藍色石蕊試紙，然後往a試管內加入鹽酸，試紙顯紅

紅

色，往b試管中通入乾燥的氯化氫氣體，試紙顯藍

藍

色.這時他認爲由此還不能得到滿意的結論，於是他向c試管中加入一種化學式爲h2o

h2o

物質，他之所以加入這種物質的理由是證明單獨的氯化氫氣體或水均不能使藍色石蕊試紙變色

證明單獨的氯化氫氣體或水均不能使藍色石蕊試紙變色

.考點：實驗探究物質的性質或變化規律;酸鹼指示劑及其性質;酸的化學性質.專題：結論探究.分析：(1)物質的結構決定物質的性質，從微觀上對比鹽酸與氯化氫氣體的構成，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，氯化氫溶於水後離解成自由移動的氫離子和氯離子，而構成水的基本粒子是水分子.所以，構成鹽酸溶液的基本粒子是氫離子、氯離子和水分子，其中氫離子能使藍色石蕊試紙變紅，石蕊試紙有兩種，藍色石蕊試紙和紅色石蕊試紙，藍色石蕊試紙常用於測定酸性溶液，在酸性溶液中顯紅色;氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的，氯化氫既不屬於酸也不屬於鹼，不能能使藍色石蕊試紙變色;

(2)鹽酸能使藍色石蕊試紙變紅，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，氯化氫氣體和水能不能使藍色石蕊試紙變紅呢?要利用控制變量法排除單獨的氯化氫氣體或水均不能使藍色石蕊試紙變紅.解答：解：(1)鹽酸是一種酸，鹽酸溶液中的氫離子能使藍色石蕊試液變成紅色，氯化氫既不屬於酸也不屬於鹼，不能能使藍色石蕊試紙變色，仍爲藍色;

(2)鹽酸能使藍色石蕊試紙變紅，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，氯化氫氣體和水能不能使藍色石蕊試紙變紅呢?通過b試管中實驗已經排除了單獨的氯化氫氣體不能使藍色石蕊試紙變色，還需要進一步排除單獨的水也不能使使藍色石蕊試紙變色，要利用控制變量法向c試管中單獨加入水進行試驗，水的化學式爲h2o.

故答爲：紅色;藍色;h2o;證明單獨的氯化氫氣體或水均不能使藍色石蕊試紙變色.點評：在本題的探究實驗中用到了控制變量法，在研究科學問題的過程中，影響某現象變化的因素是多方面的，爲了確定不同科學量之間的關係，就需要控制某些量使其固定不變，而改變某一個量，看某一變量發生變化對研究的對象影響情況，從而探索其中的規律，這就是控制變量法.由於這種研究方法純化了實驗條件，排除了其他因素的干擾，在探究實驗中，學生容易理解，也容易掌握.掌握控制變量法，對學生進行科學探究、解決實際問題有重大的意義.

第五篇：(鹽酸)易製毒化學品合法使用證明

易製毒化學品合法使用證明

我單位因，需要用到易製毒化學品：，預計年涉及量：化學品只用於合法的使用、生產、經營，在任何情況下不用於製造毒品，不挪作他用，不私自轉讓給其他單位或個人，並自覺加強易製毒化學品管理，落實出入庫登記制度，自覺接受監督檢查。如有違反上述承諾，致使易製毒化學品流入非法渠道，我單位（個人）自願接受相應處罰。特此證明。

單位名稱（簽章）：

簽訂日期：2014年5月4日

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