大學化學酸鹼滴定實驗報告
酸鹼中和滴定,是用已知物質的量濃度的酸(或鹼)來測定未知物質的量濃度的鹼(或酸)的方法。那麼關於大學化學酸鹼滴定實驗報告該怎麼寫呢?下面是小編給大家整理的大學化學酸鹼滴定實驗報告_酸鹼中和滴定驗報告範文,歡迎大家借鑑與參考,希望對大家有所幫助。
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篇一:酸鹼中和滴定驗報告
班級________________姓名________________實驗時間______________
一、實驗目的
用已知濃度溶液標準溶液)【本實驗鹽酸爲標準溶液】測定未知溶液(待測
溶液) 濃度【本實驗氫氧化鈉爲待測溶液】
二、實驗原理
在酸鹼中和反應中,使用一種 的酸(或鹼)溶液跟 的鹼(或酸)溶液完全中和,測出二者的 ,再根據化學方程式中酸和鹼的物質的量的比值,就可以計算出鹼(或酸)溶液的濃度。計算公式:c(NaOH)?
c(HCl)?V(HCl)c(NaOH)?V(NaOH)
或 c(HCl)?。
V(NaOH)V(HCl)
三、實驗用品
酸式滴定管、鹼式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0.1000mol/L鹽酸(標準液)、未知濃度的NaOH溶液(待測液)、酚酞(變色範圍8.2~10)
1、酸和鹼反應的實質是。
2、酸鹼中和滴定選用酚酞作指示劑,但其滴定終點的變色點並不是pH=7,這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響?
3、滴定管和量筒讀數時有什麼區別?
三、數據記錄與處理
四、問題討論
酸鹼中和滴定的關鍵是什麼?
篇二:酸鹼中和滴定實驗報告
一.實驗目的:1.培養同學們“通過實驗手段用已知測未知”的實驗思想。
2.學習相關儀器的使用方法,掌握酸鹼滴定的原理及操作步驟.
3.實現學習與實踐相結合。
二.實驗儀器及藥品:
儀器:滴定臺一臺,25mL酸(鹼)滴定管各一支,10mL移液管一支,250mL 錐形瓶兩個。
藥品:0.1mol/L NaOH溶液,0.1mol/L鹽酸,0.05mol/L草酸(二水草酸),酚酞試劑,甲基橙試劑。
三.實驗原理:中和滴定是酸與鹼相互作用生成鹽和水的反應,通過實驗手
段,用已知測未知。即用已知濃度的酸(鹼)溶液完全中和未知濃度的鹼(酸)溶液,測定出二者的體積,然後根據化學方程式中二者的化學計量數,求出未知溶液的濃度。酸鹼滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標準溶液,但是,由於濃鹽酸易揮發,氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳,故不能直接配製成準確濃度的溶液,一般先配製成近似濃度溶液,再用基準物標定。本實驗用草酸(二水草酸)作基準物。
⑴氫氧化鈉溶液標定:H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O
反應達到終點時,溶液呈弱鹼性,用酚酞作指示劑。(平行滴定兩次)
⑵鹽酸溶液標定:HCl+NaOH=NaCl+H2O
反應達到終點時,溶液呈弱酸性,用甲基橙作指示劑。(平行滴定兩次)
四.實驗內容及步驟:
1.儀器檢漏:對酸(鹼)滴定管進行檢漏
2.儀器洗滌:按要求洗滌滴定管及錐形瓶,並對滴定管進行潤洗
3.用移液管向兩個錐形瓶中分別加入10.00mL草酸(二水草酸),再分別滴入兩滴酚酞.向鹼式滴定管中加入藥品至零刻線以上,排盡氣泡,調整液麪至零刻線,記錄讀數。
4.用氫氧化鈉溶液滴定草酸(二水草酸)溶液,沿同一個方向按圓周搖動錐形瓶,待溶液由無色變成粉紅色,保持30秒不褪色,即可認爲達到終點,記錄讀數。
5.用移液管分別向清洗過的兩個錐形瓶中加入10.00
mL氫氧化鈉溶液,再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線以上2—3cm,排盡氣泡,調整液麪至零刻線,記錄讀數。6.用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液,待錐形瓶中溶液由黃色變爲橙色,並保持30秒不變色,即可認爲達到滴定終點,記錄讀數。
7.清洗並整理實驗儀器,清理試驗檯。
五.數據分析:
1.氫氧化鈉溶液濃度的標定:酸鹼滴定實驗報告
2.鹽酸溶液濃度的標定:酸鹼滴定實驗報告
六.實驗結果:①測得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度爲0.100mol/L
②測得鹽酸的物質的量濃度爲0.1035mol/L
七.誤差分析:判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測溶液的濃度與消耗標準液
的體積成正比。
引起誤差的可能因素以及結果分析:①視(讀數)②洗(儀器洗滌)③漏(液體濺漏)
④泡(滴定管尖嘴氣泡)⑤色(指示劑變色控制與選擇)
八.注意事項:①滴定管必須用相應待測液潤洗2—3次
②錐形瓶不可以用待測液潤洗
③滴定管尖端氣泡必須排盡
④確保終點已到,滴定管尖嘴處沒有液滴
⑤滴定時成滴不成線,待錐形瓶中液體顏色變化較慢時,逐滴加入,加一滴後把溶液搖勻,觀察顏色變化。接近終點時,控制液滴懸而不落,用錐形瓶靠下來,再用洗瓶吹洗,搖勻。
⑥讀數時,視線必須平視液麪凹面最低處。
篇三:酸鹼中和滴定實驗報告
實驗名稱: 酸鹼中和滴定
時間實驗(分組)桌號 合作者 指導老師
一:實驗目的:
用已知濃度溶液(標準溶液)【本實驗鹽酸爲標準溶液】測定未知溶液(待測 溶液) 濃度【本實驗氫氧化鈉爲待測溶液】
二:實驗儀器:
酸式滴定管、鹼式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(含滴定管夾)。
實驗藥品: 0.1000mol/L鹽酸(標準溶液)、未知濃度的NaOH溶液(待測溶液)、酸鹼指 示劑:酚酞(變色範圍8~10)或者甲基橙(3.1~4.4)
三:實驗原理:
c(標)×V(標) = c(待)×V(待)【假設反應計量數之比爲1:1】 【本實驗具體爲:c(H+)×V(酸) = c(OH-)×V(鹼)】
四:實驗過程:
(一)滴定前的準備階段
1、檢漏:檢查滴定管是否漏水(具體方法:
酸式滴定管,將滴定管加水,關閉活塞。靜止放置5 min,看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上塗抹凡士林,注意不要塗太多,以免堵住活塞口。 鹼式滴定管檢漏方法是將滴定管加水,關閉活塞。靜止放置5min,看看是否有水漏出。如果有漏,必須更換橡皮管。)2、洗滌:先用蒸餾水洗滌滴定管,再用待裝液潤洗2~3次。
錐形瓶用蒸餾水洗淨即可,不得潤洗,也不需烘乾。3、量取:用鹼式滴定管量出一定體積(如20.00ml)的未知濃度的NaOH溶液(注意,調整起始刻度
在0或者0刻度以下)注入錐形瓶中。
用酸式滴定管量取標準液鹽酸,趕盡氣泡,調整液麪,使液麪恰好在0刻度或0刻度以下某準確刻度,記錄讀數
V1,讀至小數點後第二位 。
(二)滴定階段
1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面,向其中滴加1—2滴酚酞(如顏色不明顯,可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上)。
將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中,滴定時,右手不斷旋搖錐形瓶,左手控制滴定管活塞,眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化,直到滴入一滴鹽酸後溶液變爲無色且半分鐘內不恢復原色。此時,氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和,達到滴定終點。記錄滴定後液麪刻度V2。
2、把錐形瓶內的溶液倒入廢液缸,用蒸餾水把錐形瓶洗乾淨,將上述操作重複2~3次。
(三)實驗記錄
(四).實驗數據紀錄:
五、實驗結果處理:
c(待)=c(標)×V(標)/ V(待)注意取幾次平均值。
六、實驗評價與改進:
[根據:c(H+)×V(酸) = c(OH-)×V(鹼)分析]
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