九年級化學小結(精選多篇)

第一篇：九年級化學小結

九年級化學個人小結

本學年度，我擔任九年級化學（26.27.28班共3個教學班）的化學教學，現在就九年級化學的工作作一個小結。

新學期開課的第一天，備課組進行了第一次活動。該次活動的主題是制定本學期的教學工作計劃及討論如何響應學校的號召，開展主體式教學模式的教學改革活動。

一個完整完善的工作計劃，能保證教學工作的順利開展和完滿完成，所以一定要加以十二分的重視，並要努力做到保質保量完成。九年級化學新教材上冊共分五單元， 在教學過程中，堅持每週一次的關於教學工作情況總結的備課組活動，發現情況，及時討論及時解決。

做到了：每個教學環節、每個教案都能在討論中確定；備課組每週一次大的活動，內容包括有關教學進度的安排、疑難問題的分析討論研究，化學教學的最新動態、化學教學的改革與創新等。一般每次備課組活動都有專人主要負責發言，時間爲二節課。經過精心的準備，每次的備課組活動都能解決一到幾個相關的問題，各備課組成員的教學研究水平也在不知不覺中得到了提高。

按照學校的要求，積極認真地做好課前的備課資料的蒐集工作，然後集體備課，製作成教學課件後共享，全備課組共用。一般要求每人輪流制作，一人一節，上課前兩至三天完成。每週至少兩次的學生作業，要求全批全改，發現問題及時解決，及時在班上評講，及時反饋；每章至少一次的學生實驗，要求全體學生認真觀察並記錄實驗現象，課後認真書寫實驗報告；每章至少一份的課外練習題，要求要有一定的知識覆蓋面，有一定的難度和深度，每章由專人負責出題；

每章一次的測驗題，也由專人負責出題，並要達到一定的預期效果。

本學期學校推行了多種的教學模式，要使學生參與到教學的過程中來，更好地提高他們學習的興趣和學習的積極性，使他們更自主地學習，學會學習的方法。都能積極響應學校教學改革的要求，充分利用網上資源，使用啓發式教學，充分體現以學生爲主體的教學模式，不斷提高自身的教學水平。

化學競賽，任務主要是提高學生的化學意識，在課堂教學的基礎上加以深化，使學生具備參加競賽的能力。內容包括化學興趣指引及學法指導、離子反應專項練習、氧化還原反應專項練習、實驗專項練習、基本計算專項練習其應用專項練習等。各老師輪流負責興趣組活動，每週一節，內容豐富，很受學生歡迎。

在化學的教學改革，尤其是實驗教改、教學科研、加強教研組、備課組集體力量、中青年教師鍛鍊與培養、優秀生培訓與大面積提高教學質量等各個方面堅持改革，勇於探索，不斷創新，在提高教學質量和教學水平上取得了良好效果。在學校領導的正確指導下，在深刻體會學校教研處的《認真落實各項教學常規工作》精神的基礎上，以飽滿的工作熱情，端正的教學態度，行之有效的教學手段，共同提高化學科的教學質量。

第二篇：九年級化學小結

一、物質的學名、俗名及化學式

⑴金剛石、石墨：c⑵水銀、汞：hg (3)生石灰、氧化鈣：cao(4)乾冰（固體二氧化碳）：co2 (5)鹽酸、氫氯酸：hcl(6)亞硫酸：h2so3 (7)氫硫酸：h2s (8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2 (9)苛性鈉、火鹼、燒鹼：naoh (10)純鹼、碳酸鈉：na2co3 碳酸鈉晶體、純鹼晶體：na2co3·10h2o (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：nahco3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：cuso4·5h2o (13)銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3（分解生成三種氧化物的物質） (14)甲醇：ch3oh 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：c2h5oh (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）ch3cooh（ch3coo- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：nh3 （鹼性氣體） (18)氨水、一水合氨：nh3·h2o（爲常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼） (19)亞硝酸鈉：nano2 （工業用鹽、有毒）

二、常見物質的顏色的狀態

1、白色固體：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4；鐵、鎂爲銀白色（汞爲銀白色液態）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4（kmno4爲紫黑色）

3、紅色固體：cu、fe2o3 、hgo、紅磷（硫：淡黃色）[cu2(oh)2co3爲綠色]

4、溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍色；凡含fe2+的溶液呈淺綠色；凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般無色。（高錳酸鉀溶液爲紫紅色）

5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：caco3、baco3（溶於酸） agcl、baso4(也不溶於稀hno3) 等②鹼：藍色↓：cu(oh)2 紅褐色↓：fe(oh)3白色↓：其餘鹼。

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl（皆爲無色）

（2）無色無味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精爲有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：co 液體：ch3oh 固體：nano2 cuso4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

三、物質的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水

含cl的化合物只有agcl不溶於水，其他都溶於水；

含so42－ 的化合物只有baso4 不溶於水，其他都溶於水。

含co32－ 的物質只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶於水，其他都不溶於水

2、鹼的溶解性

溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。難溶性鹼中fe(oh)3是紅褐色沉澱，cu(oh)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼爲白色。（包括fe（oh）2）注意：沉澱物中agcl和baso4 不溶於稀硝酸，

其他沉澱物能溶於酸。如：mg(oh)2 caco3 baco3 ag2 co3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物＋水→鹼）

四、化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物ch4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用溼法鍊銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化爲銅” ]、宋朝應用）；最早發現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由n2和o2組成的是法國的拉瓦錫。

五、國中化學中的“三”

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作爲燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5．構成物質的元素可分爲三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。6、鐵的氧化物有三種，其化學式爲(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。

7、溶液的特徵有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。

8、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實爲依據；遵循質量守恆定律。

9、常用於鍊鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分爲fe2o3)；(2)磁鐵礦(fe3o4)；(3)菱鐵礦(feco3)。

10、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑）。

11、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

12、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

13、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。

14、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分爲三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

15、co2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

16、單質可分爲三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。

17、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

18、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四(內容來源好 範文網)氧化三鐵。

19、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

20、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

21、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉澱；(3)硫酸銅溶液。

22、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

23、三大氣體污染物：so2、co、no2

24、酒精燈的火焰分爲三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

25、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。

26、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣

27、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）

29、質量守恆解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

30、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：h2、co、ch4 （實際爲任何可燃性氣體和粉塵）。

31、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化

32、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

33、溶液配製的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解

34、生物細胞中含量最多的前三種元素：o、c、h

35、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數

36、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子

六、化學中的“一定”與“不一定”

1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。

2、金屬常溫下不一定都是固體（如hg是液態的），非金屬不一定都是氣體或固體（如br2是液態的）注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆

3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如nh4+、oh-）；

酸根也不一定是原子團（如cl-- 叫氫氯酸根）

4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）

5、原子核中不一定都會有中子（如h原子就無中子）。

6、原子不一定比分子小（不能說“分子大，原子小”）

分子和原子的根本區別是 在化學反應中分子可分原子不可分

7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。

8、最外層電子數爲8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。

9、穩定結構的原子最外層電子數不一定是8。（第一層爲最外層2個電子）

10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。

（因爲粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數的單核粒子（一個原子一個核）一定屬於同種元素。

11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質而言）（2）同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因爲溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體後的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫後不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大於其飽和溶液的溶質質量分數數值，即s一定大於w。

13、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。

14、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一定有元素化合價的改變；複分解反應中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化）

15、單質一定不會發生分解反應。

16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如nh4no3 （前面的n爲-3價，後面的n爲+5價）

17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如nh4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。

18、陽離子不一定是金屬離子。如h+、nh4+。

19、在化合物（氧化物、酸、鹼、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和鹼；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和鹼；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和鹼組成中不一定含金屬元素，（如nh4no3、nh3·h2o）；酸組成可能含金屬元素（如：hmno4 叫高錳酸），但所有物質組成中都一定含非金屬元素。

20、鹽溶液不一定呈中性。如na2co3溶液顯鹼性。

21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即ph不一定小於7），如nahco3溶液顯鹼性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（nahso4 =na++h+ +so42-)，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。

22、 酸溶液一定爲酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：h2so4、nahso4溶液都顯酸性，而 nahso4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含h+的溶液）

23、鹼溶液一定爲鹼性溶液，但鹼性溶液不一定是鹼溶液。如：naoh、na2co3、nahco3溶液都顯鹼性，而na2co3、nahco3爲鹽。鹼溶液就是鹼的水溶液，鹼性溶液就是指含oh-的溶液）

24、鹼性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是鹼性氧化物。

（如mn2o7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即hmno4）；記住：鹼性氧化物中只k2o、na2o、bao、cao能溶於水與水反應生成鹼。

25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如mn2o7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如h2o、co、no）。

★常見的酸性氧化物：co2 、 so2 、 so3 、p2o5 、 sio2 等，酸性氧化物大多數能溶於水並與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅（sio2）不溶於水 。

26、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。

27、所有化學反應並不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：①co與金屬氧化物的反應；②酸性氧化物與鹼的反應；③有機物的燃燒。

28、凡是單質鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應後鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。

29、凡金屬與酸發生的置換反應，反應後溶液的質量一定增加。

凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前後溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小。“大換小增重，小換大減重”

30、凡是同質量同價態的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。31、凡常溫下能與水反應的金屬（如k、ca、na），就一定不能與鹽溶液發生置換反應；但它們與酸反應是最爲激烈的。

如na加入到cuso4溶液中，發生的反應是：2na+2h2o =2naoh+h2 ↑；2naoh+cuso4 =cu(oh)2 ↓+na2so4 。

31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。

32、製備氣體的發生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。

點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.

33、書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如nh3 、ch4

1、金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱： k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

（按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金

①金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變爲離子，反應速率越快

②排在氫前面的金屬能置換酸裏的氫，排在氫後的金屬不能置換酸裏的氫，跟酸不反應；

③排在前面的金屬，能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液裏置換出來。排在後面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。

④混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是“先遠”“後近”

注意：＊單質鐵在置換反應中總是變爲＋2價的亞鐵

2、金屬＋酸→鹽＋h2↑中：

①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：al＞mg＞fe＞zn②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

3、乾冰不是冰是固態二氧化碳；水銀不是銀是汞；鉛筆不是鉛是石墨

純鹼不是鹼是鹽（碳酸鈉）；塑鋼不是鋼是塑料。

4、物質的檢驗

(1)酸（h+）檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果石蕊試液變紅，則證明h+存在。

方法2用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明h+的存在。

方法3用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的ph，如果ph小於7，則證明h+的存在。

(2)鹼（oh-）的檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果石蕊試液變藍，則證明oh-的存在。

方法2用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明oh-的存在。

方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果酚酞試液變紅，則證明oh-的存在。

方法4用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的ph，如果ph大於7，則證明oh-的存在。

(3)co32- 或hco3-的檢驗。

將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中co32-或hco3-的存在。

（4）銨鹽（nh4+）：

用濃naoh溶液（微熱）產生使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

5、金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽：

①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。

⑦稀釋濃硫酸稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然後沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸，並用玻璃棒不斷攪拌，冷卻後裝瓶。

⑧分離混合物用重結晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當食鹽佔相當多量時，可以先加熱蒸發飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然後再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當硝酸鉀佔相當多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然後再蒸發母液，析出食鹽晶體。

⑨中和滴定在做中和滴定的實驗時，待測溶液一般選用鹼溶液，應先向待測溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然後逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。

⑩除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然後接着通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。

⑾檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的乾燥管，然後再通過盛有石灰水的洗氣瓶。

⑿金屬和鹽溶液的置換反應混合溶液與一種金屬發生置換反應的順序是“先遠”“後近”；金屬混合物與一種鹽溶液發生置換反應的順序也是“先遠”“後近”。

11、反應中的一些規律：

①跟鹽酸反應產生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是co32-（也可能爲hco3- 離子，但一般不予以考慮）◆ 凡碳酸鹽與酸都能反應產生co2氣體

②跟鹼反應能產生使溼潤紅色石蕊試紙變藍的氣體（nh3）的，一定爲nh4+（即爲銨鹽）。

●溶於水顯鹼性的氣體只有nh3（nh3+h2o=nh3·h2o）

③可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。caco3=cao+co2↑

酸式碳酸鹽也不穩定，受熱易分解：2nahco3=na2co3+h2o+co2↑

12、實驗中的規律：

①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制o2裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制o2裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶於水（不與水反應）的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液麪下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”。

第三篇：九年級化學專題小結

九年級化學專題小結

化學對於九年級學生來說是一門新接觸的學科，怎樣提高學生學習的熱情，永葆學生學習化學興趣，一直是我們探究的重點。尤其是化學中的計算對於學生來說雖有一定的基礎，但也有一定的難度，怎樣幫助學生尋找通往成功的捷徑呢？爲此我們嘗試探究，並稍有收穫。

一、抓住課堂教育的主陣地

本學期我以活化、優化、個性化爲導向，聯繫學生實際情況，認真鑽研教材教法，抓課本基礎知識和基本技能，重視獲取知識的過程和科學探究能力的培養，密切聯繫社會生活實際，抓好知識的應用，深化課堂教學改革，強化教學過程中的相互學習、研討，培養學生學習化學的興趣並感悟化學的科學魅力與價值。

二、精選試題，激發興趣

九年級化學一週有四節課，教學任務中，爲了提高學習效率，優化課堂教學，每節課都精選有深度、有梯度、有廣度的習題，鍛鍊學生的動腦、動口能力。

三、教學中的學科滲透

根據九年級化學的學科特點，我在教學中不斷滲透環保理念和辨證唯物主義觀點，使學生認識到環境污染的根源及環境保護的措施和方法。

四、培優轉差工作成績明顯

針對我校學生基礎較差的實際，課堂教學中我儘量面向全體學生，讓大多數學生能聽懂、會做課堂練習，同時又因材施教，加強學習方法

的指導，對原有知識基礎較好的、學習能力較強的學生，指導他們把知識向縱、橫方向發展，對原有知識基礎一般、學習信心較弱的後進生，重點指導他們良好習慣的養成，並充分利用晚自修時間針對性地進行個別輔導，鼓勵後進生的學習信心，培養優秀生的探索精神，取得良好效果。

培優轉差工作總結

長期以來，在學校領導的關心與支持和任課老師的密切配合下，我們在“培優轉差”工作過程中，能依照計劃，根據實際情況，有步驟、有措施地實施落實“培優轉差”的內容，計劃中要求達到的目標基本能實現。

通過內化教育，學生的學習動機、學習積極性大大地被調動起來，不管是優等生或是學困生，現已能明確自己的學習目的，不是爲別人，而是爲自己；學習風氣較以前有明顯的變化，以前是“要我學”，現在是“我要學”。通過不斷的加強訓練，老師幫助學生獲取一個個小成功，學生的自信心、意志力得到很大的提高；通過開設青春期知識講座，心理健康諮詢課，以前學生是聞“性”變色，現在也能正確地用科學的眼光來看待自身，看待別人。現將“培優轉差”的工作總結如下：

1、全面調查瞭解學生。、

要做好後進生轉化工作，全面瞭解學生，做到心中有數。必須對其各方面情況做到心中有數，這是做好轉化工作的基礎。應綜合運用觀察、調查、談話等方法，從不同的側面全方位瞭解後進生，

2、教師根據學生成績情況確定需要培優或輔差的學生名單，一般利用每天下午第三節課下、晚自習前時間輔導。

3、培優輔差要堅持做到“六定”，即定對象、定時間、定任務、定計劃、定內容、定措施、定目標。

4、培優要着眼於長遠，要側重於加大學生學習的難度，拓寬知識面，開發求異思維，培養創新能力。

5、輔導差生要做到“三要三不要”，即要了解後進生，要尊重後進生，對後進生要有信心。思想上不歧視，感情上不厭惡，態度上不粗暴。對後進生的教育可以採取：低起點，小步子，一點點引導，一步步向前，積小勝爲大勝，對學生既要看到希望，對學生每一點進步要及時賞識，提高他們的學習興趣。要落實好“四清”工作。四清工作基本原則是：先學後教、人人過關。“堂堂清”要求教學目標清晰，教學容量適度，教學重點突出，教學設計創新，強調學生學習主體性，參與性，課堂教學氛圍的平等性，交際性，不把學生的“爲什麼”留到課後。“日日清”要落實當天學習內容的及時複習鞏固，及時獨立完成作業，完成語文、英語背誦內容，做到“今日事今日畢”。“週週清”強調對一週知識的系統複習回顧，引導學生自主建立知識樹，歸納知識重點和難點，自主解決疑難問題。“月月清”是對當月主要學科所學知識和能力的驗收，強調檢測命題的科學性，考試的嚴肅性和反饋

的時效性，注重學生能力的考查，對在四個環節中不能過關的學生要及時採取補救措施，杜絕教學中的盲區和盲點，落實教學的過程管理，有效控制學生學習知識的負積累，確保教學質量的全面提升。

在前一段時間裏，雖然我們取得了一定的成績，但我們也還存在着一些問題，如教育、教學方法、手段還有些粗糙，還有待改進。但我們相信只要學校的支持、老師的配合，我們“培優轉差”工作一定能越做越好的。

九年級化學第一學期教學工作總結

第一學期就將結束了，本學期按照教學計劃，以及新的 教學大綱，已經如期地完成了教學任務。本學期已完成了第 一單元至第九單元以及實驗部分的內容，期末複習工作也順利進行。做到有組織、有計劃、有步驟地引導學習進行復習， 並做好補缺補漏工作。無論是教師的編寫提綱，還是課堂上的精講多煉，處處都體現了師生的默契配合。一個學期來， 我在教學方面注意了以下幾個問題，現總結如下：

一、重視基本概念的教學 化學基本概念的教學對於學生學好化學是很重要的，在教學中，我既注意了概念的科學性，又注意概念形成的階段性。由於概念是逐步發展的，因此，要特別注意循循善誘， 由淺入深的原則。對於某些概念不能一次就透徹揭示其涵義，也不應把一些初步的概念絕對化了。並在教學中儘可能 通俗易懂，通過對實驗現象事實的分析、比較、抽象、概括，使學生形成要領並注意引

導學生在學習、生活和勞動中應用 學過的概念，以便不斷加深對概念的理解和提高運用化學知 識的能力。

二、加強化學用語的教學 元素符號、化學式、化學方程式等是用來表示物質的組成及變化的化學用語，是學習化學的重點工具。在教學中，我讓學生結合實物和化學反應，學習相應的化學用語，結合化學用語聯想相應的實物和化學實驗。這樣有利於學生的記憶，又有利於加深他們對化學用語涵義的理解。還應注意對化學用語進行分散教學，通過生動有趣的學習活動和有計劃的練習，使學生逐步掌握這些學習化學的重要性。

三、重視元素化合物知識的教學元素化合物知識對於學生打好化學學習的基礎十分重要。爲了使學生學好元素化合物知識，在教學中要注意緊密 聯繫實際，加強直觀教學、實驗教學，讓學生多接觸實物， 多做這些實驗，以增加感性知識。要採取各種方式，幫助他們在理解的基礎上記憶重要的元素化合物知識。在學生逐步掌握了一定的元素知識以後，教師要重視引導學生理解元素化合物知識之間的內在聯繫，讓學生理解元素化合物的性 質、製法和用途等之間的關係，並注意加強化學基本概念和 基本原理對元素化合物知識學習的指導作用。

四、加強實驗教學 化學是一門以實驗爲基礎的學科。實驗教學可以激發學 生學習化學的興趣，幫助學生形成概念，獲得知識和技能， 培養觀察和實驗能力，還有助於培養實事求是、嚴肅認真的科學態度和科學的學習方法。因此，加強實驗教學是提高化學教學質量

的重要一環。在教學中儘量上好每一節化學實驗 課。本人教學中，課前準備十分周密，演示實驗現象十分明 顯，效果良好，使全班學生都能看得清楚；教師應從科學態 度、規範操作，給學生示範，並啓發引導學生從生動的感性 知識上升到抽象的思維。 根據本校的實驗設備條件，我把一些演示實驗改爲邊講 邊做的實驗，或調換一些實驗，或適當做一些選做實驗。同 時鼓勵並指導學生自己動手做一些家庭小實驗，以進一步激 勵他們學習化學的積極性和探究精神。我還嚴格要求學生， 具體指導他們逐步達到能正確地進行實驗操作，並得出正確的結論。

第四篇：2014學年度九年級化學備課組小結

2014學年度第一學期朱行中學九年級化學備課組工作總結 本學期九年級化學備課組全體成員積極努力，認真工作，圍繞“關注學生、有效提問”教學新理念，積極改進教學方式，以培養學生的創新精神與實踐能力爲着力點，全面推進素質教育。爲更好地完成備課組建設，提升備課組綜合實力，爲下一年度工作打好基礎。現將本學期工作總結如下：

一、工作和成績

1.支持學校工作，積極完成任務。

剛剛過去的一學期，九年級化學備課組圓滿地完成了學校佈置的各項任務。全組老師積極支持學校工作，羣策羣力制定教學計劃；主動撰寫教研教學論文；認真按時按質進行集體備課；積極落實教導處組織的教學觀摩和教學研究活動，平均每人開設公開課1節以上，並取得了較好的效果。

2.堅持集體備課，不斷鑽研教學。

每次備課活動都做到備大綱、備教材、備學生，研究教材重點、難點、知識點，關注新課程改革下對學生情感價值觀的培養和教育，研究教法、學法，注重學生思維的訓練和創新能力的培養。各位老師相互交流，各抒己見，在探討對比中，做到資源共享，優勢互補。

3.發揚團體合作精神，注重相互交流探討。

本備課組的老師無論是誰收集到的或自己整理的教學資料，都努力做到資源共享，共同提高備課效率。爲了深入推動課堂教學改革，備課組堅持相互聽課，當面或利用集體備課時間實事求是的有針對性的交流意見，提出改進教學的建議，共同探索更好的教學方法和路子，形成教學的互動，實現教學相長。我們組內的教研氣氛非常濃厚，除都能按時參加組內的正常集體備課活動外，我們還在平時利用課餘時間碰在一起討論問題，研討教法，互相切磋，共同提高。通過討論，不但提高了對許多模糊問題的認識與理解，而且還進一步增進了彼此之間的友誼。

4.重視獲取知識的過程，培養科學探究能力。

掌握“雙基”是學習化學的前提和基礎。學生答題中存在的問題，與他們平時沒有準確地理解和掌握國中化學的基礎知識和技能有很大的關係，因而重視和加強基礎知識和基本技能的學習仍然是首要的。要提高學生的能力，就要在教學

中一步一個腳印培養學生科學素養、發現問題、分析問題和解決問題能力。平時教學與複習，都不能“重結論，輕過程，重簡單應用的機械操練、輕問題情景和解答思路分析”。而應該重視獲取知識的過程，讓學生掌握學習化學的“基本學科思維方法”。

重視基礎知識，就是基本知識力求過關。由於各學生之間的智力差異和學習基礎不同，學生對化學的知識的掌握能力不同，教師應針對學生實際情況因材施教，儘量降低落後面。

重視基本技能，要抓好化學用語的使用技能和實驗基本技能。平時的實驗教學中，讓學生真正瞭解每個實驗涉及的化學反應原理、裝置原理和操作原理。由於本學期實驗室整改，未能有機會給學生動手做實驗，爲了學生能直觀地學習，課堂演示實驗我們盡力基本都滿足了。但學生的動手實驗和演示實驗效果還是有區別的，故下學期會多給學生動手實驗，讓學生更貼切地理解所學內容。

二、存在的問題

1.有部分學生對化學不夠重視，學習積極性還不夠高。

2.運用所學知識分析問題和解決問題的能力較弱。

3.分析過多次的試題中下層次的學生還會錯，上課效率低，課間太疲勞。 總之，本備課組本學期教研工作無論是過程，還是實績都是較有成效的，也是有目共睹的。雖然我們仍然有許多地方還不能十分令人滿意，但這也正是我們前進的動力，我們有信心使本備課組成爲學校可以信賴的團隊！

化學備課組

2014年1月8日

第五篇：九年級化學備課組小結2篇

一學期以來，九年級化學集備的三位老師能盡心盡力做好各項工作，取得了一定的實效，下面就本學期化學備課組所開展工作進行如下總結：

本學期一開始化學每週就排了四節課，而暑假期間也沒有進行補課，而明年的會考又提前，故和以往相比在教學課時安排上就顯得相當緊張。如何解決教學任務與課時之間的矛盾？我們備課組統一認識：功夫要花在備課上，真正做到精講精練，切實提高課堂教學的有效性。

我們採取集體主備，個人精備相結合的備課形式。集體備課可以優勢互補，統一認識。在集備時我們能做到三統一：即統一教學目標、統一重難點、統一基本知識和基本技能，從而防止教學過程中不分重點、甚至知識點漏講等情況的發生。再譬如說哪些內容該補充，在何時補充等，都要在集體備課時明確，做統一安排。集體備課時，還要統一作業內容。學生手頭的練習資料很多，但不一定適合，期初集體備課時我們三位化學老師就經過反覆研究比較，最終確定以學校徵定的練習冊和《南安試卷》爲必要的練習，其它相輔的練習形式，這樣學生既減輕了課業負擔，每天又有了有效練習。集體備課不能代替個人備課。要想上出一堂精彩且質量高的課，必須要有個人特有的東西。這就必須個人精備。我們備課形成的教案，不僅要爲教學服務，還要爲再教學服務．要真正做到爲再教學服務，那就要經常寫教學反思，在教案後寫這節課的得失，改進方法等．在下一次集體備課上進一步完善，共同提高。

除了集體備課外，我們組認真出好每一份複習提綱和單元練習。學生做完後，從做的情況再一次進行修改，爲明年做好準備。

本學期共開設了3節公開課，分別是陳娜玲老師的《金屬的防護和回收》，洪盟友老師的《金屬與金屬礦物》、吳長志老師的《組成物質的化學元素》。

本學期我們也積極進行了走出去請進來的教學研討活動，如：盟友師前往慎中參加九年級化學校標教研活動，娜玲師參加在平山中學舉行的晉江市化學學會的教研活動及在進修學校進行的xx年會考質量分析會等。

本學期，我們也組建了九年級化學競賽培優活動小組，進行了有針對性的輔導，並組織了學生參加xx年晉江市國中化學知識競賽，取得了良好的效果，學生能力得以大幅度的提高，有一位同學獲得晉江三等獎。

同時，我們也積極進行子課題《互動實驗探究》的結題工作，並順利通過了市進修學校的結題驗收，並有多篇論在不同刊物中發表，如：xx年12月，由洪盟友老師撰寫的《挑戰與成長》及由陳娜玲老師撰寫的《淺談國中化學教學的藝術和技巧》在《晉江市化學學會論文集》中發表。

目前存在的最大問題是課堂教學面向的是大部分的中等程度的學生，部分已存在較多困難的學生很難全面顧及，導致班級中兩極分化較嚴重，不少同學完全放棄。而平行班級之間的差距也在不斷拉大。如何進行更爲有效的分層教學，以更好地做到全面提高學生的化學學習效果是我們下學期要探索的問題。

總之，我們將繼續發揚團結的特色，做到資源共享，互通有無。充分挖掘教師的活力與潛力。各位教師取長補短，主動、積極參與各級教學活動及科研活動，在教學實踐中不斷地發現問題，不斷地想辦法解決問題，同時提高自身素質，以適應教育發展的需要。

九年級化學備課組小結（2）：

本學期九年級年級工作總體思路是：認真貫徹落實學校教務處、年級組對學科備課組工作的各項要求；強化化學教學研究，提高全組老師的教研水平和教學能力，大幅度提升教學質量此文來自優秀教育資源網斐斐課件園，爭取進入全市前列。

一 、工作目標：

1．深入學習新課程標準，鑽研新教材。

2．轉變教學觀點，樹立教學是爲學生終身發展服務的思想。

3．優化教學情景，豐富教學手段，激發學生的學習興趣。

4．開展課堂教研活動，提高課堂教學效益。

5．求真務實，培優轉差有成效。

6．爭取期末年級平均分不低於全市第5名。

二 、活動時間：

每週三上午第三節課後。

三 、具體措施：

1．學習新課程標準，集體備課，探討教學上的問題。

2．統一教學進度，統一各章節的重點、難點，制定重點的把握和難點的突破措施。

3．每章統一進行單元測驗，統一評分標準，並利用集體活動時間進行測後總結分析，寫出總結分析報告。各單元測驗試卷的命題教師安排如下：

各單元的測後總結分析報告由試卷命題教師負責，報告主要包括：

（1）各班的平均分、及格率、優秀率；

（2）哪些知識學生掌握比較好，哪些知識掌握比較差，主要存在什麼問題；

（3）提出需要補救的問題、制定補救措施和今後教學上要注意的事項。

（4）出一份相應的補差試卷。

4．認真做好常規教學工作（備課、上課、批改作業、課後輔導、單元測試等）。

5．開展互相學習、取長補短的聽課活動，本學期每人聽課不少於6節。

6．第5週期中複習研討；第16週期末複習研討。

四、教研活動計劃表（計劃根據具體情況可加以調整）