高一化學方程式總結【新版多篇】
高一化學方程式精選總結五 篇一
鎂及其化合物的性質
1、在空氣中點燃鎂條:2Mg+O2點燃===2MgO
2、在氮氣中點燃鎂條:3Mg+N2點燃===Mg3N2
3、在二氧化碳中點燃鎂條:2Mg+CO2點燃===2MgO+C
4、在氯氣中點燃鎂條:Mg+Cl2點燃===MgCl2
5、海水中提取鎂涉及反應:
①貝殼煅燒製取熟石灰:CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
②產生氫氧化鎂沉澱:Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓
③氫氧化鎂轉化爲氯化鎂:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
④電解熔融氯化鎂:MgCl2通電===Mg+Cl2↑
高一化學方程式精選總結五 篇二
單質與氧氣的反應:
1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4
3、銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO
4、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3
5、氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O
6、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5
7、硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2
8、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2
9、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO
(2)化合物與氧氣的反應:
10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2
11、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O
12、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
高一化學方程式精選總結五 篇三
氮及其化合物的性質
1、“雷雨發莊稼”涉及反應原理:
①N2+O2放電===2NO
②2NO+O2=2NO2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO
2、氨的工業製法:N2+3H22NH3
3、氨的實驗室製法:
①原理:2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
②裝置:與制O2相同
③收集方法:向下排空氣法
④檢驗方法:
a)用溼潤的。紅色石蕊試紙試驗,會變藍色。
b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤乾燥方法:可用鹼石灰或氧化鈣、氫氧化鈉,不能用濃硫酸。
4、氨與水的反應:NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4++OH—
5、氨的催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O(製取硝酸的第一步)
6、碳酸氫銨受熱分解:NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
7、銅與濃硝酸反應:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8、銅與稀硝酸反應:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9、碳與濃硝酸反應:C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10、氯化銨受熱分解:NH4ClNH3↑+HCl↑
高一化學方程式精選總結五 篇四
二氧化碳溶解於水:CO2+H2O===H2CO3
生石灰溶於水:CaO+H2O===Ca(OH)2
氧化鈉溶於水:Na2O+H2O====2NaOH
三氧化硫溶於水:SO3+H2O====H2SO4
硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O
無水硫酸銅作乾燥劑:CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O
高一化學方程式精選總結五 篇五
硫及其化合物的性質
1、鐵與硫蒸氣反應:Fe+S△==FeS
2、銅與硫蒸氣反應:2Cu+S△==Cu2S
3、硫與濃硫酸反應:S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O
4、二氧化硫與硫化氫反應:SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5、銅與濃硫酸反應:Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6、二氧化硫的催化氧化:2SO2+O22SO3
7、二氧化硫與氯水的反應:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8、二氧化硫與氫氧化鈉反應:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9、硫化氫在充足的氧氣中燃燒:2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O
10、硫化氫在不充足的氧氣中燃燒:2H2S+O2點燃===2S+2H2O
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