高中化學知識點總結新版多篇

高一化學知識點總結歸納 篇一

1、阿伏加德羅常數NA

阿伏加德羅常數是一個物理量，單位是mol1，而不是純數。

不能誤認爲NA就是6.02×1023。

例如：1molO2中約含有個6.02×10氧分子

242molC中約含有1.204×10個碳原子

231molH2SO4中約含有6.02×10硫酸分子

23+23-1.5molNaOH中約含有9.03×10個Na和9.03×10個OH;

23nmol某微粒集合體中所含微粒數約爲n×6.02×10。

由以上舉例可以得知：物質的量、阿伏伽德羅常 數以及微粒數之間存在什麼樣的關係式？由以上內容可以看出，物質的量與微粒數之間存在正比例關係。如果用n表示物質的量，NA表示阿伏伽德羅常數，N表示微粒數，三者之間的關係是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n

2、一定物質的量濃度溶液配製過程中的注意事項

（1）向容量瓶中注入液體時，應沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。

（2）不能在容量瓶中溶解溶質，溶液注入容量瓶前要恢復到室溫。

（3）容量瓶上只有一個刻度線，讀數時要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液麪的最低點相切。

（4）如果加水定容時超過刻度線或轉移液體時溶液灑到容量瓶外，均應重新配製。

（5）定容後再蓋上容量瓶塞搖勻後出現液麪低於刻度線，不能再加蒸餾水。

（6）稱量NaOH等易潮解和強腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應放在小燒杯裏稱量。若稀釋濃H2SO4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4，並用玻璃棒攪拌。

高中化學知識點總結 篇二

1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。

（1）根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分爲：

A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)

C、置換反應(A+BC=AC+B)

D、複分解反應(AB+CD=AD+CB)

（2）根據反應中是否有離子參加可將反應分爲：

A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括複分解反應和有離子參加的氧化還原反應。

B、分子反應（非離子反應）

（3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分爲：

A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應

實質：有電子轉移（得失或偏移）

特徵：反應前後元素的化合價有變化

B、非氧化還原反應

2、離子反應

（1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物，叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。

注意：

①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。

②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。

③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物爲非電解質。

（2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

複分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式

刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

高中化學知識點總結 篇三

1、鹼金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大

錯誤，熔點隨着原子半徑增大而遞減

2、硫與白磷皆易溶於二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶於水

3、在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體

正確，濃硫酸吸水後有膽礬析出

4、能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質

錯誤，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

5、將空氣液化，然後逐漸升溫，先製得氧氣，餘下氮氣

錯誤，N2的沸點低於O2,會先得到N2,留下液氧

6、把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純

錯誤，是降低生鐵中C的百分比而不是提純

7、雖然自然界含鉀的物質均易溶於水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要

錯誤，自然界鉀元素含量不低，但以複雜硅酸鹽形式存在難溶於水

8、製取漂白粉、配製波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰

正確，製取漂白粉爲熟石灰和Cl2反應，波爾多液爲熟石灰和硫酸銅的混合物

9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶於酸溶液

錯誤，SiO2能溶於氫氟酸

10、鐵屑溶於過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生Fe3+

錯誤，加入碘水會得到FeI2,因爲Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強於I2,在溶液中FeI3是不存在的

11、常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

錯誤，鈍化是化學性質，實質上是生成了緻密的Al2O3氧化膜保護着鋁罐

O2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現白色沉澱，繼續通入CO2至過量，白色沉澱仍不消失

錯誤，Ca(ClO)2中繼續通入CO2至過量，白色沉澱消失，最後得到的是Ca(HCO3)2

13、大氣中大量二氧化硫來源於煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

正確

14、某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色沉澱

正確，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合後發生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸後生成AgCl和NH4NO3

15、爲了充分利用原料，硫酸工業中的尾氣必須經淨化、回收處理

錯誤，是爲了防止大氣污染

16、用1molAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發生轉移

正確

17、硫化鈉既不能與燒鹼溶液反應，也不能與氫硫酸反應

錯誤，硫化鈉可以和氫硫酸反應: Na2S+H2S=2NaHS

18、在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

正確，Fe3+可以於SCN-配合，與I-和S2-發生氧化還原反應，與CO32-,HCO3-和AlO2-發生雙水解反應

19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同

正確，活性炭是吸附品紅，爲物理變化，SO2是生成不穩定的化合物且可逆，氯水是發生氧化還原反應且不可逆

20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒鹼反應

錯誤，重晶石（主要成分BaSO4）不與燒鹼反應

21、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

錯誤，Fe2+和Br2不共存

22、由於Fe3+和S2-可以發生氧化還原反應，所以Fe2S3不存在

錯誤，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小

23、在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸

錯誤，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉，會得到NaCl和H2SO4

24、有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數目爲0.2NA

錯誤，如果和硝酸等強氧化性酸反應轉移0.3NA

25、含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性

正確，如較稀的HClO4,H2SO4等

26、單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強

錯誤，比如Cu的還原性弱於鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱於Fe3+

3可由Cu2+溶液中加入CO32-製得

錯誤，無法制的純淨的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-會馬上有Cu2(OH)2CO3生成

28、單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y，則單質X與Y的物質屬性可以是：(1)金屬和金屬；(2)非金屬和非金屬；(3)金屬和非金屬；(4)非金屬和金屬；

錯誤，(4)非金屬和金屬不可能發生這個反應

29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發生氧化還原反應而變質

錯誤，H2SO4是因爲吸水且放出SO3而變質

30、濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發生反應

錯誤，濃硫酸常溫與銅不反應