九年級化學方程式總結及現象（精品多篇）

九年級化學方程式教案 篇一

一。創設情景，引出課題

〔教師活動〕：

1、教師提問：什麼是質量守恆定律？爲什麼化學反應前後質量守恆？

2、通過多媒體展示常見的標誌。(找同學說一下這些標誌的名稱或者意義，並啓發學生這些標誌在國際上是否通用？) 〔學生活動〕：觀看屏幕並交流

〔教師提問〕：在我們變化無窮的化學世界裏，對於同一個化學反應， 可以有不同的表示方法。那麼是否也有一種國際通用的表達方式呢？ 〔教師活動〕：多媒體展示不同的表示方法：

1、水 → 氫氣+氧氣 ( 漢語 )

2、微觀圖式

3、H2O → H2 + O2

4、2H2O =2H2 ↑ + O2↑

〔學生活動〕：對上述4種表達方式進行對比分析，找出化學方程式表達的優越性(簡單方便，且國際通用)，體會化學方程式書寫的重要性，從而引出課題。

二、新授課

(一)、化學方程式的定義

教師提問：同學們分析比較一下，在這些表示方法中，哪一種方法最好？爲什麼？ 學生回答：第四種最好。理由是書寫簡單方便，而且能體現質量守恆。 教師引導：像第四種表示方法就是我們今天要學習的化學方程式，通過本節課的學習需要同學們達到的目標請看大屏幕。(多媒體展示學習目標)我們前面學習了化學式，請同學們思考一下什麼是化學式？那麼仿照化學式的定義你能不能給化學方程式下個定義呢？

(二)、方程式各部分表示的意義及方程式表示的涵義 學生活動：相互交流化學方程式的定義

教師啓發：

1、你知道在方程式中各部分表示的意義嗎？(找同學回答教師補充)

2、同學們進一步分析通過電解水的化學方程式你能獲取那些信息呢？ 學生活動：小組討論交流(答案

1、反應物是水，生成物是氫氣和氧氣。

2、反應條件是通電。

3、參加反應的水分子與生成的氫分子個數比是2：2：1 。) 教師補充：化學反應遵循質量守恆定律，那麼反應物和生成物之間一定存在着質量關係。同學們看電解水的方程式每兩個水分子通電後生成兩個氫分子和一個氧分子，根據它們的相對分子質量我們可以求出參加反映的水和生成的氫氣和氧氣的質量比。所以方程式還能表示第三個意義即表示各反應物和生成物之間的質量比。

教師活動：多媒體展示化學方程式表示的涵義

(三).探究化學方程式的書寫原則和書寫步驟

教師啓發：通過上面的學習我們確實體會到用方程式表示化學反應可以給我們提供很多信息，而且便於國際上交流，書寫又方便，那麼究竟應該怎樣寫方程式呢？同學們比較一下電解水的符號表達式和方程式有哪些不同？ 〔教師活動〕： H2O

H2 + O2

多媒體展示： 2H2O 2H2 ↑ + O2↑

學生活動：小組之間展開討論並交流 教師提問：

1、爲什麼要將箭頭改成等號。(因爲在方程式中左右兩邊的原子個數相等)

2、向上的箭頭是標在什麼位置？(生成物中、氣體的後面)

教師講述：狀態符號是標在生成物中，當反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體，應該在該氣體的化學式的右邊標上向上的箭頭。如果反應物中有氣體參加反應，則在生成物中有氣體產生也不用標向上的箭頭。

在溶液中發生的反應如果有不溶性的固體生成時需要標上向下的箭頭。比如往澄清的石灰水中通二氧化碳石灰水變渾濁說明該反映有不溶於水的固體產生，因此就要在該物質的後面表上向下的箭頭。

當生成物只有一種物質不需要標向上或者向下的箭頭。

3、爲什麼要在化學式前面配上適當的數字？(學生回答：爲了保證反應前後各種原子的種類和個數保持不變。教師導出：書寫方程式的第一個原則：必須遵循質量守恆定律。)多媒體展示書寫原則 教師活動：讓學生嘗試配平P + O2 提問學生的配平情況，並講述是怎樣配平的。根據學生的配平情況講五氧化二磷改寫成二氧化磷講述方程式書寫的第二個原則： 必須以客觀事實爲依據。不能憑空臆造事實上不存在的化學式和化學反應。

教師講述：在化學式前配上適當的數字這個數字叫做化學計量數。這一過程叫方程式的配平。這也是我們書寫化學方程式最關鍵的一步，配平的原理就是在化學式前面配上適當的計量數，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數目相等，體現質量守恆定律。下面大家看大屏幕，我們一起配平這一反應。

教師活動：多媒體展示 ：通過多媒體課件演示最小公倍數法的配平方法，向學生說明其要點，並提供找元素的祕訣：兩端各出現一次且原子數目較大的元素。 教師講解 ：配平時應該注意三點：a.不得更改化學式。b.化學計量數不能爲分數。c.化學計量數互爲最簡整數比。

三。概括總結，促進知識遷移：

教師啓發：下面請同學們思考：給你一個化學反應我們應該怎樣寫出它的方程式呢？小組之間相互討論並交流。

多媒體展示：書寫化學方程式的步驟及韻語口訣 教師活動：多媒體展示 四。知識應用，獲得信息反饋

〔學生活動〕：進入“風采展示”環節。將全班分爲

1、

2、3三個組，進行“幸運步步高”的比賽，比賽共分爲三輪。獎品分別爲顏色各異的氧原子、氫原子和水分子模型。

第一輪：幸運搶答 指出並改正下列化學方程式中的錯誤

①Mg+O2 MgO2 ②H2O2

H2+O2↑

③C+O2↑ CO2↑ ④2KClO3+MnO2=2KCl+3O2↑

〔學生活動〕：根據比賽內容，總結在書寫化學方程式時應該注意哪些問題。 第二輪：爭分奪秒 配平下列化學方程式

① Fe + HCl - FeCl2+H2↑ ②Al+ O2CO2 + H2O 第三輪：小試牛刀 寫出下列反應的化學方程式 ①加熱紅色的氧化汞粉末

②木炭和氧化銅在高溫的條件下反應生成銅和二氧化碳 五。反思評價，鞏固學習成果〔多媒體展示〕 ①本節課你學到了什麼？

②在探究活動中，你有哪些收穫和不足？

〔學生活動〕：先獨立思考，然後與同學交流彼此的體會。

六、教學反思

本節課較好的實現了教學目標。英國學者貝爾納指出：如果學生不能夠以某種方式親自參加化學發現的全過程，就絕對無法使他充分了解現有化學知識的全貌。因此，本節課學生以學習主體和探究活動主人的身份參與整個學習過程，通過探究性學習，他們不僅學到了化學知識，還能初步掌握探究化學的方法。整節課中用頭腦風暴法來鍛鍊學生的創造性思維，就3個學習任務進行小組討論，相互啓發、相互激勵、相互彌補知識缺陷。最後的風采展示環節，在獎品的鼓勵下更讓學生體現到了成功的喜悅和收穫的樂趣。

九年級化學用語及化學式學習的小技巧 〈ＷＷＷ．〉篇二

要遵循兩個基本原則

(1)以客觀事實爲基礎

化學方程式既然是化學反應的表達形式，顯然，有某一反應存在，才能用化學方程式表達；沒有這種反應存在，就不能隨意寫化學方程式。因此，掌握好反應事實是書寫化學方程式的首要條件

(2)遵循質量守恆定律

化學反應前後，反應物的總質量和生成物總質量是相等的，這是爲實驗事實所證實了的、任何化學反應都遵循的基本定律，化學方程式必須科學地表達這一規律，這就要求化學方程式必須配平，即通過調整化學式前面的係數，使反應前後各元素的原子個數相等。

九年級化學方程式教案 篇三

一、教材分析

(一)教材地位和作用

從教材體系上看，《如何正確書寫化學方程式》這個課題是繼上一單元裏所學的元素符號、化學式等知識的延伸和擴展，並與元素符號、化學式構成了九年級化學三個重要的化學用語。它在本單元中是聯繫質量守恆定律和利用化學方程式計算的“中介”，是利用化學方程式計算的基礎，是整個國中化學教學的重點之一。是學生學好化學的前提和保證，更是解決化學問題的有力武器。

(二)教學目標分析

1.知識與技能

(1)通過具體化學反應分析、理解化學方程式的涵義。 (2)瞭解書寫化學方程式應遵守的原則。 (3)能正確書寫簡單的化學方程式。 2.過程與方法

(1)引導學生初步學會用化學方程式來表示所獲得的信息，培養學生觀察、分析歸納的能力。

(2)引導學生歸納正確書寫化學化學方程式的步驟：①寫②配③注④標，培養學生綜合歸納能力。

(3)在練習書寫方程式的過程中掌握正確規範書寫化學方程式的方法，提高書寫化學方程式的能力。 3.情感態度與價值觀 (1)通過對化學方程式書寫原則和配平方法的討論，對學生進行尊重客觀事實，遵從客觀規律的辯證唯物主義觀點，樹立崇尚科學觀念的教育。

(2)認識用化學方程式表示化學反應的優越性，體會化學用語的方便和實用，激發學生學好化學方程式的積極性。

(三)教學重難點

根據教學大綱，教材內容設置及對今後教學的影響，本節的教學重點爲正確書寫化學方程式。

由於學生的元素和化合物方面的知識很少，而對元素符號、化學式的識記尚未學好，所以在化學式的讀寫還沒有過關時，學生學習化學方程式的書寫，當然就會十分困難。因此本節的教學難點是化學方程式的書寫。

二、教法和學法

(一)教法選擇

根據學生現有的知識和能力水平，結合教材，考慮到學生在書寫化學方程式可能會出現的錯誤(如化學式寫錯、沒配平、未標條件、箭頭使用不當或遺漏等)。本節課主要採用以學生的引導探究爲主線，結合使用引導討論法、指導閱讀法、練習法以及多媒體輔助教學法。在整個教學過程中，讓學生在“想一想、試一試、議一議、練一練”的教學流程中不知不覺地獲取新知識，並充分運用多媒體輔助教學，突出重點，突破難點，激發學生的求知慾望，提高課堂效率。

1.引導討論。教師引導學生討論，分析、比較、總結得出書寫原則和書寫方法。

2.指導閱讀。指導學生閱讀教材，初步瞭解化學方程式配平和書寫步驟。

3.練習法。通過訓練，使學生加深瞭解化學方程式的書寫方法。

(二)學法指導 由於學生化學式的讀寫沒有過關 ，爲了防止學生學習化學方程式的書寫時掉隊 ，幫助學生達到本課題的三維教學目標要求。在本節教學活動中通過設置火眼金睛、學以致用等激發學生學習興趣，調動學生的學習積極性。引導學生學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使他們學會思考理解的方法，提高分析、歸納、概括能力。通過指導學生閱讀教材、自學和教師示範及學生模仿書寫化學方程式，使他們學會書寫化學方程式的方法，並在訓練鞏固過程中學會舉一反三知識遷移的方法，提高書寫化學方程式的能力。

三、教學設計

(一)溫故導新——複習提問、引入新課

通過提問所有的化學反應必須遵守質量守恆定律？爲什麼化學反應前後質量守恆呢？和C+O2=CO2能提供給我們哪些信息？導入新課《如何正確書寫化學方程式》。

【設計意圖】新知識總是建立在舊知識基礎上，以舊知識作爲新知識的“引燃點”是常用的方法之一。學習本課前，學生已經知道化學方程式的定義，瞭解化學方程式的涵義，但並不知道如何正確書寫化學方程式。通過提出“如何正確書寫化學方程式？”的問題，從而激發學生的求知慾，使學生的心理處於悱憤狀態。

(二)引導探究

1、尋找書寫化學方程式的原則 活動

一、“水變汽油”，可信嗎？

通過補充資料：通常汽油含有碳、氫等元素，引導學生討論，分析化學變化前後元素的種類，從而得出結論：書寫化學方程式要以客觀事實爲基礎。 【設計意圖】學生已經知道水是由氫、氧元素組成的，化學變化前後的元素種類不變。通過此問，讓學生感受到書寫化學方程式時，要遵循客觀事實，決不能憑空臆想、臆造事實上並不存在的物質和化學反應。對學生進行尊重客觀事實，遵從客觀規律的辯證唯物主義觀點，樹立崇尚科學觀念的教育。

活動

二、H2+O2=H2O，這個式子能不能稱爲化學方程式？與C + O2 =CO2相比有什麼不同？

【設計意圖】學生已經知道化學變化前後的原子種類和個數不變。通過此問，讓學生感受到書寫化學方程式時，要遵循質量守恆定律。通過上述兩個活動，學生感受到書寫化學方程式時要遵循兩個原則。並由此引出下一環節：如何配上適當的化學計量數。

2、配上適當化學計量數

活動

三、怎樣才能使H2+O2=H2O成爲符合質量守恆定律的化學方程式呢？ 教師引導學生討論：H2+O2=H2O2，這樣可以嗎？爲什麼？指導學生運用質量守恆定律分析如何配上適當的化學計量數。

【設計意圖】以形象直觀的方式告訴學生，H2和02反應的化學方程式應如何配平。通過引導學生討論如何配上適當的化學計量數，讓學生既懂得了配平的原理——遵守質量守恆定律，又很輕鬆地接觸到本節課的難點，爲下一步突破教學難點埋下伏筆。

(三)自主探究

1、知道書寫化學方程式的步驟

活動

四、有人說，磷在氧氣中燃燒的化學方程式是這樣的 P+02= P02

教師引導學生討論，找錯誤 。學生閱讀課本第100頁，自主探究歸納書寫化學方程式的步驟。 【設計意圖】通過活動，學生能初步瞭解書寫步驟，培養了學生閱讀能力，獨立自主地獲取信息的能力。

2、學會化學方程式的書寫

活動

五、教師示範，引導歸納書寫步驟。

教師以磷在氧氣中燃燒爲例，示範書寫步驟和配平的方法、過程。 活動

六、學生模仿，學習書寫化學方程式。 學生以水的分解爲例，初步學習書寫方法。

【設計意圖】化學方程式的書寫是本課題的重點和難點。通過上述活動，學生學習書寫化學方程式的方法，初步學習配平的方法，突出重點，突破難點。

(四)訓練鞏固

活動

七、寫出下列反應的化學方程式 (1)硫在氧氣中燃燒 (2)鐵在氧氣中的燃燒 (3)氯酸鉀受熱分解

學生動手獨立完成，教師來回查看，幫助學生指點、糾正。

【設計意圖】適當的訓練，能對知識進行及時的鞏固。在學生已經初步瞭解書寫方法的基礎上，進行訓練鞏固，能及時對化學方程式的配平和書寫進行鞏固、強化。反饋學生在化學方程式的書寫上還存在什麼問題，使學生懂得怎樣規範正確地書寫化學方程方式。讓學生在練習中掌握本節重點，突破難點。 活動

八、火眼金睛 (多媒體課件)

活動

九、學以致用 (多媒體課件) (五)本節小結

1.原則：⑴以客觀事實爲基礎 ⑵遵循質量守恆定律 2.配平方法：最小公倍數法 3.書寫步驟：寫→配→注→查

【設計意圖】通過回顧本節所學知識，師生共同小結，讓學生體會要點，調動學生的積極性，提高學生的記憶能力。

板書設計

課題2 如何正確書寫化學方程式

1.原則：⑴以客觀事實爲基礎 ⑵遵循質量守恆定律 2.配平方法：最小公倍數法 3.書寫步驟：寫→配→注→查

國中化學方程式及其現象 篇四

物質的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水

含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水；

含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水。

含CO32- 的物質只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶於水，其他都不溶於水

2、鹼的溶解性

溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼爲白色。(包括Fe(OH)2)

注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸，

其他沉澱物能溶於酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、酸的溶解性

大部分酸及酸性氧化物能溶於水，(酸性氧化物+水→酸)大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(鹼性氧化物+水→鹼)

一氧化碳還原氧化銅方程式及現象 篇五

物質的變化和性質

1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗爲基礎自然科學。

2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉澱等現象。

3、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。

4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。

5、綠色粉末鹼式碳酸銅加熱後，①綠色粉末變成黑色，②管口出現小水滴，③石灰水變渾濁。

6、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。