高二化學知識點總結精品多篇

硅及其化合物 篇一

Ⅰ、硅

硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導電性介於導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可製成光電池等能源。

Ⅱ、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性質：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。

b、化學性質：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶於水

SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

c、用途：是製造光導纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子錶、石英鐘等；水晶常用來製造電子工業的重要部件、光學儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建築材料。

②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花鹼，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。

放置在空氣中會變質：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

③硅酸鹽：

a、是構成地殼岩石的主要成分，種類多，結構複雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·二氧化硅·水。

如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示爲3MgO·4SiO2·H2O

b、硅酸鹽工業簡介：以含硅物質爲原料，經加工製得硅酸鹽產品的工業成硅酸鹽工業，主要包括陶瓷工業、水泥工業和玻璃工業，其反應包含複雜的物理變化和化學變化。

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純鹼、石灰石和石英，成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2;陶瓷的原料是黏土。

注意：三大傳統硅酸鹽產品的製備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。

高二化學知識點總結 篇二

1.烯醛中碳碳雙鍵的檢驗

（1）若是純淨的液態樣品，則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。

（2）若樣品爲水溶液，則先向樣品中加入足量的新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，充分反應後冷卻過濾，向濾液中加入稀酸化，再加入溴水，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。

若直接向樣品水溶液中滴加溴水，則會有反應：—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。

2.二糖或多糖水解產物的檢驗

若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，則先向冷卻後的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然後再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，（水浴）加熱，觀察現象，作出判斷。

3.如何檢驗溶解在苯中的苯酚？

取樣，向試樣中加入NaOH溶液，振盪後靜置、分液，向水溶液中加入鹽酸酸化，再滴入幾滴FeCl3溶液（或過量飽和溴水），若溶液呈紫色（或有白色沉澱生成），則說明有苯酚。

若向樣品中直接滴入FeCl3溶液，則由於苯酚仍溶解在苯中，不得進入水溶液中與Fe3+進行離子反應；若向樣品中直接加入飽和溴水，則生成的三溴苯酚會溶解在苯中而看不到白色沉澱。

若所用溴水太稀，則一方面可能由於生成溶解度相對較大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過量的苯酚之中而看不到沉澱。

4.如何檢驗實驗室製得的乙烯氣體中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?

將氣體依次通過無水硫酸銅、品紅溶液、飽和Fe2（SO4)3溶液、品紅溶液、澄清石灰水、檢驗水）（檢驗SO2）（除去SO2）（確認SO2已除盡）（檢驗CO2）

溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液（檢驗CH2=CH2）。

高二化學知識點總結 篇三

1、溶解性規律——見溶解性表；

2、常用酸、鹼指示劑的變色範圍：

指示劑PH的變色範圍

_4.4

_

酞10.0紅色

石蕊8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極（失電子的能力）：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；(3)H、O不平則在那邊加水。

例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

5、寫電解總反應方程式的方法：(1)分析：反應物、生成物是什麼；(2)配平。

例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：(1)按電子得失寫出二個半反應式；(2)再考慮反應時的環境（酸性或鹼性）；(3)使二邊的原子數、電荷數相等。

例：蓄電池內的反應爲：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作爲原電池（放電）時的電極反應。

寫出二個半反應：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

分析：在酸性環境中，補滿其它原子：

應爲：負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4

正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：當是充電時則是電解，電極反應則爲以上電極反應的倒轉：

爲：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

7、在解計算題中常用到的恆等：原子恆等、離子恆等、電子恆等、電荷恆等、電量恆等，用到的方法有：質量守恆、差量法、歸一法、極限法、關係法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應：原子守恆、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恆用得多）

高二化學知識點總結 篇四

【學習目標】

1、通過實驗認識化學反應的速率

2、通過實驗認識化學反應的限度

3、瞭解控制反應條件在生產和科學研究中的作用

【基礎知識】

一、化學反應速率

1、定義

化學反應速率是表示反應進行 的物理量，通常用_ 表示。

計算公式 ；常用單位： 。

各物質表示的速率比等於該反應方程式中相應的化學計量係數比。

2、影響化學反應速率的因素

（1）內因：反應物的性質（主要）

（2）外因：其他條件不變時

①溫度：溫度升高，反應速率_ _

②壓強：對於有氣體參加的反應，增加壓強，反應速率_ _

③濃度：增大反應物的濃度，反應速率_ _

④催化劑：使用（正）催化劑， 反應速率_ _

其他：反應接觸面積的大小、固體反應物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對反應速率也有影響。

二、化學反應的限度

1．可逆反應：在 下，既可正反應方向進行，同時又可逆反應方向進行的反應。

可逆反應有一定限度，反應物不可能完全轉化爲生成物。

2．化學平衡狀態：在一定條件下的可逆反應，當正反應速率等於逆反應速率，反應物和生成物的濃度不再發生改變的狀態，稱爲化學平衡狀態。

化學平衡狀態的特徵：逆:可逆反應

動：動態平衡 V正≠0， V逆≠0

等：V正=V逆

定：各組分的濃度保持不變（不是相等，也不能某種比例）

變：條件改變，平衡狀態將被破壞

3．可逆反應在一定條件下達平衡狀態即達到該反應的限度。

【典型例題】

1．（20xx年水平測試）下列措施不能增大反應速率的是（ ）

A．升高溫度 B．降低溫度

C．提高反應物濃度 D．使用合適的催化劑

2．（20xx年測試）對於反應2H2O2 ===2H2O + O2↑，下列措施不能增大化學反應速率的是（ ）

A．減小H2O2溶液的濃度 B．升高H2O2溶液的溫度

C．向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末 D．向H2O2溶液中加人一定濃度的FeCl3溶液

3．（20xx年水平測試）實驗室用鋅粒與2l/L硫酸溶液製取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是（ ）

A．用鋅粉代替鋅粒 B．改用3l/L硫酸溶液

C．改用熱的2l/L硫酸溶液 D．向該硫酸溶液中加入等體積的水

4．（20xx年水平測試）對工業合成氨反應：N2＋3H2 2NH3，下列說法錯誤的是（ ）

A．使用合適的催化劑可以加大反應速率

B．升高溫度可以增大反應速率

C．增大N2濃度可以使H2轉化率達到100℅

D．增大N2濃度可以增大反應速率

5．（20xx年水平測試）用下列方法制取氫氣，反應速率最大的是（ ）

A．冬天，塊狀鋅與2 lL一1硫酸溶液反應

B．冬天，粉末狀鋅與2 lL一1硫酸溶液反應

C．夏天，塊狀鋅與2 lL一1硫酸溶液反應

D．夏天，粉末狀鋅與2lL一1硫酸溶液反應

6．在一條件下，反應N2+3H2 2NH3在10L密閉容器中進行，測得2in內，N2的物質的量由20l減少到8l，則2in內N2的平均反應速率爲（ ）

A．1.2l(Lin)-1B．1.0 l(Lin)-1

C．0.6 l(Lin)-1 D．0.4 l(Lin)-1

7．下列措施是爲了降低化學反應速率的是

A．食品放在冰箱中貯藏 B．用鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應制取氫氣

C．合成氨工業中使用催化劑 D．在試管中進行鋁和鹽酸反應時，稍微加熱

8．影響化學反應速率的因素有很多，決定化學反應速率的主要因素是

A．溫度 B.濃度 C.催化劑 D.反應物的性質

9．在一定溫度下，可逆反應X(g)+3(g) 2Z(g)達到平衡的標誌是

①Z生成的速率與Z分解的速率相等，②單位時間生成a l X，同時生成3a l ，③X、、Z的濃度不再變化，④X、、Z的分子數比爲1：3：2，⑤X、、Z的濃度相等，⑥X、、Z的質量不再發生變化

A．①③⑥ B．①②③ C．①②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

高二化學知識點總結 篇五

一、掌握必要知識點

1)阿伏加德羅常數；

2)氧化還原反應；

3)離子反應、離子方程式；

4)溶液、離子濃度及其轉變；

5)“位一構—性”，即元素在週期表中的位置、原子結構和性質，核外電子排布，電子式——10電子；

6)化學鍵、晶體類型及性質、特點；

7)代表物質的重要性質——元素及其化合物；

8)化學反應速率、化學平衡——要求巧解；

9)陰、陽離子的鑑定、鑑別——涉及實驗評估，物質的除雜、淨化、分離、確認；

10)鹽類水解——離子濃度關係（包括大小比較）；

11)離子共存；

12)溶液的pH及其計算；

13)電化學：原電池、電解池；

14)有機化學思想：官能團化學、官能團的確定、同分異構、同系物；

15)有機物燃燒規律；

16)十大反應類型——有機合成；

17)有機聚合體和單體的相互反饋及簡單計算；

18)實驗儀器的洗滌；

19)實驗裝置（儀器組裝）、基本操作；

20)藥品的存放；

21)原子量（相對原子質量）、分子量（相對分子質量）、化合價的計算；

22)化學計算——注意單位和解題規範；

23)混合物的計算；

24)化學史、環境保護、煤、石油、化工；

25)信息、新情景題的模仿思想。

二、培養實驗能力

重做課本中的演示實驗和學生實驗部分；實驗複習組成“三套專題”：①化學實驗的基本操作，常見物質的分離、提純和鑑別；②常見氣體的實驗製備；③實驗設計與綜合實驗，包括實驗評價；要注意實驗與基本概念原理、元素化合物知識、有機化合物知識、化學計算等方面的綜合。

三、學會處理信息題先看問題再讀題

信息綜合題特點是：信息新、閱讀量大、隱蔽性強，一般提供的內容有：

1)彙總、概括元素及其化合物的結構和性質等知識；

2)給出某些實驗現象、數據、圖表等；

3)敘述某些討論對象的合成路線、製取方法、發展史料、應用前景等；

4)結合最新的科技動態、社會熱點問題、環保問題等與化學相關的內容。

對於大多數信息給予題而言，有用的信息一般隱含於其中，關鍵在於如何摘取、重組和加工，由於所給材料冗長、陌生，從上到下逐字逐句讀完不僅費時耗力、主次不分，而且常常雲裏霧裏前看後忘。

對於這種題目，建議先看問題後看正文，做到每題心中有數，相關信息隨手畫出。全力尋找突破口，由點到面擴大成果，針對題目可能會給出的或平行或階梯形的信息，找出其中的聯繫。

複習建議：

（1）根據課本挖掘知識，總結規律。

（2）適當給學生增加信息，使學生在解信息題時，心中有數，充滿信心。

（3）注意媒體，如：中國科技的“十大”成就，神舟飛船，可燃冰，納米材料，水稻基因的檢驗等，讀懂圖表、資料也是解題的關鍵。

同時，掌握解答信息題的方法也是很重要的：

1)先看問題後看正文；

2)針對問題，全力尋找突破口；

3)由點到面，擴大成果，每一個信息給予題一般會提出若干問題，它們彼此間或許是平行的，或許是階梯型的，有的可能是連環網絡式的，要看清題與題的關係，逐步攻克；

4)複檢結果和信息之間的相關矛盾，表達是否符合題意及一般規範，避免低級錯誤。

四、總對策

1)注重主幹知識，進行網絡化歸納複習；

2)適當降低難度，要多從學生的角度考慮；

3)控制講，加強練；

4)將主幹知識組成專題；

5)不同層次的學生要用不同方法指導大學聯考備考，夯實基礎面向大多數同學。建議：優生採用引導的方法，教學複習中面向中等學生，對困難學生加強個別輔導和指導；

6)研究大學聯考試題，進行有目的的模擬訓練，培養學生的應試能力和應試技巧。

高二化學知識點總結 篇六

1、沉澱溶解平衡與溶度積

（1）概念

當固體溶於水時，固體溶於水的速率和離子結合爲固體的速率相等時，固體的溶解與沉澱的生成達到平衡狀態，稱爲沉澱溶解平衡。其平衡常數叫做溶度積常數，簡稱溶度積，用Ksp表示。

（2）溶度積Ksp的特點

Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，與沉澱的量無關，且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動，但並不改變溶度積。

Ksp反映了難溶電解質在水中的溶解能力。

2、沉澱溶解平衡的應用

（1）沉澱的溶解與生成

根據濃度商Qc與溶度積Ksp的大小比較，規則如下：

Qc=Ksp時，處於沉澱溶解平衡狀態。

Qc>Ksp時，溶液中的離子結合爲沉澱至平衡。

（2）沉澱的轉化

根據溶度積的大小，可以將溶度積大的沉澱可轉化爲溶度積更小的沉澱，這叫做沉澱的轉化。沉澱轉化實質爲沉澱溶解平衡的移動。

離子反應定義：有離子參加的反應 篇七

電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物

非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物

離子方程式的書寫：

第一步：寫：寫出化學方程式

第二步：拆：易溶於水、易電離的物質拆成離子形式；

難溶（如CaCO3、Ba《本站·》CO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等），難電離（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等），氣體（CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3等）不拆

第三步：刪：刪去前後都有的離子

第四步：查：檢查前後原子個數，電荷是否守恆

離子共存問題判斷：①是否產生沉澱（如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-）；

②是否生成弱電解質（如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-）

③是否生成氣體（如：H+和CO32-，H+和SO32-）

④是否發生氧化還原反應（如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-）