九年級上冊化學知識點總結（精品多篇）

質量守恆定律： 篇一

1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。

說明：

①質量守恆定律只適用於化學變化，不適用於物理變化；

②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學反應前後，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學反應前後

（1）一定不變

宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變

微觀：原子的種類、數目、質量不變

（2）一定改變

宏觀：物質的種類一定變

微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數可能變

化學方程式 篇二

1、遵循原則：①以客觀事實爲依據 ② 遵守質量守恆定律

2、書寫：（注意：a、配平b、條件 c、箭號）

3、含義：以 爲例

①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2

（或原子）個數比 個水分子

（對氣體而言，分子個數比等於體積之比）

③各物質間質量比（係數×相對分子質量之比） 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水

4、化學方程式提供的信息包括

①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什麼條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數量；⑤反應前後質量守恆，等等。

5、利用化學方程式的計算

單元 自然界的水 篇三

（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷

（2）離子結構示意圖的認識

注意：與原子示意圖的區別：質子數=電子數則爲原子結構示意圖

（3）與原子的區別與聯繫

物質的組成的表示： 篇四

（1）定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱

注意：

*一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同

*由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫

a、書寫方法：

b、意義

（1）表示某種元素，如：O氧元素

（2）表示該種元素的一個原子如：O一個氧原子

注意：

*有些元素符號還可表示一種單質如Fe、He 、C 、Si

*在元素符號前加上數字後只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O:只表示3個氧原子

c、有關元素週期表

*發 現：門捷列夫

*排列依據

（1）7橫行（7個週期）：各週期電子層數相同，核電荷數逐漸增加

（2）18縱行（16族）：各族最電外層電數相同，電子層數逐漸增加（化學性質相似）

*注：原子序數=質子數

d、分類：

金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數特點：＜4

非金屬元素：如N、C，最外層電子數特點：≥4

稀有氣體元素：如He、Ne.最外層電子數特點：2或8

e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細胞：O、C、H

原子的構成 篇五

（1）原子結構示意圖的認識

（2）在原子中核電荷數=質子數=核外電子數

（3）原子的質量主要集中在原子核上

（4）三決定：

決定元素化學性質：最外層電子數

決定元素種類：質子數（核電荷數）

決定原子的質量：原子核

（5）相對原子質量≈質子數+中子數

說明：

最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數爲2）

最外層電子數不同其化學性質有可能相似（He，Ne均爲穩定結構）