高一上冊化學知識點總結精彩多篇

高一化學知識點總結 篇一

一、合金

1、合金的定義

合金是指兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有特性的物質。

2、合金的性能

合金具有許多優良的物理、化學和機械性能，在許多方面不同於它的各成分金屬。

（1）多數合金的熔點比它的各成分金屬的熔點。

（2）合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度。

3、金屬材料

（1）黑色金屬材料包括。

①生鐵與鋼？ 生鐵 鋼 主要成分 Fe Fe 含碳量 2%～4.3% 0.03%～2% 含硫、磷量 少量 極少或沒有 硅、錳含量 少 適量 ②不鏽鋼

普通鋼中，加入、等多種元素，使其具有的特性。

（2）有色金屬材料

除以外的其他金屬材料及其合金。重要的有色金屬有：鎂、鋁、金、銀、銅、鈦等。思考合金是混合物，還是化合物？能否用實驗來驗證？

合金屬於混合物，金屬與金屬或金屬與非金屬形成合金時，一般認爲沒有發生化學反應，各成分的化學性質沒有發生改變。如鋼的電化學腐蝕中，鎂作負極被氧化，而其中的碳作正極。

二、(1)與O2Cl2的反應： ；

③與S的反應：。與鹽反應與AgNO3的反應：FeCl3的反應： 。

（3）與強氧化性酸反應

①與濃硫酸反應：

②與濃硝酸反應：

③與稀硝酸反應：

三、銅單質的用途：製作 、日常生活用品等。

高中的化學對課本的知識理解很重要，所以爲什麼說學習化學一定要吃透課本。高中的化學和國中的化學有很大的區別，國中主要學習的都是基礎，所以相對來說比較簡單。高中所涉及的實驗比較多，需要學生認真觀察實驗過程和做好記錄，所以大家一定要養成一個良好的學習習慣。

高一化學知識點總結 篇二

金屬+酸→鹽+H2↑中：

①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

3、物質的檢驗

（1)酸(H+）檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。

方法2用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。

方法3用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小於7，則證明H+的存在。

（2)銀鹽(Ag+）檢驗。

將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明Ag+的存在。

（3）鹼(OH-)的檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。

方法2用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。

方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

方法4用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大於7，則證明OH-的存在。

（4）氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗。

將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明Cl-的存在。

（5）硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗。

將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明SO42-的存在。

高一化學知識點總結 篇三

1、元素週期表的編排原則：

①按照原子序數遞增的順序從左到右排列；

②將電子層數相同的元素排成一個橫行——週期；

③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族

2、如何精確表示元素在週期表中的位置：

週期序數=電子層數；主族序數=最外層電子數

口訣：三短三長一不全；七主七副零八族

熟記：三個短週期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：

①元素金屬性強弱的判斷依據：

單質跟水或酸起反應置換出氫的難易；

元素價氧化物的水化物——氫氧化物的鹼性強弱；置換反應。

②元素非金屬性強弱的判斷依據：

單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性；

價氧化物對應的水化物的酸性強弱；置換反應。

4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

①質量數==質子數+中子數：A==Z+N

②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同）

高一化學知識點總結 篇四

一、氯氣的化學性質

氯的原子結構示意圖爲：，最外層有7個電子，故氯原子容易得到一個電子而達

到8電子飽和結構，因此Cl2突出表現的化學性質是得電子的性質，即表現強氧化性，如

Cl2能氧化：

①金屬（Na、Al、Fe、Cu等）；

②非金屬（H2、P等）；

③某些化合物（Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等）。

（1）跟金屬反應

2Na+Cl2點然2NaCl（產生白煙）；Cu+Cl2點然CuCl2（產生棕黃色的煙）

2Fe+3Cl2點然2FeCl3（產生棕色的煙，溶於水呈黃色）

（2）跟非金屬反應

H2+Cl2點燃或光照2HCl

點燃：發出蒼白火焰，瓶口有白霧；光照：會發生爆炸

2P+3Cl2點燃2PCl3（霧，Cl2不足）；2P+5Cl2點燃2PCl5（煙，Cl2充足）

（3)與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一種不穩定的弱酸，但具有強氧化性。）

【說明】a.氯水通常密封保存於棕色試劑瓶中(見光或受熱易分解的物質均保存在棕色試劑

瓶中)。

2能使溼潤的藍色石蕊試紙先變紅，後褪爲白色。

（4）與鹼反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂粉精、漂的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

（5）與某些還原性物質的反應：

Cl2+2KI=2KCl+I2（用溼潤的澱粉KI試紙檢驗Cl2）

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl

二、氯氣的實驗室製法

1、反應原理：用強氧化性物質（如MnO2、KMnO4等）和濃鹽酸反應。

4HCl(濃)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑

2、實驗裝置：根據反應原理和氣體淨化、收集、尾氣處理等實驗步驟及常見儀器的性能，製備乾燥、純淨的Cl2。

高一化學知識點總結 篇五

1、化學變化：生成了其它物質的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質

（如：顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質

（如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等）

5、純淨物：由一種物質組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純淨物組成，各物質都保持原來的性質

7、元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分

10、單質：由同種元素組成的純淨物

11、化合物：由不同種元素組成的純淨物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素

13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作爲標準，其它原子的質量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質量=相對原子質量≈質子數+中子數（因爲原子的質量主要集中在原子核）

15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團

注：在離子裏，核電荷數=質子數≠核外電子數

17、四種化學反應基本類型：

①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應

如：A+B=AB

②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應

如：AB=A+B

③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

如：A+BC=AC+B

④複分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

如：AB+CD=AD+CB

18、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應（不屬於化學的基本反應類型）

氧化反應：物質跟氧發生的化學反應（不屬於化學的基本反應類型）

緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應

自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒

19、催化劑：在化學變化裏能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應MnO2是催化劑）

20、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。

（反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）

21、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質裏，形成均一的、穩定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它爲溶質。）

22、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑裏達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑裏的溶解度

23、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==H++Cl-

HNO3==H++NO3-

H2SO4==2H++SO42-

鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K++OH-

NaOH==Na++OH-

Ba(OH)2==Ba2++2OH-

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KNO3==K++NO3-

Na2SO4==2Na++SO42-

BaCl2==Ba2++2Cl-

24、酸性氧化物（屬於非金屬氧化物）：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物

鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物

25、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）

26、潮解：某物質能吸收空氣裏的水分而變潮的現象

風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣裏，能逐漸失去結晶水而成爲粉末的現象

27、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應

燃燒的條件：①可燃物；②氧氣（或空氣）；③可燃物的溫度要達到着火點。