會考化學複習知識點【精品多篇】

會考化學知識點歸納 篇一

(一)氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣。

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。

4、氨氣：溼潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣。

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣。

(二)離子的檢驗。

6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把溼潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生藍色沉澱則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子

會考化學知識點歸納 篇二

1、複分解反應的條件

生成物中必須有水或氣體或沉澱，反應物必須能溶於水或酸

2、金屬與酸反應的條件

金屬要排在金屬活動順序表裏氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會產生硫氧化物或氮氧化物

3、金屬與【可溶性】鹽反應條件

金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應生成鹼，不會先與鹽反應

4、常見的顏色與狀態

銅離子藍色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉澱，氫氧化銅藍色絮狀沉澱，氫氣火焰淡藍色（天藍色），碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末

檢驗物質時，常用的物理性質有：顏色氣味狀態溶解性導電性磁性等

除氣體雜質：用固體或液體

例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液（變爲氯化銀沉澱）或【飽和】碳酸氫鈉溶液（反應掉氯化氫產生二氧化碳）去除

5、除固體雜質

例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過濾後蒸發結晶；銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液（置換）或酸（反應）；氧化銅中有碳粉，可直接灼燒(C變爲CO2)

除液體雜質：將雜質轉化爲水或氣體或沉澱

例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【適量】氫氧化鋇溶液（硫酸鋇和氫氧化銅是沉澱）

6、證明氫氧化鈉是否變質

1、〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質。

2、〔鹼〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉澱產生，則變質。

3、〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉澱產生，則變質。

如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質？〔檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離子〕

用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產生白色沉澱（碳酸根離子除去），滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質。不變紅則全部變質。

7、除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉

加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產生白色沉澱後過濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應，要做到很難，說說很簡單…產生的白色沉澱是碳酸鈣或碳酸鋇。

會考化學知識點歸納 篇三

(一)固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：鹼式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，乾冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

(二)液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

會考化學知識點歸納 篇四

（1）氯化鈉(NaCl)：①俗名：食鹽。②存在：在自然界中分佈很廣，存在於海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中。③用途：a、調味品，b、配製生理鹽水，c、工業原料，d、工業上用來做原料製取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等，e、農業上用氯化鈉溶液來選種等。

（2）碳酸鈉(Na2CO2)：俗名：純鹼、蘇打；用途：用於生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。

（3）碳酸氫鈉(NaHCO3)：俗名：小蘇打；用途：在食品工業上用作食品添加劑，在醫療上是治療胃酸過多的一種藥劑。

（4）碳酸鈣(CaCO3)：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建築材料及補鈣劑。

會考化學知識點歸納 篇五

一基本概念：

1、化學變化：生成了其它物質的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質（如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等）

5、純淨物：由一種物質組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純淨物組成，各物質都保持原來的性質

7、元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

化學式和化合價：

（1）化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質b.表示該物質的元素組成；

②微觀意義：a.表示該物質的一個分子；b.表示該物質的分子構成；

③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比；b.表示組成物質的各元素質量比。

（2）單質化學式的讀寫

①直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有氣體。如：氦（氣)He 氖（氣）Ne 氬(氣）Ar等

②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式爲O2

雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣）、F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）多原子分子單質化學式：臭氧O3等

（3）化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）、MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：

①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和爲零。

②根據元素化合價寫化學式的步驟：

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價；

b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比；

c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）

排布規律：

①每層最多排2n2個電子（n表示層數）

②最外層電子數不超過8個（最外層爲第一層不超過2個）

③先排滿內層再排外層

注：元素的化學性質取決於最外層電子數

金屬元素 原子的最外層電子數7，溶液呈鹼性。

(2)PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，鹼性越強；PH值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。

會考化學複習知識點 篇六

[一]如何用化學方法鑑別一氧化碳和二氧化碳

根據一氧化碳、二氧化碳兩種氣體性質的不同進行鑑別，有以下兩種方法。

方法1：

取兩支潔淨的試管，裏邊分別倒入少量澄清的石灰水。然後將兩個貯氣瓶中的氣體分別通入兩個試管裏，其中一個試管內的石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳，另一個試管內的石灰水不變，則該氣體是一氧化碳。 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO與Ca(OH)2不反應

方法2：將兩個貯氣瓶導氣管的閥門（活塞）打開，用燃着的木條接近導氣管口。其中一個氣體能燃燒且發出藍色火焰的，則證明該氣體爲一氧化碳；另一個使燃着的木條熄滅，則是二氧化碳。 2CO+O2=2CO2

[二]如何鑑別氫氣、一氧化碳、甲烷三種無色氣體

分別點燃三種氣體，在三個火焰的上方各罩一個冷而乾燥的燒杯，過一會兒，會看到有兩個燒杯的內壁變得模糊並有水蒸氣凝結，則說明這兩種氣體中有一個是氫氣，另一個是甲烷。在燒杯內壁沒有水蒸氣凝結的那種氣體一定是一氧化碳。

再向另外兩個燒杯內分別注入少量的澄清的石灰水，振盪，見有石灰水變渾的，則說明那種氣體爲甲烷。石灰水不變渾的，說明那種氣體爲氫氣。

[三]有氧氣、氫氣、氮氣、空氣、一氧化碳、二氧化碳6種氣體，怎樣鑑別它們

取6支試管，並分別倒入澄清的石灰水。然後將6個貯存氣體的橡膠袋上的導氣管分別插入6個試管的石灰水中，打開自由夾，觀察6個試管中石灰水的變化。其中有一支試管中的石灰水變渾濁，此種氣體必爲二氧化碳。其它五支試管中無變化。關閉自由夾。

取一個水槽並放好水。再取5個集氣瓶在其內部也全裝滿水並倒立在水槽中。將剩餘的5種氣體均採用排水取氣法各收集一集氣瓶氣體，並將此5瓶氣體用玻璃片蓋好，從水槽中取出，放置在桌面上。 用燃着的木條分別放在5個集氣的瓶口，觀察現象。 其中一瓶氣體能使木條越着越旺的，則一定是氧氣。

其中一瓶對於木條燃燒沒什麼影響，而瓶中氣體也沒有燃燒現象的，則一定是空氣。 其中一瓶能使燃着木條熄滅的一定爲氮氣。

有兩瓶氣體在遇燃着的木條時，瓶中的氣體被點燃了，且燃燒時的火焰均爲淡藍色，此時迅速地往兩個集氣瓶中都倒入少量的澄清的石灰水，蓋上玻璃片，搖動集氣瓶，觀察石灰水的變化。其中有一瓶中的石灰水變渾濁了，則原來的氣體一定爲一氧化碳，因爲一氧化碳燃燒後生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁。而另一集氣瓶中的石灰水沒變化，則原來的氣體一定爲氫氣，因爲氫氣燃燒只能生成水。

[四]今有水、鹽酸、氫氧化鈉 三瓶無色液體，怎樣鑑別它們

取三支試管，並分別倒入未知液1mL至2mL，然後各滴入石蕊試液2滴至3滴，振盪，石蕊試液不變色仍爲紫色者，原液體爲水。

[五]用一種試劑，如何將碳酸鉀、硝酸銀、硫酸鋅三種溶液區別開

取三支試管，並分別倒入未知液1mL至2mL，然後各倒入1mL至2mL鹽酸，觀察現象。若一個試管中有無色氣泡放出者，原溶液爲碳酸鉀溶液。 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2

若一個試管中有白色沉澱生成者，原溶液爲硝酸銀溶液。 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 如一個試管中既無氣泡放出也無白色沉澱生成，又無其它現象發生的，原溶液爲硫酸鋅溶液。

[六]今有氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末，怎樣鑑別它們

取氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末各一藥匙，分別放入四個燒杯中。再在各燒杯中加適量蒸餾水使其完全溶解，得四種無色溶液。

取四支試管分別倒入未知液1mL至2mL，並往四支試管中加入1mL至2mL鹽酸。其中一支試管中有無色氣泡產生，則原物質爲碳酸鉀。 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 其它三支試管中沒有氣泡生成，也無其它現象發生。因氯化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀三種溶液跟鹽酸都不反應。

再取三支試管分別倒入餘下的三種未知液1mL至2mL並往三支試管中加入1mL至2mL氯化鋇溶液，其中一個有白色沉澱生成，再滴入1mL至2mL稀硝酸。如果白色沉澱不消失，則此原物質爲硫酸鉀。

K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl

其它兩支試管中沒有白色沉澱生成，也無別的現象發生。因爲氯化鉀、硝酸鉀兩種溶液跟氯化鋇溶液都不反應。 再取兩隻試管分別倒入餘下的兩種未知液1mL至2mL，並往兩支試管中加入1mL至2mL硝酸銀溶液，其中一個有白色沉澱生成，再滴入1mL至2mL稀硝酸，如果白色沉澱不消失，則此原物質爲氯化鉀。 KCl+AgNO3=AgCl+KNO3

在另一試管中沒有白色沉澱生成，也無其它現象發生。因爲硝酸鉀溶液跟硝酸銀溶液不反應。 所以，餘下的一種原物質爲硝酸鉀。

[七]如何鑑定一瓶無色液體爲鹽酸

鹽酸溶液中的陽離子爲氫離子（H+），陰離子爲氯離子(Cl-)。如果通過一定的實驗步驟和具體的實驗現象能確定溶液中既含有氫離子又含有氯離子，就能確定該無色溶液一定爲鹽酸。

檢驗氫離子（H+）。把兩塊鋅粒放入一支試管中，將少量待鑑定的無色溶液倒入試管中3mL5mL，用拇指堵住試管口，待試管中氣體對拇指的壓力較大時，移開拇指，立即用燃着的火柴點燃試管中的氣體，如果氣體安靜燃燒或發出尖銳的爆鳴聲，證明有氫氣生成，也就證明原無色溶液中含有氫離子（H+）。

或用乾燥清潔的玻璃棒蘸取待測無色溶液滴在藍色的石蕊試紙上，若藍色石蕊試紙變紅，則證明溶液中氫離子（H+）的存在。 檢驗氯離子(Cl-)。取一支試管，倒入待測溶液1mL至2mL然後加入1mL至2mL硝酸銀溶液，振盪，觀察現象。如果有白色沉澱生成，再加入1mL至2mL稀硝酸，若沉澱不消失，則證明氯離子(Cl-)的存在。 該無色溶液中既含有氫離子又含有氯離子，則此溶液爲鹽酸。

會考化學知識點歸納 篇七

知識點一：水在自然界中的存在

（1） 地球：水佔地球表面積的3/4（以海水爲主），地層內部也都有水存在。

（2） 大氣：我們周圍的空氣中也含有少量的水蒸氣

（3） 生物體：人體內含水量約佔體重的2/3;魚體內含水量要高於人體；某些植物體內含水量甚至超過90%。

知識點二：水的應用

（1） 農業：世界上用於農業的淡水占人類消耗淡水總量的60%以上

（2） 工業：用於溶解、洗滌、冷卻和用做化工原料等

（3） 生命活動：動植物生命活動離不開水，成人每人平均需要補充2.5L左右的水

知識點三：水的組成

（1） 實驗名稱：電解水實驗

（2） 實驗裝置

（3） 實驗現象：與電源相連的兩極上都有氣泡產生，且與電源正極相連的一端產生的氣體體積較少，與負極相連的一端產生的氣體較多，體積比約爲1:2。與電源負極相連的電極上產生的氣體具有可燃性，該氣體在氧氣或空氣中燃燒的唯一生成物是水，可推出該氣體是氫氣；與電源正極相連的電極上產生的氣體具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，可推知是氧氣。由此可見，水在通電條件下發生分解反應，生成氫氣和氧氣。說明水中含氫、氧兩種元素，既水是由氫、氧兩種元素組成的化合物。

知識點四：水的性質

（1） 物理性質：

色、態、味：通常情況下呈液態、沒有顏色、沒有氣味、沒有味道

熔、沸點：在標準大氣壓下，沸點100℃，凝固點是0℃

密度：4℃時，密度最大，爲1g/cm，水凝固成冰時，密度變小

重要性質：水能溶解多種物質形成溶液

（2） 化學性質

水在通電條件下可以分解爲氫氣和氧氣，水還可以與許多單質（金屬、非金屬）、氧化物、鹽等多種物質發生化學反應

知識點五：氫氣簡介

（1） 物理性質：

無色、無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

（2） 化學性質：

具有可燃性，在空氣（或氧氣）中燃燒時放出大量熱，火焰呈淡藍色，唯一生成物是水。

注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃前一定要驗純。

知識點六：單質和化合物的區別及聯繫

單質：由兩種元素組成的純淨物，如氧氣、氮氣、鐵、銅等

化合物：由不同種元素組成的純淨物，如氧化鋁、二氧化硫、高錳酸鉀、雙氧水等

兩種聯繫：均屬於純淨物，單質發生化學反應可以生成化合物

知識點七：分子的概念和基本性質

（1） 分子的基本性質：

a. 分子的體積很小，質量也很小

b. 分子間有一定的間隔

c. 分子在不停地運動

d. 同種分子的化學性質相同，不同種的分子化學性質不同

（2） 定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。說明：分子不能保持物質的物理性質。

知識點八：原子

（1） 概念：原子是化學變化中最小的粒子。（原子核不變）

注意：原子不是最小粒子，只是在化學變化的範圍中爲“最小粒子”，它還可以再分，如原子彈爆炸時的核裂變，就是原子發生了變化。

（2） 原子是直接構成物質的一種粒子

直接由原子的物質有：稀有氣體，金屬單質和某些非金屬單質和化合物，如金剛石、石墨、二氧化硅等

注意：原子能保持由原子直接構成的物質的化學性質

知識點九：分子與原子的區別

（1） 微觀粒子的共性：體積很小，質量也很小，不斷地運動，粒子間有一定的間隔。同種物質的分子（原子）化學性質相同，不同種物質的分子（原子）化學性質不同

（2） 本質區別：分子是保持物質化學性質的一種粒子，分子在化學變化中，可以再分。原子是化學變化中的最小粒子，不可再分

（3） 聯繫：分子是由原子構成的，分子、原子都是構成物質www．的粒子

知識點十：化學變化與分子、原子的關係

原物質的分子→ 分解→原子→重新組合→新的物質的分子

知識點十一：水的淨化

（1） 自來水的淨化過程

（2） 淨化方法及原理

方法：靜置：使不溶性大顆粒物質沉降

吸附：加入明礬，形成的膠狀物對雜質吸附沉降；活性炭，利用其吸附性除去懸浮雜質和臭味

過濾：除去水中不溶性雜質

蒸餾：淨化程度較高，除去溶於水的雜質，使硬水軟化

此外，水中還含有細菌，病毒，可使用殺毒劑如通入氯氣等殺菌消毒

（3） 硬水的軟化

硬水：含有較多鈣、鎂化合物的水。硬水對人的健康不利，鍋爐中有硬水浪費燃料，甚至引起爆炸

軟水：含較少鈣、鎂化合物的水

硬水軟化方法：煮沸、蒸餾等

（4） 蒸餾和過濾

① 蒸餾：給液體加熱，使它變爲水蒸氣，再使蒸氣冷卻，凝聚成液體，這種方法叫做蒸餾。通過蒸餾，可以把沸點不同的物質從混合物中分離出來，也可以把揮發性液體與溶解在液體不揮發性雜質分開，達到分離和提純的目的。

② 過濾：分離固體和液體混合物的操作。操作時應掌握的要點是：“一貼、二底、三靠”。

一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁

二底：濾紙的邊緣要稍低於漏斗的邊緣；在過濾中還要始終注意到濾液的液麪需低於濾紙的邊緣；

三靠：一是傾斜液體的燒杯口與引流的玻璃棒緊靠；二是指玻璃棒的下端要與三層濾紙的那邊相接觸；三是指漏斗的下端與燒杯的內壁緊靠，使濾液沿燒杯壁流下，不會向四周飛濺，且形成液柱，加快過濾速度。