高中化學會考知識點總結多篇精品多篇

高中會考化學知識 篇一

基本概念

1、區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。

正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2、物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。

常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質（丁達爾現象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動）、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜（酒精溶解碘）等。

常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、乾餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、鹼去油污、明礬淨水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。（注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，乾燥氣體爲物理變化）

3、理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質量、質量數的涵義及關係。

4、純淨物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物爲純淨物。

混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、鹼石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2與O3)、同分異構體組成的物質C5H12等。

5、掌握化學反應分類的特徵及常見反應：

a.從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應。

b.從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒：離子反應或分子反應

d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應

6、同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。

紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等爲同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化爲化學變化，但不屬於氧化還原反應。

7、同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。

8、同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關係。

9、強氧化性酸（濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO）、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

10、酸的強弱關係：（強)HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>（中強）：H2SO3、H3PO4>(弱）：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

11、與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義爲酸性氧化物

12、既能與酸反應又能與鹼反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應，但它是酸性氧化物

13、甲酸根離子應爲HCOO-

而不是COOH-

14、離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質

15、同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等於兩種氣體密度的反比

16、納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級，均爲10-100nm

17、油脂、澱粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發生水解反應

18、過氧化鈉中存在Na+與O-爲2:1;

石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

19、溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數目不一定越多。

20、單質如Cu、Cl2既不是電解質也不是非電解質

21、氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個

22、失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如Na和Al。

23、在室溫(20C)時溶解度在10克以上——易溶；

大於1克的——可溶；小於1克的——微溶；小於0.01克的——難溶。

24、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

25、氧化性：MnO4-

>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S

26、能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

27、雨水的PH值小於5.6時就成爲了酸雨。

28、取代反應包括：滷代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等

29、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質；

（2）加入電性相反的膠體；(3)加熱。

30、常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等；

氣溶膠：霧、雲、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

31、氨水的密度小於1，硫酸的密度大於1，98%的濃硫酸的密度爲：1.84g/cm3，

濃度爲18.4mol/L。

32、碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。

高中會考化學知識總結 篇二

基本理論

1、掌握一圖（原子結構示意圖）、五式（分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式）、六方程（化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式）的正確書寫。

2、最簡式相同的有機物：①

CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍於其碳原子數和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。

4、元素週期表中的每個週期不一定從金屬元素開始，如第一週期是從氫元素開始。

5、ⅢB所含的元素種類最多。

碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬於原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質量數相同的原子，不一定屬於同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物（熔沸點很低，易昇華，爲雙聚分子，所有原子都達到了最外層爲8個電子的穩定結構）。

9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因爲N2形成叄鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。

如NaCl。

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

14、一般氫化物中氫爲+1價，但在金屬氫化物中氫爲-1價，如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。

16、非金屬氧化物一般爲酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬於不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。

18、金屬氧化物一般爲鹼性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬於酸性氧物，2KOH

+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等於8，但氟無正價，氧在OF2中爲+2價。

20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。

22、稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構，其餘原子的電子層結構一定不是穩定結構。

23、離子的電子層結構一定是穩定結構。

24、陽離子的半徑一定小於對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大於對應原子的半徑。

25、一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小於它的低價陽離子的半徑。

如Fe3+

26、同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。

27、分子內一定不含有離子鍵。

題目中有“分子”一詞，該物質必爲分子晶體。

28單質分子中一定不含有極性鍵。

29共價化合物中一定不含有離子鍵。

30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

高中化學會考知識重點 篇三

一、結構

1、原子結構：

2、結構的相似性和遞變性：

①相似性：最外層均爲7個電子，易得1個電子形成帶一個單位負電荷的陰離子（X?）②遞變性：隨電荷數增加，電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大。

二、物理性質的遞變性：

1、顏色：由淺到深

2、溶解性：由大到小

3、熔沸點：由高到低

4、密度：由大到小

三、化學性質

1、單質氧化性：由強到弱。所有的單質中，氟單質的。氧化性最強

2、與H2反應：非金屬與H2反應生成氣態氫化物（金屬不能發生次反應）。氣態氫化物是判斷非金屬性（元素性質）或氧化性（物質的性質）強弱的重要依據：①非金屬性越強，氣態氫化物越容易生成

②非金屬性越強，氣態氫化物越穩定

③非金屬性越強，氣態氫化物的水溶液酸性越強

3、與水的反應：2F2+2H2O=4HF+O2

Cl2、Br2、I2：X2+H2O=HX+HXO

與鹼反應：X2+2OH?=X?+XO?+H2O

4、鹵素單質間的置換反應

氧化性強的單質+還原性強的滷離子=氧化性弱的單質+還原性弱的單質

如：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

氟在溶液中不能發生置換反應。氟沒有正價，只有-1價。所有非金屬元素都有正價。

5、溴和碘的特性：

①溴：唯一呈液態的非金屬，極易揮發，有強烈的刺激性，常在液溴中加入少量水，以減小揮發，保存在密封的玻璃瓶中（水封），不能用橡膠等作瓶塞或盛裝，應爲溴有腐蝕性。

②碘：易昇華，I2使澱粉變藍。

6、鹵化銀

AgFAgClAgBrAgI

白色固體淡黃色固體黃色固體既不溶於水，也不溶於酸，均有感光性（遇光分解）+H2O==HF+AgOH↓（白色沉澱，不穩定）

2O+Ag2O↓（黑色沉澱）