大學聯考化學知識點總結精品多篇

大學聯考化學必考基本知識點 篇一

1、掌握一圖（原子結構示意圖）、五式（分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式）、六方程（化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式）的正確書寫。

2、最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍於其碳原子數和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)。

3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。

4、元素週期表中的每個週期不一定從金屬元素開始，如第一週期是從氫元素開始。

5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬於原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質量數相同的原子，不一定屬於同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca。

7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物（熔沸點很低，易昇華，爲雙聚分子，所有原子都達到了最外層爲8個電子的穩定結構）。

9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因爲N2形成叄鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

2高中化學知識總結

1、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。如NaCl。

2、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

3、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

4、一般氫化物中氫爲+1價，但在金屬氫化物中氫爲-1價，如NaH、CaH2等。

5、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。

6、非金屬氧化物一般爲酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬於不成鹽氧化物。

7、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。

8、金屬氧化物一般爲鹼性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬於酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

9、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等於8，但氟無正價，氧在OF2中爲+2價。

10、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

2022年化學重要考點 篇二

重要物質的用途

1、乾冰、AgI晶體——人工降雨劑

——照相感光劑

3.K、Na合金(l)——原子反應堆導熱劑

4、銣、銫——光電效應

5、鈉——很強的還原劑，制高壓鈉燈

O3、Al(OH)3——治療胃酸過多，NaHCO3還是發酵粉的主要成分之一

2CO3——廣泛用於玻璃、制皁、造紙、紡織等工業，也可以用來製造其他鈉的化合物

8、皓礬——防腐劑、收斂劑、媒染劑

9、明礬——淨水劑

10、重晶石——“鋇餐”

11、波爾多液——農藥、消毒殺菌劑

2——漂白劑、防腐劑、制H2SO4

13、白磷——制高純度磷酸、燃燒彈

14、紅磷——制安全火柴、農藥等

15、氯氣——漂白(HClO)、消毒殺菌等

2O2——漂白劑、供氧劑、氧化劑等

17.H2O2——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等

18.O3——漂白劑（脫色劑）、消毒殺菌劑、吸收紫外線（地球保護傘）

19、石膏——制模型、水泥硬化調節劑、做豆腐中用它使蛋白質凝聚（鹽析）；

20、苯酚——環境、醫療器械的消毒劑、重要化工原料

21、乙烯——果實催熟劑、有機合成基礎原料

22、甲醛——重要的有機合成原料；農業上用作農藥，用於制緩效肥料；殺菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用於浸製生物標本等

23、苯甲酸及其鈉鹽、丙酸鈣等——防腐劑 24.維生素C、E等——抗氧化劑

25、葡萄糖——用於制鏡業、糖果業、醫藥工業等

2纖維——光導纖維（光纖），廣泛用於通訊、醫療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等方面。

27、高分子分離膜——有選擇性地讓某些物質通過，而把另外一些物質分離掉。廣泛應用於廢液的處理及廢液中用成分的回收、海水和苦鹹水的淡化、食品工業、氯鹼工業等物質的分離上，而且還能用在各種能量的轉換上等等。

28、硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用於制各種人造器官

29、氧化鋁陶瓷（人造剛玉）——高級耐火材料，如制坩堝、高溫爐管等；制剛玉球磨機、高壓鈉燈的燈管等。

30、氮化硅陶瓷——超硬物質，本身具有潤滑性，並且耐磨損；除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應，抗腐蝕能力強，高溫時也能抗氧化，而且也能抗冷熱衝擊。常用來製造軸承、汽輪機葉片、機械密封環、永久性模具等機械構件；也可以用來製造柴油機。

31、碳化硼陶瓷——廣泛應用在工農業生產、原子能工業、宇航事業等方面。

大學聯考化學知識點總結 篇三

1、固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態物質，再如塑料、橡膠等。

2、最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍於其碳原子數和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。

4、元素週期表中的每個週期不一定從金屬元素開始，如第一週期是從氫元素開始。

5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬於原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質量數相同的原子，不一定屬於同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物（熔沸點很低，易昇華，爲雙聚分子，所有原子都達到了最外層爲8個電子的穩定結構）。

9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因爲N2形成叄鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。如NaCl。

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

14、一般氫化物中氫爲+1價，但在金屬氫化物中氫爲-1價，如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。

16、非金屬氧化物一般爲酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬於不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。

18、金屬氧化物一般爲鹼性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬於酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等於8，但氟無正價，氧在OF2中爲+2價。

20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。

22、稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構，其餘原子的電子層結構一定不是穩定結構。

23、離子的電子層結構一定是穩定結構。

24、陽離子的半徑一定小於對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大於對應原子的半徑。

25、一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小於它的低價陽離子的半徑。如Fe3+

26、同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。

27、分子內一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質必爲分子晶體。

28、單質分子中一定不含有極性鍵。

29、共價化合物中一定不含有離子鍵。

30、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

31、含有分子的晶體一定是分子晶體，其餘晶體中一定無分子。

32、單質晶體一定不會是離子晶體。

33、化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

34、分子間力一定含在分子晶體內，其餘晶體一定不存在分子間力（除石墨外）。

35、對於雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性（極性分子）；鍵無極性，分子一定無極性（非極性分子）。

36、氫鍵也屬於分子間的一種相互作用，它隻影響分子晶體的熔沸點，對分子穩定性無影響。

37、微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團（如羥基、硝基等）。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+；OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

38、失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。

39、原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

40、原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

41、ⅠA族元素不一定是鹼金屬元素，還有氫元素。

42、由長、短週期元素組成的族不一定是主族，還有0族。

43、分子內不一定都有化學鍵，如稀有氣體爲單原子分子，無化學鍵。

44、共價化合物中【】可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。

45、含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。

46、對於多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。

47、含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。

48、離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。

49、鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。

大學聯考化學方程式知識 篇四

常用的離子方程式

（1） 氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O

（2） 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O

（3） 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至硫酸根沉澱完全：H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O

（4） 碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合 HCO3-+OHˉ=CO32-+H2O

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

（5） 氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O

（6） 氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32-

NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O

（7） 向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

（8） 向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2O AlCl3+4NaOH=

NaAlO4+3NaCl

（9） 氯化鐵溶液中加過量氨水：Fe 3++3NH3?H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+

FeCl3+3NH3?H2O= Fe (OH)3↓+3NH4Cl

（10） 氯化鋁溶液中加入過量的氨水 A13++3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4+

A1Cl3+3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl

（11） 氯化鋁溶液中加入少量的氨水（同上） A13++3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4+

A1Cl3+3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl

（12） 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2O

Ca(OH)2+NaHCO3-= CaCO3↓+NaOH+H2O

（13） 澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-

Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3↓+ H2O

Ca(OH)2+2NaHCO3= CaCO3↓+2H2O+ NA2CO3

（14） 鋁片溶於苛性鈉溶液：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑

2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

（15） 金屬銅與稀硝酸反應：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO↑

3Cu+8HNO3（稀)△3Cu(NO3）2 + 4H2O + 2NO↑

（16） 金屬銅與濃硝酸反應：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ +2H2 O

Cu+ 4HNO3 （濃)= Cu(NO3）2 + 2NO2↑ +2H2 O

（17） 稀硝酸與過量的鐵屑反應Fe+4H++2NO3-= Fe2++2NO↑+2 H2O

Fe+HNO3（稀)= Fe(NO3）2+2NO↑+2 H2O

（18） 稀硝酸與少量的鐵屑反應

2Fe+8H++2NO3-= 2Fe3++2NO↑+4 H2O 2Fe+8HNO3（稀)= 2Fe(NO3）3+2NO↑+4H2O

（19） 氫氧化亞鐵溶於稀鹽酸 Fe (OH)2+2H+ = Fe2++2H2O

大學聯考化學知識點總結 篇五

ⅰ、基本概念與基礎理論：

一、阿伏加德羅定律

1、內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即"三同"定"一同"。

2、推論

（1）同溫同壓下，v1/v2=n1/n2

（2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=n1/n2

（3）同溫同壓等質量時，v1/v2=m2/m1

（4）同溫同壓同體積時，m1/m2=ρ1/ρ2

注意：①阿伏加德羅定律也適用於不反應的混合氣體。②使用氣態方程pv=nrt有助於理解上述推論。

3、阿伏加德羅常這類題的解法：

①狀況條件：考查氣體時經常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01×105pa、25℃時等。

②物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3等。

③物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及希有氣體he、ne等爲單原子組成和膠體粒子，cl2、n2、o2、h2爲雙原子分子等。晶體結構：p4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。

二、離子共存

1、由於發生複分解反應，離子不能大量共存。

（1）有氣體產生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。

（2）有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存；pb2+與cl-，fe2+與s2-、ca2+與po43-、ag+與i-不能大量共存。

（3）有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、等與h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存；nh4+與oh-不能大量共存。

（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生"雙水解"反應。如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。

2、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。

（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反應不能共在。h+與s2o32-不能大量共存。

（3）能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。

例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3+與co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。

（4）溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。

如fe2+、fe3+與scn-不能大量共存；fe3+與不能大量共存。

（5）審題時應注意題中給出的附加條件。

①酸性溶液（h+）、鹼性溶液(oh-)、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。

②有色離子mno4-,fe3+，fe2+，cu2+，fe(scn)2+。

③mno4-,no3-等在酸性條件下具有強氧化性。

④s2o32-在酸性條件下發生氧化還原反應：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o

⑤注意題目要求"大量共存"還是"不能大量共存"。

6、審題時還應特別注意以下幾點：

（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：fe2+與no3-能共存，但在強酸性條件下（即fe2+、no3-、h+相遇）不能共存；mno4-與cl-在強酸性條件下也不能共存；s2-與so32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。

（2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼(oh-)、強酸(h+）共存。

如hco3-+oh-=co32-+h2o（hco3-遇鹼時進一步電離）；hco3-+h+=co2↑+h2o

三、離子方程式書寫的基本規律要求

（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。

（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

（3）號實際："="" ""→""↑""↓"等符號符合實際。

（4）兩守恆：兩邊原子數、電荷數必須守恆（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。

（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。

（6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。

四、氧化性、還原性強弱的判斷

（1）根據元素的化合價

物質中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質中元素具有最低價，該元素只有還原性；物質中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對於同一種元素，價態越高，其氧化性就越強；價態越低，其還原性就越強。

（2）根據氧化還原反應方程式

在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產物的氧化性就越弱。

（3）根據反應的難易程度

注意：

①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。

②同一元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。

常見氧化劑：

①活潑的非金屬，如cl2、br2、o2等；

②元素（如mn等）處於高化合價的氧化物，如mno

2、kmno4等

③元素（如s、n等）處於高化合價時的含氧酸，如濃h2so4、hno3等

④元素（如mn、cl、fe等）處於高化合價時的鹽，如kmno4、kclo3、fecl3、k2cr2o7

⑤過氧化物，如na2o2、h2o2等。

大學聯考化學知識點彙總 篇六

1、生石灰（主要成份是CaO）；

消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2]；

水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2]；

石灰石、大理石、白堊、蛋殼、貝殼、骨骼中的無機鹽（主要成份是CaCO3）；

波爾多液（石灰水與硫酸銅溶液的混合物）；

石硫合劑（石灰水與硫粉的懸濁液）。

鹼石灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸乾並灼燒而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物]；

2、燒鹼、火鹼、苛性鈉(NaOH)； 苛性鉀(KOH)

3、蘇打、純鹼、口鹼(Na2CO3)；

小蘇打(NaHCO3)；

大蘇打、海波(Na2S2O3)

純鹼晶體(Na2CO3·10H2O)；

泡花鹼、水玻璃、礦物膠（Na2SiO3的水溶液）。

4、芒硝(Na2SO4·10H2O)；

重晶石(BaSO4)；

石膏(CaSO4·2H2O)；

熟石膏(2CaSO4·H2O)。

5、膽礬、藍礬(CuSO4·5H2O)；

明礬[KAl(SO4)2·12H2O或K2 SO4·Al2(SO4)3·24H2O]；

綠礬(FeSO4·7H2O)；

皓礬(ZnSO4·7H2O)。

6、菱鎂礦（主要成份是MgCO3）；

菱鐵礦（主要成份是FeCO3）；

磁鐵礦（主要成份是Fe3O4）；

赤鐵礦、鐵紅（主要成份是Fe2O3）；

黃鐵礦、硫鐵礦（主要成份是FeS2）。

7、磷礦石[主要成份是Ca3(PO4)2]；

重過磷酸鈣、重鈣 [主要成份是Ca(H2PO4)2]；

過磷酸鈣、普鈣 [主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4]。

8、光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)；

9、銅綠、孔雀石[Cu2(OH)2CO3 ] ；

10、螢石(CaF2)；

電石(CaC2)；

冰晶石(Na3AlF6)

水晶(SiO2)；

瑪瑙（主要成份是SiO2）；

石英（主要成份是SiO2）；

硅藻土（無定形SiO2）

寶石、剛玉(Al2O3)；

金剛砂(SiC)。

11、草酸HOOC—COOH

硬脂酸C17H35COOH

軟脂酸C15H31COOH

油酸C17H33COOH

石炭酸C6H5OH

蟻酸HCOOH

蟻醛HCHO

福爾馬林（HCHO的水溶液）

木精CH3OH

酒精CH3CH2OH

醋酸、冰醋酸CH3COOH

甘油(CH2OHCHOHCH2OH)

硝化甘油（三硝酸甘油酯）

TNT（三硝基甲苯）

肥皂（有效成份是C17H35COONa）

火棉——纖維素與硝酸完全酯化反應、含氮量高的纖維素硝酸酯。用於製造無煙火藥和槍彈的發射藥。

膠棉——纖維素與硝酸不完全酯化反應、含氮量低的纖維素硝酸酯。用於製造賽璐珞和油漆。

粘膠纖維——由植物的秸稈、棉絨等富含纖維素的物質經過NaOH和CS2等處理後，得到的一種纖維狀物質。其中長纖維俗稱人造絲，短纖維俗稱人造棉。

12、尿素CO(NH2)2

硫銨(NH4)2SO4

碳銨NH4HCO3

13、硫酐SO3

硝酐N2O5

碳酐、乾冰、碳酸氣CO2

14、王水（濃硝酸和濃鹽酸按體積比1 : 3的混合物）