高一化學必修二知識點通用多篇

高一化學必修二知識點總結 篇一

化學能與電能

(1)原電池(重點)

A. 概念：

B. 工作原理：

a. 負極：失電子(化合價升高)，發生氧化反應

b. 正極：得電子(化合價降低)，發生還原反應

C. 原電池的構成條件 ：

關鍵是能自發進行的氧化還原反應能形成原電池

a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極

b. 電極均插入同一電解質溶液

c. 兩電極相連(直接或間接)形成閉合迴路

D. 原電池正、負極的判斷：

a. 負極：電子流出的電極(較活潑的金屬)，金屬化合價升高

b. 正極：電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等)：元素化合價降低

E. 金屬活潑性的判斷：

a. 金屬活動性順序表

b. 原電池的負極(電子流出的電極，質量減少的電極)的金屬更活潑；

c. 原電池的正極(電子流入的電極，質量不變或增加的電極，冒氣泡的電極)爲較不活潑金屬

F. 原電池的電極反應：(難點)

a. 負極反應：X-ne=Xn-

b. 正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應

(2)原電池的設計：(難點)

根據電池反應設計原電池：(三部分+導線)

A. 負極爲失電子的金屬(即化合價升高的物質)

B. 正極爲比負極不活潑的金屬或石墨

C. 電解質溶液含有反應中得電子的陽離子(即化合價降低的物質)

(3)金屬的電化學腐蝕

A. 不純的金屬(或合金)在電解質溶液中的腐蝕，關鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕

B. 金屬腐蝕的防護：

a. 改變金屬內部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不鏽鋼。

b. 在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質接觸，達到耐腐蝕的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成緻密的氧化膜)

c. 電化學保護法：

犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法

(4)發展中的化學電源

A. 乾電池(鋅錳電池)

a. 負極：Zn -2e - = Zn 2+

b. 參與正極反應的是MnO2和NH4+

B. 充電電池

a. 鉛蓄電池：

鉛蓄電池充電和放電的總化學方程式

放電時電極反應：

負極：Pb + SO42--2e-=PbSO4

正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-= PbSO4 + 2H2O

b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環境的發電裝置。它的電極材料一般爲活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。

總反應：2H2 + O2=2H2O

電極反應爲(電解質溶液爲KOH溶液)

負極：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O

正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

高一化學必修二知識點總結 篇二

來自石油和煤的兩種重要化工原料

乙烯C2H4(含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)

氧化反應2C2H4+3O2→2CO2+2H2O

加成反應CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先斷後接，變內接爲外接)

加聚反應nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，難降解，白色污染)

石油化工最重要的基本原料，植物生長調節劑和果實的催熟劑，

乙烯的產量是衡量國家石油化工發展水平的標誌

苯是一種無色、有特殊氣味的液體，有毒，不溶於水，良好的有機溶劑

苯的結構特點：苯分子中的碳碳鍵是介於單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵

氧化反應2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

取代反應溴代反應+Br2→-Br+HBr

硝化反應+HNO3→-NO2+H2O

加成反應+3H2→

高一化學必修二知識點總結 篇三

1 元素分類： 金屬和非金屬元素

2 化合物分類： 有機物(含C)和無機物

氧化物 酸性氧化物(與鹼反應生成鹽和水) SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多數爲非金屬氧化物)

鹼性氧化物(與酸反應生成鹽和水) Fe2O3、CuO 、MgO (多數爲金屬氧化物)、

兩性氧化物(與酸、鹼反應生成鹽和水) Al2O3、ZnO

不成鹽氧化物 NO2、NO、CO、(鹽中的N的化合價無+2、+3、C無+2)

分散系 溶液(很穩定) 分散質粒子小於1nm，透明、穩定、均一

膠體(介穩定狀態) 分散質粒子1nm-100nm，較透明、穩定、均一

濁液(分懸、乳濁液) 分散質粒子大於100nm，不透明、不穩定、不均一

化學反應的分類 四大基本反應類型

化合：2SO2+ O2 2SO3

分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O

置換：Cl2 +2KI ===2KCl+I2

複分解：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O

是否有離子參加反應(電解質在水溶液中) 離子反應：Cl2+H2O = HCl+HClO

非離子反應：2Fe+3Cl2 =2FeCl3

是否有元素電子得失或偏移(有升降價) 第一章 物質結構 元素週期律

週期 同一橫行

週期序數=電子層數

類別 週期序數 起止元素

包括元素種數 核外電子層數

短週期 1 H—He 2 1

2 Li—Ne 8 2

3 Na—Ar 8 3

長週期 4 K—Kr 18 4

5 Rb—Xe 18 5

6 Cs—Rn 32 6

7不完全 Fr—112號(118) 26(32) 7

第七週期 原子序數 113 114 115 116 117 118

個位數=最外層電子數 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

族 主族元素的族序數

=元素原子的最外層電子數

(或：主族序數=最外層電子數)

18個縱行〖7個主族；7個副族；一個零族；一個Ⅷ族(8、9、10三個縱行)〗

主族 A 7個 由短週期元素和長週期元素共同構成

副族 B 7個 完全由長週期元素構成 第Ⅷ族和全部副族通稱過渡金屬元素

Ⅷ族 1個有3個縱行

零族 1個 稀有氣體元素 非常不活潑

鹼金屬 鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁(Li、Na、K、Rb、Cs、Fr)

結構 因最外層都只有一個電子，易失去電子，顯+1價，

物理性質 密度 逐漸增大 逐漸升高

熔沸點 逐漸降低 (反常)

化學性質 原子核外電子層數增加，最外層電子離核越遠，

失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強，金屬越活潑

鹵素 氟、氯、溴、碘、砹(F、Cl、Br、I、At)

結構 因最外層都有7個電子，易得到電子，顯-1價，

物理性質 密度 逐漸增大

熔沸點 逐漸升高 (正常)

顏色狀態 顏色逐漸加深 氣態~液態~固態

溶解性 逐漸減小

高一年級必修二化學知識點整理 篇四

化學結構

1、半徑

①週期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

②離子半徑從上到下增大，同週期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大於金屬離子半徑。

③電子層結構相同的離子，質子數越大，半徑越小。

2、化合價

①一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。

②非金屬元素除O、F外均有正價。且正價與最低負價絕對值之和爲8。

③變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

④任一物質各元素化合價代數和爲零。能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，並能根據化學式判斷化合價。

3、分子結構表示方法

①是否是8電子穩定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叄鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩定結構。

②掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、鍵的極性與分子的極性

①掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

②掌握四種晶體與化學鍵、範德華力的關係。

③掌握分子極性與共價鍵的極性關係。

④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。

⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數非金屬單質。

高一必修二化學知識點整理 篇五

化學反應的限度——化學平衡

(1)化學平衡狀態的特徵：逆、動、等、定、變。

①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等於0。即v正=v逆≠0。

④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

(2)判斷化學平衡狀態的標誌：

①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質比較)

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③藉助顏色不變判斷(有一種物質是有顏色的)

④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變(前提：反應前後氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對於反應xA+yBzC，x+y≠z)

高一必修二化學知識點整理 篇六

常見粒子的飽和結構：

①具有氦結構的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;

②具有氖結構的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;

③具有氬結構的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;

④核外電子總數爲10的粒子：

陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;

陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;

分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

⑤核外電子總數爲18的粒子：

陽離子：K+、Ca2+;

陰離子：P3-、S2-、HS-、Cl-;

分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

高一必修二化學知識點整理 篇七

1、元素週期表的編排原則：

①按照原子序數遞增的順序從左到右排列；

②將電子層數相同的元素排成一個橫行——週期；

③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族

2、如何精確表示元素在週期表中的位置：

週期序數=電子層數；主族序數=最外層電子數

口訣：三短三長一不全；七主七副零八族

熟記：三個短週期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：

①元素金屬性強弱的判斷依據：

單質跟水或酸起反應置換出氫的難易；

元素價氧化物的水化物——氫氧化物的鹼性強弱；置換反應。

②元素非金屬性強弱的判斷依據：

單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性；

價氧化物對應的水化物的酸性強弱；置換反應。

4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

①質量數==質子數+中子數：A==Z+N

②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同)

高一化學必修二知識點總結 篇八

1.分散系：一種物質(或幾種物質)以粒子形式分散到另一種物質裏所形成的混合物，統稱爲分散系。

2.分散質：分散系中分散成粒子的物質。

3.分散劑：分散質分散在其中的物質。

4、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分爲：溶液、膠體和濁液。分散質粒子直徑小於1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之間的分散系稱爲膠體，而分散質粒子直徑大於100nm的分散系叫做濁液。

下面比較幾種分散系的不同：

分散系溶液膠體濁液

分散質的直徑<1nm(粒子直徑小於10-9m)1nm-100nm(粒子直徑在10-9~10-7m)>100nm(粒子直徑大於10-7m)

分散質粒子單個小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數目的分子集合體