高一化學必修二知識點筆記【精品多篇】

高一化學必修二知識點筆記 篇一

1.原子的電子構型與週期的關係

(1)每週期第一種元素的最外層電子的排布式爲ns1。每週期結尾元素的最外層電子排布式除

226He爲1s外，其餘爲nsnp。He核外只有2個電子，只有1個s軌道，還未出現p軌道，所以第一週期結尾元素的電子排布跟其他週期不同。

(2)一個能級組最多所容納的電子數等於一個週期所包含的元素種類。但一個能級組不一定全部是能量相同的能級，而是能量相近的能級。

2.元素週期表的分區

根據核外電子排布

①分區

原子結構與性質

②各區元素化學性質及原子最外層電子排布特點

③若已知元素的外圍電子排布，可直接判斷該元素在週期表中的位置。

高一化學必修二知識點筆記 篇二

離子的檢驗：

①SO42-：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉澱，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓

②Cl-(用AgNO3溶液、稀XX檢驗)加AgNO3溶液有白色沉澱生成，再加稀XX沉澱不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀XX酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉澱生成，則原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。

③CO32-：(用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗)先加BaCl2溶液生成白色沉澱，再加稀鹽酸，沉澱溶解，並生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32-。

高一化學必修二重要化學方程式 篇三

甲烷和氯氣發生取代反應

CH4+Cl2CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2CCl4+HCl(條件都爲光照。)

實驗室制甲烷

CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4(條件是CaO加熱)

乙烯燃燒

CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(條件爲點燃)

乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br

乙烯和水

CH2=CH2+H20CH3CH2OH(條件爲催化劑)

乙烯和氯化氫

CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl

乙烯和氫氣

CH2=CH2+H2CH3-CH3(條件爲催化劑)

乙烯聚合

nCH2=CH2-[-CH2-CH2-]n-(條件爲催化劑)

氯乙烯聚合

nCH2=CHCl-[-CH2-CHCl-]n-(條件爲催化劑)

實驗室制乙烯

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(條件爲加熱，濃H2SO4)

乙炔燃燒

C2H2+3O22CO2+H2O(條件爲點燃)

乙炔和溴水

C2H2+2Br2C2H2Br4

乙炔和氯化氫

兩步反應：C2H2+HClC2H3Cl--------C2H3Cl+HClC2H4Cl2

乙炔和氫氣

兩步反應：C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6(條件爲催化劑)

實驗室制乙炔

CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2

以食鹽、水、石灰石、焦炭爲原料合成聚乙烯的方程式。

CaCO3===CaO+CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2

CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2

C+H2O===CO+H2-----高溫

C2H2+H2C2H4----乙炔加成生成乙烯

C2H4可聚合

苯燃燒

2C6H6+15O212CO2+6H2O(條件爲點燃)

苯和液溴的取代

C6H6+Br2C6H5Br+HBr

苯和濃硫酸濃硝酸

C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O(條件爲濃硫酸)

苯和氫氣

C6H6+3H2C6H12(條件爲催化劑)

乙醇完全燃燒的方程式

C2H5OH+3O22CO2+3H2O(條件爲點燃)

乙醇的催化氧化的方程式

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(條件爲催化劑)(這是總方程式)

乙醇發生消去反應的方程式

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(條件爲濃硫酸170攝氏度)

兩分子乙醇發生分子間脫水

2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O(條件爲催化劑濃硫酸140攝氏度)

乙醇和乙酸發生酯化反應的方程式

CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

乙酸和鎂

Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2

高一化學必修二知識點筆記 篇四

氧化物

1、Al2O3的性質：

氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點很高，可用來製造耐火材料如坩鍋、耐火管、耐高溫的實驗儀器等。

Al2O3是XX氧化物：既能與強酸反應，又能與強鹼反應：

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(Al2O3+6H+=2Al3++3H2O)

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)

2、鐵的氧化物的性質：

FeO、Fe2O3都爲鹼性氧化物，能與強酸反應生成鹽和水。

FeO+2HCl=FeCl2+H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

高一化學必修二知識點筆記 篇五

化學反應的限度——化學平衡

化學平衡狀態的特徵：逆、動、等、定、變。

①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等於0。即v正=v逆≠0。

④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

判斷化學平衡狀態的標誌：

①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質比較)

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③藉助顏色不變判斷(有一種物質是有顏色的)

④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變(前提：反應前後氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對於反應xA+yBzC，x+y≠z)

高一化學學習方法 篇六

第一步，制定學習計劃。每週半小時學習化學課程，在學習習的過程中，勾畫出來不太懂、不理解的地方，及時問老師。完成第一遍的學習後再進行第二遍，重點看上次勾畫部分。熟練記憶方程式不是單單的背誦，更主要的是去寫、去理解，對方程式進行歸類總結，這樣當遇到之後纔可以在大腦裏及時提取信息；除了複習知識點，還需要回顧錯題，看能否自己完成改錯。

適當的做一些題，針對高一綜合性的，來檢驗自己的複習成果。

第二步，要回歸課本。迴歸定義和概念，吃透原理。很多本着會做題就可以，對於原理概念啥都不知道，這種學習方法在高一尚可，到了高二，只要題目略微一變化，就會手足無措，因此基礎是關鍵。

第三步，要有選擇的做題。

練習題目之前先分析所涉及原理，掌握其本質，學會舉一反三。

第四步，構建知識體系。形成自己的化學學習思維框圖，將各個原理整合起來，形成完整的邏輯鏈。

第五步，注重筆記和錯題整理。通過做題，糾錯，整理，反思，二次練習，加深自己對知識的理解和運用，形成自己的化學邏輯。