高二必修二有機化學知識點總結（通用多篇）

高二必修二有機化學知識點總結 篇一

1.有機物的溶解性

(1)難溶於水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數高聚物、高級的(指分子中碳原子數目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶於水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。

2.能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質

1)有機物：含有C=C、—C≡C—、—OH(較慢)、—CHO的物質 苯環相連的側鏈碳上有氫原子的苯的同系物(但苯不反應)

2)無機物：與還原性物質發生氧化還原反應，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+

3.與Na反應的有機物：含有—OH、—COOH的有機物

與NaOH反應的有機][物：常溫下，易與含有酚羥基、—COOH的有機物反應

加熱時，能與鹵代烴、酯反應(取代反應)

與Na2CO3反應的有機物：含有酚羥基的有機物反應生成酚鈉和NaHCO3;

含有—COOH的有機物反應生成羧酸鈉，並放出CO2氣體；

含有—SO3H的有機物反應生成磺酸鈉並放出CO2氣體。

與NaHCO3反應的有機物：含有—COOH、—SO3H的有機物反應生成羧酸鈉、磺酸鈉並放出等物質的量的CO2氣體。

4.既能與強酸，又能與強鹼反應的物質

(1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑

(2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O

(3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O

(4)弱酸的酸式鹽，如NaHCO3、NaHS等等

NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O

NaHS + HCl == NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH == Na2S + H2O

(5)弱酸弱鹼鹽，如CH3COONH4、(NH4)2S等等

2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH

CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O

(NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑

(NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O

(6)氨基酸，如甘氨酸等

H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl

H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O

(7)蛋白質分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的—COOH和呈鹼性的—NH2，故蛋白質仍能與鹼和酸反應。

5.銀鏡反應的有機物

(1)發生銀鏡反應的有機物：含有—CHO的物質：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖等)

(2)銀氨溶液[Ag(NH3)2OH](多倫試劑)的配製：

向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產生的沉澱恰好完全溶解消失。

(3)反應條件：鹼性、水浴加熱 酸性條件下，則有Ag(NH3)2+ + OH - + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破壞。

(4)實驗現象：①反應液由澄清變成灰黑色渾濁；②試管內壁有銀白色金屬析出

(5)有關反應方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O

銀鏡反應的一般通式： RCHO + 2Ag(NH3)2OH→2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O

【記憶訣竅】： 1—水(鹽)、2—銀、3—氨

甲醛(相當於兩個醛基)：HCHO + 4Ag(NH3)2OH→4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O

乙二醛： OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH→4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O

甲酸： HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH→2 Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O

葡萄糖：(過量)CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH→2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O

(6)定量關係：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag HCHO～4Ag(NH)2OH～4 Ag

6.與新制Cu(OH)2懸濁液(斐林試劑)的反應

(1)有機物：羧酸(中和)、甲酸(先中和，但NaOH仍過量，後氧化)、醛、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖)、甘油等多羥基化合物。

(2)斐林試劑的配製：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加幾滴2%的CuSO4溶液，得到藍色絮狀懸濁液(即斐林試劑)。

(3)反應條件：鹼過量、加熱煮沸

(4)實驗現象：

① 若有機物只有官能團醛基(—CHO)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時無變化，加熱煮沸後有(磚)紅色沉澱生成； ② 若有機物爲多羥基醛(如葡萄糖)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時溶解變成絳藍色溶液，加熱煮沸後有(磚)紅色沉澱生成；

(5)有關反應方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4

RCHO + 2Cu(OH)2→RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O

HCHO + 4Cu(OH)2→CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O

OHC-CHO + 4Cu(OH)2→HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O

HCOOH + 2Cu(OH)2→CO2 + Cu2O↓+ 3H2O

CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2→CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O

(6)定量關係：—COOH～½ Cu(OH)2～½ Cu2+ (酸使不溶性的鹼溶解)

—CHO～2Cu(OH)2～Cu2O HCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O

7.能發生水解反應的有機物：鹵代烴、酯、糖類(單糖除外)、肽類(包括蛋白質)

8.能跟FeCl3溶液發生顯色反應：酚類化合物。

9.能跟I2發生顯色反應：澱粉。

10.能跟濃硝酸發生顏色反應：含苯環的天然蛋白質

11.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物質

(1)有機物① 通過加成反應使之褪色：含有C=C、—C≡C—的不飽和化合物

② 通過取代反應使之褪色：酚類 注意：苯酚溶液遇濃溴水時，除褪色現象之外還產生白色沉澱。

③ 通過氧化反應使之褪色：含有—CHO(醛基)的有機物(有水參加反應)注意：純淨的只含有—CHO(醛基)的有機物不能使溴的四氯化碳溶液褪色

④ 通過萃取使之褪色：液態烷烴、環烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯

(2)無機物① 通過與鹼發生歧化反應 3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O

② 與還原性物質發生氧化還原反應，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+

高二必修二有機化學知識點總結 篇二

1.將CxHy轉換爲CHy/x，相同質量的烴完全燃燒時y/x值越大，生成水的量越多，而產生的CO2量越少。y/x相同，耗氧量，生成H2O及CO2的量相同。

2.有機物的物質的量一定時，有機物完全燃燒時生成的CO2或H2O的物質的量一定，則有機物中碳原子或氫原子的個數一定；若混合物總物質的量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒後生成的CO2或H2O的量保持不變，則混合物中各組分中碳或氫原子的個數相同。

3.有機物的質量一定時，有機物完全燃燒時生成的CO2或H2O的物質的量一定，則有機物中含碳或氫的質量分數一定；若混合物總質量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒後生成的CO2或H2O的物質的量保持不變，則混合物中各組分含碳或氫的質量分數相同。

4.一定量的有機物完全燃燒，生成的CO2和消耗的O2的物質的量之比一定時：

a 生成的CO2的物質的量小於消耗的O2的物質的量的情況，則

烴：CxHyy/4>0;烴的衍生物：CxHyOz(y/4—z/2)>0

b 生成的CO2的物質的量等於消耗的O2的物質的量的情況，符合通式Cn•(H2O)m;

c 生成的CO2的物質的量小於消耗的O2的物質的量的情況：

(1)若CO2和O2體積比爲4∶3,其通式爲(C2O)n•(H2O)m。

(2)若CO2和O2體積比爲2∶1，其通式爲(CO)n•(H2O)m。

5.有機物完全燃燒時生成的CO2和H2O的物質的量之比一定時：

有機物完全燃燒時，若生成的CO2和H2O的物質的量之比爲a:b,則該有機物中碳、氫原子的個數比爲a:2b，該有機物是否存在氧原子，有幾個氧原子，還要結合燃燒時的耗氧量或該物質的摩爾質量等其他條件才能確定。

高二必修二有機化學知識點總結 篇三

1、官能團的定義：決定有機化合物主要化學性質的原子、原子團或化學鍵。

官能團 原子：—X 原子團(基)：—OH、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、C6H5— 等 化學鍵：C=C 、— C ≡ C —

2、常見的各類有機物的官能團，結構特點及主要化學性質

(1)烷烴

A) 官能團：無 ;通式：CnH2n+2;代表物：CH4

B) 結構特點：鍵角爲109°28′，空間正四面體分子。烷烴分子中的每個C原子的四個價鍵也都如此。

C) 化學性質：

①取代反應(與鹵素單質、在光照條件下)

CH4 + Cl2

②燃燒 光 光 CH3Cl + HCl ，CHCH2Cl2 + HCl ，……。 3Cl + Cl2點燃 CO2 + 2H2O

C + 2H2 CH4 + 2O2CH4 ③熱裂解 高溫 隔絕空氣

(2)烯烴：通式：CnH2n(n≥2);代表物：H2C=CH2 A) 官能團：B) 結構特點：鍵角爲120°。雙鍵碳原子與其所連接的四個原子共平面。

C) 化學性質：

①加成反應(與X2、H2、HX、H2O等)

CH2=CH2 + Br2CH2=CH2 + HXCCl4 催化劑 BrCH2CH2Br CH3CH2X

催化劑 CH2—CH2n CH2=CH2 + H2O催化劑 加熱、加壓 CH3CH2OH ②加聚反應(與自身、其他烯烴) nCH2=CH2

點燃 ③燃燒 CH2=CH2 + 3O2(3)炔烴： 2CO2 + 2H2O

A) 官能團：—C≡C— ;通式：CnH2n—2(n≥2);代表物：HC≡CH

B) 結構特點：碳碳叄鍵與單鍵間的鍵角爲180°。兩個叄鍵碳原子與其所連接的兩個原子在同一條直線上。