高中化學有機實驗知識點

書讀得越多而不加思索，你就會覺得你知道得很多;而當你讀書而思考得越多的時候，你就會越清楚地看到，你知道得還很少。下面小編給大家分享一些高中化學有機實驗知識，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

高中化學有機實驗知識1

1.甲烷

(1)甲烷通入KMnO4酸性溶液中

實驗：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的試管裏，觀察紫色溶液是否有變化?

現象與解釋：溶液顏色沒有變化。說明甲烷與KMnO4酸性溶液不反應，進一步說明甲烷的性質比較穩定。

(2)甲烷的取代反應

實驗：取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先後收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，觀察發生的現象。

現象與解釋：大約3min後，可觀察到量筒壁上出現油狀液滴，量筒內飽和食鹽水液麪上升。說明量筒內的混合氣體在光照下發生了化學反應;量筒上出現油狀液滴，說明生成了新的油狀物質;量筒內液麪上升，說明隨着反應的進行，量筒內的氣壓在減小，即氣體總體積在減小。

2.乙烯

(1)乙烯的燃燒

實驗：點燃純淨的乙烯。觀察乙烯燃燒時的現象。

現象與解釋：乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，並伴有黑煙。乙烯中碳的質量分數較高，燃燒時有黑煙產生。

(2)乙烯使KMnO4酸性溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的試管裏，觀察試管裏溶液顏色的變化。

現象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙烯能被氧化劑KMnO4氧化，它的化學性質比烷烴活潑。

(3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管裏，觀察試管裏溶液顏色的變化。

現象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙烯與溴發生了反應。

3.乙炔

(1)點燃純淨的乙炔

實驗：點燃純淨的乙炔。觀察乙炔燃燒時的現象。

現象與解釋：乙炔燃燒時，火焰明亮，並伴有濃烈的黑煙。這是乙炔中碳的質量分數比乙烯還高，碳沒有完全燃燒的緣故。

(2)乙炔使KMnO4酸性溶液褪色

實驗：把純淨的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管裏，觀察試管裏溶液顏色的變化。

現象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應。

(3)乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

實驗：把純淨的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的試管裏，觀察試管裏溶液顏色的變化。

現象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙炔也能與溴發生加成反應。

高中化學有機實驗知識2

1.苯和苯的同系物

實驗：苯、甲苯、二甲苯各2mL分別注入3支試管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振盪，觀察溶液的顏色變化。

現象與解釋：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，說明苯分子中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯說明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。

2.鹵代烴

(1)溴乙烷的水解反應

實驗：取一支試管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5%的NaOH溶液，充分振盪、靜置，待液體分層後，用滴管小心吸入10滴上層水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的試管中，然後加入2滴～3滴2%的AgNO3溶液，觀察反應現象。

現象與解釋：看到反應中有淺黃色沉澱生成，這種沉澱是AgBr，說明溴乙烷水解生成了Br-。

(2)1，2-二氯乙烷的消去反應

實驗：在試管里加入2mL1，2-二氯乙烷和5mL10%NaOH的乙醇溶液。再向試管中加入幾塊碎瓷片。在另一支試管中加入少量溴水。用水浴加熱試管裏的混合物(注意不要使水沸騰)，持續加熱一段時間後，把生成的氣體通入溴水中，觀察有什麼現象發生。

現象與解釋：生成的氣體能使溴水褪色，說明反應生成了不飽和的有機物。

3.乙醇

(1)乙醇與金屬鈉的反應

實驗：在大試管裏注入2mL左右無水乙醇，再放入2小塊新切開的濾紙擦乾的金屬鈉，迅速用一配有導管的單孔塞塞住試管口，用一小試管倒扣在導管上，收集反應中放出的氣體並驗純。

現象與解釋：乙醇與金屬鈉反應的速率比水與金屬鈉反應的速率慢，說明乙醇比水更難電離出H+。

(2)乙醇的消去反應

實驗：在燒瓶中注入20mL酒精與濃硫酸(體積比約爲1:3)的混合液，放入幾片碎瓷片。加熱混合液，使液體的溫度迅速升高到170℃。

現象與解釋：生成的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色。

4.苯酚

(1)苯酚與NaOH反應

實驗：向一個盛有少量苯酚晶體的試管中加入2mL蒸餾水，振盪試管，有什麼現象發生?再逐滴滴入5%的NaOH溶液並振盪試管，觀察試管中溶液的變化。

現象與解釋：苯酚與水混合，液體呈混濁，說明常溫下苯酚的溶解度不大。當加入NaOH溶液後，試管中的液體由混濁變爲澄清，這是由於苯酚與NaOH發生了反應生成了易溶於水的苯酚鈉。

(2)苯酚鈉溶液與CO2的作用

實驗：向苯酚與NaOH反應所得的澄清中通入CO2氣體，觀察溶液的變化。

現象與解釋：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又變混濁。這是由於苯酚的酸性比碳酸弱，易溶於水的苯酚鈉在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。

(3)苯酚與Br2的反應

實驗：向盛有少量苯酚稀溶液的試管裏滴入過量的濃溴水，觀察現象。

現象與解釋：可以看到，立即有白色沉澱產生。苯酚與溴在苯環上的取代反應，既不需加熱，也不需用催化劑，比溴與苯及其同系物苯環上的取代反應容易得多。這說明受羥基的影響，苯酚中苯環上的H變得更活潑了。

高中化學有機實驗知識3

1.注意加熱方式

有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。

⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是："乙烯的製備實驗"、"乙酸乙酯的製取實驗""蒸餾石油實驗"和"石蠟的催化裂化實驗"。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可採用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是："煤的乾餾實驗"。

⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有："銀鏡實驗(包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗)"、"硝基苯的製取實驗(水浴溫度爲60℃)"、"酚醛樹酯的製取實驗(沸水浴)"、"乙酸乙酯的水解實驗(水浴溫度爲70℃～80℃)"和"糖類(包括二糖、澱粉和纖維素等)水解實驗(熱水浴)"。

⑷用溫度計測溫的有機實驗有："硝基苯的製取實驗"、"乙酸乙酯的製取實驗"(以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度)、"乙烯的實驗室製取實驗"(溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度)和"石油的蒸餾實驗"(溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度)。

2.注意催化劑的使用

⑴硫酸做催化劑的實驗有："乙烯的製取實驗"、"硝基苯的製取實驗"、"乙酸乙酯的製取實驗"、"纖維素硝酸酯的製取實驗"、"糖類(包括二糖、澱粉和纖維素)水解實驗"和"乙酸乙酯的水解實驗"。

其中前四個實驗的催化劑爲濃硫酸，後兩個實驗的催化劑爲稀硫酸，其中最後一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的製取實驗(實際上起催化作用的是溴與鐵反應後生成的溴化鐵)。

⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。

3.注意反應物的量

有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如"乙烯的製備實驗"必須注意乙醇和濃硫酸的比例爲1：3，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產率。

4.注意冷卻

有機實驗中的反應物和產物多爲揮發性的有害物質，所以必須注意對揮發出的反應物和產物進行冷卻。

⑴需要冷水(用冷凝管盛裝)冷卻的實驗："蒸餾水的製取實驗"和"石油的蒸餾實驗"。

⑵用空氣冷卻(用長玻璃管連接反應裝置)的實驗："硝基苯的製取實驗"、"酚醛樹酯的製取實驗"、"乙酸乙酯的製取實驗"、"石蠟的催化裂化實驗"和"溴苯的製取實驗"。

這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發物對人的危害和對環境的污染。

5.注意除雜

有機物的實驗往往副反應較多，導致產物中的雜質也多，爲了保證產物的純淨，必須注意對產物進行淨化除雜。如"乙烯的製備實驗"中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質氣體，可將這種混合氣體通入到濃鹼液中除去酸性氣體;再如"溴苯的製備實驗"和"硝基苯的製備實驗"，產物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產物可用濃鹼液洗滌。

6.注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如"濃硫酸使蔗糖脫水實驗"(也稱"黑麪包"實驗)(目的是使濃硫酸與蔗糖迅速混合，在短時間內急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質快速膨脹)、"乙烯製備實驗"中醇酸混合液的配製。

7.注意使用沸石(防止暴沸)

需要使用沸石的有機實驗：

⑴實驗室中製取乙烯的實驗;

⑵石油蒸餾實驗。

8.注意尾氣的處理

有機實驗中往往揮發或產生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。

⑴如甲烷、乙烯、乙炔的製取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉;

⑵"溴苯的製取實驗"和"硝基苯的製備實驗"中可用冷卻的方法將有害揮發物迴流。