高中化學的基礎知識點

知識使人愚蠢，知識會使人們的敏感度遲鈍。知識會填塞他們、會變成他們身上的重擔、會強化他們的自我，卻不會給他們光明、不會爲他們指出道路。下面小編給大家分享一些高中化學的基礎知識，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

高中化學的基礎知識1

常見物質的顏色

1、有色氣體單質：F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)?、O3(淡藍色)

2、其他有色單質：Br2(深紅色液體)、I2(紫黑色固體)、S(淡黃色固體)、Cu(紫紅色固體)、Au(金黃色固體)、P(白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體)、Si(灰黑色晶體)、C(黑色粉末)

3、無色氣體單質：N2、O2、H2、希有氣體單質

4、有色氣體化合物：NO2

5、黃色固體：S、FeS2(愚人金，金黃色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI

6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常見的黑色粉末爲MnO2和C)

7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu

8、藍色固體：五水合硫酸銅(膽礬或藍礬)化學式：

9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵(綠礬)化學式：

10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質。

11、白色沉澱：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3

12、有色離子(溶液)Cu2+(濃溶液爲綠色，稀溶液爲藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫紅色)、Fe(SCN)2+(血紅色)

13、不溶於稀酸的白色沉澱：AgCl、BaSO4

14、不溶於稀酸的黃色沉澱：S、AgBr、AgI

高中化學的基礎知識2

化學的基本守恆關係

質量守恆：

①在任何化學反應中，參加反應的各物質的質量之和一定等於生成的各物質的質量總和。

②任何化學反應前後，各元素的種類和原子個數一定不改變。

化合價守恆：

①任何化合物中，正負化合價代數和一定等於0

②任何氧化還原反應中，化合價升高總數和降低總數一定相等。

電子守恆：

①任何氧化還原反應中，電子得、失總數一定相等。

②原電池和電解池的串聯電路中，通過各電極的電量一定相等(即各電極得失電子數一定相等)。

能量守恆：

任何化學反應在一個絕熱的環境中進行時，反應前後體系的總能量一定相等。

反應釋放(或吸收)的能量=生成物總能量-反應物總能量

(爲負則爲放熱反應，爲正則爲吸熱反應)

電荷守恆：

①任何電解質溶液中陽離子所帶的正電荷總數一定等於陰離子所帶的負電荷總數。

②任何離子方程式中，等號兩邊正負電荷數值相等，符號相同。

高中化學的基礎知識3

化學實驗操作中的七原則

掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”

1.“從下往上”原則。

以Cl2實驗室製法爲例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。

裝配複雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序爲：發生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先“塞”後“定”原則。

帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定後因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。

上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

5.“液體後加”原則。

液體藥品在燒瓶固定後加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定後在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

7.後點酒精燈(所有裝置裝完後再點酒精燈)原則。

高中化學的基礎知識4

常見物質的組成和結構

常見分子(或物質)的形狀及鍵角

(1)形狀：

V型：H2O、H2S

直線型：CO2、CS2、C2H2

平面三角型：BF3、SO3

三角錐型：NH3

正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+

平面結構：C2H4、C6H6

(2)鍵角：

H2O：104.5°;

BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°

白磷：60°

NH3：107°18′

CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′

CO2、CS2、C2H2：180°

常見粒子的飽和結構

①具有氦結構的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;

②具有氖結構的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;

③具有氬結構的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;

④核外電子總數爲10的粒子：

陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;

陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;

分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

⑤核外電子總數爲18的粒子：

陽離子：K+、Ca 2+;

陰離子：P3-、S2-、HS-、Cl-;

分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

一些物質的組成特徵：

(1)不含金屬元素的離子化合物：銨鹽

(2)含有金屬元素的陰離子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-

(3)只含陽離子不含陰離子的物質：金屬晶體

高中化學的基礎知識5

化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計

1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。

①測物質溶解度②實驗室制乙烯

2.測蒸氣的溫度：這種類型實驗，多用於測量物質的沸點，由於液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同所以只要測蒸氣的溫度。

①實驗室蒸餾石油②測定乙醇的沸點

3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。

①溫度對反應速率影響的反應②苯的硝化反應