《化學鍵》教案參考內容【多篇】

《化學鍵》教案參考 篇一

【新大綱要求】

化學鍵（A）、極性鍵、非極性鍵（B），極性分子和非級性分子

【知識講解】

一、化學鍵

定義：相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。

說明：直接相鄰的原子間強烈的相互作用，破壞這種作用需較大能量。中學階段所學的化學鍵主要爲下列兩種類型：

離子鍵

化學鍵 極性共價鍵

共價鍵

非極性共價鍵

二、離子鍵

定義：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。

說明：①成鍵元素：活潑金屬（如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素）和活潑非金屬（如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素）相互結合時形成離子鍵。②成鍵原因：活潑金屬原子容易失去電子而形成陽離子，活潑非金屬原子容易得到電子形成陰離子。當活潑金屬遇到活潑非金屬時，電子發生轉移，分別形成陽、陰離子，再通過靜電作用形成離子鍵。③離子鍵構成離子化合物。

三、電子式的幾種表示形式

1．離子

單核陽離子符號，即爲陽離子的電子式，如H+、K+、Na+、Mg2+；原子團的陽離子：

H

H

H

[H N H]+、[H O H]+，單核陰離子：[H ]－、[ O ]2－、[ Cl ]－、；原子團的陰離子：

[ O H]－、[ S S ]2－、[ C C ]2－、[ O O ]2－。

2．化合物

K2S： K+[ S ]2－K+、CaO： Ca2+[ O ]2－、CaF2： [ F ]－Ca2+[ F ]－；

Na2O2： Na+[ O O ]2－Na+、CaC2： Ca2+[ C C ]2－、NaOH： Na+[ O H]－

H

H

NH4Cl： [H N ]＋[ Cl ]－

四、共價鍵

定義：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵。

說明：①成鍵元素：通常爲非金屬元素的原子間。②成鍵原因：同種或不同種元素的原子之間結合成分子時並不發生電子的完全得失，而是通過共用電子對而結合的。③共價鍵可以形成單質也可化合物。

同種元素的原子之間形成的共價鍵稱非極性共價鍵，簡稱非極性鍵；不同元素的原子之間形成的共價鍵稱極性共價鍵，簡稱極性共價鍵。

五、極性分子和非級性分子

六、鍵能、鍵長和鍵角的概念及其對分子的影響。

項 目

概 念

對分子的影響

鍵 能

拆開1摩共價鍵所吸收的能量或生成1摩共價鍵所放出的能量

鍵能大、鍵牢固、分子穩定

鍵 長

成鍵的兩個原子的核間的平均距離

鍵越短、鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩定

鍵 角

分子中相鄰鍵之間的夾角

決定分子空間構型和分子的極性

六、電子式（結構式）表示共價鍵的幾種形式

分子

H

H

H

H

N2： N N （N=N） Cl2： Cl Cl （Cl—Cl） H2O： H O （H—O）

CO2： O C O （O=C=O） CH4： H C H （H—C—H）

七、幾點說明

1．共價鍵可存在於單質分子、共價化合物分子和離子化合物中。

2．共價化合物中只有共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵。如H2O（共價化合物）

H O O H （由共價鍵形成），NaOH（離子化合物），Na+[ O H]－（由共價鍵和離子鍵形成）。

3．單質分子中的化學鍵均爲非極性鍵，化合物分子中可有非極鍵，離子化合物中

可存在極性鍵和非極性鍵。如N砃（N N叄鍵爲非極鍵）H—O—O—H（H—O鍵爲極性鍵，O—O鍵爲非極性鍵），Na+[ O O]2－Na （O—O鍵爲非極性鍵，Na+與O2－間爲離子鍵）

4．非金屬元素的原子間可形成離子化合物。如：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3等。

5．離子半徑的比較。同族元素相同價態的離子隨核外電子層數的增多離子半徑增大（F－

例1、A元素的最高價離子0.5mol被還原成中性原子時，要得到6.02×1023個電子，它的單質同鹽酸充分反應時，放出0.02gH2，用0.4gA。B元素的原子核外電子層數與A相同，且B元素形成的單質是紅棕色液體。

①寫出兩種元素的名稱A__________，B___________

②用結構示意圖表示A、B兩元素的常見離子。A__________、B________

解析：紅棕色液體爲溴單質，則B爲溴元素。由An+ + ne = A，可知n=2 ，A的化合價爲+2價。

A=40

答案：①A 鈣 B 溴 ②Ca2+ Br－

例2、A、B二種短週期的元素可以形成兩種不同的共價化合物C與D。A在化合物C中顯－1價，在化合物D中顯－2價。化合物C在一定條件下反應產生A的單質。化合物D較爲穩定。元素A位於週期表第_______週期，______族；化合物C的電子式______，化合物D的化學式____________。

解析：短週期元素中，顯－2價爲第ⅥA的元素，只能是氧和硫。在中學化學知識中硫通常無－1價。而氧在過氧化物中顯－1價，因此A爲氧元素。但C、D均爲共價化合物，故C爲H2O2，B元素爲氫。

答案：第二週期，第ⅥA族，H O O H、H2O

例3、現有原子序數之和爲51的五種短周元素A、B、C、D、E。已知A的單質在常溫下爲無色氣體；B原子的最外層電子數比次外層電子數多3個；C和B屬於同一主族；D的最高正價的代數和爲4，其最高價氧化物對應的水化物的酸性在同主族元素中最強，E元素最外層電子數與其K層電子數相同。

①試寫出它們的元素符號。

②寫出B的氫化物的電子式。

③B的氣態氫化物與D的氣態氫化物互相作用生成的物質，其電子式爲_________或___________.

解析：B原子的次外層只能爲K層，所以B爲氮，C爲磷，最高正價和負價的代數和爲4時，只有最高正價爲+6價，負價爲－2價，即ⅥA元素符合，因其含氧酸性爲本週期元素的含氧酸中之最強，所以D元素爲硫，E爲鎂，再由原子序數之和爲51，而B、C、D、E原子序數均已知，肯定A爲氫。

H

答案：① H、N、P、S、Mg ② H N H

③ [H N H ]+[ S ]2－[H N H]+ 或 [H N H]+[H S ]－

高一化學鍵教案 篇二

高一化學鍵教案

教學目標：

知識目標：

1.掌握離子鍵的概念。

2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，並能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

能力目標：

1.通過對離子鍵形成過程的教學，培養學生抽象思維和綜合概括能力；

2.通過電子式的書寫，培養學生的歸納比較能力，通過分子構型的教學培養學生的空間想像能力。

情感目標：

1.培養學生用對立統一規律認識問題。

2.通過對共價鍵形成過程的分析，培養學生懷疑、求實、創新的精神。

3.培養學生由個別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。

教學重點：離子鍵

教學過程：

複習引入：回憶國中學習過的鈉和氯氣的反應

播放視頻：鈉在氯氣中燃燒

播放動畫：離子鍵

播放動畫前提出要求：

1.鈉和氯氣燃燒生成氯化鈉，從微觀角度分析反應經歷了怎樣的變化過程？

2.鈉離子和氯離子之間僅僅存在相互吸引力嗎？你認爲還有哪些作用力？從中你能理解離子鍵的含義嗎？

3.哪些元素的微粒之間可以形成離子鍵？哪些物質中存在離子鍵？

通過分析氯化鈉的形成過程使學生認識離子鍵。

板書：

一、離子鍵

1.概念：使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

討論：如何理解靜電作用？

教師分析：除了靜電相互吸引的作用外，還有電子與電子，原子核與原子核之間的相互排斥作用，當兩種離子接近到一定距離時，吸引與排斥作用達到平衡，於是陰、陽離子之間就形成了穩定的化合物。

討論：形成離子鍵的條件

教師小結：易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時可形成離子鍵。

兩點說明：

1.活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg與活潑非金屬元素O、S、F、Cl之間易形成離子鍵。即元素週期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。

2、等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強鹼與大多數鹽都存在離子鍵。

板書：成鍵微粒：陰離子和陽離子

成鍵本質：陰離子和陽離子之間的靜電作用

形成條件：易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時可形成離子鍵。

說明：(1)ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵

(2) 等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強鹼與大多數鹽都存在離子鍵。

講解：電子式

1.用電子式表示原子、陽離子、陰離子。

2.以氯化鈉、氯化鎂和氧化鉀爲例，講解物質的電子式和物質的的形成過程的電子式，兩者的區別及書寫時應注意的問題。

練習：

1.用電子式表示 的形成過程

2.用電子式表示氧化鈣、氟化鎂、過氧化鉀

講解：通過離子鍵形成的化合物均爲離子化合物，如強鹼、大多數的鹽以及典型的金屬氧化物等。離子鍵強弱與離子化合物的性質

板書：4.離子鍵強弱與離子化合物的性質

(1)影響離子鍵強弱的因素

離子的半徑和電荷

離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽離子間的。作用——離子鍵就越強。

(2)離子鍵強弱與性質的關係：影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等。

小結本節課重點內容：

板書設計：

第四節 化學鍵

一、離子鍵

1.概念：

2.成鍵微粒：陰離子和陽離子

成鍵本質：陰離子和陽離子之間的靜電作用

形成條件：易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時可形成離子鍵。

3.電子式

4.通過離子鍵形成的化合物均爲離子化合物，如強鹼、大多數的鹽以及典型的金屬氧化物等。

離子鍵強弱與離子化合物的性質

(1)影響離子鍵強弱的因素

離子的半徑和電荷

離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽離子間的作用——離子鍵就越強。

(2)離子鍵強弱與性質的關係：影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等。

《化學鍵》教案參考 篇三

專題五 原子結構與化學鍵

【課前自主複習與思考】

1．閱讀並思考《創新設計》相關內容；

2．瞭解元素、核素和同位素的含義；

3. 瞭解原子序數、核電荷數、質子數、種子數、核外電子數以及它們自己的數量關係；

4．瞭解化學鍵的含義，瞭解離子鍵和共價鍵的形成過程。

【結合自主複習內容思考如下問題】

下列離子中，電子數大於質子數且質子數大於中子數的是（ ）

A．D3O+ B．Li+ C．OD D．OH

【考綱點撥】

認識物質的組成、結構和性質的關係。理解化學反應的本質及變化過程中所遵循的原理和規律。

【自主研究例題】

例1. 下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是 ( )

A. 光氣(COCl2) B. 六氟化硫 C. 二氟化氙 D. (CF3)3C

例2：參考（《創新設計》例2

例3：下列化合物分子內只有共價鍵的是（ ）

A. BaCl2 B. NaOH C. (NH4)2SO4 D. H2SO4

例4：下列敘述不正確的是 （ ）

A．構成分子的微粒一定含有共價鍵

B．陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學鍵叫做離子鍵

C．只有在化合物中才能存在離子鍵和極性鍵。

D．非金屬原子間不可能形成離子化合物。

E．活潑金屬與活潑非金屬化合時，不一定能形成離子鍵

F．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

H．非極性鍵只存在於雙原子單質分子裏

G．不同元素組成的多原子分子裏的化學鍵一定是極性鍵

教師點評：

我思我疑：

【例1】我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素 與 的說法正確的是

A. 與 互爲同位素 B. 與 的質量數相同

C. 與 是同一種核素 D. 與 的核外電子數和中子數均爲62

第四節 化學鍵複習教案 篇四

化學鍵：（1）定義：使離子相結合或原子相結合的作用力通稱化學鍵。

（2）化學反應的本質：反應物分子內舊化學鍵的斷裂和產物分子中新化學鍵的形成離子鍵

（3）化學鍵的類型共價鍵

金屬鍵

一．離子鍵

【實驗1—2】

【圖1—10】

解釋：Na原子與Cl原子化合時，Na失去一個電子Cl原子得到一個電子達到8電子的穩定

定結構，因此，Na原子的最外層的1個電子轉移到Cl原子的最外電子層上，形成帶

正電荷的鈉離子和帶負電荷的氯離子，陰陽離子通過靜電作用結合在一起。

【圖1—11】NaCl離子鍵的形成

1.定義：把帶相反電荷離子之間的相互作用稱爲離子鍵。

實質 ：靜電作用（包含吸引和排斥）

2.離子鍵的判斷：

（1）第 元素

離子鍵[Na2O、MgCl2等]

第ⅥA、ⅦA（2）帶正、負電荷的原子團之間形成的化學鍵

—離子鍵。(NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)23.決定強弱的因素：①離子電荷數：離子電荷越多，離子鍵越 ；②離子半 徑：離子半徑越小，離子鍵越強 。

4.電子式：

（1）電子式：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫

電子式。

N F H O Mg A.原子：元素符號→標最外層電子數，如：

＋＋＋B.簡單陽離子：陽離子符號即爲陽離子的電子式，如： Na 、Mg2、Al3

C.簡單陰離子：元素符號→最外層電子數→[ ]→標離子電荷數

2–如： N3 – Cl F S

D.原子團的陰陽離子：原子團→最外層電子→[ ]→標離子電荷數

E.離子化合物：把陽離子和陰離子的電子式按比例組合。如：

（2）用電子式表示離子鍵的形成：

如氯化鎂的形成：在左邊寫上鎂離子、氯離子的電子式，右邊寫出離子化合物氯化鎂的

電子式，中間用 ，而不用=

MgBr2離子鍵的形成：

二．共價鍵

1.定義：原子間通過 共用電子對 所形成的相互作用叫做共價鍵。

2.共價鍵的判斷：

（1）同種非金屬元素形成的單質中的化學鍵： 如：H2、Cl2、N2、O2、O3、P4 等。

（稀有氣體除外：稀有氣體是單原子分子，屬於無化學鍵分子）

（2）不同種非金屬元素之間形成的化學鍵：

①非金屬氧化物、氫化物等：H2O、CO2 、SiO2、H2S、NH3等

②酸中的化學鍵（全部是共價鍵）：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH 等。

3.決定共價鍵強弱的因素：成鍵原子的半徑 之和，之和越小，共價鍵越。

4.用電子式表示共價鍵的形成：Cl2、HCl分子的形成

（1）Cl2 的形成： Cl +

（2）HCl的形成Cl+ HHCl

5.用電子式或結構式表示共價鍵的形成的分子（單質或化合物）： 電子式：元素符號周圍→ 標最外層電子數。

結構式：元素符號→用一根短線表示一對共用電子對（未參加成鍵的電子省略） 物

質 H2

N2 CO2 H2O CH4 H H C H電子式H H N NOC O H O H H

結構式 H—H 、N 、O 、H—O—H、H C—H

共價化合物：只含共價鍵的化合物 Cl Cl Cl

※共價化合物與離子化合物

離子化合物：含有離子鍵的化合物（可能含有共價鍵）

大多數鹽類：NaCl、K2SO4、NH4NO4、CaCO3 、Na2S

離子化合物 較活潑的金屬氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3

判斷強鹼：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

非金屬氧化物、非金屬氫化物等：SO2、、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4

共價化合物 酸類：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH

5．共價鍵的類型：

非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：共用電子對不發生偏移，成鍵的原子不顯電性。

共價鍵 （在同種 元素的原子間形成的共價鍵，如：H—H） ．．

極 性 共價鍵（簡 稱 極性鍵）：共用電子對發生偏移，成鍵的原子顯正或負電性。

（在不同種 元素的原子間形成的共價鍵， 如：H—Cl ） ．．

【隨堂練習】

1.下列說法中正確的是--------------------------------------------------------()

A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物B.具有共價鍵的化合物就是共價化合物

C.共價化合物可能含離子鍵D.離子化合物中不可能含有共價鍵

2.下列物質中含有共價鍵的離子化合物是----------------------------------------()

(OH)2 C.H2O D.H2

3.下列物質的電子式書寫正確的是----------------------------------------------()

4. 下列物質中，含有非極性鍵的離子化合物是----------------------------------------------------

A. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. H2O2D. Na2O2

5．下列化合物中，只存在離子鍵的是---------------------------------------------------------------

A. NaOHB. CO2 C. NaClD. HCl

6. 下列過程中共價鍵被破壞的是------------------------------------------------------------------

A. 碘昇華 B. 溴蒸氣被木炭吸附 C. 酒精溶於水 D. HCl氣體溶於水

7. 下列電子式書寫錯誤的是------------------------------------------------（ ）

8.下列各組物質中，化學鍵類型都相同的是--------------------------------------------------------（ ）

與NaOH B. H2S與MgS C. H2O和CO2D. H2SO4和NaNO3

9.下列化合物中：①CaCl2 ②NH4Cl ③Cl2 ④H2O ⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦ NH3 ⑧H2O2

⑨Na2O2 ⑩HClO

（1）只含離子鍵的是 ；

（2）只含共價鍵的是；

（3）既含離子鍵又含共價鍵的是；

（3）屬於離子化合物的是 ；

（4）屬於共價化合物的是；

（5）含有非極性鍵的離子化合物是 。

10、分別用電子式表示Na2S、MgBr2的形成過程：

（1）Na2S的形成過程：

（2）CaBr2的形成過程：

11.（1）氮 氣，(2)過氧化鈉

（3）氯化銨 ， (4)氯化鎂 。

1-8： AACDCDCC

9：1 3457810269 1269 4578109

10、分別用電子式表示Na2S、MgBr2的形成過程：

化學鍵說課稿 篇五

化學教案《化學鍵》

教學目標：

1．初步瞭解共價鍵的三個主要參數：鍵能、鍵長、鍵角；

2．初步瞭解化學鍵的極性與分子極性的關係；

3．初步瞭解分子間作用力-氫鍵的概念。

教學重點：共價鍵的三個主要參數；

教學過程：

[複習]

1．關於化學鍵的下列敘述中，正確的是 （ ）

（A）離子化合物可以含共價鍵

（B）共價化合物可能含離子鍵

（C）離子化合物中只含離子鍵

（D）共價化合物中不含離子鍵

2．下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價鍵，又能彼此

結合形成非極性共價鍵（ ）

（A）Na （B）Ne （C）Cl （D）O

3．寫出下列物質的電子式和結構式

[板書]1、表明共價鍵性質的參數

（1）鍵長：成鍵的兩個原子或離子的核間距離。

[講述]鍵長決定分子的穩定性，一般說來，鍵長越短，鍵越強，也越穩定。鍵長的大小與成鍵微粒的半徑大小有關。如鍵和H—ClH—I。

[板書]（2）鍵能：拆開1 l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。

[講述]鍵能決定分子的穩定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩定。

[板書]（3）鍵角：分子中相鄰的兩個鍵之間的夾角。

[講述]鍵角決定分子的空間構型，凡鍵角爲180°的爲直線型，如： ；凡鍵角爲

109°28′的爲正四面體，如： 。

[思考]共價鍵中有極性鍵和非金屬鍵，由共價鍵形成的分子中是否也有極性呢？

[板]2、非極性分子和極性分子

化學鍵的極性是原子在分子中的空間分佈決定分子的極性。

[講述]（1）非極性分子：分子中電子雲分佈均勻，分子結構對稱的分子屬於非極性分子。只由非極性鍵結合成的分子都是非極性分子。如： 。由極性鍵結合成的分子，分子中正、負電荷的重心重疊，結構對稱也屬於非極性分子。如：

（2）極性分子：分子中由於電子雲分佈不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結合形成的分子，正、負電荷重心不重疊，產生正、負極，分子結構不對稱，屬於分子極性分子。如：HCl、。

（3）相似相溶原理：極性分子組成的溶質量於極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質量溶於非極性分子組成的溶劑。

如： 爲非極性分子，易溶於非極性分子 溶劑中。

[板書] 3、分子間作用力？

[設問] 請大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學鍵，爲什麼？ 請舉例說明。

[講解] 大家所舉例子都很恰當，也即分子間作用力不是化學鍵，它比化學鍵要弱得多，它廣泛地存在於分子與分子之間，但只有在分子與分子充分接近時，分子間纔有明顯的作用。分子間作用力對物質的熔點、沸點、溶解度等都有影響

分子間作用力存在於：分子與分子之間

化學鍵存在於：分子內相鄰的原子之間。

[問題]根據元素週期律，鹵素氫化物的水溶液均應爲強酸性，但HF表現爲弱酸的性質，爲什麼？

[閱讀]科學視野 分子間作用力和氫鍵

[板書] 氫鍵：

[講述]與吸電子強的元素（F、O、N等）相結合的氫原子，由於鍵的極性太強，使共用電子極大地偏向於高電負性原子。而H原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的。核，它會受到相鄰分子中電負性強、半徑較小的原子中孤對電子的強烈吸引，而在其間表現出較強的作用力，這種作用力就是氫鍵。

[講述]氫鍵的形成對化合物的

物理和化學性質具有重要影響。

[解釋]化合物的熔沸點，主要取決於分子間力，其中以色散力爲主。以氧族元素爲例，H2Te、S2Se、H2S隨相對分子質量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點依次降低。然而H2O由於分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強，從而改變了Te—S氫化物熔沸點降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的NH3也有類似情況。

[小結] 略

[板書計劃]

1．表明共價鍵性質的參數

（1）鍵長：成鍵的兩個原子或離子的核間距離。

（2）鍵能：拆開1 l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。

（3）鍵角：分子中相鄰的兩個鍵之間的夾角。

2．非極性分子和極性分子

化學鍵的極性是原子在分子中的空間分佈決定分子的極性。

3．分子間作用力？ 氫鍵：

[課堂練習]

1．下列物質中，含有非極性鍵的離子化合物是（ ）

A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2?

2．下列物質中，不含非極性鍵的非極性分子是（ ）

A．Cl2B．H2OC．N2D．CH4?

3．下列關於極性鍵的敘述不正確的是（ ）

A．由不同種元素原子形成的共價鍵？

B．由同種元素的兩個原子形成的共價鍵？

C．極性分子中必定含有極性鍵？

D．共用電子對必然偏向吸引電子能力強的原子一方？

4．下列化學鍵一定屬於非極性鍵的是（ ）

A．共價化合物中的共價鍵 B．離子化合物中的化學鍵？

C．非極性分子中的化學鍵 D．非金屬單質雙原子分子中的化學鍵？

《化學鍵》教案參考 篇六

教學目標：

知識目標：

1.使學生理解離子鍵、共價鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成。

2.使學生了解的概念和化學反應的本質。

能力目標：

通過離子鍵和共價鍵的教學，培養對微觀粒子運動的想像力。

教學重點：

離子鍵、共價鍵

教學難點：

__的概念，化學反應的本質

(第一課時)

教學過程：

[引入]元素的性質主要決定於原子最外層的電子數。但相同原子形成不同分子時，由於分子結構不同，則分子的性質也不同，今天我們學習分子結構與物質性質的初步知識。

[板書]第四節

[講解]化學變化的實質是分子分成原子，而原子又重新結合爲分子的過程，在這個過程中有分子的形成和破壞，因此，研究分子結構，對於瞭解不知所措垢結構和性能十分重要。

人們已發現了和合成了一千多萬種物質，爲什麼這100多種元素能形成這麼多形形色色的物質？原子是怎樣結合的？爲什麼兩個氫原子結合爲一個氫分子，而兩個氦原子不能結合成一個氦分子呢？

實驗表明：水加熱分解需10000C以上，破壞O—H需463KJ/mol。加熱使氫分子分成氫原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破壞H—H需436KJ/mol

所以，分子中原子之間存在相互作用。此作用不僅存在於相鄰的原子之間，而且也存在於分子內不直接相鄰的原子之間。

[板書]一、：相鄰人兩個或多個原子之間強烈的相互作用，叫

主要有離子鍵、共價鍵、金屬鍵

我們先學習離子鍵。

[板書]二、離子鍵

[實驗]取一塊黃豆大已切去氧化層的金屬鈉，用濾紙吸淨煤油，放在石棉網上，用酒精燈預熱。待鈉熔融成球狀時，將盛氯氣的集氣瓶扣在鈉的上方，觀察現象。

金屬鈉與氯氣反應，生成了離子化合物氯化鈉，試用已經學過的原子結構的知識，來分析氯化鈉的形成過程，並將討論的結果填入下表中。

討論

1.離子鍵的形成

2.離子鍵：陰陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

注意：此靜電作用不要理解成吸引作用。

3.電子式：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。例如：

4.用電子式表示離子化合物的形成過程：

注意：電荷數；離子符號；陰離子要加括號；不寫”=”;不合寫。

練習：請同學們用電子式表示KBr Na2O的形成過程

5.離子鍵的影響因素：

離子所帶的電荷數越多，離子半徑越小，則離子鍵越強。

作業：複習離子化合物和共價化合物

第二課時

複習：離子鍵和共價化合物的概念

共價鍵廣泛存在於非金屬單質和共價化合物裏。

[板書]三、共價鍵

討論：請同學們從原子結構上分析，氫原子是怎樣結合成氫分子的？

[板書]1.共價鍵的形成

[講解]在形成氫分子時，電子不是從一個氫原子轉移到另一個氫原子中，而是在兩個氫原子間共用，形成共用電子對，從而兩個氫原子都達到了穩定結構，形成氫分子。

[板書]2.共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。

[練習]請同學們用電子式表示CO2的形成過程。

[介紹]在化學上常用一根短線表示一對共用電子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。

(建議補充共價鍵的參數)

共價鍵存在於非金屬單質和共價化合物裏，它有三個參數：

[板書]3.共價鍵的參數

①鍵長：兩個成鍵原子的核間距離，一般來說，鍵越短，鍵就越強，越牢固。

共價鍵較強，斷開共價鍵需要吸收能量。如：拆開1molH—H需要吸收436KJ能量。

②鍵能：拆開1mol共價鍵需吸收的能量。一般來說，鍵能越高，鍵越強，越牢固。

③鍵角：分子中鍵和鍵的夾角。

1.已知HCl、HF的穩定性，請分析H—Cl、H—F的鍵長和鍵能的大小。

2.已知HA的鍵能比HB的鍵能高，請分析HA和HB的穩定性強弱。

討論

佈置作業

化學鍵的本質教案 篇七

各位評委大家好！今天我說課的題目是：化學鍵。下面我將從課標和教材分析、教學目標、學情分析、教法和學法分析，教學過程和教學特色六個方面進行陳述。

一、課標和教材

化學鍵是蘇教版化學二專題一微觀結構與物質的多樣性第二單元微粒子間的相互作用力的內容。關於此課題的課程標準是：知道構成物質的微粒之間存在不同的作用力，知道離子鍵、共價鍵，以及離子化合物和共價化合物是如何的形成，學習用電子式表示離子鍵、共價鍵以及離子化合物、共價化合物的形成過程。在教材體系中本專題從原子核外電子排布入手，介紹了元素週期律，引入到微粒間的相互作用，最終要求學生從微觀結構層次上認識物質的多樣性，本單元起着承前啓後的關鍵作用。

微粒之間的相互作用力有強弱之分，本節課主要討論微粒之間強烈的相互作用力——化學鍵。化學鍵是高中化學物質結構理論部分的重要內容，它着重討論微粒間相互作用的方式和特徵，通過化學鍵概念的建立，爲從微觀結構角度認識物質的構成、揭示化學反應的本質奠定了基礎，同時，也爲學生從物質轉化和能量轉化兩個角度認識化學反應提供了保證。

二、教學目標

根據課程標準的要求、教材的編排意圖以及高一學生的認知特點，我擬定如下教學目標： 在知識與技能方面：

《化學鍵》教案參考 篇八

化學鍵：（1）定義：使離子相結合或原子相結合的作用力通稱化學鍵。

（2）化學反應的本質：反應物分子內舊化學鍵的斷裂和產物分子中新化學鍵的形成離子鍵

（3）化學鍵的類型共價鍵

金屬鍵

一．離子鍵

【實驗1—2】

【圖1—10】

解釋：Na原子與Cl原子化合時，Na失去一個電子Cl原子得到一個電子達到8電子的穩定

定結構，因此，Na原子的最外層的1個電子轉移到Cl原子的最外電子層上，形成帶

正電荷的鈉離子和帶負電荷的氯離子，陰陽離子通過靜電作用結合在一起。

【圖1—11】NaCl離子鍵的形成

1.定義：把帶相反電荷離子之間的相互作用稱爲離子鍵。

實質 ：靜電作用（包含吸引和排斥）

2.離子鍵的判斷：

（1）第 元素

離子鍵[Na2O、MgCl2等]

第ⅥA、ⅦA（2）帶正、負電荷的原子團之間形成的化學鍵

—離子鍵。(NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)23.決定強弱的因素：①離子電荷數：離子電荷越多，離子鍵越 ；②離子半 徑：離子半徑越小，離子鍵越強 。

4.電子式：

（1）電子式：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫

電子式。

N F H O Mg A.原子：元素符號→標最外層電子數，如：

＋＋＋B.簡單陽離子：陽離子符號即爲陽離子的電子式，如： Na 、Mg2、Al3

C.簡單陰離子：元素符號→最外層電子數→[ ]→標離子電荷數

2–如： N3 – Cl F S

D.原子團的陰陽離子：原子團→最外層電子→[ ]→標離子電荷數

E.離子化合物：把陽離子和陰離子的電子式按比例組合。如：

（2）用電子式表示離子鍵的形成：

如氯化鎂的形成：在左邊寫上鎂離子、氯離子的電子式，右邊寫出離子化合物氯化鎂的

電子式，中間用 ，而不用=

MgBr2離子鍵的形成：

二．共價鍵

1.定義：原子間通過 共用電子對 所形成的相互作用叫做共價鍵。

2.共價鍵的判斷：

（1）同種非金屬元素形成的單質中的化學鍵： 如：H2、Cl2、N2、O2、O3、P4 等。

（稀有氣體除外：稀有氣體是單原子分子，屬於無化學鍵分子）

（2）不同種非金屬元素之間形成的化學鍵：

①非金屬氧化物、氫化物等：H2O、CO2 、SiO2、H2S、NH3等

②酸中的化學鍵（全部是共價鍵）：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH 等。

3.決定共價鍵強弱的因素：成鍵原子的半徑 之和，之和越小，共價鍵越。

4.用電子式表示共價鍵的形成：Cl2、HCl分子的形成

（1）Cl2 的形成： Cl +

（2）HCl的形成Cl+ HHCl

5.用電子式或結構式表示共價鍵的形成的分子（單質或化合物）： 電子式：元素符號周圍→ 標最外層電子數。

結構式：元素符號→用一根短線表示一對共用電子對（未參加成鍵的電子省略） 物

質 H2

N2 CO2 H2O CH4 H H C H電子式H H N NOC O H O H H

結構式 H—H 、N 、O 、H—O—H、H C—H

共價化合物：只含共價鍵的化合物 Cl Cl Cl

※共價化合物與離子化合物

離子化合物：含有離子鍵的化合物（可能含有共價鍵）

大多數鹽類：NaCl、K2SO4、NH4NO4、CaCO3 、Na2S

離子化合物 較活潑的金屬氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3

判斷強鹼：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

非金屬氧化物、非金屬氫化物等：SO2、、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4

共價化合物 酸類：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH

5．共價鍵的類型：

非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：共用電子對不發生偏移，成鍵的原子不顯電性。

共價鍵 （在同種 元素的原子間形成的共價鍵，如：H—H） ．．

極 性 共價鍵（簡 稱 極性鍵）：共用電子對發生偏移，成鍵的原子顯正或負電性。

（在不同種 元素的原子間形成的共價鍵， 如：H—Cl ） ．．

【隨堂練習】

1.下列說法中正確的是

A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物B.具有共價鍵的化合物就是共價化合物

C.共價化合物可能含離子鍵D.離子化合物中不可能含有共價鍵

2.下列物質中含有共價鍵的離子化合物是

(OH)2 C.H2O D.H2

3.下列物質的電子式書寫正確的是

4. 下列物質中，含有非極性鍵的離子化合物是

A. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. H2O2D. Na2O2

5．下列化合物中，只存在離子鍵的是

A. NaOHB. CO2 C. NaClD. HCl

6. 下列過程中共價鍵被破壞的是

A. 碘昇華 B. 溴蒸氣被木炭吸附 C. 酒精溶於水 D. HCl氣體溶於水

7. 下列電子式書寫錯誤的是

8.下列各組物質中，化學鍵類型都相同的是

與NaOH B. H2S與MgS C. H2O和CO2D. H2SO4和NaNO3

9.下列化合物中：①CaCl2 ②NH4Cl ③Cl2 ④H2O ⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦ NH3 ⑧H2O2

⑨Na2O2 ⑩HClO

（1）只含離子鍵的是 ；

（2）只含共價鍵的是；

（3）既含離子鍵又含共價鍵的是；

（3）屬於離子化合物的是 ；

（4）屬於共價化合物的是；

（5）含有非極性鍵的離子化合物是 。

10、分別用電子式表示Na2S、MgBr2的形成過程：

（1）Na2S的形成過程：

（2）CaBr2的形成過程：

11.（1）氮 氣，(2)過氧化鈉

（3）氯化銨 ， (4)氯化鎂 。

1-8： AACDCDCC

9：1 3457810269 1269 4578109

10、分別用電子式表示Na2S、MgBr2的形成過程：

化學鍵說課稿 篇九

化學鍵說課稿分享

一、說教材

教材簡介：

本節教材選自全日制高中化學課本第一冊第五章《物質結構 元素週期律》第四節化學鍵，課時爲3課時。

本節教材分四部分。

第一部分是關於離子鍵的內容，第二部分是關於化學鍵的內容，第三部分是關於介紹極性鍵和非極性鍵，第四部分介紹化學鍵的概念。此外本節還包括了一個演示實驗和一張表格。

教學目標：

1. 使同學理解離子鍵，共價鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成。

2. 使同學瞭解化學鍵的概念和化學反應的本質。

3. 通過離子鍵和共價鍵的教學，培養同學對微觀粒子運動的想象力。

學情分析：

第一部分關於離子鍵的內容，同學在國中已經學過活潑金屬鈉與活潑非金屬氯起反應生成離子化合物的過程。第二部分關於共價鍵的內容，同學也已學過了氫氣和氯氣的反應生成氯化氫的過程。因此這兩部分可在對有關知識進行復習的基礎上進行引導同學學習。在國中，同學已經學過了離子化合物，共價化合物等知識，因此教學中應注意引導同學從熟→生的過程。

教材地位與作用

本節教材內容屬於物質結構理論的範疇，而物質結構不僅是本書的點，也是整個中學化學教材的重點。通過本節教材的學習，形式認識了化學鍵和化學反應的實質，對分子結構理論將有整體認識。

教學重點：

1. 離子鍵，共價鍵

2. 用電子式表示離子化合物和共價化合物及其形成過程

教學難點：

化學鍵概念，電子式

二、說學法

1.“啓發探究式”

本節內容具有教學的特點，又有基礎理論教學的特點，可採取教學方法，即教師創設問題情境，引發同學的學習興趣。

2.多媒體教學

本節教材概念多內容比較抽象，理論性強，可充分利用直觀教學手段，使抽象概念形象化，如：講到二氧化碳分子，水分子結構時，可藉助計算機多媒體教學或實物模型，展現分子結構進行教學，展現微觀分子的運動過程。可以培養同學的空間想象能力和抽象思維能力。

三、說過程

按照教材的安排，將化學鍵概念放在離子鍵和共價鍵之後，我認爲這符合同學的認知過程，即歸納教學的方法。因此我的教學也按照教材編寫的。順序進行。

1.關於離子鍵的教學

課前可以佈置同學複習國中化學課本中關於離子化合物的內容，重點複習離子與原子的區別和離子化合物的形成。

課堂中要根據教材的安排，通過鈉與氯氣反應生產氯化鈉的過程進行演示實驗，組織同學討論氯化鈉的形成過程，從而引出離子鍵的概念。討論中要着重抓住離子鍵的原因，成鍵粒子和成鍵性質三點，從而讓同學認識到離子鍵的本質和形成條件。要指出在用電子式表示離子化合物的形成過程時同學經常出現的錯誤，如(1)離子漏標電荷數；(2)離子所帶正負電荷數與元素化合價分辨不清等，注意強調書寫的規範化。

此外，爲了使同學知道氯化鈉在通常情況下以晶體形式存在，我將利用課後資料中的晶體結構示意圖展示氯化鈉晶體的模型，培養對此感興趣的同學，並培養他們的自學能力。

2.關於共價鍵的教學

課前可佈置同學複習國中關於共價化合物的內容，課堂教學中讓同學討論氫氣和氯氣反應的過程，討論中要着重抓住共價鍵的成因和表示方法。

在討論共價鍵的原因時，我將啓發對比氖原子和氯原子核外電子排布，分析爲什麼氖分子是單原子分子，而氯原子是雙原子分子。從原子的最外層電子排布是否達到穩定狀態，分析得出形成共價鍵的條件，並用電子式表示氫氣和氯氣的形成過程。在本節的教學採用與離子鍵的對比進行教學，通過概念與用電子式表示離子鍵和共價鍵形成的對比，將使教學更加順利。

3.關於非極性鍵和極性鍵的教學

複習導入：在複習共價鍵概念後，可由同學在黑板上寫出氫氣，氯化氫，水分子的電子式。

提出問題：(1)在氯化氫中及水分子中，爲什麼電子對偏向氯原子和氧原？(2)而H2中爲什麼電子對未偏移？(3)氫氣和氯化氫，水分子中的化學鍵是極性鍵還是非極性鍵，並總結出規律。

4.關於化學鍵的教學

在通過以上的學習的基礎上，引導同學閱讀教材，歸納出化學鍵的概念。同時得出“一個化學反應的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程”的結論。如果條件允許，可以將其設計成多媒體動畫教學，可以達到更好的效果。

在小結時，應當着重強調以下幾點：

(1) 化學鍵是存在與分子內相鄰的原子間“強烈的相互作用”

(2) 是指兩個直接相鄰的原子

(3) 原子指廣義的原子與上面的原子有所區分

(4) “強烈的相互作用”不能說成結合力

四、反饋練習

離子鍵部分是強調離子鍵的概念和用電子式表示離子化合物的形成過程。共價鍵部分應強調共價鍵的概念和用電子式表示共價分子的形成過程。此外，還要強調極性鍵和非極性鍵的區別。

五、佈置作業

課後練習一、二。