國中化學知識點總結與歸納（通用多篇）

化學知識點總結人教版 篇一

1、溶液的判斷：根據溶液的特徵判斷（均一性、穩定性）

均一性：是指溶液各部分的溶質濃度和性質都相同。但溶液中分散在溶劑中的分子或離子達到均一狀態之後，仍然處於不停地無規則運動狀態之中。

穩定性：是指外界條件（溫度、壓強等）不變時，溶液長期放置不會分層，也不會析出固體或放出氣體。

二、溶解度

1、固體的溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑裏達到飽和狀態時所的克數。在未註明的情況下，通常溶解度指的是物質在水裏的溶解度。

2、氣體的溶解度通常指的是該（其爲1標準）在一定溫度時溶解在1體積水裏的數。

通常把在室溫（20度）下：

溶解度在10g/100g水以上的物質叫易溶物質；

溶解度在1~10g/100g水叫可溶物質；

溶解度在0.01g~1g/100g水的物質叫微溶物質；

三、溶液的濃度

（1）溶質質量指已溶解在溶劑裏的溶質的質量，不一定等於加入的溶質質量（即沒有溶解的部分不計入溶質質量）。

（2）兩種溶液混合後，總質量等於混合前兩種物質的質量之和，但總體積往往比混合前兩種物質的體積之和小。

（3）溶質的質量分數是一個比值，最後的計算結果用百分數表示，不能用分數表示。

化學知識點總結人教版 篇二

1、氯氣(Cl2)：

（1）物理性質：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化成液氯，易溶於水。（氯氣收集方法—向上排空氣法或者排飽和食鹽水；液氯爲純淨物）

（2）化學性質：氯氣化學性質非常活潑，很容易得到電子，作強氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及鹼反應。

①與金屬反應（將金屬氧化成正價）

Na+Cl2===點燃2NaCl

Cu+Cl2===點燃CuCl2

2Fe+3Cl2===點燃2FeCl3（氯氣與金屬鐵反應只生成FeCl3，而不生成FeCl2。）

（思考：怎樣製備FeCl2?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，鐵跟鹽酸反應生成FeCl2，而鐵跟氯氣反應生成FeCl3，這說明Cl2的氧化性強於鹽酸，是強氧化劑。）

②與非金屬反應

Cl2+H2===點燃2HCl（氫氣在氯氣中燃燒現象：安靜地燃燒，發出蒼白色火焰）

將H2和Cl2混合後在點燃或光照條件下發生爆炸。

燃燒：所有發光發熱的劇烈化學反應都叫做燃燒，不一定要有氧氣參加。

③Cl2與水反應

Cl2+H2O=HCl+HClO

離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl—+HClO

將氯氣溶於水得到氯水（淺黃綠色），氯水含多種微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-（極少量，水微弱電離出來的）。

氯水的性質取決於其組成的微粒：

（1）強氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，實驗室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物質反應。

（2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有強氧化性，一般在應用其漂白和消毒時，應考慮HClO，HClO的強氧化性將有色物質氧化成無色物質，不可逆。

（3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO3，CaCO3等反應。

（4）不穩定性：HClO不穩定光照易分解。因此久置氯水（淺黃綠色）會變成稀鹽酸（無色）失去漂白性。

（5）沉澱反應：加入AgNO3溶液有白色沉澱生成（氯水中有Cl-）。自來水也用氯水殺菌消毒，所以用自來水配製以下溶液如KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液會變質。

④Cl2與鹼液反應：

與NaOH反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O)

與Ca(OH)2溶液反應：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

此反應用來制漂白粉，漂白粉的主要成分爲Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分爲Ca(ClO)2。

漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性；同樣，氯水也具有漂白性，因爲氯水含HClO;NaClO同樣具有漂白性，發生反應2NaClO+CO2+H2O==Na2CO3+2HClO;

乾燥的氯氣不能使紅紙褪色，因爲不能生成HClO，溼的氯氣能使紅紙褪色，因爲氯氣發生下列反應Cl2+H2O=HCl+HClO。

漂白粉久置空氣會失效（涉及兩個反應）：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，漂白粉變質會有CaCO3存在，外觀上會結塊，久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會有CO2氣體生成，含CO2和HCl雜質氣體。

⑤氯氣的用途：制漂白粉、自來水殺菌消毒、農藥和某些有機物的原料等。

化學知識點總結人教版 篇三

幾種常見的酸

1、鹽酸、硫酸的物理性質、用途的比較

2、濃鹽酸、濃硫酸的特性

（1）濃鹽酸具有揮發性。打開濃鹽酸的試劑瓶，會觀察到瓶口有白霧出現，那是因爲從濃鹽酸瓶中揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開啓的瓶口處形成白霧，不是白煙。在化學中“煙”是指細小的固體顆粒，“霧”是指液態的小液滴。

（2）濃硫酸具有吸水性，可做乾燥劑。如果濃硫酸長期露置在空氣中，會吸收空氣中的水蒸氣，使濃硫酸的溶質質量分數變小。濃硫酸能夠乾燥不和它反應的氣體，如O2、H2、CO2等，但不能幹燥能和它反應的NH3.

（3）濃硫酸具有脫水性。它能奪取紙張、木材、皮膚（都由碳、氫、氧等元素的化合物組成）裏的水分，生成黑色的炭。所以使用濃硫酸時要格外小心，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量和水沖洗，然後塗上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。

（4）濃鹽酸和濃硫酸都具有強烈的腐蝕性。使用時要注意安全。

（5）濃硫酸溶於水時會放出大量的熱，這是因爲硫酸與水結合成水合物的過程中放出的熱量大於其分子擴散過程中吸收的熱量。所以在稀釋濃硫酸時絕對不可將水倒入濃硫酸中，而是要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水裏，並用玻璃棒不斷攪拌，使產生的大量的熱迅速擴散。

3、鹽酸和硫酸的化學性質比較。

化學知識點總結人教版 篇四

【性質活潑的氧氣】

1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶於水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。

（2）氧氣與一些物質的反應：

參加反應物質與氧氣反應的條件與氧氣反應的現象生成物的名稱和化學式化學反應的表達式

硫S+O2==SO2（空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）

鋁箔4Al+3O2==2Al2O3

碳C+O2==CO2

鐵3Fe+2O2==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）

磷4P+5O2==2P2O5（產生白煙，生成白色固體P2O5）

【奇妙的二氧化碳】

1、二氧化碳的物理性質：可溶於水，密度比空氣的大。加壓降溫易變爲固體“乾冰

用途：滅火，溫室裏作肥料，乾冰用於致冷和人工降雨，化工原料

2、二氧化碳的化學性質

①跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變爲紫色

②跟鹼反應生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑑定CO2）

二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

現象：有白色沉澱生成（或：澄清的石灰水變渾濁）

二氧化碳跟氫氧化鈉反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（無明顯現象）

③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。

【空氣】

一、空氣的組成及各成分的用途

空氣的主要成分是氮氣和氧氣，分別約佔空氣體積的4/5和1/5。按體積分數計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質0.03%。

二、空氣中氧氣百分含量測定實驗

1、實驗原理——燃燒法：

利用可燃物——紅磷在密閉容器中燃燒消耗氧氣，生成白色固體五氧化二磷而無氣體生成，因而容器內氣體壓強減小，進而通過進入集氣瓶中水的體積來確定空氣中氧氣的含量。

2、實驗裝置：

3、實驗步驟：

（1）檢查裝置的氣密性；

（2）在集氣瓶中裝入少量的水，再把剩餘的容積分成五等份並用橡皮筋做上記號；

（3）點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入瓶中並把塞子塞緊；

（4）紅磷燃燒停止，慢慢白煙消失，等瓶內恢復到常溫後，打開彈簧夾。

4、實驗現象及結論：

現象：(1)紅磷燃燒時發黃白光，放熱併產生大量的白煙。(2)打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶，進水的體積約等於集氣瓶中原空氣體積的1/5。

結論：氧氣約佔空氣體積的1/5。剩餘氣體具有不燃燒不支持燃燒；難溶於水的性質。

三、空氣污染及其防治

1、空氣的污染源：有害氣體（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和煙塵。

2、危害：

①嚴重損害人體的健康；

②影響作物的生長；

③破壞生態平衡；

④導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。

3、防治措施：

①加強大氣質量監測；

②改善環境狀況；

③使用清潔能源；

④積極植樹、造林、種草等。

4、空氣日報質量：空氣日報質量包括“空氣污染指數”、“首要污染物”（首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物等）、“空氣質量級別”、“空氣質量狀況”等。

【氧氣的製法】

一、分解過氧化氫製取氧氣

（1）催化劑：在化學反應裏能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有改變的物質叫做催化劑（又叫觸媒）

（2）特點：“一變二不變”

一變：改變化學反應速率（加快或減慢）

二不變：本身的質量和化學性質不變

（3）反應原理：過氧化氫（加入）二氧化錳-→水+氧氣

二、加熱氯酸鉀製取氧氣

（1）反應原理氯酸鉀--（加入）二氧化錳（並加熱）-→氯化鉀+氧氣（二氧化錳在上，加熱在下）

三、加熱高錳酸鉀製取氧氣

（1）反應原理高錳酸鉀--（加熱）-→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

四、分解反應

（1）是基本反應類型

（2）含義：由一種物質反應，生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫做分解反應

（3）特點：“一”變“多”

五、加熱高錳酸鉀製取氧氣實驗

1、實驗用品：鐵架臺、水槽、集氣瓶、酒精燈、試管、帶導管的橡皮塞、高錳酸鉀

2、操作步驟

（1）查：檢查裝置的氣密性

（2）裝：裝藥品

（3）定：固定試管

（4）點：點燃酒精燈

（5）收：收集氧氣（利用排水法）

（6）離：將導管從水槽中撤離

（7）熄：熄滅酒精燈

3、注意事項

（1）一定要檢查裝置的氣密性

（2）固定試管時，試管口要略向下傾斜。【防止冷凝水倒流，炸裂試管】

（3）加熱時要先預熱再集中加熱

（4）試管內的導管剛露出橡皮塞即可。【便於氣體排出】

（5）用排水法收集氣體時，導管口剛產生氣泡不能立即收集。【這時產生的氣泡是試管和導管內排出的空氣。如果收集，則收集的氣體（氧氣）不純】

（6）加熱高錳酸鉀製取氧氣時，試管口要塞一團棉花【防止加熱時高錳酸鉀的粉末進入導管，使水槽中的水變紅】

（7）實驗完畢後，要先將導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈。【防止水槽中的水倒流，炸裂試管】

六、氧氣工業製法

實驗室製取氧氣屬於化學變化，工業製取氧氣屬於物理變化，這是二者的根本區別。

空氣中約含21%的氧氣，是製取氧氣的廉價易得的原料。

第一種製法（分離液態空氣法）：在低溫、加壓的條件下，氣態空氣變爲液態。由於液態氮的沸點比液態氧的沸點低，在-196℃的情況下，液態氮蒸發，剩下的就是液態氧。通常我們把氧氣貯存在藍色的鋼瓶裏。

第二種製法：利用膜分離技術，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。

九年級化學知識點大全總結

1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗爲基礎自然科學。物理和化學的共同點：都是以實驗爲基礎的自然科學。

2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉澱等現象。

3、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。

4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。

5、綠色粉末鹼式碳酸銅加熱後，①綠色粉末變成黑色，②管口出現小水滴，③石灰水變渾濁。Cu2(OH)2CO3—

6、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。

（空氣）

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻後，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小於1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先後用不同的方法制得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣爲78%、氧氣爲21%（氮氣比氧氣約爲4∶1）、稀有氣體（混合物）爲0.94%、二氧化碳爲0.03%、其它氣體和雜質爲0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣爲主，屬於混合物。

4、排放到大氣中的有害物質，大致可分爲粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

(水)

1、水在地球上分佈很廣，江河、湖泊和海洋約佔地球表面積的3/4，人體含水約佔人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分佈很不均勻。

2、水的污染來自於①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需採取的措施：①加強對水質的監測，②工業“三廢”要經過處理後再排放，③農業上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等。

4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比（分子個數比）爲1∶2，質量比爲8∶1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。

(O2、H2、CO2、CO、C)

1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶於水，液氧是淡藍色的。

氫氣是無色無味，密度最小，難溶於水。

二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶於水。乾冰是CO2固體。（碳酸氣）

一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶於水。

甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶於水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4）

2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，石墨(C)是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠裏能夠增加輪胎的耐磨性。

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。

CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。

3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶於水用排水法收集

密度比空氣小用向下排空氣法

CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、(NO)只能用排水法

4、①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）

KClO3—KMnO4—

工業上制制O2的方法是：分離液態空氣（物理變化）

原理：利用N2、O2的沸點不同，N2先被蒸發，餘下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。

②實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸

（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O）（也不能用鎂：反應速度太快了；也不能用鐵：反應速度太慢了；也不能用銅，因爲不反應）Zn+H2SO4—

Zn+HCl—

工業上制H2的原料：水、水煤氣(H2、CO)、天然氣（主要成分CH4）

③實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶於水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行）。CaCO3+HCl—工業上制CO2的方法是：煅燒石灰石CaCO3—

5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

①（黑色）C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。

②（黃色）S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。

③（紅色或白色）P和O2反應的現象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。（用於發令槍）

④（銀白色）Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。（用於照明彈等）

⑤（銀白色）Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰。

⑦CO和O2的現象是：發出藍色的火焰。

⑧CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰。

酒精燃燒C2H5OH+O2—

甲醇燃燒CH3OH+O2—

6、H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性

①可燃性H2+O2—可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度

CO+O2—H2的爆炸極限爲4——74.2%

C+O2—（氧氣充足）C+O2—（氧氣不足）

②還原性H2+CuO—黑色變成紅色，同時有水珠出現

C+CuO—黑色變成紅色，同時產生使石灰水變渾濁的氣體

CO+CuO—黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體

7、CO2①與水反應：CO2+H2O—（紫色石蕊變紅色）

②與鹼反應：CO2+Ca(OH)2—（檢驗CO2的方程式）

③與灼熱的碳反應：CO2+C—（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑）

①除雜：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—

CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO—

CaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3—

②檢驗：CaO[CaCO3]加鹽酸CaCO3+HCl—

③鑑別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物

H2、O2、CO2：用燃着的木條

[(H2、CO2)，(O2、CO2)，(CO、CO2)]用石灰水

8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，

醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。

無水醋酸又稱冰醋酸。

當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業的糧食，石油是工業的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（來源廣，放熱多，無污染）。