高二化學知識點總結歸納（新版多篇）

高二化學知識點總結 篇一

1、檢驗酒精中是否含水無水CuSO4，變藍

2、能使溴水褪色的烯、炔（苯、烷不能）

3、能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔（苯、烷不能）

4、能發生加聚反應的含C=C雙鍵的（如烯）

5、能發生消去反應的是乙醇（濃硫酸，170℃）

6、能發生酯化反應的是醇和酸

7、燃燒產生大量黑煙的是C2H2、C6H6

8、屬於天然高分子的是澱粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是）

9、屬於三大合成材料的是塑料、合成橡膠、合成纖維

放熱反應和吸熱反應化學反應一定伴隨着能量變化。 篇二

放熱反應：反應物總能量大於生成物總能量的反應

常見的放熱反應：燃燒，酸鹼中和，活潑金屬與酸發生的置換反應

吸熱反應：反應物總能量小於生成物總能量的反應

常見的吸熱反應：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應，灼熱碳和二氧化碳的反應C、CO、H2還原CuO

高二化學知識點總結 篇三

電解池：把電能轉化爲化學能的裝置。

（1）電解池的構成條件

①外加直流電源；

②與電源相連的兩個電極；

③電解質溶液或熔化的電解質。

（2）電極名稱和電極材料

①電極名稱

陽極：接電源正極的爲陽極，發生___氧化_____反應；

陰極：接電源負極的爲陰極，發生____還原____反應。

②電極材料

惰性電極：C、Pt、Au等，僅導電，不參與反應；

活性電極：Fe、Cu、Ag等，既可以導電，又可以參與電極反應。

離子放電順序

（1）陽極：

①活性材料作電極時：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進入溶液，陰離子不容易在電極上放電。

②惰性材料作電極（Pt、Au、石墨等）時：

溶液中陰離子的放電順序（由易到難）是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子。

（2）陰極：無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應，發生反應的是溶液中的陽離子。

陽離子在陰極上的放電順序是：

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+

高二化學知識點總結 篇四

1、有機物的溶解性

（1）難溶於水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數高聚物、高級的（指分子中碳原子數目較多的，下同）醇、醛、羧酸等。

（2)易溶於水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵）。

（3）具有特殊溶解性的：

①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作爲反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相（同一溶劑的溶液）中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。

②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g（屬可溶），易溶於乙醇等有機溶劑，當溫度高於65℃時，能與水混溶，冷卻後分層，上層爲苯酚的水溶液，下層爲水的苯酚溶液，振盪後形成乳濁液。苯酚易溶於鹼溶液和純鹼溶液，這是因爲生成了易溶性的鈉鹽。

2、有機物的密度

（1）小於水的密度，且與水（溶液）分層的有：各類烴、一氯代烴、酯（包括油脂）

（2）大於水的密度，且與水（溶液）分層的有：多氯代烴、溴代烴（溴苯等）、碘代烴、硝基苯

3、有機物的狀態[常溫常壓（1個大氣壓、20℃左右）]

烴類：一般N(C)≤4的各類烴

離子反應定義：有離子參加的反應 篇五

電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物

非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物

離子方程式的書寫：

第一步：寫：寫出化學方程式

第二步：拆：易溶於水、易電離的物質拆成離子形式；

難溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等），難電離（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等），氣體（CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3等）不拆

第三步：刪：刪去前後都有的離子

第四步：查：檢查前後原子個數，電荷是否守恆

離子共存問題判斷：①是否產生沉澱（如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-）；

②是否生成弱電解質（如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-）

③是否生成氣體（如：H+和CO32-，H+和SO32-）

④是否發生氧化還原反應（如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-）