高中化學必修二總結（通用多篇）

高中化學必修一必修二知識點總結 篇一

金屬及其化合物

一、金屬活動性Na>Mg>Al>Fe、

二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2,特殊金屬如Al可以與鹼溶液反應而得到H2、

三、A12O3爲兩性氧化物，Al(OH)3爲兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強鹼反應生成鹽和水、

四、Na2CO3和NaHCO3比較

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純鹼或蘇打小蘇打

色態白色晶體細小白色晶體

水溶性易溶於水，溶液呈鹼性使酚酞變紅易溶於水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈鹼性（酚酞變淺紅）

熱穩定性較穩定，受熱難分解受熱易分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

與酸反應CO32—+H+HCO3—

HCO3—+H+CO2↑+H2O

HCO3—+H+CO2↑+H2O

相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

與鹼反應Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

反應實質：CO32—與金屬陽離子的複分解反應NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

反應實質：HCO3—+OH-H2O+CO32—

與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2HCO3—

不反應

與鹽反應CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32—CaCO3↓

不反應

主要用途玻璃、造紙、制皁、洗滌發酵、醫藥、滅火器

轉化關係

五、合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質、

合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛、

高中化學必修一必修二知識點總結 篇二

1、空氣的成分：氮氣佔78%，氧氣佔21%，稀有氣體佔0、94%，

二氧化碳佔0、03%，其它氣體與雜質佔0、03%

2、主要的空氣污染物：

NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質

3、其它常見氣體的化學式：

NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、

SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、

NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）

4、常見的酸根或離子：

SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、

MnO4-（高錳酸根）、MnO42-（錳酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯離子）、

HCO3-（碳酸氫根）、HSO4-（硫酸氫根）、HPO42-（磷酸氫根）、

H2PO4-（磷酸二氫根）、OH-（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S2-（硫離子）、

NH4+（銨根或銨離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、

Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、

Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋇離子）

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80

一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；

一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯爲-1，氟-1，溴爲-1）

（單質中，元素的化合價爲0;在化合物裏，各元素的化合價的代數和爲0）

5、化學式和化合價：

（1）化學式的意義：

①宏觀意義：a、表示一種物質；b、表示該物質的元素組成；

②微觀意義：a、表示該物質的一個分子；b、表示該物質的分子構成；

③量的意義：a、表示物質的一個分子中各原子個數比；b、表示組成物質的各元素質量比。

（2）單質化學式的讀寫

①直接用元素符號表示的：

a、金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等；

b、固態非金屬。如：碳C硫S磷P等

c、稀有氣體。如：氦（氣)He氖（氣）Ne氬(氣）Ar等

②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式爲O2

雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）

F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）

多原子分子單質化學式：臭氧O3等

（3）化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）

MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：

①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和爲零。

②根據元素化合價寫化學式的步驟：

a、按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價；

b、看元素化合價是否有約數，並約成最簡比；

c、交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6、課本P73、要記住這27種元素及符號和名稱。

核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）

排布規律：

①每層最多排2n2個電子（n表示層數）

②最外層電子數不超過8個（最外層爲第一層不超過2個）

③先排滿內層再排外層

注：元素的化學性質取決於最外層電子數

金屬元素原子的最外層電子數<4，易失電子，化學性質活潑。

非金屬元素原子的最外層電子數≥4，易得電子，化學性質活潑。

稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。

7、書寫化學方程式的原則：

①以客觀事實爲依據；②遵循質量守恆定律

書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

8、酸鹼度的表示方法——PH值

說明：(1)PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；ph值>7，溶液呈鹼性。

(2)PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，鹼性越強；PH值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。

9、金屬活動性順序表：

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）

說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣

10、化學符號的意義及書寫:

（1）化學符號的意義:a、元素符號:

①表示一種元素；

②表示該元素的一個原子。

b、化學式：本知識點的第5點第(1)小點

c、離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。

d、化合價符號：表示元素或原子團的化合價。

當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。

（2）化學符號的書寫:a、原子的表示方法:用元素符號表示

b、分子的表示方法：用化學式表示

c、離子的表示方法：用離子符號表示

d、化合價的表示方法：用化合價符號表示

注：原子、分子、離子三種粒子個數不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。

11、三種氣體的。實驗室製法以及它們的區別：

氣體氧氣(O2)氫氣(H2)二氧化碳(CO2)

藥品高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)

[固+液]

反應原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

[固（+固）]或[固+液]鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

[固+液]石灰石（大理石）(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

儀器裝置P36圖2-17（如14的A）

或P111、圖6-10(14的B或C)P111、圖6-10

（如14的B或C）P111、圖6-10

（如14的B或C）

檢驗用帶火星的木條，伸進集氣瓶，若木條復燃，是氧氣；否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。

收集方法

①排水法（不易溶於水）

②瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）

①排水法（難溶於水）

②瓶口向下排空氣法（密度比空氣小）

①瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）（不能用排水法收集）

驗滿（驗純）用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復燃，氧氣已滿，否則沒滿

<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；

<2>靠近火焰，移開拇指點火

若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃着的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒滿

放置正放倒放正放

注意事項

①檢查裝置的氣密性

（當用第一種藥品製取時以下要注意）

②試管口要略向下傾斜（防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）

③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

④排水法收集完氧氣後，先撤導管後撤酒精燈（防止水槽中的水倒流，使試管破裂）

①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液麪下；

③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74、2%點燃會爆炸。）

①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液麪下；

③不能用排水法收集

12、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）

物質物理性質

（通常狀況下）化學性質用途

氧氣

(O2)無色無味的氣體，不易溶於水，密度比空氣略大

①C+O2==CO2（發出白光，放出熱量）

1、供呼吸

2、鍊鋼

3、氣焊

（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）

②S+O2==SO2（空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）

③4P+5O2==2P2O5（產生白煙，生成白色固體P2O5）

④3Fe+2O2==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）

⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量

氫氣

(H2)無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是最輕的氣體。①可燃性：

2H2+O2====2H2O

H2+Cl2====2HCl1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）

2、合成氨、製鹽酸

3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）

②還原性：

H2+CuO===Cu+H2O

3H2+WO3===W+3H2O

3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

二氧化碳(CO2)無色無味的氣體，密度大於空氣，能溶於水，固體的CO2叫“乾冰”。CO2+H2O==H2CO3（酸性）

（H2CO3===H2O+CO2↑）（不穩定）

1、用於滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）

2、制飲料、化肥和純鹼

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（鑑別CO2）

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

*氧化性：CO2+C==2CO

CaCO3==CaO+CO2↑（工業制CO2）

一氧化碳(CO)無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶於水，有毒氣體

（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）1、作燃料

2、冶煉金屬

①可燃性：2CO+O2==2CO2

②還原性：

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+WO3===W+3CO2

3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

高中化學必修二知識點總結 篇三

1、最簡單的有機化合物甲烷

氧化反應CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

取代反應CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

烷烴的通式：CnH2n+2n≤4爲氣體、所有1-4個碳內的烴爲氣體，都難溶於水，比水輕

碳原子數在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱爲同系物

同分異構體：具有同分異構現象的化合物互稱爲同分異構

同素異形體：同種元素形成不同的單質

同位素：相同的質子數不同的中子數的同一類元素的原子

2、來自石油和煤的兩種重要化工原料

乙烯C2H4（含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色）

氧化反應2C2H4+3O2→2CO2+2H2O

加成反應CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br（先斷後接，變內接爲外接）

加聚反應nCH2=CH2→[CH2-CH2]n（高分子化合物，難降解，白色污染）

石油化工最重要的基本原料，植物生長調節劑和果實的催熟劑，

乙烯的產量是衡量國家石油化工發展水平的標誌

苯是一種無色、有特殊氣味的液體，有毒，不溶於水，良好的有機溶劑

苯的結構特點：苯分子中的碳碳鍵是介於單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵

氧化反應2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

取代反應溴代反應+Br2→-Br+HBr

硝化反應+HNO3→-NO2+H2O

加成反應+3H2→

高中化學必修一必修二知識點總結 篇四

1、各類有機物的通式、及主要化學性質

烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發生取代反應、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強鹼反應

烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應、加聚反應

炔烴CnH2n-2含C≡C鍵與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應

苯（芳香烴）CnH2n-6與鹵素等發生取代反應、與氫氣等發生加成反應

（甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發生氧化反應）

鹵代烴：CnH2n+1X

醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機化合物的性質，主要抓官能團的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質：

1、可以與金屬鈉等反應產生氫氣，

2、可以發生消去｛｝反應，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，

3、可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。

4、與羧酸發生酯化反應。

5、可以與氫鹵素酸發生取代反應。

6、醇分子之間可以發生取代反應生成醚。

苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2

1、取代反應包括：滷代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；

2、最簡式相同的有機物：不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恆等於單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

3、可使溴水褪色的物質：如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、醛（發生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯（密度大於水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小於水）]發生了萃取而褪色。較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化還原反應）

4、能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質

（3）含有醛基的化合物

（4）具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2

高中化學必修一必修二知識點總結 篇五

一、物質的量的單位――摩爾

1、物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量、

2、摩爾(mol):把含有6、02×1023個粒子的任何粒子集體計量爲1摩爾、

3、阿伏加德羅常數：把6、02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數、

4、物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA

5、摩爾質量(M)

（1）定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量

（2）單位：g/mol或g、、mol-1(3)數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量

6、物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)

二、氣體摩爾體積

1、氣體摩爾體積(Vm)

（1）定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積、

（2）單位：L/mol

2、物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3、標準狀況下，Vm=22、4L/mol

三、物質的量在化學實驗中的應用

1、物質的量濃度、

（1）定義：以單位體積溶液裏所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度、

（2）單位：mol/L(3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V

2、一定物質的量濃度的配製

（1）基本原理:根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋爲規定的體積，就得欲配製得溶液、

（2）主要操作

a、檢驗是否漏水、b、配製溶液1計算、2稱量、3溶解、4轉移、5洗滌、6定容、7搖勻8貯存溶液、

注意事項：

A選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶

B使用前必須檢查是否漏水

C不能在容量瓶內直接溶解

D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移

E定容時，當液麪離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液麪最低處與刻度相切爲止

高中化學必修二知識點總結 篇六

一、原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

1、元素週期表的編排原則：

①按照原子序數遞增的順序從左到右排列；

②將電子層數相同的元素排成一個橫行——週期；

③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族

2、如何精確表示元素在週期表中的位置：

週期序數=電子層數；主族序數=最外層電子數

口訣：三短三長一不全；七主七副零八族

熟記：三個短週期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：

①元素金屬性強弱的判斷依據：

單質跟水或酸起反應置換出氫的難易；

元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的鹼性強弱；置換反應。

②元素非金屬性強弱的判斷依據：

單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性；

最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱；置換反應。

4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

①質量數==質子數+中子數：A==Z+N

②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同）

高中化學必修二知識點總結 篇七

一、金屬礦物的開發利用

1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應③電解法：電解氧化鋁

2、金屬活動順序與金屬冶煉的關係：

金屬活動性序表中，位置越靠後，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）

二、海水資源的開發利用

1、海水的組成：含八十多種元素。

其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量佔99%以上，其餘爲微量元素；特點是總儲量大而濃度小

2、海水資源的利用：

（1）海水淡化：①蒸餾法；②電滲析法；③離子交換法；④反滲透法等。

（2）海水製鹽：利用濃縮、沉澱、過濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。

三、環境保護與綠色化學

綠色化學理念核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境造成的污染。又稱爲“環境無害化學”、“環境友好化學”、“清潔化學”。

從環境觀點看：強調從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產生）

從經濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產成本。（儘可能提高原子利用率）

熱點：原子經濟性——反應物原子全部轉化爲最終的期望產物，原子利用率爲100%

高中化學必修一必修二知識點總結 篇八

一、碳酸鈉與碳酸氫鈉

1、俗名：Na2CO3（純鹼、蘇打）；NaHCO3（小蘇打）

2、除雜：CO2（HCl），通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。

3、NaHCO3（少量與過量）與石灰水的反應：命題角度爲離子方程式的書寫正誤。

4、鑑別：用BaCl2、CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。

5、NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問題：因HCO3—水解程度大於電離程度，順序爲c（Na+）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）>c（CO32—），也有c（CO32—）

二、氯化鈉：

1、除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進行分離。NaCl（KNO3）：蒸發、結晶、過濾；KNO3（NaCl）：降溫、結晶、過濾。

2、氯鹼工業：電解飽和的食鹽水，以此爲載體，考查電解原理的應用。題目的突破口爲：一是溼潤的澱粉KI試紙變藍，判斷此極爲電解池的陽極；二是在電解後的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極爲電解池的陰極。

3、配製一定物質的量的濃度的溶液：因其是高中化學中的第一個定量實驗，其重要性不言而喻。主要命題角度：一是計算所需的物質的質量；二是儀器的缺失與選擇；三是實驗誤差分析。

學好高中化學的經驗

一、瞭解化學學科性格真心對待新老朋友

化學是建立在實驗基礎上的、對物質的結構和物質間轉變進行探究，並找出其規律的一門自然學科。它是自然學科，不是人文學科，它研究的對象是我們生活中常見或不常見的物質。所以化學是一門自然學科，實驗學科、生活氣息很濃的學科、實用性很強的一門學科。因而在化學的學習中，一定要加強課本知識與生活、社會實際的聯繫。切忌將化學抽象化，像哲學一樣。

自然界中每一種物質都有其獨特的個性，在化學家或化學工作者的眼中，它們都是有生命有性格的。如果像人一生中能結交一大堆真正的朋友、認識一大堆人一樣，真正搞懂一種物質，瞭解一大類物質，你就可以成爲化學專家了。因而學習化學，首先要在符號與實物形象之間建立順暢的聯繫。如氯化鈉NaCl，有的人眼中僅是四個字母，兩個大寫兩個小寫。讀作“naiceiel”。但在優秀學生眼中這不是四個字母，而是一堆正六面體形的固體，它味鹹、易溶、可電解……這就是兩種不同的化學觀。一種抽象化，一種實物化。誰能最終學好化學，是不難知道的。

相對於物理：具體東西抽象化。如實物被當作一個質點、一束光被當成一條線……

相對於數學：則是實物抽象化、抽象的東西更抽象，還運用一系列公式進行概括。

因而對於化學，對絕大部分來說起點低、入門易。但如果不注意學科特點，將一系列物質學習過後，思想思維就會出現極大的混亂，不同物質的結構、性質糾纏不清，因而每考每敗，這就是化學學習中知易行難的原因。

二、培養形象立體思維方式提高研究化學的樂趣

學習每一種物質，就如同認識一個人，光記着其名字是不夠的。你必須和這個人有很長的相處時間，才能記住它們的音容相貌，理解它的性格與特點，知道它的優缺點與長短處。如果你是它的領導，你能知道它適合什麼崗位，有多大本事，你才能對他們指揮自如，考試戰爭才能百戰百勝，所以化學學得好才能當領導。

對於每一個要學習的物質，儘量要看一看實物，體會它的顏色、狀態……對於學生實驗，要儘量動手，體會它性質的與衆不同之處，哪怕對於再尋常不過的物質如水也要能對其性質品頭論足。同時在化學分組實驗中體會實驗成功帶來的樂趣。

物質學多了，容易糊塗，特別是有些雙胞胎、三胞胎物質，也要能儘量分清它們的不同之處。因而我們學習化學，就不再是一堆英文字母。而必須是一系列形象，一幅幅生動的畫面，一個個生動的物質轉化。例如電解氯化鈉，就應該想到鈉離子得電子生成了閃閃發光的金屬鈉，氯離子失去電子成了黃綠色的氯氣瓢出來了，等等。

要經常在紙上，更重要的是在大腦中梳理所學過的一切。讓他們站好隊，分好類。每個物質都能給他們貼上一個標籤，寫上一句二句概括性的話。這樣化學的形象化有了，化學也就學活了。

三、建立良好自學習慣，培養獨立解題品質

高中化學不單是化學，高中所有學科的學習都要求自主先入。因爲高中課程內容多、深度足，很多東西是需要用心去體會，而不能言傳。因而還指望像國小、國中一樣，老師手把手的教、老師一題一題的講解，學生儘管不懂，也能依樣畫符，似乎國中都很容易學懂。兩個學生會考成績如果都是80分。但這80分是通過不同的方法獲得的，一個80分貨真價實，是真正弄懂了知識的體現，而另一個80分則是通貨膨脹，沒有徹底弄懂知識，只是對知識的死記和對老師解題的機械模仿的話。進入高中後，成績自然分化的很厲害。

所以進入高中後，有自學習慣的要堅持，有自學能力的要發揮。沒有的則必須培養、必須挖掘，必須養成。做事情、想問題要超前，一段時間後大家都會了解老師的教學套路，教學方法。

預習就是預先學習，提前學習的意思。但很多同學預習是掃描式、像讀小說、看電影。一節內容5分鐘就搞定了。遇到稍微惱火的地方就跳過或放棄了，心想反正老師還要講。這其實不叫預習，就是一種掃描。沒有收效，沒動一點腦筋，這樣的學習，能力是絲毫得不到提高的。

預習就是要通過走在老師前面、想在老師前面、學在別人前面，要拿出一個架式，要拿出筆來，勾畫出重點；要拿出草稿本，進行演算，然後將課本習題認真做一做，檢驗自己的預習成果。

這樣別人是在上新課，對你而言則就是複習課了。下課後也不用花太多的時間去理解、消化課本。解題速度加快，騰出時間進行新的一輪複習與預習。有的同學一天到晚總是在被動吸收知識，被動應付作業。整天頭不洗，飯不吃，忙亂不堪，疲憊不堪，但考試下來，總是很不令人滿意。便卻給自己安慰說：我已盡力了，我就這個能力了，人家頭腦就是聰明啊，否法定了自己，長了別人的志氣，對自己也就失去了信心。

不少人聽新課聽得渾頭昏腦，飛機坐了一節又一節，最後纔不得不翻書，從頭自學。爲什麼就不能超前一點，先自學後再聽課呢，這樣也不至於天天坐飛機。有人總是一廂熱情的認爲：上課一邊聽，一邊看書，節約時間，效益超強，結果沒有幾個人能如願。

要懂得反思與總結，要懂得調整思路、方法。總之一切皆要主動，要在自己的掌控之中，而不被老師操控、推動，但要與老師的教學思路、進度保持一致，從而形成合力達到最大效率。

學習上要動自己的腦子、流自己的汗。不要搞任何人，也不要指望誰來督促你，逼迫你，我們要成爲自己學習上的主人，不要成爲學習的奴隸，更不要成爲別人學習上的陪同者、旁觀者、聽衆或是看客。

要加強培養自己獨立解題的習慣，大學聯考是獨立答卷而不是商量、合作考試的。很多人一遇到問題就開討論，無論有無必要都要問別人，似乎很是謙虛好學，實則是偷懶或是藉機拉呱開小差。把自己的腦袋閒置起來，借別人腦袋解題，訓練聰明瞭別人的同時，卻頹廢弄笨了自己，真是得不償失啊。

有問題不問，不是好事，有問題就問，更不是好事。你要確認經過自己的努力後依然不能解決的才能問。哪兒不懂就問哪兒。別一張口：這個題我做不來；給我講一下這個題。

有的人，手裏拿着英漢詞典問別人某個單詞怎麼讀、怎麼寫。或直接問周圍的同學：氫的原子量是多少。這已經不是問題，而是借題發揮了。

很多有經驗的老師從你提問的方式、問題的出發點，就能判斷出你的學習大致是一個什麼程度，有什麼發展潛力。

高中化學必修一必修二知識點總結 篇九

一、俗名

無機部分：

純鹼、蘇打、天然鹼 、口鹼：Ｎa2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4、2H2O 熟石膏：2CaSO4·、H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4（無毒） 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O （緩瀉劑） 燒鹼、火鹼、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4·7H2O 乾冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2·12H2O ：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 瀉鹽：MgSO4·7H2O 膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花鹼、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶於水後呈淡綠色

光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。 鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2

有機部分：

氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 （乙炔） 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烴：是良好的製冷劑，有毒，但破壞O3層。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦爐氣成分（煤乾餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 蟻酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 澱粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體

Fe(OH)2——白色沉澱 Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉澱 Fe (SCN)3——血紅色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色 Fe2O3——紅棕色粉末 FeS——黑色固體

2+

銅：單質是紫紅色 Cu——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色 CuSO4（無水）—白色

CuSO4·5H2O——藍色 Cu2 (OH)2CO3 —綠色 Cu(OH)2——藍色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉澱 Al(OH)3 白色絮狀沉澱 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉澱

Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均爲無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4——無色的液體，密度大於水，與水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉澱 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉澱 AgI—黃色沉澱 O3—淡藍色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3—無色固體（沸點44、8 C） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃 N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體 NH3——無色、有剌激性氣味氣體

三、現象：

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的；

2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮於水面、轉動、有氣體放出；（熔、浮、遊、嘶、紅）

3、焰色反應：Na 黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na（黃色）、K（紫色）。

4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙；

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙；

7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧；

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱後恢復原色；

9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙；

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產生黑煙；

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙；

13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變爲灰綠最後變爲紅褐色；

15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 H2S——淡藍色火焰CO——藍色火焰 CH4——明亮並呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。紅褐色[Fe(OH)3]

19、特徵反應現象：白色沉澱[Fe(OH)2]

20、淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

21、使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱後又恢復紅色）、Cl2（加熱後不恢復紅色）

22、有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色） 有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 藍色[Cu(OH)2] 黃色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）空氣

四、考試中經常用到的規律：

1、溶解性規律——見溶解性表；

2、常用酸、鹼指示劑的變色範圍：

3、陰極（奪電子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 陽極（失電子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：

（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；

（3）H、O不平則在那邊加水。

例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5、寫電解總反應方程式的方法：

（1）分析：反應物、生成物是什麼；

（2）配平。

例：電解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：

（1）按電子得失寫出二個半反應式；

（2）再考慮反應時的環境（酸性或鹼性）；

（3）使二邊的原子數、電荷數相等。 例：蓄電池內的反應爲：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作爲原電池（放電）時的電極反應。 寫出二個半反應： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

分析：在酸性環境中，補滿其它原子： 應爲： 負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

7、在解計算題中常用到的恆等：原子恆等、離子恆等、電子恆等、電荷恆等、電量恆等，用到的方法有：質量守恆、差量法、歸一法、極限法、關係法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應：原子守恆、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恆用得多）

8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小；

9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。 原子晶體的熔點的比較是以原子半徑爲依據的： 金剛石 >SiC >Si （因爲原子半徑：Si>C>O）、10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。

12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4（+4價的S） 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氫鍵的物質：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小於1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大於1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度爲：1、84g/cm3。

16、離子是否共存：

（1）是否有沉澱生成、氣體放出；

（2）是否有弱電解質生成；

（3）是否發生氧化還原反應；

（4）是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；

（5）是否發生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4（高氯酸）—是最強的酸。

18、熔點最低的金屬是Hg (-38、9C)，；熔點最高的是W（鎢3410c）；密度最小（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt。

19、雨水的PH值小於5、6時就成爲了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3

21、有機鑑別時，注意用到水和溴水這二種物質。

例：鑑別：乙酸乙酯（不溶於水，浮）、溴苯（不溶於水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。 22、取代反應包括：滷代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恆等於單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大於水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小於水）]發生了萃取而褪色。

25、能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。（也可同Cu(OH)2反應） 計算時的關係式一般爲：—CHO —— 2Ag 注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反應式爲：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O 26、膠體的聚沉方法：

（1）加入電解質；

（2）加入電性相反的膠體；

（3）加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、雲、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫（20C）時溶解度在10克以上——易溶；大於1克的——可溶；小於1克的——微溶；小於0、01克的——難溶。

30、人體含水約佔人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%——4、3% 鋼的含C量在：0、03%——2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因爲MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水裏達到飽和狀態時氣體的體積。