高中化學會考必背知識（精品多篇）

高中化學會考重要知識 篇一

一、化學實驗安全

1.做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

2.燙傷宜找醫生處理。

3.濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，後用水衝擦乾淨。濃酸沾在皮膚上，宜先用幹抹布拭去，再用水衝淨。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然後請醫生處理。

4.濃鹼撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然後用水衝擦乾淨。濃鹼沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗淨後再用硼酸溶液淋洗。

5.鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

6.酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用溼抹布撲蓋。

二。混合物的分離和提純

分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例

過濾 用於固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純

蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾

萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑裏的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑 用四氯化碳萃取溴水裏的溴、碘

分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水裏的溴、碘後再分液

蒸發和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物

高中化學會考知識要點 篇二

元素週期律

1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大(最主要因素)

②核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

③核外電子數：電子數增多，增加 了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價與最外層電子數的關係：最高正價等於最外層電子數(氟氧元素無正價)

負化合價數=8—最外層電子數(金屬元素無負化合價)

3、同主族、同週期元素的結構、性質遞變規律：

同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，覈對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

同週期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多

原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱

氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態氫化物穩定性——→逐漸增強

最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，鹼性——→逐漸減弱

三、化學鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物纔是共價化合物。

NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵

高中化學會考知識 篇三

一、物質結構理論

1.用原子半徑、元素化合價週期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小

2.用同週期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規律判斷具體物質的酸鹼性強弱或氣態氫化物的穩定性或對應離子的氧化性和還原性的強弱。

3.運用週期表中元素“位--構--性”間的關係推導元素。

4.應用元素週期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進行相關計算或綜合運用，對元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。

5.晶體結構理論

⑴晶體的空間結構：對代表物質的晶體結構要仔細分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結構就源於課本的就幾種，大學聯考在出題時，以此爲藍本，考查與這些晶體結構相似的沒有學過的其它晶體的結構。

⑵晶體結構對其性質的影響：物質的熔、沸點高低規律比較。

⑶晶體類型的判斷及晶胞計算。

二 、化學反應速率和化學平衡理論

化學反應速率和化學平衡是中學化學重要基本理論，也是化工生產技術的重要理論基礎，是大學聯考的熱點和難點。考查主要集中在：掌握反應速率的表示方法和計算，理解外界條件(濃度、壓強、溫度、催化劑等)對反應速率的影響。考點主要集中在同一反應用不同物質表示的速率關係，外界條件對反應速率的影響等。化學平衡的標誌和建立途徑，外界條件對化學平衡的影響。運用平衡移動原理判斷平衡移動方向，及各物質的物理量的變化與物態的關係，等效平衡等。

1.可逆反應達到化學平衡狀態的標誌及化學平衡的移動

主要包括：可逆反應達到平衡時的特徵，條件改變時平衡移動知識以及移動過程中某些物理量的變化情況，勒夏特列原理的應用。