九年級總複習上冊化學必背知識點（新版多篇）

化學九年級上冊知識點 篇一

一些物質的特性及用途：

1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4（甲烷）都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。

2、還原性的物質：C、H2、CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質。具有氧化性的物質：O2，CO2

3、助燃性物質：O2能使帶火星木條復燃，或使燃着木條燃燒更旺。

4、有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2

5、最輕氣體：H2也是燃燒無污染的氣體燃料

6、乾冰（CO2固體）：用於人工降雨，致冷劑；CO2氣體：用於滅火，做溫室肥料，制汽

水等鹽酸(HCl)：用於除鐵鏽，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發性（揮發出HCl氣體）

7、石灰石(CaCO3)：建築材料，制水泥、高溫煅燒製CaO;

8、生石灰CaO：易與水反應並放熱，做食品乾燥劑，可用來製取Ca(OH)2。

9、熟石灰Ca(OH)2：用於改良酸性土壤，配製波爾多液，與Na2CO3反應制取NaOH

九年級化學上冊知識點歸納 篇二

對於化學學習中鹽酸的知識點，同學們認真學習下面的內容。

鹽酸

1、酸是HCl的水溶液。純淨的濃鹽酸是無色。鹽酸具有揮發性，濃鹽酸在空氣裏會形成白霧，這是因爲從濃鹽酸裏揮發出來的氯化氫氣體跟空氣裏的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。（強調聞氣味的方法。）

2．用途：鹽酸（HCl）重要化工產品。

用於金屬表面除鏽、製造藥物（如鹽痠麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。

希望上面對化學中鹽酸知識點的總結學習能很好的提供同學們的複習學習，同學們認真學習，相信一定在考試中取得好成績的。

化學會考知識點總結：實驗室製取氣體的思路

同學們對實驗室製取氣體的思路知識還熟悉吧，下面我們一起來學習哦。

實驗室製取氣體的思路

（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶於水用排水法收集 CO只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向下排空氣法

通過上面對實驗室製取氣體的思路知識的學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能考試成功。

化學會考知識點總結：影響燃燒現象的因素

下面是對化學中影響燃燒現象的因素知識的講解內容，希望同學們很好的掌握。

影響燃燒現象的因素

影響燃燒現 象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：

（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

通過上面對影響燃燒現象的因素內容知識的講解，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們會從中學習的更好哦。

化學會考知識點總結：三大化石燃料

關於三大化石燃料的知識內容，希望同學們認真學習下面的知識。

三大化石燃料

三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均爲不可再生能源）

（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

以上對化學中三大化石燃料知識的學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的吧。

化學會考知識點總結：兩種綠色能源

下面是對化學中兩種綠色能源知識點的內容總結知識，希望同學們很好的掌握。

兩種綠色能源

（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學式: CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）

物理性質:無色，無味的氣體，密度比空氣小，極難溶於水。

化學性質: 可燃性 CH42O2點燃CO22H2O （發出藍色火焰）

（2）乙醇 （俗稱:酒精， 化學式:C2H5OH）

化學性質: 可燃性 C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O

工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配製酒！

乙醇汽油：優點（1）節約石油資源 （2）減少汽車尾氣

（3）促進農業發展 （4）乙醇可以再生

上面對化學中兩種綠色能源知識的內容講解學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的哦。

化學會考知識點總結：最理想的燃料

關於化學的學習中，下面是我們對最理想的燃料知識的內容講解哦。

最理想的燃料

新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

氫氣是最理想的燃料：

優點：資源豐富，放熱量多，無污染。

需解決問題：①如何大量廉價的製取氫氣？②如何安全地運輸、貯存氫氣？

上面對化學中最理想的燃料知識的內容講解學習，相信同學們已經很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得很好的成績哦。

九年級化學上冊知識點歸納 篇三

1、分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。

3、分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化學性質主要決定於原子的最外層電子數。

5、在原子中，質子數 = 核電荷數 = 核外電子數。

6、相對原子質量 = 質子數 + 中子數

7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。

8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

9、決定元素的種類是質子數或核電荷數。

10、空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。

11、石油、煤、天然氣都是混合物。

12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14、化學變化的本質特徵是有新物質生成。

15、燃燒、鐵生鏽、食物變質等都是化學變化。

16、化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應。

17、金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au

18、具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬於單質的是C、H2。屬於化合物的是CO。

19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。

20、在化學反應前後，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前後物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。

21、2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。

24、能鑑別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

23、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶於水。

22、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶於水。

九年級總複習上冊化學必背知識點 篇四

一、物質與氧氣的反應

（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）

1、鎂在空氣中燃燒2.鐵在氧氣中燃燒：

3、銅在空氣中受熱：4.鋁在空氣中燃燒：

5、氫氣中空氣中燃燒：6.紅磷在空氣中燃燒：

7、硫粉在空氣中燃燒：8.碳在氧氣中充分燃燒：

9、碳在氧氣中不充分燃燒：

（2）化合物與氧氣的反應：

1、一氧化碳燃燒：2.甲烷燃燒

3、酒精燃燒：4.加熱高錳酸鉀：（實驗室製氧氣原理1）

5、過氧化氫分解：6.水在直流電的作用下分解：

7、生石灰溶於水：8.二氧化碳可溶於水：

9、鎂燃燒：10鐵和硫酸銅溶液反應：

11、氫氣還原氧化銅12.鎂還原氧化銅

13、碳充分燃燒：14.木炭還原氧化銅：

15、焦炭還原氧化鐵：

16、大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：

17、碳酸不穩定而分解：18.二氧化碳可溶於水：

19、高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：

20、石灰水與二氧化碳反應（鑑別二氧化碳）：

21、一氧化碳還原氧化銅：

22、一氧化碳的可燃性：

23、碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:

24、鋅和稀鹽酸25.鐵和稀鹽酸

26、鐵和硫酸銅溶液反應：

二、常見物質的顏色的狀態

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂爲銀白色（汞爲銀白色液態）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4爲紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷

4、硫：淡黃色

5、（具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆爲無色）

6、無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

三、化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、相對分子質量最小的氧化物是水。6、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

7、相對原子質量最小的原子是氫。8、人體中含量最多的元素是氧。

四、國中化學中的“三”

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作爲燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5、構成物質的元素可分爲三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

6、鐵的氧化物有三種，其化學式爲(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

7、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比

8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。

10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

11、單質可分爲三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。

12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。煤乾餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

14、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

15、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

17、酒精燈的火焰分爲三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度。

18、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。

19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）

20、質量守恆解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

21、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實際爲任何可燃性氣體和粉

22、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

五，基本反應類型：

1、化合反應：多變一

2、分解反應：一變多

3、置換反應：一單換一單

4、複分解反應：互換離子

九年級化學上冊知識點歸納 篇五

鹼的性質：

（1）鹼溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。

（2）鹼 + 多數非金屬氧化物 = 鹽 + 水

（3）鹼 + 酸 = 鹽 + 水

（4）鹼+某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種鹼

1、氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2、氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

3、氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

4、氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水變渾濁。

5、氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

6、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O

7、生石灰跟水反應：CaO + H2O =Ca(OH)2

九年級化學上冊知識點歸納 篇六

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質組成與構成的三種說法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；(3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。

6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：(1)工業“三廢”任意排放，(2)生活污水任意排放(3)農藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法（不容於水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、複分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱

12、三大化學肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。

15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全爲混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、鍊鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉。

25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳

26、實驗室製取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃着的燈裏添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移

30、液體過濾操作中的三靠：(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。

國中化學上冊知識 篇七

水

1、電解水：正、陽、氧（氣)；負、陰、氫(氣）；氫氣和氧氣的體積比=2：1

電解水的實驗可以得出的結論：(1)水是由氫元素和氧元素組成的；(2)分子在化學反應中可以再分原子不可以分。

水的組成的正確表述：(1)水是由氫元素和氧元素組成；(2)水由水分子構成；(3)水分子由氫原子和氧原子構成（都不講個數）；(4)一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成（都講個數）

2、水的淨化：

某些鄉村，利用明礬溶於水後生成的膠狀物對雜質的吸附，使雜質沉降。

（1）自來水廠的淨水過程：取水-沉

澱-過濾-吸附-消毒-配水（沒有蒸餾）

（2）淨化水的方法：蒸餾、吸附、過濾、沉澱四種，淨化程度由低到高的順序：蒸餾、吸附、過濾、沉澱

3、硬水和軟水

（1）硬水：含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫硬水；九年級化學上冊知識點

（2）軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水；

（3）區分硬水和軟水的方法：①向盛等量水的燒杯中加入等量的兩種水，攪拌，浮渣少，泡沫多是軟水；浮渣多，泡沫少是硬水（蒸餾水泡沫多，無浮渣）

②把適量水放在蒸發皿中，加熱蒸乾，有固體剩餘物是硬水，沒有純水。

（3）降低水的硬度的方法：①煮沸水；②蒸餾（過濾和吸附不能降低水的硬度）