九年級化學的知識點

化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律;創造新物質的科學。世界由物質組成，下面給大家分享一些關於九年級化學的知識點，希望對大家有所幫助。

九年級化學的知識1

用CO還原氧化銅的實驗步驟

“一通、二點、三滅、四停、五處理”：

“一通”先通氫氣;

“二點”後點燃酒精燈進行加熱;

“三滅”實驗完畢後，先熄滅酒精燈;

“四停”等到室溫時再停止通氫氣;

“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。

氧氣的製取

(1)工業製氧氣―――分離液態空氣法法,利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同,此變化屬於

物理變化.

(2)實驗室製取氧氣原理：固固加熱：(化學方程式)

2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

固液不加熱：2H2O2MnO22H2O+O2↑

(3)發生裝置

收集裝置：排水集氣法，因爲氧氣不易溶於水;

向上排空氣法，因爲氧氣密度比空氣大。

(4)操作步驟和注意點：

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂。

②試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管。

③排水法收集時，待氣泡均勻連續時再收集;

④實驗結束時，先移開導管，再熄滅酒精燈，防止水倒吸引起試管破裂。

(5)氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃,證明是氧氣。

氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃,證明已滿。

元素

1.化學元素就是具有相同的核電荷數(核內質子數)的一類原子的總稱。

2.元素符號書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。

3.元素化合價口訣

正一鉀鈉銀氫氨，正二鈣銅鎂鋇鋅，

鋁三硅四磷正五，氯常負一氧負二，

鐵變二三碳二四，硝酸鹽酸根負一，

碳酸硫酸根負二，二四六硫均齊全。

方程式

質量守恆定律：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

3.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

4.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO

金屬與氧氣反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

九年級化學的知識2

第一單元走進化學世界

一、物質的變化和性質：

1、物質的變化：物理變化：無新物質生成的變化;

化學變化：有新物質生成的變化。

2、物質的性質：物質不需發通過化學變化表現出來的性質,叫做物理性質,主要有顏色、狀態、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等;

物質必須通過化學變化才表現出來性質,叫做化學性質。如可燃性氧化性、還原性、毒性等。

二、基本實驗操作：

1、藥品的取用：

(1)取藥量：沒有說明用量,固體只需蓋滿試管底部,液體取1—2mL。

(2)注意事項：“三不”：不聞、不嘗、不摸

(3)取用少量液體藥品用膠頭滴管,取用一定量的液體藥品用量筒量取,讀數時,量筒必須放平,視線與液體凹液麪的最低處保持水平。取用較大量液體時用傾倒方法,瓶塞倒放,標籤向手心,瓶口要緊靠容器口。

2、物質的加熱：

(1)酒精燈的火焰分爲外焰、內焰、焰心三部分,其中外焰溫度。

(2)使用酒精燈時,酒精不能超過燈容積的2/3,絕對禁止用嘴吹滅酒精燈,要用

燈帽蓋熄。

(3)給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能對着自己或他人。

3、儀器的洗滌：

玻璃儀器洗滌乾淨的標準：在容器內壁既不聚成水滴,也不成股流下。

第二單元我們周圍的空氣

一、空氣的成分和組成

1、空氣的成分：

空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質

體積分數78%21%0。94%0。03%0。03%

2、空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)

觀察到的現象：有大量白煙產生,廣口瓶內液麪上升約1/5體積,

反應的化學方程式：

4P5O2點燃4P2O5;

結論：空氣是混合物;O2約佔空氣體積的1/5,

氮氣約佔空氣體積的4/5。

思考：(1)液麪小於五分之一原因：

裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全;

(2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能,原因是碳產物是氣體,不能產生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒

3、空氣的污染及防治

(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計入空氣污染指數的項目爲CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

二、氧氣的化學性質

1、物理性質：無色、無味的氣體,密度比空氣大,不易溶於水

2、氧氣的化學性質：比較活潑,在反應中作氧化劑。

3、氧氣的製取

(1)工業製氧氣―――分離液態空氣法法,利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同,此變化屬於

物理變化。

(2)實驗室製取氧氣原理：固固加熱：(化學方程式)

2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑

固液不加熱：2H2O2MnO22H2OO2↑

(3)發生裝置

收集裝置：排水集氣法,因爲氧氣不易溶於水;

向上排空氣法,因爲氧氣密度比空氣大。

(4)操作步驟和注意點：

①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂

②試管口應放一團棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進入導管

③排水法收集時,待氣泡均勻連續時再收集;

④實驗結束時,先移開導管再熄滅酒精燈,防止防止水倒吸引起試管破裂

(5)氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內,木條復燃,證明是氧氣。

氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復燃,證明已滿。

4、催化劑：在化學反應中能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質

在反應前後都沒有改變的物質

三、反應類型

1、基本反應類型：①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。

②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。

2、氧化反應：物質與氧發生的反應

(1)劇烈氧化：如燃燒

(2)緩慢氧化：如鐵生鏽、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等

他們的共同點：①都是氧化反應;②都發熱。

四、物質的分類：

1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質。

如空氣、海水、生鐵等;

2、純淨物：只含有一種物質

①單質：只含有一種元素的純淨物。如N2、Fe等;

②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純淨物,如H2O、KMnO4等

氧化物：含有兩種元素,其中一種元素是氧的化合物。如H2O等。

第三單元自然界的水

一、水的組成實驗

如右圖：兩極產生氣泡,正極產生的氣體

能使帶火星的木條復燃,是氧氣;負

極產生的氣體能燃燒,是氫氣;正負兩

極氣體的體積比爲1：2,反應的化學方程式：

2H2O===2H2↑O2↑。說法明水是由氫元素和氧元素組成。

二、構成物質的粒子―――分子、原子、離子

1、分子、原子的性質：

①體積和質量都很小;②分子、原子之間有間隔;③分子、的子在不斷運動;④同種分子化學性質相同(“相同”或“不相同”),不同種分子性質不相同

2、分子是保持物質化學性質的最小粒子;原子是化學變化的最小粒子;

分子和原子的根本區別是在化學變化中,分子可分,而原子不可分。

三、淨化水的方法：

1、常見淨水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾。

2、自來水廠的淨水過程：吸附、過濾、消毒;

明礬的作用是吸附懸浮水中的細小顆粒;活性炭的作用是吸附顏色和氣味。淨化效果的是蒸餾。

四、硬水和軟水

1、硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水,而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

2、區分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水,產生較多泡沫的是軟水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水。

3、能將硬水轉化爲軟水的方法有：煮沸、蒸餾。

五、愛護水資源

措施：(1)節約用水：一水多用、使用新技術、新工藝和改變習慣減少用水

(2)防治水體污染：

①水體污染的主要來源：工業污染、農業污染、生活污染。

②預防和消除水體污染的方法：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥,提倡使用農家肥;加強水質監測。

九年級化學的知識3

1、分子是保持化學性質的最小微粒。

原子是化學變化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱。

3、分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化學性質主要決定於原子的最外層電子數。

5、在原子中，質子數=核電荷數=核外電子數。

6、相對原子質量=質子數+中子數

7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。

8、地殼中含量最多的元素是氧元素。

最多的金屬元素是鋁元素。

9、決定元素的種類是質子數或核電荷數。

10、空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。

11、石油、煤、天然氣都是混合物。

12、溶液都是混合物。

例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14、化學變化的本質特徵是有新物質生成。

15、燃燒、鐵生鏽、食物變質等都是化學變化。

16、化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應。

17、金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

18、具有還原性的物質是H2、C、CO。

其中屬於單質的是C、H2。屬於化合物的是CO。

19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。

20、在化學反應前後，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前後物質的總質量。

肯定變化的是物質的種類和分子的種類。

21、2H2表示兩個氫分子;

2H表示兩個氫原子;2H+表示兩個氫離子。

22、能鑑別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

23、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶於水。

24、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶於水。