會考化學知識點歸納（多篇）

會考化學知識點歸納 篇一

1、複分解反應的條件

生成物中必須有水或氣體或沉澱，反應物必須能溶於水或酸

2、金屬與酸反應的條件

金屬要排在金屬活動順序表裏氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會產生硫氧化物或氮氧化物

3、金屬與【可溶性】鹽反應條件

金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應生成鹼，不會先與鹽反應

4、常見的顏色與狀態

銅離子藍色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉澱，氫氧化銅藍色絮狀沉澱，氫氣火焰淡藍色（天藍色），碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末

檢驗物質時，常用的物理性質有：顏色氣味狀態溶解性導電性磁性等

除氣體雜質：用固體或液體

例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液（變爲氯化銀沉澱）或【飽和】碳酸氫鈉溶液（反應掉氯化氫產生二氧化碳）去除

5、除固體雜質

例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過濾後蒸發結晶；銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液（置換）或酸（反應）；氧化銅中有碳粉，可直接灼燒(C變爲CO2)

除液體雜質：將雜質轉化爲水或氣體或沉澱

例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【適量】氫氧化鋇溶液（硫酸鋇和氫氧化銅是沉澱）

6、證明氫氧化鈉是否變質

1、〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質。

2、〔鹼〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉澱產生，則變質。

3、〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉澱產生，則變質。

如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質？〔檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離子〕

用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產生白色沉澱（碳酸根離子除去），滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質。不變紅則全部變質。

7、除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉

加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產生白色沉澱後過濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應，要做到很難，說說很簡單…產生的白色沉澱是碳酸鈣或碳酸鋇。

會考化學知識點歸納 篇二

（1）氯化鈉(NaCl)：①俗名：食鹽。②存在：在自然界中分佈很廣，存在於海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中。③用途：a、調味品，b、配製生理鹽水，c、工業原料，d、工業上用來做原料製取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等，e、農業上用氯化鈉溶液來選種等。

（2）碳酸鈉(Na2CO2)：俗名：純鹼、蘇打；用途：用於生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。

（3）碳酸氫鈉(NaHCO3)：俗名：小蘇打；用途：在食品工業上用作食品添加劑，在醫療上是治療胃酸過多的一種藥劑。

（4）碳酸鈣(CaCO3)：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建築材料及補鈣劑。

會考化學複習知識點 篇三

[一]如何用化學方法鑑別一氧化碳和二氧化碳

根據一氧化碳、二氧化碳兩種氣體性質的不同進行鑑別，有以下兩種方法。

方法1：

取兩支潔淨的試管，裏邊分別倒入少量澄清的石灰水。然後將兩個貯氣瓶中的氣體分別通入兩個試管裏，其中一個試管內的石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳，另一個試管內的石灰水不變，則該氣體是一氧化碳。 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO與Ca(OH)2不反應

方法2：將兩個貯氣瓶導氣管的閥門（活塞）打開，用燃着的木條接近導氣管口。其中一個氣體能燃燒且發出藍色火焰的，則證明該氣體爲一氧化碳；另一個使燃着的木條熄滅，則是二氧化碳。 2CO+O2=2CO2

[二]如何鑑別氫氣、一氧化碳、甲烷三種無色氣體

分別點燃三種氣體，在三個火焰的上方各罩一個冷而乾燥的燒杯，過一會兒，會看到有兩個燒杯的內壁變得模糊並有水蒸氣凝結，則說明這兩種氣體中有一個是氫氣，另一個是甲烷。在燒杯內壁沒有水蒸氣凝結的那種氣體一定是一氧化碳。

再向另外兩個燒杯內分別注入少量的澄清的石灰水，振盪，見有石灰水變渾的，則說明那種氣體爲甲烷。石灰水不變渾的，說明那種氣體爲氫氣。

[三]有氧氣、氫氣、氮氣、空氣、一氧化碳、二氧化碳6種氣體，怎樣鑑別它們

取6支試管，並分別倒入澄清的石灰水。然後將6個貯存氣體的橡膠袋上的導氣管分別插入6個試管的石灰水中，打開自由夾，觀察6個試管中石灰水的變化。其中有一支試管中的石灰水變渾濁，此種氣體必爲二氧化碳。其它五支試管中無變化。關閉自由夾。

取一個水槽並放好水。再取5個集氣瓶在其內部也全裝滿水並倒立在水槽中。將剩餘的5種氣體均採用排水取氣法各收集一集氣瓶氣體，並將此5瓶氣體用玻璃片蓋好，從水槽中取出，放置在桌面上。 用燃着的木條分別放在5個集氣的瓶口，觀察現象。 其中一瓶氣體能使木條越着越旺的，則一定是氧氣。

其中一瓶對於木條燃燒沒什麼影響，而瓶中氣體也沒有燃燒現象的，則一定是空氣。 其中一瓶能使燃着木條熄滅的一定爲氮氣。

有兩瓶氣體在遇燃着的木條時，瓶中的氣體被點燃了，且燃燒時的火焰均爲淡藍色，此時迅速地往兩個集氣瓶中都倒入少量的澄清的石灰水，蓋上玻璃片，搖動集氣瓶，觀察石灰水的變化。其中有一瓶中的石灰水變渾濁了，則原來的氣體一定爲一氧化碳，因爲一氧化碳燃燒後生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁。而另一集氣瓶中的石灰水沒變化，則原來的氣體一定爲氫氣，因爲氫氣燃燒只能生成水。

[四]今有水、鹽酸、氫氧化鈉 三瓶無色液體，怎樣鑑別它們

取三支試管，並分別倒入未知液1mL至2mL，然後各滴入石蕊試液2滴至3滴，振盪，石蕊試液不變色仍爲紫色者，原液體爲水。

[五]用一種試劑，如何將碳酸鉀、硝酸銀、硫酸鋅三種溶液區別開

取三支試管，並分別倒入未知液1mL至2mL，然後各倒入1mL至2mL鹽酸，觀察現象。若一個試管中有無色氣泡放出者，原溶液爲碳酸鉀溶液。 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2

若一個試管中有白色沉澱生成者，原溶液爲硝酸銀溶液。 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 如一個試管中既無氣泡放出也無白色沉澱生成，又無其它現象發生的，原溶液爲硫酸鋅溶液。

[六]今有氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末，怎樣鑑別它們

取氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末各一藥匙，分別放入四個燒杯中。再在各燒杯中加適量蒸餾水使其完全溶解，得四種無色溶液。

取四支試管分別倒入未知液1mL至2mL，並往四支試管中加入1mL至2mL鹽酸。其中一支試管中有無色氣泡產生，則原物質爲碳酸鉀。 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 其它三支試管中沒有氣泡生成，也無其它現象發生。因氯化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀三種溶液跟鹽酸都不反應。

再取三支試管分別倒入餘下的三種未知液1mL至2mL並往三支試管中加入1mL至2mL氯化鋇溶液，其中一個有白色沉澱生成，再滴入1mL至2mL稀硝酸。如果白色沉澱不消失，則此原物質爲硫酸鉀。

K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl

其它兩支試管中沒有白色沉澱生成，也無別的現象發生。因爲氯化鉀、硝酸鉀兩種溶液跟氯化鋇溶液都不反應。 再取兩隻試管分別倒入餘下的兩種未知液1mL至2mL，並往兩支試管中加入1mL至2mL硝酸銀溶液，其中一個有白色沉澱生成，再滴入1mL至2mL稀硝酸，如果白色沉澱不消失，則此原物質爲氯化鉀。 KCl+AgNO3=AgCl+KNO3

在另一試管中沒有白色沉澱生成，也無其它現象發生。因爲硝酸鉀溶液跟硝酸銀溶液不反應。 所以，餘下的一種原物質爲硝酸鉀。

[七]如何鑑定一瓶無色液體爲鹽酸

鹽酸溶液中的陽離子爲氫離子（H+），陰離子爲氯離子(Cl-)。如果通過一定的實驗步驟和具體的實驗現象能確定溶液中既含有氫離子又含有氯離子，就能確定該無色溶液一定爲鹽酸。

檢驗氫離子（H+）。把兩塊鋅粒放入一支試管中，將少量待鑑定的無色溶液倒入試管中3mL5mL，用拇指堵住試管口，待試管中氣體對拇指的壓力較大時，移開拇指，立即用燃着的火柴點燃試管中的氣體，如果氣體安靜燃燒或發出尖銳的爆鳴聲，證明有氫氣生成，也就證明原無色溶液中含有氫離子（H+）。

或用乾燥清潔的玻璃棒蘸取待測無色溶液滴在藍色的石蕊試紙上，若藍色石蕊試紙變紅，則證明溶液中氫離子（H+）的存在。 檢驗氯離子(Cl-)。取一支試管，倒入待測溶液1mL至2mL然後加入1mL至2mL硝酸銀溶液，振盪，觀察現象。如果有白色沉澱生成，再加入1mL至2mL稀硝酸，若沉澱不消失，則證明氯離子(Cl-)的存在。 該無色溶液中既含有氫離子又含有氯離子，則此溶液爲鹽酸。