高一化學教學設計多篇

高一化學教案大全 篇一

《氫氣的性質和用途》

教學目標

知識目標

使學生瞭解氫氣的物理性質，掌握氫氣的可燃性、還原性，並瞭解有關的實驗過程和現象以及注意事項；

根據氫氣的性質瞭解其主要用途；

從得氧和失氧的角度對照瞭解氧化反應和還原反應，氧化劑和還原劑。

能力目標

通過對實驗現象的觀察，培養學生的觀察能力和思維能力。

情感目標

通過氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應的教學，進行量變引起質變和對立統一規律的辯證唯物主義教育。

教學建議

教法建議

在講氫氣的性質之前，學生已學過氧氣的性質、製法和氫氣的實驗室製法。教師根據學生已有的知識水平、化學教學大綱的要求和教材的特點，確定恰當的知識範圍和實驗內容，使學生了解氫氣的物理性質，掌握氫氣的可燃性、還原性及有關實驗現象和化學方程式；瞭解點燃氫氣之前爲什麼要檢驗氫氣的純度以及檢驗的方法，結合實驗內容明確提出培養學生觀察能力，結合氫氣的可燃性對學生進行環境保護教育等。

在教學過程中，教師應始終圍繞教學目標，層層深入地展開教學內容。教師講新課之前先複習舊知識，以實驗室用什麼藥品製取氫氣，收集氫氣有幾種方法等問題導入新課，而後展示一瓶瓶口倒置的氫氣，請學生通過觀察氫氣在通常狀態下的色、態、水溶性、密度等，讓學生通過觀察思考自己總結出氫氣的物理性質。這種從感性到理性認識問題的方法，層次清楚，符合學生認識規律和能力形成與發展的規律。在講授氫氣的可燃性和還原性時，也應先演示氫氣在空氣中安靜燃燒、氫氣中混有空氣點燃發生爆鳴、氫氣在氯氣中燃燒在瓶口出現白霧、氫氣還原氧化銅的實驗等，而後運用投影，進行反應實質的總結，寫出化學方程式。這種運用探索性實驗的教法，能使學生從感性認識上升到理性認識，揭示了知識的本質和內在聯繫。

最後教師通過讓學生看書進行小結，再通過讓學生做練習題進行鞏固，使大多學生都能掌握基本的、重點的知識，從而-地完成教學任務。

其它一些建議：

（1）爲使操作方便，節省時間和藥品，氫氣發生裝置宜選用啓普發生器。

（2）爲增加實驗興趣，可在實驗3-4的肥皂水中加入顏色。

（3）氫氣燃燒實驗必須絕對安全，氫氣燃燒除焰色、發熱和爆炸外，還可引導學生注意產物，即可在燒杯內壁塗上遇水顯色的物質。

（4）認真做好氫氣還原氧化銅實驗，使學生掌握操作步驟。

（5）引導學生分析反應物和產物，爲下章學習打下基礎。

（6）複習氧化反應，引入還原反應。先以氫氣和氧化銅爲例理清概念，不要急於將前面各種氧化反應均分析一下哪個是氧化劑、還原劑。

（7）使學生了解用途對性質的依賴關係。

關於“燃燒”概念的擴展

從對比氫氣在空氣中燃燒和氫氣在氯氣中燃燒時火焰的顏色不同和生成物不同，不僅能總結出兩個反應的特殊性，同時也能找出它們的共性——劇烈的、發光放熱的化學反應。從而擴大了“燃燒”概念的內涵。

同時，還可以觀察到它們的火焰構造與酒精燈和蠟燭的火焰結構不同。氫氣在空氣中和氯氣中燃燒的火焰都是內外兩層，這是因爲氣體燃燒時不必經氣化階段，所以沒有氣化層的“焰芯”。

氫氧混合氣體的爆鳴

在導管口點燃氫氣之前，必須先檢驗氫氣的純度，完全是由氫氣易燃且放出大量熱的性質所決定的。

課本選用了紙筒的實驗。但書中只描述了“剛點燃時，氫氣安靜地燃燒，過一會兒，突然聽到”砰“的一聲響，爆炸的氣浪把紙筒高高掀起。事實上，這個實驗如果做得好，所能觀察到的現象要比以上課本的那段描述複雜些。所能說明解釋的問題也更深入些。實驗的具體情況是：

用一個沒有蓋的紙筒（或罐頭筒）底上穿一個小孔，小孔用一尖細小木條塞緊（或用火柴桿也行）。把筒倒立，用排空氣法迅速充滿氫氣，將紙筒向下平置於桌面上，在拔掉小木條的同時，就小孔處點燃逸出的氫氣。最初氫氣在小孔處安靜地燃燒，一會兒聽“嗡嗡”的聲響，而且聲音逐漸增強，最後纔是砰然巨響，爆炸的氣浪使紙筒騰空而起。

幾種可燃性氣體與空氣混合的爆炸界限

氣體最低成分%成分%

氫氣4.174.2

一氧化碳12.5 74.2

甲烷5.015.0

乙炔 2.580.0

教學設計方案

重點：氫氣的化學性質

一 複習提問：

1、寫出實驗室制氫氣的化學方程式。

2、畫出實驗室制氫氣的簡易裝置圖。

二 導入新課：氫氣的性質。

1、氫氣的物理性質：

按照描述氧氣物理性質的順序，回憶上節課的實驗現象描述氫氣的色、態、味和溶解性等。

【實驗3-4】裝置如圖所示。球形乾燥管裏裝有鹼石灰乾燥劑。導管口蘸些肥皂水，控制氫氣流速，吹出肥皂泡。當肥皂泡吹到足夠大時，輕輕擺動導管，讓肥皂泡脫離管口，這時可以觀察到肥皂泡上升。

肥皂泡上升說明氫氣密度小。在標準狀況（1大氣壓，0℃）下，氧氣、空氣、氫氣的密度分別爲1.429克/升，1.293克/升，0.0899克/升，它們的比值爲16∶14.5∶1。（爲什麼用排空氣法收集？）

氫氣在通常狀況下，是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體，難溶於水，比空氣輕。

2、氫氣的化學性質：

【實驗3-5】在帶尖嘴的導管口點燃純淨的氫氣，觀察火焰的顏色。然後在火焰上方罩一個冷而乾燥的燒杯，過一會兒，觀察燒杯壁上有什麼現象發生。

引導觀察燃燒的焰色和燒杯內壁有什麼現象出現。把燒杯傳遞給學生，讓學生用手觸摸燒杯，感覺熱量。證明氫氣具有可燃性，燃燒時放出大量的熱。

（1）氫氣的可燃性：

在這個實驗中爲什麼強調“純淨”呢？如果氫氣不純淨燃燒時會怎麼樣呢？

【實驗3-6】取一個一端開口，另一端鑽有小孔的紙筒（或塑料筒等），用紙團堵住小孔，用向下排空氣法收集氫氣，使紙團內充滿氫氣。把氫氣發生裝置移開，拿掉堵小孔的紙團，用燃着的木條在小孔處點火，注意有什麼現象發生。（人要離開，注意安全。）

引導學生觀察：

①注意小孔處點火時的開始情況；

②仔細傾聽音響的變化；

③觀察隨音響變化而發生的現象。

板書 氫氣不純混有空氣或氧氣，點燃時發生爆炸。

爲什麼點燃純淨的氫氣能安靜地燃燒，而混合氣體卻會發生爆炸呢？

點燃純淨的氫氣時，在導管口流出的氫氣量少，與氧氣接觸少，反應時產生的熱量也少，且散失較快，所以點燃時安靜地燃燒。

點燃紙筒中氫氣時，隨着氫氣的消耗，空氣不斷從紙筒底部進入筒內。氫氣和空氣接觸並混和，與氧氣接觸面多，點燃時快速反應，產生的熱量在極短時間內、有限空間裏急劇膨脹，就發生了爆炸。

實驗測定，當空氣中混入氫氣的體積達到總體積的4%～74.2%時，點燃即發生爆炸。這個範圍叫做氫氣的爆炸極限。所以，點燃需要純淨的氫氣，點燃氫氣前必須檢驗氫氣的純度。

【實驗3-7】用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開拇指點火。如果聽到尖銳的爆鳴聲，就表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗，直到響聲很小，才表明氫氣已經純淨，如果用向下排空氣法收集氫氣，經檢驗不純而需要再檢驗時，應該用拇指堵住試管口一會兒，然後再收集氫氣檢驗純度，以免暗焰引發氫氣發生器爆炸。

【實驗3-8】在乾燥的硬質試管底部鋪一層黑色的氧化銅，管口微向下傾斜。通入氫氣，過一會兒再給氧化銅加熱。注意觀察黑色的氧化銅有什麼變化，管口有什麼生成。反應完成後停止加熱，還要繼續通入氫氣，直到試管冷卻後，再停止通氫。

引導學生思考：

（1）放氧化銅的試管口爲什麼要略向下傾斜？

（2）導氣管爲什麼要伸入到試管底部，管口不能用塞子塞住？

（3）爲什麼先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅？氫氣的純度是否需要檢驗？

（4）實驗在停止加熱時，爲什麼還要繼續通入氫氣到試管全部冷卻爲止？

聯繫已學過的有關知識逐一討論。歸納出實驗步驟韻語記憶口訣：

板書“一通、二點、三滅、四撤”。

引導學生用化學式表述反應過程

氫氣和氧化銅反應：

練習：實驗室製備氫氣並使氫氣跟灼熱的氧化銅反應有以下主要步驟，請按正確的操作順序排列序號___________________。

A 檢驗氫氣發生裝置的氣密性； B 給試管中的氧化銅加熱；

C 向氫氣發生裝置裏添加藥品； D 停止加熱；

E 向裝有氧化銅試管中通入氫氣； F 停止通入氫氣；

G 檢驗氫氣的純度。

複習提問：什麼是氧化反應？氫氣與氧化銅反應是否是氧化反應？

分析：在氫氣與氧化銅反應中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發生了氧化反應。而氧化銅失去了氧變成了單質銅，則氧化銅發生了還原反應。

在反應中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發生了氧化反應。使銅被還原出來，說明氫氣有還原能力，我們稱之爲還原性，而把氫氣稱之爲還原劑。

氧化銅失去了氧，發生了還原反應。使氫氣發生了氧化反應，說明它具有氧化能力，我們稱之爲氧化性，而把氧化銅稱之爲氧化劑。

氫氣：得氧～有還原性～是還原劑～發生了氧化反應。

氧化銅：失氧～有氧化性～是氧化劑～發生了還原反應。

練習：在高溫下，三氧化二鐵與一氧化碳反應生成單質鐵和二氧化碳。此反應中氧化劑是_______，還原劑是_______，_______，發生了氧化反應，________發生了還原反應。

氫氣的用途：閱讀課本57頁圖3-14。

物質的用途是由其性能決定的。

密度小——氫氣球；

可燃性——氫氧焰、高能燃料等；

還原性——冶煉金屬、製備硅等；

另外還可用於合成氨氣、製備鹽酸。

探究活動

1、家庭小實驗 在如教材第53頁所示的實驗3-4中，可以用蠟燭不斷點燃產生、上升的氫氣泡。想辦法使氫氣泡中含有少量空氣，一來可減慢氫氣上升的速度，二來又可產生強烈的爆鳴聲。

2、家庭小實驗 取一支大試管，平置固定在鐵架臺上，用一團棉絮浸透酒精溶液，置入管底。在管中部用紙槽送入黑色氧化銅，鋪平。用單孔帶短玻管的橡皮塞塞緊，加熱棉絮球部位，可以看到氧化銅慢慢由黑色變紅。

3、設計一個實驗，證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。

高一化學教案大全 篇二

《氫氣實驗室製法》

教學目標

知識目標

使學生掌握實驗室用金屬和酸反應制取氫氣的化學反應原理，初步瞭解實驗室製備實驗的一般思路和方法；

瞭解置換反應的概念，對給定反應物、生成物的化學反應，能初步判斷反應類型；

根據氣體的性質，學會判斷氣體收集的方法。

能力目標

培養學生的觀察能力，通過觀察瞭解啓普發生器的工作原理，並根據其原理，用易得廉價的簡單實驗儀器，自行設計製備氫氣的簡易裝置。

情感目標

通過對氫氣純度的檢驗，使學生了解點燃可燃性氣體之前，需要進行驗純的必要性，加強對學生進行安全教育。

教學建議

本節課是元素化合物的基礎知識課，難度雖不大，但知識面廣，這些知識是後續教學的基礎。

1、準確 恰當地抓住教學目標，本節課要抓住置換反應的概念和氫氣的實驗室製取裝置等主要內容，緊緊圍繞這些知識的形成過程進行教學活動。因此教學目標應具體、明確，教材處理詳略得當，緊緊圍繞教學大綱的規定和教材內容的要求，重視能力培養和養成教育。

2、教學內容應有序、合理

教學過程從水的電解產物和氧氣的有關知識開始，可以用計算機等媒體放映”氫氣的用途“資料片，導出新課。再通過實驗，師生共同討論，建立置換反應的概念，同時簡介原子團的知識。在此基礎上，結合實物展示，巧設問題，由簡到繁，從易到難，根據儀器藥品，讓學生在課堂上設計出一套制氫氣的合適裝置，通過設計實驗，一可培養學生的動手、動腦的能力，二可增強他們學習興趣，三可鞏固已學知識。

3、優選教學方法，教學手段多樣化

本節教學方法是實驗探究法，以實驗爲前提，通過實驗觀察，實物展示和錄像、計算機、投影等電化教學手段，集實驗、討論、講述、講解、歸納、練習爲一體，這種方法既充分體現了以實驗爲基礎的學科特點，又體現了教爲主導，學爲主體二者統一的教學原則。

4、重視能力培養，注意養成教育

本節教學應靈活運用多媒體教學手段，通過實驗或啓發性、探究性的問題，激發學生的學習興趣，增加學生動眼、動手、動口、動腦的機會，培養和發展學生觀察、操作、思維與自學等多種技能和多種能力。同時，教學中每一個知識點都是以已有知識或化學事實、探究性問題開始，通過實驗觀察、引導思考、討論、自學等多種方式，突出對學生學習過程的指導，教給學生學習方法和思維方式，這樣有利於逐步建立有效的學習方法，養成良好的學習習慣。此外，教學中還可結合”氫氣的發現史“和”制氫發生裝置"的分析討論，以及知識的遷移過程，同時向學生進行辯證唯物主義認識論和科學態度、科學方法的教育，這些都有利於對學生進行素質教育。

教學設計方案

早在十六、七世紀的時候，有好幾位科學家都發現了金屬跟酸反應能產生一種可燃性的氣體——氫氣。直到現在，氫氣的實驗室製法仍然選用金屬跟酸反應。那麼用哪種金屬，用哪種酸爲呢？

一、驗室製取氫氣的原理：

（實驗）取四支試管，分別向其中加入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片，然後向試管中加入等量的同種稀硫酸，觀察產生氣體的速率。

（現象）稀硫酸同時與Mg、Zn、Fe、Cu接觸，實驗現象是：Mg與稀硫酸反應劇烈，鋅與酸反應，產生氫氣的速率較快，Fe與稀硫酸反應很慢，銅與稀硫酸接觸，沒有明顯現象。

實驗室製取氣體，要求便於操作和收集，而Mg反應速率過快，不方便收集；Fe反應速率過慢，因此常選用鋅爲最合適。

二、實驗室製取氫氣的裝置和收集方法

1、製備裝置：

完整的氣體制取裝置包括髮生裝置（即發生反應生成該氣體的裝置）和收集裝置兩部分。

氣體發生裝置的確定，要依據反應原理，特別是反應物的狀態和反應條件。實驗室製取氫氣所用的鋅是顆粒狀固體，所用的稀硫酸呈液體，常溫下兩種藥品接觸即可發生反應。由此可見，只需用容器將鋅和稀硫酸盛放在一起，並將產生的氫氣通過導管導出即可。因此組裝發生裝置應包括盛裝藥品的反應容器（大試管、廣口瓶、錐形瓶、燒瓶等均可），用於封閉反應容器口的膠塞，穿過膠塞用於導出氫氣的玻璃導管（用試管或燒瓶作反應容器時還需用鐵架臺固定）。這種裝置是最簡單的氫氣發生裝置，如下圖(A)、(B)所示。

(A)

(B)

（討論）但這種發生裝置的缺點是必須當鋅和稀硫酸中至少有一種完全反應後該反應才能停止，如何使製取氣體的過程連續呢？

實驗中常加一長頸漏斗，通過長頸漏斗分次加酸來控制反應，如下圖所示。

長頸漏斗下部必須浸泡在酸液中，爲什麼呢？

此時將導氣管一端堵死，觀察實驗現象。如學生看不清楚，可重複幾次，並提示學生應注意的問題。

（請同學簡述現象，分析原因）

展示啓普發生器，介紹部件名稱，作用，介紹使用方法。

2、氣體的收集：

氣體的收集裝置要依據該氣體的收集方法而定。氫氣的收集方法有兩種：向下排空氣法（因爲氫氣密度最小）和排水法（因爲氫氣難溶於水且不和水反應），如圖(E)、(F)所示。

如果用向下排空氣法收集氫氣，難於驗滿，因此收集氫氣的方法是排水法。

注意事項：儀器連接好以後應先檢查裝置的氣密性，然後再裝入藥品製取氫氣；將鋅粒裝入試管時，應將試管傾斜，使鋅粒滑入試管底部，以免直接投入時砸破試管底；對產生的氫氣經驗純後再收集或直接應用；收集滿氫氣的集氣瓶應倒置在桌上，防止氫氣很快逸散。

三、氫氣純度的檢驗方法

實驗操作：用排水法或向下排氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純。然後按上述方法再收集、再檢驗，至點燃時發出的響聲很小時，表明氫氣已經純淨。實驗操作過程如下圖：

注意事項：當開始收集的氫氣經檢驗不純，這時需要再收集、再檢驗。若下一步要採用向下排空氣法收集氫氣，應先用拇指把試管口堵住一會兒，再去收集、檢驗氫氣。否則剛用於檢驗氫氣的試管內的火焰可能沒有熄滅，立即用這個試管去再收集氫氣時，可能會點燃導管口不純的氫氣，引起裝置爆炸，發生危險。

四、置換反應：

置換反應：由一種單質跟一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。

置換反應中“置換”的涵義是：反應物之一的單質中所含元素，代換了參加反應的化合物中的某種元素。

置換反應是化學基本反應類型之一。

表達式：單質 + 化合物=新單質 + 新化合物

A + BC AC + B

鋅 + 稀硫酸 ==硫酸鋅 + 氫氣

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2

單質 化合物 化合物 單質

置換反應的特點是：參加反應的物質只有兩種，且一定是一種單質和一種化合物。生成物也只有兩種，一種一定是單質，另一種一定是化合物。掌握了這些特點，就能夠正確地判斷置換反應。

（討論）置換反應與化合反應，分解反應有哪些區別？

五、原子團的概念：

鋅 + 稀硫酸 == 硫酸鋅 + 氫氣

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2

在鋅與硫酸進行反應時，反應物硫酸，生成物硫酸鋅均有相同的集團，即：

H2SO4和ZnSO4中的畫線部分。在許多化學反應中，作爲一個整體參加反應，就好像一個原子一樣，這樣的原子集團叫做原子團。

常見的原子團有：

KClO3 氯酸根

KMnO4 高錳酸根

NaOH 氫氧根

H2SO4 硫酸根

KNO3 硝酸根

探究活動

1用廢舊的可樂瓶（塑料）、吸管、粘合劑，根據啓普發生器原理，製作一個簡易裝置。

2根據啓普發生器的原理，設計三套類似的實驗裝置，畫出裝置圖。

3設計一個儲存氫氣的裝置，便於利用該裝置收集氫氣，便於實驗中使用氫氣。

4實驗室製取氫氣時，以鋅粒與較濃的鹽酸反應，用氣球收集氣體，一段時間後，氣球癟了，重複上述實驗多次，均得到相同的現象，試分析造成這種狀況的原因，你從中得到什麼啓示？

高一化學離子反應教案 篇三

一、說教材

１、教材的地位和作用

《離子反應》屬於高一課本第一章第二節內容。《離子反應》是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎理論知識中，佔有極其重要的地位，貫穿於中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。《化學新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應極其發生條件，瞭解常見離子的檢驗方法。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節知識對學生來說具有相當的難度。這一節我把它分成二課時。第一課時講電解質。第二課時講離子反應、離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又爲後面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，並且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年大學聯考的熱點，在大學聯考中幾乎年年考。

２、本課時的教學目的：

根據教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結合本課的特點和素質教育的要求，確定以下教學目標：

（1）認知目標：使學生了解電解質、強電解質、弱電解質的含義。

（2）能力目標：

1、培養學生實驗能力和觀察能力。

2、培養學生通過實驗現象分析、探究化學反應實質的能力。

3、培養學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

（3）情感目標：

1、通過實驗激發學生學習化學的興趣和情感。

2、培養學生嚴謹求實、勇於探索的科學態度。

3、對學生進行透過現象看本質的辨證唯物主義教育。

教學重點： 強電解質、弱電解質的含義

教學難點：強電解質、弱電解質的含義

教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結合

二、說教法

教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協調發展，根據這一基本原理我採用瞭如下教學方法：

１、實驗促學法：

通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現象，理解並掌握電解質、強電解質、弱電解質的含義。

２、情景激學法：創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

３、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握電解質、強電解質、弱電解質的含義

４、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現象宏觀化，有助於學生掌握離子反應。

三、說學法：

現代教育理論認爲，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啓發學生積極主動地去探究學習。因此在本節教學中我注意以下方面：

1用實驗解決問題。新課引入，知識的鞏固、昇華均用實驗。目的在於使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養。發揮化學實驗最大作用，真正將素質教育落實到課堂上。

2着重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性認識到理性認識、由已知到未知、由個別到一般。在學習過程中培養學生分析，對比，歸納，總結的能力。達到舉一反三，實現知識和能力的遷移的目的。

四、說教學程序：

（用故事導入新課）：引入化學家阿累尼烏斯突破法拉第的傳統觀念提出電解質自動電離的新觀念，引入本節課對於電解質的介紹，並適時對學生進行科學研究的創新精神教育。

（提問）：下列國中所介紹過的物質哪些可以導電？爲什麼可以導電？

鹽酸、NaOH溶液 、NaCl固體 、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu

讓學生思考、討論

（追問）鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，裏的自由移動的離子是怎樣產生的？什麼樣的物質在什麼樣的條件下可以電離產生自由移動的離子呢？

目的：通過連續的提問引發學生思考，（鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，能導電是因爲溶液中有自由移動的離子，而這些自由移動的離子又是由電離產生）同時也在討論中引入本節的第一個重要概念：電解質的概念（酸、鹼、鹽在水溶液中或熔融狀態下可以電離出自由移動的離子，這些物質我們稱之爲電解質）。

（舉例）：下列敘述正確的是：（AB）

A:固態氯化鈉不導電，但氯化鈉是電解質， B：氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質

C:銅能導電，所以是電解質 D:硫酸鋇的水溶液不導電，所以硫酸鋇是非電解質

結論：1、化合物；2、電解質導電條件：水溶液或熔融狀態；3、電解質是一定條件下本身電離而導電的化合物，而SO

2、SO3、CO2等化合物的水溶液雖然導電，但它們溶於水後跟水形成了新的電解質而導電，並非其化合物本身電離所爲；4、硫酸鋇、氯化銀等難溶於水的化合物，在溶解的部分或熔融狀態下是完全電離的，故是電解質。5、酸鹼鹽、金屬氧化物、水是電解質，蔗糖、酒精燈大多數有機物爲非電解質。

目的：電解質、非電解質的概念的區分和理解是本節的難點。通過一道典型例題從各個角度概括了二者容易引起混淆的地方。並讓學生在思考和討論中自己得出結論，加深學生的理解和記憶。

（演示實驗）：把相同濃度、相同體積的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分別導入五個小燒杯，並放於溶液導電性實驗裝置中，接通電源。

（提問）1、相同條件下，不同種類的酸鹼鹽溶液的導電能力是否相同？

2、影響電解質溶液導電能力強弱的因素是什麼？

結論：不同種類的電解質溶液的導電能力不同，自由移動的離子的濃度和離子所帶的電荷數會直接影響溶液導電能力的強弱。進而給出強電解質和弱電解質這兩個名詞。

目的：培養學生合作交流及實驗觀察的能力，深化對反應的認識和概念的理解。進而給出強電解質和弱電解質這兩個名詞。

（提問）強弱電解質的電離有何差別？

動畫模擬：HCl、CH3COOH、NaCl 在水中的溶解和電離情況。

結論：NaCl溶於水時完全電離成水合鈉離子和水合氯離子，HCl完全電離成水合氫離子和水合氯離子，而CH3COOH溶於水時只有一部分電離成離子。而這種“全部“與”“部分”即可區分電解質的強弱。

（討論）BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶於水的鹽是否屬電解質？CH3COOH易溶，是否屬強電解質？

目的：利用討論，鞏固本節課所學知識。

課堂小結：電解質：在水溶夜裏或熔化狀態下能導電的化合物。如：酸、鹼、鹽、金屬氧化物、水等。強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。

鞏固練習然後佈置課後作業：用幾個不同層次、有發散性的練習，讓不同層次的學生進一步鞏固所學內容，從練習中瞭解學生對知識掌握程度。

板書設計：

第二節 離子反應

一、酸鹼鹽在水溶液中的反應

（一）、電解質和非電解質

1、電解質：在水溶夜裏或熔化狀態下能導電的化合物。如：酸、鹼、鹽、金屬氧化物、水等。

2、非電解

質：在水溶液裏和熔化狀態下都不導電的化合物。如：大多數有機物等。

（二） 、強電解質和弱電解質

1、強電解質：在水溶液中全部 電離成離子的電解質。

2、弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。

3、強弱電解質的區別。