氨氧化法制硝酸教案（精品多篇）

氨氧化法制硝酸教案 篇一

教學目標：

1.掌握硝酸的重要特性—氧化性。

2.通過對實驗裝置的改進，培養學生勇於探索、敢於創新的精神。 3.通過“王水”藏獎牌的故事進行愛國主義教學。 4.利用銅與硝酸反應中尾氣處理等問題進行環境保護教育。 學法指導：

1、分組實驗、引導學生探究硝酸的氧化性

2、分析硝酸在反應中表現的性質，推測硝酸與非金屬、某些還原化合物如：Na2S溶液、Na2SO3溶液、FeO等反應的產物。 教學重難點：硝酸的氧化性。

教學用具： 實驗藥品： 濃硝酸、銅絲、NaOH溶液、蒸餾水。

實驗儀器：小藥瓶、膠頭滴管、瓶塞、導氣管。

教學方法：實驗探究、對比分析、演繹類推。 【分組實驗】每組所需實驗儀器清單：

濃硝酸 1瓶 、膠頭滴管2個、銅絲2根、長導氣管2個、短導氣管1個、小藥瓶4個、瓶蓋2個、注射器1個、蒸餾水滴瓶、燒杯1個。 教學過程：

【引課】介紹硝酸用途的介紹，讓學生感覺到硝酸就在身邊。 【投影】硝酸的用途圖片

【過渡】大家知道嗎？圖片中的炸藥、醫藥、化肥、農藥等等，都是

以硝酸爲原料進行加工製作的，可見硝酸無論在國防、科技、還是工農業生產中都起着很重要的作用，那麼你對硝酸又瞭解多少呢？在國中我們已經知道了硝酸是三大強酸之一，在水分子的作用下，可以完全電離，具有酸的通性，而在實驗室裏用金屬和酸反應制取氫氣時，通常選擇稀硫酸或鹽酸，並沒選擇硝酸。爲什麼呢？這就是我們今天要探討的硝酸的另一性質――氧化性！ 【板書】硝酸的氧化性

【師講】我們上節課學習了氧化性酸――-濃硫酸，它在加熱的條件下，可以與不活潑金屬銅發生反應。 【副板書】 Cu+2H2SO4(濃)

△CuSO4+ SO2↑+2H2O 【過渡】在這個反應中，產生的氣體是SO2，表現了濃硫酸的強氧化性，硝酸將和銅發生怎樣的反應呢，我們就來探究一下硝酸與銅的反應。

【板書】

一、硝酸與金屬的反應 【實驗探究】硝酸與銅的反應

【師講】首先探究一下濃硝酸與銅的反應， 給大家準備的實驗儀器，都是常見的小藥瓶、輸液管、注射器等。大家根據這些實驗儀器，嚴格按照裝置圖以及操作步驟進行探究。 【板書】

1、濃硝酸與銅的反應 【投影】濃硝酸與銅的裝置圖

探 究 步 驟：

1、按照裝置圖組裝裝置

2、向一隻瓶中加入約佔瓶體積1/2的NaOH溶液；另一隻瓶中加入約佔瓶體積1/5的濃HNO3 。

3、將帶導氣管及銅絲的瓶塞塞到盛有濃HNO3 的瓶中，長導氣管一端伸入到盛有NaOH溶液的瓶中。

4、向下移動銅絲，觀察現象。實驗現象出現後，隨即拉動銅絲，將。反應停止。 【教師強調】

由於濃硝酸具有很強的腐蝕性，一定要格外小心，注意安全，萬一不慎將濃硝酸弄到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，再用小蘇打水或肥皂洗滌；在實驗過程中注意觀察現象，通過現象分析所得產物，並寫出化學方程式。

【學生動手】組裝裝置 實驗 【板書】濃硝酸與銅的反應

【投影】實驗現象：反應劇烈，立即有大量的紅棕色氣體生成，溶液由無色變爲綠色。 推測反應產物： NO

2、Cu(NO3)2 、H2O 。 【學生寫方程式】Cu+4HNO3(濃) == Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

【分析】在這個反應中，反應前後元素的化合價有變化嗎？ 【生答】有變化，是氧化還原反應。 【分析】指出還原劑和作氧化劑？ 【生答】Cu做還原劑，濃HNO3作氧化劑。

【分析】Cu是由O價升高到+2價，被氧化，作還原劑，濃HNO3中的氮元素由+5價降低到+4價，被還原，作氧化劑，具有氧化性。 【設問】稀硝酸在這個反應中表現了什麼性質呢？ 【生答】強氧化性

【問題】那麼濃硝酸的氧化性與濃硫酸相比、，那一個更強呢？ 【生答】濃硝酸的氧化性更強一些，

【提示】我們可以根據氧化還原反應進行的難易程度來判斷，越容易進行，氧化性就越強，濃硝酸與銅反應不需要加熱，容易進行，而濃硫酸和銅反應必須加熱才能夠反應。不易進行，所以，濃硝酸的氧化性比濃硫酸的強，是強氧化性酸。

【過渡】通過我們的探究，發現濃HNO3和濃H2SO4的性質比較相近，均具有強氧化性；那麼稀HNO3和稀H2SO4性質是否也相近呢？ 稀H2SO4和Cu不反應，那麼稀HNO3是否也和Cu不反應呢？我們接着探究稀HNO3是否與Cu反應，(沒有給大家準備稀HNO3，而是準備了蒸餾水稀釋濃HNO3)在實驗過程中，大家注意觀察現象，通過現象分析所得產物，並寫出化學方程式。

【實驗探究】稀硝酸與銅的反應 【板書】

2、稀硝酸與銅的反應

【投影】稀硝酸與銅的裝置圖

探究步驟：

1、按照裝置圖組裝裝置

2、向其中一瓶中，加入約佔瓶體積1/2的濃HNO3 ，再加入蒸餾水注滿小藥瓶。

3、蓋上帶導氣管及銅絲的瓶塞，長導氣管伸入到另一空瓶中。銅絲插到瓶中間位置處，開始實驗。

4、當反應自行停止後。用拉開活塞的注射器緩慢向小藥瓶中注射空氣。

【學生動手】組裝裝置 【學生探究實驗開始】

教師巡視並和同學們一塊探究。。。。。。。。。。。

【生說現象】把裝置拿到投影儀，然後向小藥瓶(Ⅰ)中注射空氣。講實驗現象推測產物。

【投影】實驗現象：反應緩慢，有無色氣體生成，注射空氣後，變爲紅棕色，溶液由無色變爲藍色。

推測反應後的產物：NO、Cu(NO3)

2、H2O 。

【學生板書】3Cu+8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

【師講】在這個反應中，反應前後元素的化合價有變化嗎？ 【生答】有變化，是氧化還原反應。 【問題】指出還原劑和作氧化劑？ 【生答】Cu做還原劑，稀HNO3作氧化劑。

【分析】Cu是由O價升高到+2價，被氧化，作還原劑，稀HNO3中的氮元素由+5價降低到+2價，被還原，作氧化劑，具有氧化性。 【設問】稀硝酸在這個反應中表現了什麼性質呢？ 【生答】強氧化性

【設問】我們接着判斷一下稀硝酸、濃硫酸的氧化性，那一個更強呢？ 我們可以根據氧化還原反應進行的難易程度來判斷，越容易進行，氧化性就越強，越不容易進行，氧化性就越弱。

【生答】稀HNO3與Cu雖然緩慢反應，但畢竟能反應，不需要加熱，而濃H2SO4和Cu反應必須加熱才能夠反應。可見，稀HNO3的氧化性比濃H2SO4的強，也具有強氧化性，是氧化性酸。

【師講】通過我們的探究，發現無論濃硝酸還是稀硝酸和金屬反應時，一般不生成H2，這也是實驗室製取H2時，通常不選擇硝酸的原因。 【設問】鐵、鋁均比銅活潑，常溫下鐵、鋁更應該與硝酸反應，而現實生活中，運輸濃硝酸的罐正是鐵或鋁做的，爲什麼呢？難道他們不反應嗎？

【分析】 這是因爲濃硝酸在金屬鐵、鋁的表面氧化成了一層緻密的金屬氧化物薄膜，阻止了反應進一步進行，這樣的現象稱爲“鈍化現象”，所以，常溫下可以用鋁槽車裝運濃硝酸。

【板書】 常溫下，鐵 ﹑鋁在冷的濃硝酸中發生“鈍化”現象。 【設問】既然硝酸的氧化性如此之強，是否硝酸能氧化所有的金呢？ 【生答】除了金和鉑等以外的大多數金屬都可以被硝酸氧化。 【設問】那麼金和鉑是否就不能被氧化呢？ 【師講】提到金的溶解，這裏還有一個真實的故事 【投影】波爾藏金質獎章的故事

【師講】波爾用簡單的化學知識羞辱了法西斯，捍衛了祖國的尊嚴，我們也應該好好學習，用知識來武裝我們的頭腦，將來更好的報效祖國。通過這個故事，大家說說是什麼物質把金質獎章給溶解了呢？ 【生答】王水

【投影】王水的概念(濃硝酸和濃鹽酸體積比 1：3 組成的混合物)。 【師講】硝酸除了與金屬反應外，還可以與非金屬的反應。 在加熱的條件下，濃硫酸可與木炭發生氧化還原反應，濃硝酸也可以與碳發生氧化還原反應

【板書】

2、濃硝酸與非金屬的反應 C+4HNO3(濃) △ CO2↑+4NO2↑+2H2O

氨氧化法制硝酸教案 篇二

高中化學《硫酸、硝酸和氨》的教案

第四節 硫酸、硝酸和氨（第十課時）

教學目標

知識技能：

1、瞭解氨的物理性質，掌握氨的化學性質、銨鹽的化學性質

2、學會銨離子的檢驗方法

3、學會氨氣的實驗室製取、收集、檢驗的方法。

過程與方法：

通過實驗的觀察和分析，培養觀察能力、思維能力和應用化學實驗發現學習新知識的能力

情感、態度和價值觀

1、通過新聞報道，培養學生的環保意識。

2、不斷引導學生髮揮主觀能動性，自行歸納、整理知識線索，交流學習方法，培養創新精神。

教學重點難點

氨和銨鹽的化學性質，實驗室制氨的化學反應原理。

教學過程設計

4月20日上午10時，杭州市一製冷車間發生氨氣泄露事故，整個廠區是白茫茫一片，寒氣逼人，方圓數百米，空氣中瀰漫着一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區呼吸都感到困難……

1、爲什麼廠區內會寒氣逼人？

2、從本則報道中你能總結出氨氣的哪些性質？

3、如何吸收泄露而瀰漫在空氣中的氨氣？

噴泉實驗現象及原因：

討論：水不能充滿整個燒瓶，原因可能有哪些？

實驗注意事項：

思考：CO2 溶於水是1：2能否用水作爲吸收劑完成噴泉實驗？如果用NaOH溶液能否完成？

下列氣體和溶液組合能進行噴泉實驗嗎？若能，水面能上升到滿嗎？爲什麼？你能從中得到什麼規律？

氣體：HCl CO2 CO2 NO2 Cl2 NH3

液體：H2O H2O KOH KOH NaOH HCl

氨水呈弱鹼性原因 ：

氨水成份：分子： 離子：

液氨與氨水的比較

液氨 氨水

物質成分

粒子種類

主要性質

存在條件

化學性質：

(1) 與水反應：NH3+H2O―

【實驗】用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸裏蘸一下，然後將這兩根玻璃棒接近（不要接觸），觀察發生的現象。

【思考】濃氨水與濃硝相遇及濃氨水與濃硫酸相遇是否有相同的現象？及用氨水吸收CO2的方程式

(2)跟酸的反應：

NH3+HCl― NH3+HNO3― NH3+H2SO4―

(3) 鹽+NH3H2O――鹼+鹽（兩者發生複分解反應）：

例：NH3H2O+MgCl2==== NH3H2O+Al2(SO4)====

（2）銨鹽受熱易分解

NH4Cl ==== NH3↑ + HCl↑

（NH3 +HC l= NH4Cl）

NH4HCO3 ==== NH3↑+H2O +CO2↑

NH4Cl的分解類似碘的昇華，但兩者變化的本質是不同的，前者是 變化，後者是 變化

在試管中加入少量的NH4Cl固體，再滴加適量的10％NaOH溶液，加熱，並將溼潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒上靠近試管口。這一實驗的反應實質是什麼？

(4) 還原性

與氧氣反應：4NH3+5O2===4NO+6H2O 放熱反應（催化氧化，用於制硝酸

文P87最後一段至P88第一段，思考下列問題：

1、用上什麼試劑製備氨氣？如何選擇實驗裝置？

2、用什麼方法收集NH3？

4、NH3的實驗室製法

原理：

試劑：

收集方法：

檢驗方法：

根據氨的性質，我們可以歸納出氨的哪些用途呢？

5．氨的。用途

［例1］氣體X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產生淡黃色沉澱，該沉澱不溶於稀HNO3溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉澱產生，則有關氣體X的成份的下列說法正確的是( )

①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有Cl2、CO2。

（A）只有① （B）只有③ （C）①和③ （D）②和③

［例2］關於氨水的敘述中，錯誤的是（ ）

（A）氨水的溶質是NH3H2O

（B）氨水可使酚酞指示劑變紅

（C）氨水中含三種分子和三種離子

（D）氨水中溶質的質量分數越大，溶液密度越小

［例3］由三種相同體積氣體組成的混合氣，依次通過足量的下列4種試劑：飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和過氧化鈉後，氣體體積減小一半（氣體體積均在相同條件下測定且溫度高於水的沸點），這種混合氣體的合理組成是（ ）

（A）NH3、CO、NO （B）HCl、H2、N2

（C）HCl、CO2、CO （D）SO2、N2、CH4

第四節 硫酸、硝酸和氨檢測試題3

一、選擇題：

1：氨氣可以做噴泉實驗，這是利用 （ ）

A、易液化 B、比空氣輕 C、極易溶於水 D、與水起反應

2：下列離子方程式錯誤的是 （ ）

A、氨氣通入稀硫酸 NH3+H＋=NH4＋

B、稀燒鹼溶液和氯化銨溶液混合 NH4＋+OH-=NH3H2O

C、碳酸氫氨和濃燒鹼溶液混合 NH4＋+OH-=NH3↑+H2O

D、Cl2和水反應 Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-

3：可以在實驗室製取氨氣的方法是 （ ）

A、在濃氨水中加固體NaOH B、混合NH4Cl溶液和NaOH溶液

C、加熱分解NH4Cl晶體 D、加熱消石灰和NH4Cl的固體混合物

4：下列實驗操作中所用儀器一般要求乾燥的是 （ ）

A. 配置一定物質的量濃度的溶液時所用的容量瓶

B. 用氯化銨和熟石灰混合時所用的試管

C. 用氯化鈉和濃硫酸反應制氯化氫的燒瓶

D. 做噴泉實驗用來收集氨氣的燒瓶

5：下列反應中，NH3既顯還原性，又顯鹼性的是 （ ）

A、3Mg+N2 Mg3N2 B、2NH3=3H2+N2

C、3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O D、8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2

6：下列實驗操作中所用儀器一般要求乾燥的是 （ ）

E. 配置一定物質的量濃度的溶液時所用的容量瓶

F. 用氯化銨和熟石灰混合時所用的試管

G. 用氯化鈉和濃硫酸反應制氯化氫的燒瓶

H. 做噴泉實驗用來收集氨氣的燒瓶

7：能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種無色溶液區別開的一種試劑是（必要是可加熱）

A、Ba(OH)2 B、KOH C、NaOH D、AgNO3

8：鑑別三瓶濃酸：HCl、H2SO4、HNO3可選用的試劑是( )

A．BaCl2溶液 B．AgNO3溶液

C．Cu片 D．CuO粉末

9：在下列反應中，HNO3既能表現氧化性又能表現酸性的是( )

A．H2S和HNO3反應 B．FeO和HNO3反應

C．CuO和HNO3反應 D．HNO3受熱分解

10．在下列變化中，吸收能量的是（ ）。

（A）氨氣液化爲液氨 （B）磷與氧氣化合成五氧化二磷

（C）液氨汽化爲氨氣 （D）氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應

11：四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立於盛有下列各種液體的水槽中，發生的現象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是（ ）。

12．下列氣體不能用H2SO4乾燥的是 （ ）

A． CO2 B．NH3 C． SO2 D． HC1

13．關於氨的下列敘述中，錯誤的是 （ ）

A．氨易液化，因此可用來作製冷劑

B．氨易溶解於水，因此可用來作噴泉實驗

C．氨極易溶解於水，因此氨水比較穩定（不容易分解）

D．氨溶解於水顯弱鹼性，因此可使酚酞試劑變爲紅色

14．有關氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理的分析中，正確的是 （ ）

A．氨氣極易溶解於水的性質可以解釋氨氣的噴泉實驗

B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗

C．銨鹽的水溶性大是實驗室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物製取氨氣的原因

D．NH3H2O的熱不穩定性可以解釋實驗室中用加熱氨水的方法制取氨氣

15．將溼潤的紅色石蕊試紙放在進行下列實驗的試管口，試紙變藍色的有 （ ）

A．加熱濃氨水 B．加熱NH4Cl固體

C．加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 D．加熱飽和NH4Cl溶液

題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

答案

16：在標況下，1L水溶解了300L氨氣，所得氨水密度爲0.92g/mL，此氨水中溶質質量分數爲 ，物質的量濃度爲

17：實驗室製取氨氣通常用的藥品是 ，化學方程式 收集氨氣的試管口處放一團棉花的 ，要製得乾燥的氨氣時，使氨氣通過 。

18：舞臺上的幕布與佈景多是用濃氯化銨溶液浸泡過而製成，可以防火，其原因是 。

19：一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－離子，取該溶液進行以下實驗：

（1）取pH試紙檢驗，表明溶液呈酸性。排除__________離子的存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數滴新制氯水，經振盪後CCl4層呈紫色，排除__________離子的存在。

（3）另取部分溶液逐漸加入少量NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變爲鹼性，在滴加過程中和滴加完畢後，溶液均無沉澱產生，則可排除__________離子的存在。

（4）取上述部分鹼液加碳酸鈉溶液，有白色沉澱產生，證明__________離子的存在，又排除__________離子的存在。

（5）將（3）得到的鹼性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍，根據上述實驗事實確定：

①該溶液中肯定存在的離子是_______________；

②肯定不存在的離子是______________________；

③還不能確定是否存在的離子是__________________________________。

20：由二氧化氮、氨、氧氣組成的混合氣體，在標準狀況下佔有的體積是22.4L，通過過量的稀硝酸充分吸收後，溶液質量增加了35.8g，氣體體積縮小至2.24L（已折算成標準狀況）。試通過計算求出原混合氣體中各氣體的體積分數。

第十課時答案

題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

答案 C CD AD BD D FH A C B C C B C AD AC

16.

17. NH4Cl , Ca(OH)2 ; 2NH4Cl+Ca(OH)2△==== CaCl2+2H2O+2NH3↑; 目的： 防止對流，提高集氣的速度；鹼石灰

18.受熱分解，降溫

19. (1)CO32-(2) NO3-(3) Mg2+ Al3+ (4)Ba2+, SO42- (5)①NH4+,I-, Ba2+ ; ②CO32-, NO3-, Mg2+, Al3+, SO42- ③ K+,Na+,Cl-

厭氧氨氧化研究進展及其應用 篇三

[教學目標]

1．知識目標

（1）掌握硝酸的物理性質（易溶於水、揮發性）。

（2）掌握硝酸的化學性質（不穩定性、強氧化性和強酸性）。

2．能力和方法目標

（1）通過有關硝酸強氧化性的實驗，提高對實驗現象的觀察分析能力，提高根據實驗現象進行推理分析的能力；

（2）通過從酸的一般通性到硝酸的性質的推理分析，提高運用複分解規律、氧化還原反應理論解決問題的能力。

3．情感和價值觀目標

（1）通過硝酸跟硫酸、鹽酸等的對比和分析，對學生進行辯證唯物主義教育。

（2）通過硝酸的用途讓學生對化學爲提高人類生活作出貢獻有一個感性的認識。

[教學重點、難點]硝酸的強氧化性。

[教學過程]

[引言]硝酸是中學化學常見的三大強酸之一，現在老師手中拿着的是一瓶濃硝酸，請同學們仔細觀察，觀察後總結一下你從中可以判斷出硝酸具有哪些物理性質。（以此爲落點讓學生邊觀察邊作簡單的推理分析，提高學生的觀察能力和根據實驗現象推出結論的推理能力）

[板書]

1．硝酸的物理性質

（1）無色（觀察硝酸溶液的顏色得出）；

（2）有刺激性氣味（打開瓶塞可嗅到）；

（3）易溶於水（觀察瓶中標籤濃硝酸的濃度爲65%可得出）；濃度大於98%的硝酸會在空氣產生大量的白霧，故稱爲發煙硝酸。

……

[教師引導]我們可以斷定硝酸具有酸的通性，請同學們根據酸的通性來分析解決下列問題，並把結果填信表格中：

推測可能現象

有關反應的化學方程式

硝酸跟氧化鈣反應

硝酸跟碳酸鈣反應

硝酸跟氫氧化鋁、氫氧化鈉反應

硝酸跟金屬鋁、鐵、銅反應

硝酸溶液中滴入酚酞試劑

[學生分析時可能出現的情況]估計絕大部分學生對前三個問題都能得出正確結論，對於後兩個問題，可能會出現多種不同的結論。這正是後面進一步探究硝酸的氧化性創設了問題情景。

[板書]

2．硝酸的化學性質

（1）酸的通性——————強酸

[教師活動]鹽酸、硫酸跟鐵和銅等金屬反應情況？試推斷鐵、銅跟硝酸反應反應情況。

[實驗演示]

A．稀硝酸中投入鐵片、稀硝酸中投入銅片

B．濃硝酸中投入鐵片、濃硝酸中投入銅片

C．濃硝酸跟投入鐵片並加熱

[學生觀察並分析]

鐵、銅跟稀硝酸都能在常溫下反應產生氣體（引導學生分析研究實驗中產生的氣體是不是氫氣？）。鐵片跟濃硝酸在常溫下沒有明顯的反應現象，銅片跟濃硝酸反應產生一種紅棕色的氣體、同時溶液顯藍色。

[師生共同研究得出結論]

硝酸具有強氧化性，濃、稀硝酸都可跟不活潑金屬（活潑金屬當然能反應）反應，反應中一般不產生氫氣，冷的濃硝酸遇鐵、鋁等要發生鈍化作用。

硫、碳等非金屬單質遇硝酸能否發氧化還原反應？

亞硫酸鈉、硫酸亞鐵等還原性較強的化合物遇硝酸能否發生氧化還原反應？

[實驗研究]

D．焦炭投入熱濃硝酸中

E．硫酸亞鐵溶液中滴入濃硝酸溶液

[板書]

（2）具有強氧化性。反應規律如下：

還原產物

範圍

濃硝酸

一般NO2

不活潑金屬、碳等非金屬單質、某些還原性較強的化合物

稀硝酸

一般是NO

硝酸強氧化性的其它方面的表現：熱濃硝酸遇酸鹼指示劑會起漂白作用，鐵、鋁等金屬遇冷濃硝酸會起鈍化作用。

[學生練習]

寫出銅跟濃、稀硝酸反應的化學方程式。寫出硫、碳跟濃硝酸反應的化學方程式。

Cu+4HNO3（濃） =Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3（稀） =3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

C+4HNO3（濃） =CO2↑+4NO2↑+2H2O

S+6HNO3（濃） =H2SO4+6NO2↑+3H2O

[教師展示]一瓶久置變質的濃硝酸、一瓶未變質的濃硝酸，讓學生觀察顏色並進行比較。

[學生觀察結果]變質硝酸顯黃色。

[教師引導]試分析久置濃硝酸爲什麼會變黃色？

[師生共同分析]硝酸分解會生成二氧化氮，二氧化氮易溶於水，使溶液顯黃色。

[板書]

（3）硝酸是一種不穩定性的酸，見光、受熱易分解。

4HNO34NO2+O2+2H2O

所以保存硝酸時要注意避光、放在陰暗和低溫處。

[總結鞏固]試比較硝酸、硫酸、鹽酸三大強酸在性質的異同點：

色、態

刺激性

揮發性

氧化性

硝酸

鹽酸

硫酸

[鞏固練習]

1．將足量的NO2和一定量的SO2混合氣體通入氯化鋇中，產生的沉澱（ ）。

（A）不可能是亞硫酸鋇 （B）一定是亞硫酸鋇

（C）一定是硫酸鋇 （D）一定是亞硫酸鋇和硫酸鋇

2．常溫下，下列溶液中能溶解鐵的是（ ）。

（A）稀硝酸 （B）濃硝酸 （C）濃鹽酸 （D）濃硫酸

3．常溫下，在VL密閉容器中有a molNO氣體，壓強爲bkPa，若再充入a molO2，保持溫度不變，反應後容器的壓強是（ ）。

（A）1。5bkPa （B）2bkPa （C）略小於1。5bkPa （D）略大於1。5bkPa

4．下列盛放試劑的方法，錯誤的'是（ ）。

（A）把硝酸放在棕色試劑瓶中，並放置在陰暗處

（B）把硝酸銀放在棕色試劑瓶中

（C）把氫氧化鈉溶液放在帶橡膠塞的玻璃瓶中

（D）把氫氟酸放在玻璃瓶中

5．取三張藍色石蕊試紙溼潤後貼在玻璃片上，然後按順序分別滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三張試紙最終變成（ ）。

（A）白、紅、白 （B）紅、黑、白

（C）紅、紅、紅 （D）白、黑、白

6．常溫下，能溶於濃HNO3的單質是（ ）。

（A）Al （B）Fe （C）Ag （D）Au

7．製取相同質量的硝酸銅，消耗硝酸最多的是（ ）。

（A）Cu+HNO3 （濃） （B）Cu+HNO3 （稀）

（C）CuO+HNO3 （D）Cu（OH） 2+HNO3

8．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是：0。4 mol· L—1、0。1 mol· L—1。向該混合液中加入1。92g銅粉，加熱，待充分反應後，所得溶液中的Cu2+的物質的量濃度（mol· L—1）是（ ）。

（A）0。15 （B）0。225 （C）0。35 （D）0。45

9． 6。4g銅與過量的硝酸（8 mol· L—160mL）充分反應後，硝酸的還原產物有NO、NO2，反應後溶液中所含H+離子爲nmol，此時溶液中所含NO3—的物質的量爲（ ）。

（A）0。28mol （B）0。31mol （C）（n+0。2）mol （D）（n+0。4）mol

（A）Al （B）Fe （C）Ag （D）Au

10．純淨的濃硝酸是無色的，但保存不當則呈黃色，這是由於________，其化學方程式爲_______________________。爲了除去所含的雜質，所採用的方法是______________，有關化學方程式爲_______________。實驗室貯存濃硝酸的方法是_________________。

11．用如圖所示裝置（氣球內先充有空氣）進行銅與稀硝酸反應的實驗，請填寫下列空格。

（1）實驗開始時，先將燒瓶加熱，其目的是____________________________________。

（2）在不斷搖動燒瓶條件下，使反應充分進行。可觀察到的4個主要現象：

①銅絲逐漸減小，但不完全消失，且表面有氣泡生成；

②氣球先略變大，在搖動情況下變小，而後又變大；

③__________________________________________；

④__________________________________________。

（3）在搖動情況下，導致氣球變小的有關反應的化學方程式爲_______________________。

參考答案：

1C，2AC，3C，4D，5D，6C，7A，8B，9C。

10．硝酸見光分解產生的NO2溶於濃硝酸；4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O；加適量蒸餾水；3NO2+H2O=2HNO3+NO；盛放在棕色細口試劑瓶中，並放置在陰涼的地方。

111．（1）提高反應速率。（2）③無色溶液變成藍色；④燒瓶中氣體先呈紅棕色，最終爲無色。（3）4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ，或4NO+3O2+2H2O=4HNO3，或2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O==2HNO3+NO。

氨的催化氧化是可逆反應嗎 篇四

厭氧氨氧化研究進展及其應用

該文綜述了厭氧氨氧化的機理、微生物基礎和反應的影響因素，並介紹了厭氧氨氧化在廢水生物脫氮方面的應用前景。着重提出了厭氧氨氧化在污泥顆粒化技術中的`實現的可能機理。

作 者：趙志宏 李小明 廖德祥 曾光明 楊麒 Zhao Zhihong Li Xiaoming Liao Dexiang Zeng Guangming Yang Qi  作者單位：湖南大學環境科學與工程學院，湖南，長沙，410082 刊 名：淨水技術  ISTIC英文刊名：WATER PURIFICATION TECHNOLOGY 年，卷(期)： 25(5) 分類號：X7 關鍵詞：生物脫氮   厭氧氨氧化   全程自養脫氮   厭氧顆粒污泥

氨氧化古細菌(AOA)的研究進展 篇五

高中化學必修一 4.4 氨硝酸和硫酸 教學設計人教版

【教學目標】

1．探究硝酸的物理性質和化學性質（酸性、強氧化性、不穩定性）。

2．通過學生實驗手段，培養學生的實驗能力、觀察能力、分析能力。

3．在濃硝酸和稀硝酸的對比學習中，滲透“量變和質變”的辨證規律。

4．通過介紹化學家的故事，使學生樹立熱愛科學。尊重科學的品質，激發學生學習的興趣。

【教學重點】

硝酸的不穩定性和強氧化性

【教學難點】

硝酸的強氧化性

【教學過程】

[故事導入] 玻爾巧藏諾貝爾金獎章

丹麥有位叫玻爾的科學家，37歲時他獲得了1922年的諾貝爾獎。第二次世界大戰期間，玻爾被迫離開即將被德軍佔領的祖國，爲了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾獎章留在實驗室。玻爾把金獎章溶解在盛有王水試劑瓶裏。後來，納粹分子竄入玻爾實驗室，那個試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一無所知。戰爭結束後，玻爾從王水中把金還原出來，並重新鑄成獎章。而玻爾配製王水的主要組成之一是“硝酸”。

一、硝酸的強氧化性

[設疑]硝酸有酸性，能否與金屬反應放出氫氣？

[演示]濃硝酸與Cu反應

[講解]從實驗現象“紅棕色氣體生成”判斷生成物中是N02而非H2．進一步從氧化還原反應說明反應的本質是＋5價的氮得電子能力比H+1強。

[學生實驗]比較濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應

[記錄並討論]

反應現象

產物

濃硝酸+Cu

1．Cu片：有大量氣泡產生

2．溶液顏色：無色變爲綠色

3．氣體顏色：紅棕色

4．反應劇烈程度：劇烈

5．觸摸容器外壁：很熱

Cu(NO3)2、NO2和H20

稀硝酸+Cu

1．Cu片：有氣泡產生

2．溶液顏色：無色變爲藍色

3．氣體顏色：無色

(打開止水夾後)無色變爲紅棕色

4．反應劇烈程度：緩慢

5．觸摸容器外壁：溫熱

Cu(NO3)2、NO和H20

1．與金屬反應：

Cu ＋4HN03(濃)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H20

3Cu ＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20

[講述]除金、鉑等少數金屬外，硝酸幾乎能與所有金屬反應；當濃硝酸與濃鹽酸按體積比爲1：3混合時，就配製成玻爾的“王水”溶液，王水的。氧化性比濃硝酸強，可以溶解金。鉑等不溶於硝酸的金屬。

[設問]比較濃硫酸的性質，濃硝酸能否與非金屬反應？

[練習]與非金屬反應：C＋HNO3(濃)S＋HNO3(濃)P＋HNO3(濃)

2．與非金屬反應：

C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

S＋6HNO3(濃)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O

P＋5HNO3(濃)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O

[提問]硝酸與哪些金屬及非金屬反應？產物是什麼？硝酸濃度與還原產物有什麼關係？

[小結]反應規律：

①除Au、Pt等少數金屬外，硝酸幾乎可能氧化所有的金屬。

②常溫下Fe、Al等金屬在濃HNO3中發生“純化”。

③硝酸越濃，其氧化性越強。如稀HNO3可使石蕊試變紅，而濃HNO3可使石蕊試液先變紅後褪色。

④一般來說，活潑金屬與HNO3反應不生成H2，濃HNO3的還原產物爲NO2，稀HNO3的還原產物爲NO。活潑金屬與極稀HNO3反應時，還原產物複雜，可爲NO、N2O、NH4NO3等。

⑤非金屬單質可被HNO3氧化爲最高價氧化物或其含氧酸。

⑥王水（濃HNO3和濃HCl按體積比1：3配製）具有更強的氧化性，能溶解Au、Pt。

[強調]反應物或條件不同，硝酸產物發生變化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 。

如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

注意：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

[設疑]濃硝酸與活潑金屬反應是否也劇烈？

[學生實驗]濃硝酸十鋁片

[講解]鈍化原理：鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸，表面被氧化爲牢固的氧化物薄膜，阻止酸與內層金屬進一步反應。

3．鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發生鈍化。

[提問]濃硝酸的運輸和貯存可用何種物質制的容器？

[展示]一瓶呈黃色的濃硝酸，問爲什麼呈黃色？

4．不穩定性

4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+02↑

[提問]硝酸應如何貯存？

[設疑]有人認爲，“比較濃硝酸和稀硝酸的還原產物的化合價，濃HN03中的氮從＋5降爲＋4而稀HN03，中的氮從＋5價降爲＋2，從化合價變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強。”這種看法是否正確？爲什麼？

[提示]從濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應的反應條件。劇烈程度分析。

[講述]硝酸用途 ：硝酸是一種重要的化工原料，可用於製造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等；在實驗室裏，它是一種重要的化學試劑。

化學氨的催化氧化教案 篇六

氨（Ammonia，即阿摩尼亞），氮和氫的化合物，分子式爲NH3，是一種無色氣體，有強烈的刺激氣味。極易溶於水，常溫常壓下1體積水可溶解700倍體積氨，水溶液又稱氨水。降溫加壓可變成液體，液氨是一種製冷劑。氨也是製造硝酸、化肥、炸藥的重要原料。氨對地球上的生物相當重要，它是許多食物和肥料的`重要成分。氨也是所有藥物直接或間接的組成。氨有很廣泛的用途，同時它還具有腐蝕性等危險性質。由於氨有廣泛的用途，氨是世界上產量最多的無機化合物之一，多於八成的氨被用於製作化肥。由於氨可以提供孤對電子，所以它也是一種路易斯鹼。

化學氨的催化氧化教案 篇七

實驗名稱：氨的製取及檢驗

實驗目的：掌握氨的製取及檢驗方法

實驗用品：試管、藥匙、鑷子、蒸餾水、酒精燈、鐵架臺、帶塞子的導管、紅色石蕊試紙、鑷子、NH4Cl固體、澄清石灰水、PH試紙、Ca(OH)2固體、棉花。 實驗原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

實驗步驟與裝置圖：

1.連接儀器，檢驗裝置的氣密性；

2.用一團溼棉花塞在試管口倒置，將試管導管口伸入試管底部； 3.點燃酒精燈加熱，並收集氣體；

4.用溼潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察現象；

5. 實驗完畢，先拆去酒精燈，待裝置冷卻後拆去大試管。 實驗現象：用溼潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍。 實驗結論：

1.可以用加熱銨鹽和鹼的混合物的方法來製取氨氣，由於氨氣易溶於水，密度比空氣小，所以可以用向下排空氣法來收集 2.可以用溼潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣 。

高中化學《硫酸、硝酸和氨》的教案 篇八

一、實驗方程式、裝置：

1、氨的催化氧化：

2、氨與氧氣發生的其他反應：

(1)

(3)

3、重鉻酸銨製備氧化鉻催化劑：

4、一氧化氮反應生成硝酸：

5、圓底燒瓶中產生白煙：

6、氨的催化氧化實驗裝置： 7、氨的噴泉實驗裝置：

(2)

二、實驗注意事項：

1、在氨的催化氧化實驗中，首先應該在石棉網上加熱鉻酸銨固體，使得橘紅色的重鉻酸銨固體受熱分解成爲墨綠色的氧化鉻，作爲本實驗的催化劑。在這個步驟中，用酒精燈加熱，重鉻酸銨受熱分解火星四射，固體飛濺，可以用於實驗室模擬“火山噴發”情景。

2、氨的催化氧化實驗和噴泉實驗均是涉及到氣體反應的實驗，在實驗開始之前，務必要檢驗裝置氣密性，防止由於裝置漏氣而影響化學反應的發生或實驗現象的觀察。

3、在氨的催化氧化實驗中，盛裝氧化鉻是要用玻璃纖維作爲支持物來固定氧化鉻的位置，氧化鉻不能平攤在管中，而是應該堆滿管的直徑，且長度約爲1cm

因爲這樣可以增大氧化鉻催化劑與氨氣、氧氣的接觸面積，讓其反應更加充分，防止氨氣和氧氣還未反應即從管的上端直接逸出，使得反應不充分，影響氨的催化氧化實驗現象的觀察。

4、在氨的催化氧化實驗中，一共有三個檢驗實驗成功的標誌，即：氧化鉻催化劑處出現火星，圓底燒瓶中出現紅棕色氣體以及燒杯中石蕊試液變紅色。故而，爲了能夠充分觀察到氧化鉻催化劑處出現明亮的火星，在裝入氧化鉻是不能將其夯得太實，應該讓其稍微疏鬆一些，以便於觀察實驗現象。

5、在氨的催化氧化實驗中，一定要等到氧化鉻催化劑處出現了火星纔開始鼓入氧氣，因爲只有氧化鉻催化劑被加熱到一定的程度後，氨的催化氧化反應纔開始進行，此時才鼓入空氣，可以防止由於太早鼓入空氣，使得濃氨水太早揮發，氨氣進入反應管而帶來的不必要的浪費。

6、在氨的催化氧化實驗中，使用雙連球鼓入空氣時，應該控制進氣速度，以盛放石蕊試液的燒杯中有一個一個的氣泡冒出爲宜，若鼓入空氣的速度太快，則會造成反應不完全，浪費實驗試劑；若鼓入空氣的速度太慢，又會使反應速率太慢，遲遲不能觀察到反應現象。雖然對實驗造成的影響不大，但也不可過快或過慢。

7、在氨的催化氧化實驗中，氨水的濃度將會對反應速率造成很大的影響，所以在配置氨水時，應該注意濃氨水與蒸餾水的比例，經試驗探索發現，當濃氨水與蒸餾水的體積比爲1:1.5時，反應速率最快。

8、在氨的噴泉實驗中，燒杯中最好能夠盛放加熱好的熱水，因爲相較於冷水來說，熱水中氨氣的溶解度更大，同時，熱水可以加速濃氨水的分解，生成更多的氨氣，使得實驗現象更加明顯。

9、在氨的噴泉實驗中，常常觀察不到噴泉現象，而是隻觀察到圓底燒瓶中的酚酞溶液的頁面不斷上升，這是因爲燒杯中水的頁面太低，使得酚酞溶液上升到球形瓶中所受的壓力不夠大，沒有能夠使水快速上升，從而導致難以觀察到如噴泉一樣的現象。所以，爲了避免這樣現象的發生，我們應該使燒杯中水的液麪高度儘可能的高一些，讓酚酞溶液能夠受到更大的壓力，從而使得液體迅速上升到圓底燒瓶中，以便於觀察噴泉的實驗現象。

三、實驗思考：

1、在氨的催化氧化實驗中，爲什麼催化劑要使用氧化鉻？可以用其他催化劑代替它嗎？它們又各有什麼優缺點？

答：根據文獻資料表明，可常用作氨催化氧化的催化劑有如下幾種：Pt、Cu、Cr2O3、CoO、Fe2O3、MoO3、MnO2等，其中Pt的催化效果最佳，但價格昂貴，通常在中學實驗教學中不採用；其次是Cr2O3，一般來說，這是中學進行該實驗的常用催化劑，Cr2O3具有以下性質：綠色粉末，熔點爲2708K，剛玉結構，P型半導體，含正離子缺位。資料表明，對於氧化物催化氨氧化，不是催化的導電性質，而是它的非計量的過量氧與活性間存在簡單的線性關係，但實驗中用Cr2O3做催化劑容易發生爆炸，安全性不高，且Cr2O3的實驗廢渣對環境污染程度大。資料認爲CuO可以代替Cr2O3做氨催化氧化的催化劑，MnO2對該實驗也有一定的催化作用。因爲具有以下結構和性質：黑褐色粉末，熔點爲1273K，P型半導體，含正離子缺位，體相還有過量的氧負離子存在，同時在高溫下容易發生反應被氨還原成銅：3CuO+2NH3=3Cu+3H2O+N2，此反應產生的銅可以避免實驗發生爆炸，MnO2同樣爲P型半導體，含正離子缺位，體相還有過量的氧負離子存在，與CuO混合可以提高反應速率。所以用CuO和MnO2取代Cr2O3作催化劑是可行的，它們具有以下優勢：CuO和MnO2的礦藏豐富，價格相對低廉；CuO和MnO2對環境的污染比Cr2O3小；在高溫下反應生成的Cu可以預防爆炸事故的發生。

2、在氨的催化氧化實驗中，氨水的濃度爲多少時最有利於實驗的順利進行？ 答：在實驗中，調節氨水的濃度分別爲體積比氨水：水=1:1或1:1.5或1:2，以氧化鉻作爲反應的催化劑，記錄實驗現象爲：

由上表格的實驗現象可以得知，氨水的濃度在氨的催化氧化實驗中，起着至關重要的作用，當氨水與蒸餾水的體積比爲1:1.5時，產生紅棕色氣體，即二氧化氮，紫色石蕊試液變紅，即產生足夠量的硝酸，此時的反應效果最好，實驗現象最明顯，所以最佳濃度爲體積比：濃氨水：蒸餾水=1:1.5。

3、在氨的催化氧化實驗中，有哪些地方具有明顯的缺陷？應該如何改進？ 答：在原本的氨的催化氧化實驗裝置中，可以看到紅棕色的二氧化氮氣體在圓底燒瓶中慢慢生成了，但是同時圓底燒瓶內卻凝結了大量的水蒸氣，使紅棕色看起來模模糊糊的，這主要是因爲氨氣在氧化後生成了大量的水，水蒸氣的存在不僅不利於二氧化氮的觀察，而且會將其吸收形成硝酸酸霧，因此可將原有裝置做改進，在燃燒管和圓底燒瓶中間增加一個裝有無水氯化鈣的乾燥管，在這裏氯化鈣不但具有乾燥的作用，還能吸收過量的氨氣，可以更加直接清晰地觀察到紅棕色的二氧化氮氣體。此外，可以用注射器收集70ml的O2後，再收集40ml的NH3,加熱(NH4)2Cr2O7得Cr2O3,並放入玻璃管中部，玻璃管中部放適量Cr2O3,並加熱該部位，尾氣管先通入NaOH溶液，再緩緩推動注器，Cr2O3紅熱便可移開熱源，繼續推注射器至反應完全，並關閉通入NaOH溶液的導管，打開通入水的導管，拉注射器活塞，吸入少量水，振盪，再加入紫色石蕊試劑試管中明顯地出現紅棕色的氣體，量多，顏色深，Cr2O3保持紅熱明顯，無白煙產生，因爲NH3全部被氧化，加水後，紅棕色消失明顯。

4、在氨的催化氧化實驗中，雙連球鼓氣的速度對實驗現象及結果有何影響？ 答：在氨的催化氧化實驗中，在進行探究性實驗之前，認爲鼓氣速度對實驗有較大的影響，若鼓氣速度過快則空氣會從濃氨水中帶出過多的氨氣，而過量的氨氣會和生成的NO2或NO反應形成含有硝酸銨或亞硝酸銨的白煙，而事實上大多數實驗失敗時確實出現了類似情況；若鼓氣速度過慢則帶出的氨氣偏少，未達到反應所需的濃度，不但無法使催化劑保持紅熱狀態，也不利於NO的生成。查閱文獻，文獻中通過多次實驗，設計瞭如圖實驗裝置對鼓氣速度進行了初步研究，實驗數據見表。

取質量分數約爲21%的濃氨水分別進行以上實驗，其中鼓氣速度通過每分鐘按多少下打氣球進行比較，用500mL的量筒來測量排出的水的體積。四次實驗均在相同的條件下進行，鼓氣速度是唯一的變量。從實驗數據不難看出，儘管鼓氣的速度不同而且相差較大，但單位體積的空氣能夠帶出的氨氣的量卻是基本不變的，顯然在一定的溫度和壓強下，一定濃度的氨水的揮發性是恆定的。這個實驗最終證明了氨水的揮發性即氨水的飽和蒸汽壓只跟溫度、濃度和壓強有關，儘管只是初步實驗，但是“氨氣催化氧化”實驗的成敗顯然與鼓氣的速度沒有直接的關係，當然極端的快速或慢速鼓氣對實驗也會造成不利的影響。

氨氧化法制硝酸教案 篇九

一、教學目標

1、知識與技能

掌握硝酸的重要特性——易揮發性、不穩定性和強氧化性

2、過程與方法

(1)展示兩瓶新制的濃硝酸和久置的濃硝酸的不同，分析原因，加深對濃硝酸易分解的理解，以完成對重點的把握。

(2)引導學生帶着問題觀察濃稀硝酸與銅反應的對比實驗演示，總結濃稀硝酸與金屬非金屬反應的規律以完成對難點的突破。

3、情感態度與價值觀

通過實驗觀察，培養學生的科學態度和探究精神。

二、教學重點、難點 重點：硝酸的特性； 難點：硝酸的強氧化性。

三、教學模式

實驗導學五部教學模式(複習引新——演示實驗——分析誘導——小結散發——反饋練習)。

四、教學道具

投影儀

五、教學過程

(一)趣味導課，激發興趣

最近媒體經常報道有人用黃銅仿製“黃金”行騙，被騙者後悔不迭，假如是你，你會上當麼？你能不能利用所學的知識來識別黃金的真假？學好了這一節課我們就掌握了一種鑑別的本領。下面我們就接着上節課，學習硝酸的特性！

(二)把握重點、突破難點

1、把握重點：發現問題，自主探究

我由幻燈片給同學們展示兩瓶硝酸，一瓶是新制的無色的濃硝酸，一瓶是久置的發黃的濃硝酸，並且強調兩個問題。

【強調】

1、濃硝酸所處的環境的不避光的

2、盛裝濃硝酸的試劑瓶是無色的 【設問】出現這種現象是什麼原因呢？

下面我給同學分成六個小組，你們自行討論，兩分鐘後，每個小組出一個代表和大家分享本組的討論結果。接着我進行小結。

【解答】原因就是濃硝酸具有不穩定性，見光易分解，生成的二氧化氮溶在濃硝酸裏從而出現黃色的現象 【遞進】 由這種現象可以得出實驗室保存濃硝酸應該用棕色的試劑瓶放在避光的地方。

【板書】下面寫一下我們一起寫一下硝酸分解的化學方程式 4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑

這是濃硝酸不穩定性的探究，同學一定要掌握並學會解釋濃硝酸久置發黃的原因。

(2)突破難點：演示實驗、歸納總結

給大家觀看圖片，用鐵罐和鋁罐來盛裝濃硝酸！

用鐵罐車來盛裝濃硝酸

用鋁罐來盛裝濃硝酸

【設問】硝酸是強酸，爲什麼能用鐵罐和鋁罐來盛裝呢？ 小組繼續討論，時間爲一分鐘。我直接解答。

【解答】 因爲濃硝酸具有強氧化性，在常溫下遇到一些活潑金屬會發生鈍化現象，這一點是和濃硫酸一樣的。

這是硝酸強氧化性的第一個體現。

【設問】好，下面我繼續設問，硝酸是強酸，那它在與金屬反應的時候會像其他酸一樣生成氫氣嗎，接下來我播放一段濃稀硝酸分別與銅反應的視頻，大家一定要注意觀察以下問題：

(1)反應的劇烈程度如何？

(2)反應產生氣體的顏色有什麼不同？ (3)反應後溶液的顏色是怎樣的？

好，看完這兩個反應，你發現什麼現象呢？哪位同學想和大家分享一下你的想法？

這個知識點比較難。我給大家解釋下爲什麼會有這樣的現象。

【解答】硝酸具有強氧化性，與金屬反應通常不用加熱，也不生成氫氣。濃硝酸與稀硝酸氧化性不同，生成的還原產物也不同，濃硝酸氧化性強被還原爲二氧化氮，所以它與金屬反應生成對應的鹽二氧化氮和水。稀硝酸氧化性相對於濃硝酸差一些被還原爲一氧化氮，所以它與金屬反應生成對應的鹽一氧化氮和水。那我們就結合實驗現象寫一下銅與濃稀硝酸反應的化學方程式 【板書】 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 隨着銅與濃稀硝酸的反應的新鮮出爐，我們就學會了鑑別黃金的一種方法！這也是硝酸強氧化性的第二個體現。也是本節課的難點，需要同學重點把握，好，下面大家根據銅與濃稀硝酸反應的化學方程式，寫一下銀與濃稀硝酸的反應方程式。找聽得不太認真的同學到黑板上寫！然後給他檢查一下是否正確(如果不正確寫出正確的方程式)。

【設問】 好，接下來我繼續設問，硝酸的強氧化性僅僅體現在與金屬的反應上嗎？它與非金屬反應不反應呢？請看下面這個視頻(播放碳與濃硝酸反應的視頻)，並觀察實驗現象。

(看完視頻後)

【講解】是的濃硝酸還會在加熱的條件下與一些非金屬反應，比如碳，下面請同學們參照金屬與硝酸反應的方程式寫一下碳與濃硝酸反應的化學方程式 同學寫完後，我寫出板書讓同學們自己檢查，以加深印象。 【板書】C+4HNO3(濃)=加熱= CO2 ↑+4NO2↑+2H2O 這是硝酸強氧化性的第三個體現。

(三)小結

以上就是我們對硝酸特性的探究，濃硝酸具有不穩定性，在光照或加熱的條件下分解成二氧化氮氧氣和水，所以在實驗室保存濃硝酸時要裝在無色的試劑瓶中放在避光的條件下。濃稀硝酸都具有強氧化性，與金屬反應通常不用加熱也不生成氫氣，濃稀硝酸的氧化性不同生成的還原產物也不同，濃硝酸氧化性強與金屬反省生成對應的鹽二氧化氮和水，稀硝酸相對於濃硝酸來說氧化性弱一些與金屬反應時生成對應的鹽一氧化氮和水，濃硝酸在加熱的條件下還與一些非金屬反應。這是我們這節課的全部內容，非常重要，希望同學們能夠掌握。

(四)課堂練習，課後作業

爲了鞏固一下我們的重點和難點，我們一起做一個練習題： 在濃硝酸中放入銅片：

(1)開始反應的化學反應方程式爲 _____________________________ 實驗現象爲

_____________________________ (2)若銅有剩餘，則反應將要結束時的化學反應方程式爲

_________________________________________________ (3)待反應停止後，再加入少量25%的稀H2SO4，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是

_____________________________________________________________________

【答案】

(1)Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 銅片逐漸溶解，產生紅棕色氣體，溶液變爲藍色 (2)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (3)加入稀H2SO4後，H2SO4電離出的H+，與原溶液中的NO-3構成強氧化性條件(即相當於溶液中又生成了“稀硝酸”)，因此Cu又會溶解，銅片上產生氣泡

由於時間關係我們課堂上就不做太多的練習題了，課後做一下練習冊上對應的習題，下節課我們處理有關硝酸特性的習題！

五、板書設計

4.4硝酸的特性

1、不穩定性4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑

2、強氧化性

a 鐵和鋁在常溫下遇濃硝酸鈍化。 b Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O 3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O c C+4HNO3(濃)=加熱= CO2 ↑+4NO2↑+2H2O