高一化學氧化還原反應教案精品多篇

國中氧化還原反應教案 篇一

[三維目標]

知識與技能

1、從得氧和失氧的分類標準認識氧化還原反應的概念。

2、從化合價變化的分類標準認識氧化還原反應的特徵。

3、培養學生用概念去分析問題、解決問題的能力，培養學生的歸納能力、推理能力。

過程與方法

1、重視培養學生科學探究的基本方法，提高科學探究的能力。

2、培養學生的思維能力。

3、探究與活動，氧化還原反應概念的發展。

情感、態度與價值觀

對學生進行對立統一等辯證唯物主義觀點的教育，使學生形成勇於創新的習慣、培養創新能力。

[教學重點]

探究氧化還原反應的概念及其發展

[教學難點]

氧化還原反應的特徵

[教學準備]

多媒體課件、投影儀

[教學過程]

新課導入:

人類的衣、食、住、行，生物體的產生、發展和消亡，化工生產約50%以上的化學反應等等都涉及氧化還原反應。氧化還原反應與我們的生活、生命、生產有着十分重要的關係，例如，研究燃燒中的化學反應、能量變化、燃燒效率及產物對環境的影響等問題與本節知識有密切關係。下面我們就討論氧化還原反應這一問題。

師：國中學習的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發生的發光、放熱的氧化反應，現在我們來進一步研究。請同學們舉出氧化反應和還原反應的實例。

[板書]第三節 氧化還原反應

新課推進

師：引導學生思考交流（學生填寫此表）。

引導學生討論氧化反應和還原反應的概念。

氧化還原反應方程式

氧化反應

還原反應

分類標準

氧化反應和還原反應是否同時發生

CuO+H2====Cu+H2O

H2跟O2結合生成H2O的過程稱爲H2的氧化反應

CuO跟H2反應失去O的過程，稱爲CuO的還原反應

得氧、失氧的角度

是

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

生：得出以下結論

[板書]根據反應中物質是否得到氧或失去氧，把化學反應分爲氧化反應和還原反應。

分類標準：得失氧的情況。

氧化反應：得到氧的反應。

還原反應：失去氧的反應。

師：在複習化合價概念的基礎上，請分析填寫下列表格：

氧化還原反應方程式

反應前後化合價升高的元素

反應前後化合價降低的元素

是否屬於氧化還原反應

氧化反應與化合價升降的關係

還原反應與化合價升降的關係

是否只有得氧、失氧的反應纔是氧化還原反應

CuO+H2====Cu+H2O

2Mg+O2====2MgO

Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2

2Al2O3====4Al+3O2↑

2H2O2====2H2O+O2↑

Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

Mg+2H+====Mg2++H2↑

Fe+CuSO4====Cu+FeSO4

Fe+Cu2+====Cu+Fe2+

師：CuO+H2====Cu+H2O

1、在以上反應中，氧化銅發生氧化反應還是還原反應？依據是什麼？

2、標出反應中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什麼變化。

小結國中氧化反應、還原反應的知識後，引導學生把氧化還原反應跟化合價變化聯繫起來。

[合作探究]

2Na+Cl2====2NaCl

H2+Cl2====2HCl

這兩個反應雖沒有氧的得失，但是氧化還原反應，爲什麼？哪種物質發生氧化反應，哪種物質發生還原反應？爲什麼？

[課堂小結]

上述[合作探究]討論後，得出：

物質所含元素的化合價發生變化的一類反應一定是氧化還原反應。所含元素的化合價升高的物質發生氧化反應；所含元素化合價降低的物質發生還原反應。

[板書設計]

國中氧化還原反應教案 篇二

一、教學分析

（一）、教材分析

《氧化還原反應》安排在高中化學必修1第二章《化學物質及其變化》中的第三節，有其重要的意義。因爲在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》佔有極其重要的地位，貫穿於中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態變化的反應都是氧還原反應。而且金屬的腐蝕及電化學部分是氧化還原的重要應用。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。學生對本節教材掌握的好壞直接影響着其以後對化學的學習。本節教材安排在這裏是承前啓後，它既複習了國中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識，並以此爲鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今後聯繫元素化合物知識的重要紐帶。氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認真引導使學生逐步理解對系統規律在自然現象中的體現，又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。

此節內容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應的概念，第二是瞭解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應的應用。

（二）、學生分析

⑴學生在國中化學學習中已經接觸了許多反應，並已經掌握按反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少把化學反應分爲四種基本反應；從具體的反應理解氧化反應和還原反應，但並沒認識到氧化還原反應的本質特徵；學習了化合價，理解了化合價的變化。但並沒有瞭解化合價變化的實質以及化合價的變化與得失電子之間的關係。

⑵學生在國中化學一年的學習中只對化學知識有了初步瞭解，有了一定的蒐集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提高。

二、教學目標

（一）、知識與技能：

1、能從化合價的變化，認識並建立氧化還原反應的概念；

2、通過對典型化學反應的分析，理解氧化還原反應的本質是電子轉移。

（二）、過程與方法：

1、通過對氧化還原反應的學習，學會怎樣從特殊到一般規律，再從一般規律到特殊的認識問題的科學方法；

2、通過對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學習，具有能用對立統一的觀點分析問題的意識；

3、通過“思考與交流”、“問題探究”等活動，增強學生分析、聯想、類比、遷移以及概括的能力。

（三）情感態度價值觀：通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的眼光、科學的態度、勇於探索的品質學習化學；通過創設問題情景，營造寬鬆和諧的學習氣氛，誘導

學生積極思維，激發學生的學習興趣和求知慾望。通過氧化還原反應有關概念的學習，初步形成對立統一的辨證唯物主義的觀點。使學生形成勇於創新的習慣、培養創新能力。

三、教學重、難點

教學重點：用化合價升降和電子轉移的觀點來理解氧化還原反應。

教學難點：用電子轉移的觀點分析氧化還原反應

四、教學策略及方法

爲了突破重點、難點，調動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，我採用“討論探究式”的教學方法，通過設計富有驅動性、環環相扣的問題，讓學生思考、討論、歸納，並輔以多媒體教學手段展示微觀過程，化抽象爲形象，在解決問題的過程中逐步將學生的認識引向深入。

五、教學流程圖

思考與交流

分組討論

思考、討論

討論、歸納

練習、歸納、總結

六、教學過程： 第一課時

教學環節 教師活動 學生活動 設計意圖

新

課

引

入

複習引入: 【思考1】：在國中階段我們學過哪四種基本反應類型？各舉一個反應實例。

【思考2】：這四種基本反應類型分類的依據是什麼？

【思考3】: Fe2O3 + 3CO == 2Fe+3CO2↑屬於哪種基本反應類型？ 獨立思考，回憶所學知識；動手寫方程式

複習國中化學反應的分類方法，通過舉例，說明國中的分類方法存在侷限，引出新的分類方法的必要性。

【思考與交流1】:請舉幾個氧化反應和還原反應的實例，指出這類化學反應的分類標準是什麼？

【分組討論】:氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？爲什麼？ 回憶所學知識；動手寫方程式

【思考、回顧】H2還原氧化銅的實驗現象 複習國中氧化反應和還原反應的知識。

使學生對氧化反應和還原反應作爲矛盾的共同體有一個全面的認識，引出氧化還原反應。

從化合價角度認識氧化還原反應

【問題探究1】：怎樣判斷一個反應是不是氧化還原反應？

複習常見元素的化合價

思考

標化合價，思考化合價口訣

引起學生的求知慾

複習化合價知識，爲氧化還原反應學習打下基礎

【思考與交流2】

請分析下列3個氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前後有無變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什麼關係。

2CuO +C == 2Cu + CO2↑

H2O + C == H2 + CO

CuO + H2 == Cu + H2O

標化合價，思考氧化還原反應與化合價的關係

從化合價升降分析氧化還原反應

【練習與思考】

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

2Na+Cl2 = 2NaCl

H2+Cl2 = 2HCl

是不是氧化還原反應，爲什麼？

練習、思考、交流

學生通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應的外部特徵及判斷依據，培養學生的觀察、思維能力和形成規律性知識的認知能力。

從電子轉移認識氧化還原反應

【問題探究2】：在氧化還原反應中，元素化合價發生改變的本質原因是什麼？（閱讀教材36頁）

教師板書：氧化還原反應

1、特徵:元素化合價升降（可作爲氧化還原反應的判斷依據）

2、本質:電子轉移（電子的得失或電子對的偏移） 以NaCl、HCl爲例，從微觀的角度分析。

學生思考、做筆記

從微觀角度來認識氧化還原反應的實質

培養學生的歸納整理能力

氧化還原反應與四種基本反應類型的關係

【問題探究3】： 氧化還原反應與四種基本反應類型的關係？

〖練習〗判斷下列哪些是氧化還原反應？

Cu+Cl2 === CuCl2

CaO + H2O === Ca(OH)2

CaCO3===CaO+CO2↑

2KClO3===2KCl+3O2↑

Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4

NaOH+HCl==NaCl+H2O 思考、歸納、整理

以練習歸納四大基本反應類型與氧化還原反應之間的相互關係，掌握化學反應的不同分類方法，培養邏輯思維能力。

分層訓練

1、必做題

1、下列屬於氧化還原反應的是+2HCl=CuCl2+H2O

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

+CuSO4=ZnSO4+Cu

(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O

2、下列四種基本類型的反應中，一定是氧化還原反應的是 A.化合反應B.分解反應

C.置換反應 D.複分解反應

3、下列敘述正確的是( )

A、在氧化還原反應中，失去電子的物質，所含元素化合價降低 B、凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應

C、在氧化還原反應中一定所有的元素化合價都發生變化

D、氧化還原反應的本質是電子的轉移（得失或偏移）

2、選做題

1、某元素在化學反應中由化合態（化合物）變爲遊離態（單質），則該元素( )A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化，也可能被還原

D.以上都不是

2、下列變化屬於氧化反應的是

2O3 Fe ZnCl2

2CO3 CO2 Al2O3

回憶所學知識，獨立思考問題，尋求答案；

回答問題，進行組間交流；其他同學進行補充、評價

通過練習，加深對所學內容的理解。

通過分層訓練使不同層次的學生都得到提高

小結與作業安排

本章小結：

1、氧化還原反應的特徵與本質

2、氧化還原反應的判斷

3、氧化還原反應與四種基本類型反應的關係

作業：1、教材P38,1、5、6

2、課外同步練習1

3、預習氧化劑和還原劑部分知識

實踐活動：通過報紙、雜誌、書籍或互聯網等，查閱有關氧化還原反應在日常生活、工農業生產和科學技術中應用的幾個具體事例，討論並交流你對氧化還原反應的認識。 整理記錄知識點

規律：高、失、氧；降、得、還

記錄

思考

培養學生歸納整理能力，與前面的學習目標相呼應

用順口溜記憶更好

鞏固本堂內容

爲下節課學習打基礎

爲下課時氧化還原反應的的應用打伏筆

七、板書設計：氧化還原反應（第一課時）

1、特徵:元素化合價升降（可作爲氧化還原反應的判斷依據）

2、本質:電子轉移（電子的得失或電子對的偏移）

3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關係

高一化學氧化還原反應教案 篇三

1．瞭解氧化反應、還原反應的概念。

2．從化合價升降、電子的得失或電子對偏移角度理解氧化還原反應。（重點）

3．培養由現象到本質的科學探究意識。

4．理解氧化還原反應的本質是電子轉移。（難點）

氧化還原反應

[基礎·初探]

1．從得失氧的角度認識氧化還原反應

結論：一種物質被氧化，另一種物質被還原的反應叫氧化還原反應。

2．從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應

結論：反應前後有元素化合價升降的反應叫氧化還原反應。

3．從電子轉移的角度認識氧化還原反應

結論：凡有電子轉移（得失或偏移）的化學反應叫氧化還原反應。

[探究·昇華]

[思考探究]

氧化還原反應的概念及聯繫

(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O和CO＋CuO△（=====）Cu＋CO2兩反應，誰是氧化還原反應？判斷依據是什麼？

【提示】後者，反應前後化合價有變化。

(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反應中，什麼元素被氧化？哪種物質爲還原產物？

【提示】Zn被氧化，H2爲還原產物。

（3）在反應2KClO3MnO22KCl＋3O2↑中，哪種元素被還原？哪種物質是氧化產物？

【提示】氯元素被還原，O2爲氧化產物。

（4）氧化還原反應是不是一定屬於四種基本反應類型中的一種？

【提示】不一定。如3CO＋Fe2O3高溫（=====）3CO2＋2Fe就不是四種基本反應類型中的任何一種，但卻是氧化還原反應。

[認知昇華]

昇華1氧化還原反應概念間的關係

記憶口訣：

升→失→氧→氧→氧

降→得→還→還→還

昇華2氧化還原反應與四種基本反應類型的關係

即：

（1）置換反應一定是氧化還原反應。

（2）複分解反應一定不是氧化還原反應。

（3）有單質參加的化合反應是氧化還原反應。

（4）有單質生成的分解反應是氧化還原反應。

[題組·衝關]

題組1氧化還原反應的有關概念的理解與判斷

1．下列化學反應中，屬於氧化還原反應的是()

A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

C．2NaHCO3△（=====）Na2CO3＋CO2↑＋H2O

D．CaO＋H2O===Ca(OH)2

【解析】氧化還原反應的特徵是化合價發生變化，A、C、D均無化合價的變化，是非氧化還原反應；B是置換反應，是氧化還原反應。

【答案】B

2．下列關於氧化還原反應的說法中錯誤的是()

A．在反應中失去電子的物質被氧化，得到電子的物質被還原

B．在氧化還原反應中氧化產物和還原產物可以是同一物質

C．氧化還原反應是一種物質首先被氧化，另一種物質再被還原的反應

D．只有氧化沒有還原的反應是不存在的

【解析】氧化反應和還原反應是同時發生的，二者既是對立的，又是統一的。

【答案】C

3．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：

3Cu＋8HNO3（稀)===3Cu(NO3）2＋2NO↑＋4H2O

被氧化的元素是________，被還原的元素是________，發生氧化反應的物質是________，發生還原反應的物質是________，還原產物是________，氧化產物是________。

【答案】CuNCuHNO3NOCu(NO3)2

【題後反思】

氧化還原反應中的4個“不一定”

（1）一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如0(Cl2)＋H2O===H－1(Cl)＋H＋1(Cl)O中，被氧化和被還原的元素都是氯元素。

（2）一種反應物不一定只表現出一種性質。如反應2KMnO4△（=====）K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，參加反應的KMnO4既表現了還原性，又表現了氧化性。

（3）有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應。如同素異形體之間的相互轉化不屬於氧化還原反應。

（4）某種物質由化合態變爲遊離態，不一定是被還原，如HCl→Cl2是被氧化。

題組2氧化還原反應與四種基本反應類型的關係

4．下列反應中，既是化合反應又是氧化還原反應的是()

A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2＋O2催化劑2SO3

B．氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

C．稀鹽酸與硝酸銀溶液混合反應：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3

D．氧化鈉跟水反應：Na2O＋H2O===2NaOH

【解析】化合反應是兩種或兩種以上的物質作用生成一種物質的反應，由此可知，A、D項屬於化合反應。判斷一個反應是否屬於氧化還原反應的關鍵是看反應前後元素的化合價是否發生變化，由此分析題目所給的四個選項，不難看出C、D項中各元素的化合價在反應前後均未發生變化，它們不屬於氧化還原反應；A項中的硫、氧元素，B項中的氯、溴元素的化合價均發生了變化，它們應屬於氧化還原反應。綜上所述，只有A項符合題意。

【答案】A

5．下列反應是分解反應但又是氧化還原反應的是()

A．BaCO3高溫（=====）BaO＋CO2↑

B．2KMnO4△（=====）K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C．2CO＋O2點燃（=====）2CO2

D．CO＋CuO△（=====）Cu＋CO2

【解析】A項，不是氧化還原反應；C項，不是分解反應；D項，不是分解反應。

【答案】B

氧化還原反應中電子轉移的表示

[探究·昇華]

[思考探究]

電子轉移方向和數目的兩種表示方法

（1）雙線橋法表示電子轉移的方向與數目

H2＋CuO△（=====）Cu＋H2O

（2）單線橋法表示電子轉移的方向與數目

3Cl2＋2Fe點燃（=====）2FeCl3

【提示】

[認知昇華]

電子轉移兩種方法的書寫步驟

（1）雙線橋法的書寫步驟

（2）單線橋法的書寫步驟

【特別提醒】單線橋法與雙線橋法的區別

（1）單線橋法表示時箭頭是在反應物中由失電子的元素指向得電子的元素；表示時只標轉移電子的數目。

（2）雙線橋法表示時①箭頭由反應物中變價元素指向生成物中同一元素；②表示時要標出“得到”或“失去”；③電子數目且電子數目相等。

[題組·衝關]

1．下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是()

【解析】A項，電子轉移的方向不正確；C項，Zn失去2e－；D項，Cu失去2e－。

【答案】B

2．(1)寫出下列反應的化學方程式，用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目，並註明“被氧化”、“被還原”。

①Fe2O3與CO在高溫下的反應：___________________________________。

②KClO3與MnO2在共熱條件下反應：________________________________

______________________________________________________________。

③H2S氣體和SO2氣體反應生成S和水：_____________________________

_____________________________________________________________。

（2）寫出下列反應的離子方程式，並用單線橋法標明電子轉移的方向和數目。

①Cu和AgNO3溶液反應：________________________________________。

②實驗室制Cl2的反應爲MnO2＋4HCl（濃)△(=====）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O：

____________________________________________________________。

③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_______________________________

______________________________________________________________。

【答案】

3．實驗室製取少量N2常利用的反應是NaNO2＋NH4Cl△（=====）NaCl＋N2↑＋2H2O，關於該反應的說法正確的是()

A．NaNO2發生氧化反應

B．生成1molN2時轉移的電子數爲6mol

C．NH4Cl中的氮元素被還原

D．被氧化和被還原的元素是同一種元素

【解析】↑＋2H2O中，NaNO2發生還原反應，生成1molN2，轉移3mole－，NH4Cl中N被氧化，被氧化和被還原的元素均爲N。

【答案】D

國中氧化還原反應教案 篇四

教學目標

知識與技能：初步掌握根據化合價的變化分析及判斷氧化還原反應的方法。

過程與方法：學習由表及裏以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感，態度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領悟對立統一的辯證唯物主義觀點。

2學情分析

1、學生學習本節課的基礎： 學生已學習了國中的氧化還原反應的基本概念，已掌握了有關氧化還原反應中特殊例子，通過分國中概念的逐步分析，使學習能從國中的特殊例子轉移到高中擴大的概念的實質了來。若能從理論上、其它概念的發展的類比上進行分析，學習對其實質的理解還是完全可以接受的。

2、學生學習本課內容的能力： 通過對本節課內容的深刻理解，一定會使學生對氧化還原反應有更深層次的認識，一定會理解許多反應的進行的實質，對電化學知識也一定會達到一定的理解程度。對知識的理解一定會使學生的能力提高，也使學生學習化學的理論水平有很大提高，對學生的今後元素化合物性質的學習會起到相當大的幫助作用。 3 學生學習本課內容的心理：新上高一的學生從心理上還未完全從國中的心理、思維方式上轉變過來，理解能力還不十分強，但上高中後都有一種好奇心、好勝心，同時也都有一定的進取心，特別是考入重高的學生更是如此，因此，正確引導，逐步培養，是完全可以接受的，也是培養學生心理承受能力、邏輯思維能力的好時期。 3重點難點

本節課的教學重點是在理解國中氧化還原反應（特例）概念的基礎是，理解高中氧化還原反應的本質及特徵。

4教學過程 4.1 第一學時 評論(0) 教學目標

知識與技能：初步掌握根據化合價的變化分析及判斷氧化還原反應的方法。

過程與方法：學習由表及裏以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感，態度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領悟對立統一的辯證唯物主義觀點。

評論(0) 教學重點

本節課的教學重點是在理解國中氧化還原反應（特例）概念的基礎是，理解高中氧化還原反應的本質及特徵。

評論(0) 學時難點

氧化還原的概念及特徵

教學活動 活動1【導入】從分類引入氧化還原反應

同學們，今天我們將學習氧化還原反應 【板書】氧化還原反應 不知道大家看到氧化還原反應這幾個字有 沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢？提到 反應，大家先來回憶一下，在國中我們學過 的基本反應類型有哪些，他們的分類依據是什麼？

活動2【講授】從得失氧角度認識氧化還原反應

【過渡】以氫氣還原氧化銅爲例，國中階段我們認爲它是還原反應。我們仔細思考，在反應中僅僅發生了還原反應嗎？如果繼續看，會發現氫氣得到氧變爲水。我們可以這樣想，物質它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買？買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應是同時進行的，我們給這種反應起了一個名字，叫做氧化還原反應。

【小結】有得失氧的反應稱爲氧化還原反應。 活動3【講授】從化合價角度認識氧化還原反應

【思考與討論】下列反應均爲氧化還原反應，能否找出它們的共同點？

【學生活動】反應中均有化合價變化

【學生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結論：這些氧化還原反應中都有某些元素化合價的升高與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應都屬於氧化還原反應。

【定義】有元素化合價升降的化學反應稱爲氧化還原反應。

活動4【講授】從電子轉移角度分析氧化還原反應

【思考與討論】在氧化還原反應中，爲什麼會有化合價的變化？引導學生探究如下環節：

環節1：以金屬鈉與氯氣反應爲例，結合教材閱讀，引導學生分析鈉原子和氯原子的原子結構特點。教師結合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應中電子得失與化合價變化間聯繫的表達式。

【學生活動】閱讀教材36-37頁

環節2：分析氫原子和氯原子的原子結構特點及氯化氫形成示意圖

3、從電子轉移角度分析氧化還原反應

【結論】從NaCl和HCl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移，即氧化還原反應的實質是有電子的轉移（得失或偏移） 。

活動5【講授】分析氧化還原反

雙線橋法：

（1）標出反應中化合價發生變化的元素的化合價，判斷其升降。

（2）畫箭頭，箭頭由反應物中化合價發生變化的元素指向生成物中同種元素。

（3）在橋上標明化合價升、降，電子得、失 ，被氧化、被還原，同時用a×b e-形式表示得、失電子數。

a—得、失電子的原子總數

b—每個原子得失電子數（a，b爲1時可省略）

口訣：升 失 氧、降 得 還

【練習】雙線橋法分析氧化還原反應

活動6【講授】總結

氧化還原反應

1、特徵、判斷依據：化合價升降

2、本質：電子的得失與偏移

3、標雙線橋口訣：升 失 氧、降 得 還

活動7【作業】課後作業

完成學案上習題。

第三節 氧化還原反應

課時設計 課堂實錄

第三節 氧化還原反應

1第一學時 教學目標

知識與技能：初步掌握根據化合價的變化分析及判斷氧化還原反應的方法。

過程與方法：學習由表及裏以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感，態度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領悟對立統一的辯證唯物主義觀點。

教學重點

本節課的教學重點是在理解國中氧化還原反應（特例）概念的基礎是，理解高中氧化還原反應的本質及特徵。

學時難點

氧化還原的概念及特徵

教學活動 活動1【導入】從分類引入氧化還原反應

同學們，今天我們將學習氧化還原反應 【板書】氧化還原反應 不知道大家看到氧化還原反應這幾個字有 沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢？提到 反應，大家先來回憶一下，在國中我們學過 的基本反應類型有哪些，他們的分類依據是什麼？

活動2【講授】從得失氧角度認識氧化還原反應

【過渡】以氫氣還原氧化銅爲例，國中階段我們認爲它是還原反應。我們仔細思考，在反應中僅僅發生了還原反應嗎？如果繼續看，會發現氫氣得到氧變爲水。我們可以這樣想，物質它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買？買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應是同時進行的，我們給這種反應起了一個名字，叫做氧化還原反應。

【小結】有得失氧的反應稱爲氧化還原反應。 活動3【講授】從化合價角度認識氧化還原反應

【思考與討論】下列反應均爲氧化還原反應，能否找出它們的共同點？

【學生活動】反應中均有化合價變化

【學生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結論：這些氧化還原反應中都有某些元素化合價的升高與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應都屬於氧化還原反應。

【定義】有元素化合價升降的化學反應稱爲氧化還原反應。

活動4【講授】從電子轉移角度分析氧化還原反應

【思考與討論】在氧化還原反應中，爲什麼會有化合價的變化？引導學生探究如下環節：

環節1：以金屬鈉與氯氣反應爲例，結合教材閱讀，引導學生分析鈉原子和氯原子的原子結構特點。教師結合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應中電子得失與化合價變化間聯繫的表達式。

【學生活動】閱讀教材36-37頁

環節2：分析氫原子和氯原子的原子結構特點及氯化氫形成示意圖

3、從電子轉移角度分析氧化還原反應

【結論】從NaCl和HCl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移，即氧化還原反應的實質是有電子的轉移（得失或偏移） 。

活動5【講授】分析氧化還原反

雙線橋法：

（1）標出反應中化合價發生變化的元素的化合價，判斷其升降。

（2）畫箭頭，箭頭由反應物中化合價發生變化的元素指向生成物中同種元素。

（3）在橋上標明化合價升、降，電子得、失 ，被氧化、被還原，同時用a×b e-形式表示得、失電子數。

a—得、失電子的原子總數

b—每個原子得失電子數（a，b爲1時可省略）

口訣：升 失 氧、降 得 還

【練習】雙線橋法分析氧化還原反應

活動6【講授】總結

氧化還原反應

1、特徵、判斷依據：化合價升降

2、本質：電子的得失與偏移

3、標雙線橋口訣：升 失 氧、降 得 還

活動7【作業】課後作業

完成學案上習題。

高一化學氧化還原反應教案 篇五

一、教材分析：

1、教材的地位及其作用：

此次課選自北京師範大學出版社出版的《高中化學》上冊第一章。氧化—還原反應是一類重要的化學反應，研究氧化—還原反應的實質和規律，對學好化學是非常重要的。在學習許多重要元素以及化合物知識時，凡涉及元素價態變化的反應都是氧化—還原反應，只有讓學生掌握氧化—還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質，所以本節內容在本章中既是重點又是難點。

2、教學目標

根據本節課的教學以及教學大綱的要求，參照學生現有的知識水平和理解能力確定一下教學目標。

知識技能：初步掌握根據化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法，加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應等概念的理解和掌握；學會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應；學會用箭頭表示電子轉移的方向和數目；理解氧化還原的實質。

能力培養：通過對氧化—還原反應分析，使學生學會分析問題的方法和解決問題的能力。

科學思想：對學生進行對立統一和透過現象看本質的辯證唯物主義觀點的教育。

科學品質：激發創造意識，培養勇於探索認識新事物的優良品質。

3、教學重點、難點：

重點：用化合價的變化和電子轉移的觀點認識氧化—還原反應、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應的本質。

難點：從電子轉移的觀點來分析理解氧化—還原反應的本質，從現象到本質的認識過程。

二、教學方法：

以講解、分析、體溫、概括爲主體，抓住化合價變化跟電子得失的關係着一關鍵，通過氫氣與氧化銅反應，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價升降、電子的轉移等一一揭示反應的實質，這樣在教給學生知識的同時又教給學生分析問題的方法，有助於培養學生能力，在教學過程中通過講練提問討論歸納總結的程序將問題逐步引向深入，使學生在瞭解程序下一步步完成學習化學的思維活動，充分調動教與學兩方面的積極性，使學生對知識有清晰的認識，從而達到良好的教學效果，同時讓學生明白氧化—還原反應是矛盾對立的，同時又是統一的，以此對學生進行辯證唯物主義教育。

三、學法指導：

複習國中學過的知識，注重初、高中知識的銜接，採用講練結合，調動學生學習的積極性，讓每一個學生都學有所的。鼓勵學生做筆記並思考，分析歸納總結，讓學生參與“學中練，練中學”。在練習中，可讓學生依老師的思維模式，將知識運用到實際中，理解後再按適合自己的方法理解、記憶，最後將知識轉化爲能力。

四、教學程序：

1、導入新課：

複習國中學生的氧化反應和還原反應，自然過渡到新知識，使學生的思維很快進入課堂學習狀態，導語是這樣設計的：首先讓學生寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式，同學思考回答：“氧化銅失去銅，發生還原反應，氫氣得到氧發生氧化反應，像這樣一種物質被氧化，另一種物質被還原叫氧化—還原反應。”同學們在氧化反應、還原反應，已經掌握了有關氧化—還原反應的基礎知識，現在我們就進一步學習有關知識。

2、講授新知識

以Na在cl2中燃燒和H2與cuo反應爲例，通過得失氧情況和價態分析，總結如何判斷氧化—還原反應，即：

（一）氧化—還原反應的外部特徵：化合價升降。啓發學生通過現象看本質，分析元素化合價變化原因，認識反應前後元素化合價的改變是氧化還原反應的主要特徵。

（二）氧化—還原反應的內部本質：電子轉移。電子得失、電子對偏移，氧化反應，失e、價升；還原反應，得e、價降。從而解除疑難，進行下一環學習。

（三)氧化—還原反應、氧化劑、還原劑：氧化劑，得電子的物質(化合價降低），具有氧化性；還原劑，失電子的物質（化合價升高），具有還原性。就這樣邊講課邊板書，在化學方程式上畫線，標明化合價及電子得失，啓發學生分析討論，並總結歸納。教會學生用箭頭表示電子轉移的方向和數目。即：化合價降低，得2e,被還原

化合價降低，得2e,被還原

氧化劑還原劑

爲了理解，加深記憶，讓學生先看幾分鐘書，然後讓一位學生上臺寫出H2在cl2中燃燒這個化學反應，並分析，即：

價升，（電子對偏離）發生氧化反應；價降，（電子對偏向）發生還原反應。

爲了使知識更清晰，可以給出小節，並給出類似題型的練習題，達到鞏固加強。最後一起總結出氧化—還原反應的規律，即：

接受電子失去電子

化合價降低化合價升高

被還原被氧化

具有氧化性具有還原性

五、氧化—還原反應的規律和記憶方法：

1、總結：元素化合價升高則原子失去電子，被氧化，發生氧化反應，該物質是還原劑，具有還原性；元素化合價降低，則原子得到電子，被還原，發生還原反應，該物質是氧化劑，具有氧化性。

2、分析四種類型的化學反應，總結出複分解反應不是氧化—還原反應，置換反應都是氧化—還原反應，分解反應和化合反應是否是氧化—還原反應，得看元素化合價在反應前後有無變化。

3、聯繫反饋：

寫出Zn與Hcl反應，cu在cl2中燃燒的反應式，並標出化合價、氧化劑、還原劑並同時佈置課後作業，以達到鞏固新知識，培養分析問題的能力，同時可以發生學生的理解方面存在的問題，及時給予透徹講解，使其完全理解。

4、小結

5、佈置作業

高一化學氧化還原反應教案 篇六

【教學目標】

1、在複習化合價的基礎上，使學生用化合價變化和電子轉移的。觀點認識、理解氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念。

2、學會用化合價變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應。

3、掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移的方向和數目。

【教學重點】

1、氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。

2、用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移的方向和數目。

【教學難點】電子轉移方向和數目的表示法

【教學方法】啓發討論

【教學設計】

[複習引入]

1、常見元素的化合價

2、寫出鈉、氯原子的結構示意圖，分析其得失電子的情況，推出鈉、氯元素在化合物中的化合價

〖學生活動〗

學生交流討論，得出如下結果：

元素化合價升高→失去電子

元素化合價降低→得到電子

[問題情境]標出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反應中各元素的化合價，並分析哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素轉移到哪種元素？

〖學生活動〗

學生探索、討論、交流，從而得出氧化還原反應、氧化劑、還原劑的概念。

〖教師活動〗

在氯氣與溴化鉀的反應中，溴離子失去1個電子形成溴原子，溴原子結合

成溴分子，溴元素的化合價由-1升高到0;同時氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個電子形成氯離子，氯元素的化合價由0降低到-1。

在反應過程中，溴離子與氯原子之間發生了電子轉移，導致了溴元素與氯元素的化合價發生改變。

[強調提醒]

a.“e-”表示電子

b.用雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止爲同一種元素，應標出“得”與“失”及得失電子的總數。

〖學生活動〗

由學生歸納概括總結：

氧化還原反應的概念

氧化還原反應：有電子轉移的反應

[問題情境]

判斷下列反應是否是氧化還原反應，是氧化還原反應的請指出氧化劑和還原劑。

(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2

(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(4)NaOH+HCl=NaCl+H2

上述反應各屬於四種基本反應類型中的哪一種？四種基本反應類型與氧化還原反應有何關係？

〖學生活動〗

在教師的啓發引導下，學生進行分析、討論、交流，歸納總結如下：

〖教師活動〗[拓展視野]

物質的氧化性和還原性的強弱

在氧化還原反應中，氧化劑表現出氧化性，還原劑表現出還原性。一般情況下，得到電子的能力趆強，物質的氧化性就趆強；失去電子的能力趆強，物質的還原性就趆強。例如：

氟、氯、溴、碘的單質的氧化性強弱順序爲：F2>Cl2>Br2>I2

離子的還原性強弱順序爲：I->Br->Cl->F-

〖學生活動〗在教師的啓發下，學生進行分析、討論、交流，並由學生總結歸納如下規律：

氧化還原反應中：化合價升高總數=化合價降低總數

元素失電子總數=元素得電子總數

〖教師活動〗歸納、概括、小結本課知識要點。

〖鞏固練習〗《化學1（蘇教版）》P45中的[問題解決]：

請指出下列氧化還原反應中化合價發生變化的元素，分析電子轉移的方向和數目，並指出氧化劑、還原劑。

（學生當堂練習，並交流反饋答題結果。教師進行點評。）

〖佈置作業〗《化學1（蘇教版）》P47～48：1、2、3

〖板書設計〗

一、氧化還原反應的概念

1、氧化還原反應：有電子轉移的反應

二、氧化還原反應中電子轉移的表示方法

1、雙線橋法表示電子轉移的方向和數目

注意：a.“e-”表示電子。

b.雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止爲同一種元素，

應標出“得”與“失”及得失電子的總數。

2、單線橋法

三、氧化還原反應和四種基本反應類型的關係

四、氧化還原反應中：化合價升高總數=化合價降低總數

元素失電子總數=元素得電子總數