高中化學面試萬能教案範本【精品多篇】

2022高中化學教案優秀模板 篇一

《醇》教案

一、課標要求：

1、認識醇的典型代表物的組成和結構特點，知道醇與醛、羧酸之間的轉化關係。

2、結合生產、生活實際瞭解烴的衍生物對環境和健康可能產生的影響，關注有機化合物的安全使用問題。

二、山東考試說明：（與課標要求一致）

1、認識醇的典型代表物的組成和結構特點，知道醇與醛、羧酸之間的轉化關係。

2、結合生產、生活實際瞭解烴的衍生物對環境和健康可能產生的影響，關注有機化合物的安全使用問題。

三、課標解讀：（教學目標）

1、依據導學案的預習內容，自主學習醇的概述介紹，瞭解醇的物理性質、用途和一些常見的醇。依據烷烴的命名規則，能用系統命名法對簡單的飽和一元醇進行命名。

2、通過小組“交流研討“活動，初步掌握根據結構分析性質的一般方法；通過分析醇的結構，知道其化學反應主要涉及分子中碳氧鍵和氫氧鍵的斷裂，並能分析出發生反應類型與對應化學鍵的斷裂關係。

3、根據醇的結構特點，預測可能發生的反應，回憶以前學習的醇的相關性質，整理歸類反應類型。

4、結合前面的學習，認識醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機物之間的轉化關係。

5、結合甲醇、乙醇在生產、生活實際中的應用，瞭解醇對環境和健康可能造成的影響，體現知識的重要性，從而激發學生學習的積極性。

四、教學評價：

課標評價：

根據課標要求設計出5個教學任務，但5個任務不是均等的，從課標可以看出本節課的重點是醇的化學性質，教師在教學設計時要側重醇的化學性質的探討，設計足夠的時間給學生理解醇反應的斷鍵規律，並加強對應練習，充分體現本節課的重難點；對於其他幾個教學目標要求知道的層次，能夠說出常見幾種醇的結構、物理性質、用的即可。

歷年考試試題評價：

幾乎每年的學業水平考試和大學聯考都體現了乙醇的知識，重點考察乙醇的化學性質：取代反應（與金屬鈉、與羧酸的酯化反應、醇分子間的脫水反應）、消去反應、催化氧化。具體體現：

（1）學業水平考試試題：

2010（山東省）

4、若從溴水中把溴萃取出來，可選用的萃取劑是

A.水 B.無水酒精 C.四氯化碳 D.氫氧化鈉溶液

分析：B選項考察乙醇的物理性質：溶解性。

22、（8分）現有下列四種有機物：

①CH3CH2Br ② CH3CH2OH ③ CH3CHO ④

（1）能與濃溴水反應生成白色沉澱的是 （填序號，下同），能發生銀鏡反應的是 ，能發生水解反應的是 。

（2）②發生消去反應的化學方程式是 。

分析：考察乙醇的的化學性質：消去反應。

2008（山東省）

6、下列物質中加入金屬鈉不產生氫氣的是

A.乙醇 B.乙酸

C.水 D.苯

分析：考察乙醇的化學性質：與金屬鈉的反應

23、（9分）乳酸是酸奶的成分之一，乳酸可以用化學方法合成，也可以由澱粉通過生物發酵法制備，利用乳酸可以合成多種具有生物兼容性和環保型的高分子材料。乳酸已成爲近年來人們的研究熱點之一。乳酸的結構簡式爲CH3CH(OH)COOH，以下是採用化學方法對乳酸進行加工處理的過程：

請根據乳酸的性質和上述信息填寫以下空白：

（1） 寫出乳酸與NaOH溶液反應的化學方程式：；

（2） 寫出乳酸與濃硫酸共熱生成C6H8O4的化學方程式：；

（3）(II)的反應類型是 。

分析：考察乙醇的化學性質：與羧酸發生酯化反應

（2）大學聯考試題：

2009（山東卷）

33、（8分）（化學-有機化學基礎）

下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是有直鏈有機物，E與FeCl3溶液作用顯紫色。

請根據上述信息回答：

(1)H中含氧官能團的名稱是 。B→I的反應類型爲 。

（2）只用一種試劑鑑別D、E、H，該試劑是 。

(3)H與J互爲同分異構體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結構簡式爲 。

(4)D和F反應生成X的化學方程式爲 。

分析：考察乙醇的化學性質：與羧酸反應酯化反應、催化氧化反應。

（2010山東卷）

33、（8分）【化學——有機化學基礎】

利用從冬青中提取出的有機物A合成抗結腸炎藥物Y及其他化學品，合成路線如下圖：

根據上述信息回答：

(1)D不與NaHC溶液反應，D中官能團的名稱是______，BC的反應類型是____。

（2）寫出A生成B和E的化學反應方程式______。

(3)A的同分異構體I和J是重要的醫藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生產，鑑別I和J的試劑爲_____。

(4)A的另一種同分異構體K用於合成高分子材料，K可由製得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結構簡式_______________

分析：考察乙醇的化學性質：乙醇分子間脫水（取代反應）

五、學習目標：

1、通過預習交流認識醇與酚的區別，能夠列出幾種常見的醇的結構、物理性質以及用途。

2、通過教材介紹、表格分析，總結飽和一元醇的物理性質，知道氫鍵以及影響結果。

3、通過知識回顧，結合分析醇的結構特點掌握醇的化學性質，能夠熟練寫出醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機物相互轉化的方程式。

4、結合資料介紹和生活實際瞭解醇在生產生活實踐中的應用

六、教材分析：

（一）教材位置：

本節在有機反應類型及反應規律的學習之後，學生已經具備了根據一定結構的有機化合物推測可能與什麼樣的試劑發生什麼類型的反應、生成什麼樣的物質的思路和意識。本節內容是學生初次運用所學規律推測一類物質可能發生的反應，讓他們用演繹法學習醇的性質並發展這種思路和方法，爲後續學習打下基礎。

（二）教材處理：

基於醇與酚的區別以及幾種常見的醇的性質和飽和一元醇的物理性質的規律學生通過預習能夠獨立完成，所以此環節教師可以完全放手給學生來完成，充分體現學生自主學習的作用。對於醇的化學性質，通過回顧乙醇的化學性質推測醇的化學性質，從斷鍵的角度推測產物，從而總結出醇消去、催化氧化反應的規律。

（三）與人教版教材的比較：

編排的位置：

兩個版本都是在介紹了烷烴、烯烴、苯及其同系物、鹵代烴的基礎上引入的，都是把醇作爲烴的衍生物的第一種代表物進行介紹的，呈現的位置基本相同。

知識上的比較：

人教版對於醇的介紹從整體上分析比魯科版相對簡單，具體體現：

1、幾種常見醇：人教版主要介紹了乙二醇和丙三醇的結構和物理性質的共性之處，對於甲醇的結構和物理性質沒有介紹。

2、飽和一元醇：兩個版本都對飽和一元醇的通式、沸點以及水溶性做了詳細的介紹，通過表格數據的分析得出相關結論。但兩個版本的切入點不同，魯科版注重知識的系統性和完整性，人教版注重培養學生分析問題、解決問題的能力，注重聯繫生活實際。

3、醇的化學性質：兩個版本都介紹了醇與金屬鈉、濃氫鹵酸、消去反應、氧化反應，但知識的呈現方式不同，人教版注重實驗的探究作用，對於醇分子間脫水的反應只是在資料卡片上出現，魯科版則注重從官能團的角度進行分析，從斷鍵上分析規律，幫助學生理解。

結論：通過兩個版本的比較，進一步明確本節課的教學任務（重點知識）：

1、乙二醇與丙三醇的結構和物理性質

2、飽和一元醇的通式、水溶性的規律、沸點的規律

3、醇與金屬鈉、濃氫鹵酸的反應以及醇的消去反應、氧化反應的規律。

七、學情分析：

學生在必修內容及前面章節內容的學習中，已經對乙醇的結構和性質有所瞭解，並且能夠從結構上簡單區分醇和酚，但是從結構上對性質進行推測方面的能力還不太熟練，尤其對斷鍵位置與反應類型間的關係上不能很熟練區分。

八、教學重點、難點

根據醇的結構推測醇的性質，掌握醇的化學性質

九、教學策略：

課前準備：（學案導學）

通過導學案指導學生做好預習準備，填寫課前學案，知道乙二醇、丙三醇的結構和物理性質，能夠推出飽和一元醇的通式，並根據相關數據分析飽和一元醇的沸點、水溶性的規律；根據已有知識和教材資料總結醇的化學性質，能夠寫出乙醇與金屬鈉、濃氫溴酸的取代反應、乙醇的消去反應、乙醇的氧化反應的方程式。

課堂探究：（交流、檢測、講解、練習相結合）

通過小組交流之後進行課堂提問或小測的方式檢查預習作業，並對重點知識進行強化和補充，對於醇的化學性質從官能團的角度引導學生分析，幫助學生理解結構對於有機物性質的重要性，強化結構決定性質的理念，同時由乙醇的性質引導學生分別探討1-丙醇或2-丙醇的性質，知識得到提升；結合對應訓練鞏固本節知識，體現知識的遷移應用。

十、教學過程中注意的問題：

1、重點要突出：本節課的重點知識是醇的化學性質，課堂上不要把過多的時間安排在幾種醇的介紹以及飽和一元醇的討論上，這樣勢必會影響到醇的化學性質的學習，造成前鬆後緊，重點知識模糊不清。

2、注意課本知識的整合：課本上是從吸引電子能力的強弱角度入手分析醇的結構，教師應根據學生的理解能力進行分析，可以把此環節變爲知識的總結來處理，學生掌握了醇的反應之後，再來看鍵的極性以及斷鍵就更好理解了。

新高中化學教案模板 篇二

教學目標

知識目標:初步學會配製一定物質的量濃度溶液的方法和技能

能力目標:在實驗中培養學生的觀察能力和動手操作能力

德育目標:培養學生實事求是的嚴謹科學態度

教學重點與難點

重點:初步學會配製一定物質的量濃度溶液的方法和技能

難點:正確配製一定物質的量濃度的溶液及誤差分析

教學過程

一、投影: 溶質的質量分數 物質的量濃度

異:1. 溶質: 以質量表示 以物質的量表示

溶液: 以質量表示 以體積表示

2、單位: 1 摩/升

同: 都表示溶質和溶液的相對比值

提問:如何配製一定物質的量濃度的溶液？

講解:以配製0.05mol/L的溶液250mL爲例，講解有關儀器和步驟以及注

意事項。

二。配製一定物質的量濃度的溶液

1、儀器:容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

2、過程:

（1） 準備工作:檢漏

（2）操作步驟: 計算-稱量-溶解-轉移-洗滌-定容-搖勻

（3）結束工作:存放，整理清洗

三、誤差分析

依據公式 C=n/V 造成濃度誤差的原因可由n或V引起。造成n的誤差可由⑴稱量⑵轉移洗滌造成V的誤差可由⑴俯視或仰視造成，⑵未冷卻等

例如:

稱量時，砝碼有油污或生鏽

稱量時，藥品與砝碼顛倒

量取液體時，量筒內壁上有水

稱 NaOH固體時，把 NaOH放在紙上

量取濃鹽酸、動作太慢

溶解或稀釋溶質的小燒杯未用蒸餾水洗滌

容量瓶未乾燥

攪拌或移液時，有溶液飛濺出來

定容時，俯視刻度線

搖勻後，液麪低於刻度線

四、討論

國外教材配製一定物質的量濃度溶液的方法，請評價。

例題:

1、溶液配製:

欲配製 1000 mL 濃度爲 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液，需要的儀器是 ( )

請選擇配製過程所必須的操作，按操作先後順序編號，爲( )

1)用適量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。

2)用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液麪與刻度相切。

3)在托盤天平上先稱取潔淨乾燥燒杯的質量後稱取( )g NaOH

4)將容量瓶瓶塞蓋緊，反覆搖勻。

5)向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，並使其恢復室溫。

6)將溶液沿玻璃棒注入( )mL 容量瓶。

2、要配製濃度約爲2mol·L-1 NaOH溶液100mL,下面的操作正確的是 （填代號）。

A 稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量 100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解

B 稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解後用蒸餾水稀釋100mL

C 稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振盪容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反覆搖勻

D 用100mL量筒量取 40mL 5mol·L-1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌，慢慢倒入燒杯中

練習:略

高中化學教案 篇三

【教學目標】

1、理解金屬鍵的概念和電子氣理論

2、初步學會用電子氣理論解釋金屬的物理性質

【教學難點】金屬鍵和電子氣理論

【教學重點】金屬具有共同物理性質的解釋。

【教學過程設計】

【引入】大家都知道晶體有固定的幾何外形、有確定的熔點，水、乾冰等都屬於分子晶體，靠範德華力結合在一起，金剛石、金剛砂等都是原子晶體，靠共價鍵相互結合，那麼我們所熟悉的鐵、鋁等金屬是不是晶體呢？它們又是靠什麼作用結合在一起的呢？

【板書】

一、金屬鍵

金屬晶體中原子之間的化學作用力叫做金屬鍵。

【講解】金屬原子的電離能低，容易失去電子而形成陽離子和自由電子，陽離子整體共同整體吸引自由電子而結合在一起。這種金屬離子與自由電子之間的較強作用就叫做金屬鍵。金屬鍵可看成是由許多原子共用許多電子的一種特殊形式的共價鍵，這種鍵既沒有方向性也沒有飽和性，金屬鍵的特徵是成鍵電子可以在金屬中自由流動，使得金屬呈現出特有的屬性在金屬單質的晶體中，原子之間以金屬鍵相互結合。金屬鍵是一種遍佈整個晶體的離域化學鍵。

【強調】金屬晶體是以金屬鍵爲基本作用力的晶體。

【板書】

二、電子氣理論及其對金屬通性的解釋

1、電子氣理論

【講解】經典的金屬鍵理論叫做“電子氣理論”。它把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上“脫落”下來的大量自由電子形成可與氣體相比擬的帶負電的“電子氣”，金屬原子則“浸泡”在“電子氣”的“海洋”之中。

2、金屬通性的解釋

【展示金屬實物】展示的`金屬實物有金屬導線（銅或鋁）、鐵絲、鍍銅金屬片等，並將鐵絲隨意彎曲，引導觀察銅的金屬光澤。敘述應用部分包括電工架設金屬高壓電線，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機把鋼錠壓成鋼板等。

【教師引導】從上述金屬的應用來看，金屬有哪些共同的物理性質呢？

【學生分組討論】請一位同學歸納，其他同學補充。

【板書】金屬共同的物理性質

容易導電、導熱、有延展性、有金屬光澤等。

⑴金屬導電性的解釋

在金屬晶體中，充滿着帶負電的“電子氣”，這些電子氣的運動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下電子氣就會發生定向移動，因而形成電流，所以金屬容易導電。

【設問】導熱是能量傳遞的一種形式，它必然是物質運動的結果，那麼金屬晶體導熱過程中電子氣中的自由電子擔當什麼角色？

⑵金屬導熱性的解釋

金屬容易導熱，是由於電子氣中的自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞從而把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達到相同的溫度。 ⑶金屬延展性的解釋

當金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發生相對滑動，但不會改變原來的排列方式，瀰漫在金屬原子間的電子氣可以起到類似軸承中滾珠之間潤滑劑的作用，所以在各原子層之間發生相對滑動以後，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發生形變也不易斷裂。因此，金屬都有良好的延展性。

【練習】

1、金屬晶體的形成是因爲晶體中存在 A、金屬離子間的相互作用 B、金屬原子間的相互作用

C、金屬離子與自由電子間的相互作用 D、金屬原子與自由電子間的相互作用 2.金屬能導電的原因是

A、金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱 B、金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發生定向移動 C、金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發生定向移動 D、金屬晶體在外加電場作用下可失去電子

新學期高中化學教學設計模板 篇四

教學重點：

有關溶液中溶質的質量分數的計算。

教學難點：

1、理解溶液組成的含義。

2、溶質的質量分數的計算中，涉及溶液體積時的計算。

教學過程：

第一課時

（引言）

在日常生活中我們經常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數量的意義。

（板書）第五節溶液組成的表示方法

一、溶液組成的表示方法

（設問）在溶液中，溶質、溶劑或溶液的量如果發生變化，那麼對溶液的濃稀會有什麼影響？

（講述）表示溶液組成的方法很多，本節重點介紹溶質質量分數。

（板書）1.溶質的質量分數

定義：溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。

2、溶質的質量分數的數學表達式：

溶質的質量分數=溶質的質量¸溶液的質量

（提問）某食鹽水的溶質的質量分數爲16%，它表示什麼含義？

（講述）這表示在100份質量的食鹽溶液中，有16份質量的食鹽和84份質量的水。

（板書）二一定溶質的質量分數的溶液的配製。

例：要配製20%的naoh溶液300克，需naoh和水各多少克？

溶質質量(naoh)=300克×20%=60克。

溶劑質量(水)=300克-60克=240克。

配製步驟：計算、稱量、溶解。

小結：對比溶解度和溶質的質量分數。

第二課時

（板書）三有關溶質質量分數的計算。

（講述）關於溶質的質量分數的計算，大致包括以下四種類型：

1、已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數。

例1從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸乾後得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質的質量分數。

答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數爲14%。

2、計算配製一定量的、溶質的質量分數一定的溶液，所需溶質和溶劑的量。

例2在農業生產上，有時用質量分數爲10%～20%食鹽溶液來選種，如配製150千克質量分數爲16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？

解：需要食鹽的質量爲：150千克×16%=24千克

需要水的質量爲：150千克-24千克=126千克

答：配製150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。

3、溶液稀釋和配製問題的計算。

例3把50克質量分數爲98%的稀釋成質量分數爲20%溶液，需要水多少克？

解：溶液稀釋前後，溶質的質量不變

答：把50克質量分數爲98%稀釋成質量分數爲20%的溶液，需要水195克

例4配製500毫升質量分數爲20%溶液需要質量分數爲98%多少毫升？

解：查表可得：質量分數爲20%溶液的密度爲，質量分數爲98%的密度爲。

設需質量分數爲98%的體積爲x

由於被稀釋的溶液裏溶質的質量在稀釋前後不變，所以濃溶液中含純的質量等於稀溶液中含純的質量。

答：配製500ml質量分數爲20%溶液需63.2ml質量分數爲98%

（講述）除溶質的質量分數以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配製溶液時，可以粗略的用體積分數來表示：

例：用70體積的酒精和30體積的水配製成酒精溶液，溶注液體積約爲100毫升（實際略小）該溶液中酒清的體積分數約爲70%。

小結：要理解溶質質量分數和溶液體積分數的概念，熟練掌握溶質質量分數的有關計算。

高中化學教案 篇五

教學目的

1、瞭解金剛石的化學成分、性能和用途，從而認識四中不同的晶體類型。

2、根據各種不同寶石的性質，學會寶石的鑑別和保養。

3、瞭解寶石的價值。

教學重點

1、瞭解金剛石的化學成分、性能和用途，從而認識四中不同的晶體類型。

2、根據各種不同寶石的性質，學會寶石的鑑別和保養。

教學過程

聯想質疑：

走進琳琅滿目、五彩繽紛的珠寶市場，最引人注目、價格昂貴的要算是用珠寶做成的首飾。你瞭解有關寶石的知識嗎？

1、你都知道那些寶石？他們的化學成分是什麼？

2、你知道寶石爲何具有美麗的顏色和耀眼的光芒嗎

3、寶石除了做首飾外還有那些用途？

一、從鑽石說起

學生閱讀教材並思考： 1.什麼是鑽石？2.金剛石有何性質？3.金剛石硬度大的原因？

1、鑽石：也叫金剛石或金剛鑽。

2、金剛石的性質：“硬度之王”，熔點高，化學性質穩定，耐酸鹼腐蝕，燃燒生成二氧化碳。

思考：金剛石爲什麼堅硬耐磨？

3、金剛石的結構：每個碳原子都與它周圍的四個碳原子以共價鍵結合，形成牢固的正四面體結構。

晶體的分類和性質：

⑴原子晶體：相鄰原子均以共價鍵相結合，在空間按一定規則排列的晶體。

特點：硬度很高，熔點高，沸點高，化學性質穩定。原子晶體中不存在單個分子。

常見的原子晶體：單質硅、單質硼、金剛砂(SiC)、石英(SiO2)、碳化硼(B4C3)、氮化硼(BN)等。

⑵離子晶體：由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體。

特點：熔沸點較高，硬度較大，質地較脆，受壓時易破裂；離子晶體不導電，但在水溶液或熔融狀態下能導電。晶體內無單個的`分子。

常見的離子晶體：活潑金屬形成的鹽、鹼類和氧化物，所有的銨鹽。

⑶分子晶體：通過分子間作用力互相結合形成的晶體。

特點：由於分子間作用力比離子鍵、共價鍵弱的多，故分子晶體的熔沸點低，硬度小。晶體中存在單個分子。

常見的分子晶體：所有的非金屬氫化物、大多數非金屬氧化物、絕大多數共價化合物、少數鹽如AlCl3

⑷金屬晶體：金屬陽離子與自由電子之間的強烈的相互作用（即金屬鍵）形成的晶體。

特點：導電、導熱、延展性好（共性），不同的晶體，熔點差異大，如鎢高達3380度，而銫僅29度；硬度差異大。

常見的金屬晶體：金屬單質及合金

五大名貴寶石：鑽石、紅寶石、藍寶石、祖母綠、貓眼石和變石（金綠寶石）。

二、寶石的性質

思考：寶石的性質主要指那些？各有和作用？

1、寶石的硬度

寶石的硬度：①是寶石的重要特性

② 用於鑑定寶石

③劃分寶石檔次和等級的主要標準

摩氏硬度：是一種刻劃硬度，即相對硬度，只表示寶石硬度的順序位置，而不是硬度的測定值。

2、寶石的顏色

是評價和鑑定寶石的重要因素。

致色元素：鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅等

自色：寶石所含的主要元素所產生的顏色。

他色：寶石所含微量雜質元素所產生的顏色。

橄欖綠：成分是鐵鎂硅酸鹽，鐵使橄欖綠呈綠色。屬於自色

紅寶石和藍寶石是因爲微量元素引起的顏色，屬於他色。

3、寶石的化學性質：

金剛石：幾乎所有的強酸強鹼都不能將金剛石腐蝕

珍珠：成分是碳酸鈣和有機質，遇酸或鹼時就會發生化學變化。

珍珠的保養：

①不要要珍珠接觸樟腦丸、清潔劑、酒精、咖啡、香水、油、鹽、醋和贓物，尤其是有機溶劑，若沾上酒或咖啡，應馬上用清水沖洗後用軟布擦乾。

②夏天流汗多，不宜戴珍珠項鍊。珍珠不戴時應用高級中性肥皂或洗潔精輕輕洗滌晾乾，並忌暴曬珍珠。

③不戴時用首飾盒小心存放，並注意保持一定的溼潤度。忌用脫脂棉包珍珠。不要與其它首飾放在一起，以免刮花珍珠表面。

三、寶石的價值

學生閱讀思考：寶石有何價值？

總結：

①作裝飾。視爲財富的象徵。

②具有醫藥功能。珊瑚、珍珠、瑪瑙、琥珀是中藥藥材。

③工業技術必需的材料。如金剛石、紅寶石、水晶應用於鑽探、研磨、激光等領域。

高中化學教案 篇六

高一化學教案——氮和磷

氮和磷（第一課時）

[教學目標 ]

1、知識目標

（1）掌握氮族元素性質的相似性、遞變性。

（2）掌握N2的分子結構、物理性質、化學性質、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，瞭解氮的固定的重要意義。

2、能力和方法目標

（1）通過“位、構、性”三者關係，掌握利用元素週期表學習元素化合物性質的方法。

（2）通過N2結構、性質、用途等的學習，瞭解利用“結構決定性質、性質決定用途”等線索學習元素化合物性質的方法，提高分析和解決有關問題的能力。

[教學重點、難點] 氮氣的化學性質。氮族元素性質遞變規律。

[教學過程 ]

[引入]

投影（或掛出）元素週期表的輪廓圖，讓學生從中找出氮族元素的位置，並填寫氮族元素的名稱、元素符號。根據元素週期律讓學生通過論分析氮族元素在結構、性質上的相似性和遞變性。

[教師引導]

氮族元素的相似性：

[學生總結]

最外電子層上均有5個電子，由此推測獲得3個電子達到穩定結構，所以氮族元素能顯-3價，最高價均爲+5價。最高價氧化物的通式爲R2O5，對應水化物通式爲HRO3或H3RO4。氣態氫化物通式爲RH3。

氮族元素的遞變性：

氮 磷 砷 銻 鉍

非金屬逐漸減弱 金屬性逐漸增強

HNO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbO4 H3BiO4

酸性逐漸減弱 鹼性逐漸弱增強

NH3 PH3 AsH3

穩定性減弱、還原性增強

[教師引導]

氮族元素的一些特殊性：。.。

[學生總結]

+5價氮的化合物（如硝酸等）有較強的氧化性，但+5價磷的化合物一般不顯氧化性。

氮元素有多種價態，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6種氧化物，但磷主要顯+3、+5兩種價態。

[教師引導]

氮族元素單質的物理性質有哪些遞變規律？

[師生共同總結後投影]課本中表1-1。

[引入第一節]

第一節 氮和磷

氮氣

佈置學生閱讀教材第2-3頁的內容，進行歸納總結。

[邊提問邊總結]

（一）氮的存在

遊離態：大氣中N2的體積比爲78%、質量比爲75%。

化合態：無機物中（如硝酸鉀等），有機物中（如蛋白質、核酸等）。

[引導] 請學生觀察周圍空氣並通過聯想分析氮氣的物理性質。

[學生總結]

（二）氮氣的物理性質

無色無味，難溶於水(1:0.02)，比空氣稍輕。

[投影] 常見氣體在常溫常壓下的溶解度，讓學生進行比較。

難溶氣體：N2(1:0.02)；H2(1:0.02)；

微溶氣體：O2(1:0.2)

可溶氣體：Cl2(1: 2)、H2S(1:2.6)

易溶氣體：SO2(1:40)

極易溶氣體：HCl(1:500)

[思考] 實驗室制N2時應該用什麼方法來收集？

（三）氮氣的化學性質

[引導] 結構決定性質，先研究N2的結構。

1、N2的結構

電子式： SPACE PREFIX =O />；結構式：N≡N。氮氮三鍵的鍵能很大(946kJ·mol-1)，所以N2很穩定，通常情況下，性質很不活潑。

2、氮氣的化學性質

（1）與氫氣反應

（2）跟鎂反應：3Mg+N2 Mg3N2

（3）與氧氣反應：N2+O2 2NO

引導學生從氧化還原反應角度分析上述三個反應。進而得出“氮氣既能表現氧化性，也能表現還原性”的結論。

[引導] 中國有句農諺，叫做“雷雨發莊稼”，誰能解釋這句話的含義？請大家閱讀教材第3-4頁內容，再來理解這句農諺。

[學生總結]

[補充演示實驗]

教師事先在一燒瓶內充滿一氧化氮氣體，讓學生觀察一氧化氮的`顏色等。打開瓶塞，讓學生觀察變化。

[學生觀察結論]

一氧化氮是一種無色氣體、二氧化氮顯紅棕色。通常條件下，一氧化氮易轉化爲二氧化氮。

[教師引導]

雙線橋法標出以上三個反應中電子轉移的方向和數目。

[學生活動]

完成以上作業 ，教師根據學生作業 情況加以說明。

（四）氮氣的用途

1、合成氨、制氮肥、制硝酸。

2、用作保護氣：焊接金屬、充填燈泡、保存糧食和水果。

[教師引導]

請學生分析以上用途中利用氮氣哪方面的性質。

（五）氮的固定

將遊離態的氮轉變爲氮的化合物的過程叫做氮的固定。

途徑：自然固氮（雷雨固氮、生物固氮）；人工固氮：合成氨工業。

教師向學生介紹人工模擬生物固氮這一世界性研究課題的現狀和前景，鼓勵學生獻身科學研究爲人類作出貢獻。

[課堂小結]

結構、性質和具體反應之間的聯繫：

非金屬元素及其化合物間的轉化關係：

[隨堂練習]

1、不屬於氮的固定的變化是( )

(A)根瘤菌把氮氣轉化爲氨 (B)氮氣和氫氣在適宜條件下合成氨

(C)氮氣和氧氣在放電條件下合成NO (D)工業上用氨和二氧化碳合成尿素

答案：D。

2、在汽車引擎中，N2和O2進行反應會生成污染大氣的NO（N2+O2 2NO+Q)，據此，有人認爲廢氣排出後，溫度即降低，NO分解，污染也就會自行消失，事實證明此說法不對，其主要原因可能是( ）

(A)常溫常壓下NO的分解速度很慢

(B)在空氣中NO迅速變爲NO2而不分解

(C)空氣中N2與O2的濃度高，不利於平衡向左移動

(D)廢氣排出後，壓強減小，不利於平衡向左移動

答案：AB。

3、利用下列方法，可以在實驗室裏從空氣中製取氮氣的是( )

(A)把空氣液化， 然後分離出氮氣

(B)把空氣緩緩通過加熱了的銅網

(C)把空氣緩緩通過加熱了的鎂粉

(D)把空氣通過裝有氫氧化鈉的洗氣瓶

答案：B。

4、現有M、R兩種第ⅤA族元素，下列事實不能說明M的非金屬性比R強的是( )。

(A)酸性：H3MO4>H3RO4

(B)氣態氫化物穩定性：MH3>RH3

(C)氣態氫化物還原性：MH3>RH3

(D)含氧酸鹽的穩定性：Na3MO4>Na3RO4

答案：C、D。

5、在F、P、Si、Fe這四種元素中，每種元素都有某些方面區別於某它三種元素。若從中選出氟元素，選擇的理由中正確的是 ( )。

(A)最高價氧化物對應的水化物酸性最強

(B)單質與冷水反應最劇烈

(C)單質固態時爲分子晶體，熔沸點較低

(D)在氧化物：OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最穩定

答案：BC。

6、在標準狀況下，將O2與NO按3:4體積比充滿燒瓶，將燒瓶倒置於水中，最後燒瓶內溶液的物質的量濃度約爲（單位：mol·L-1）( )。

(A)0.045 (B)0.036 (C)0.026 (D)0.018

答案：B。

7、1898年，曾有人發明了固氮的一種方法，該法以石灰石、焦炭、空氣爲原料。第一步反應是石灰石分解；第二步是使第一步反應產物和焦炭反應，在電爐中的高溫下製得第三步反應起始物；第三步反應中另一反應物是空氣，該反應也是在電爐中完成的，生成一種固體；第四步是使該固體和水蒸氣反應制得氨氣。又知該固體中有與N3-互爲等電子體的離子。

（1）試寫出四步反應的化學方程式；

（2）試簡評該固氮方法。

答案：(1)CaCO3 CaO+CO2↑； CaO+3C CaC2+CO↑；CaC2+N2 CaCN2+C ； CaCN2+3H2O(g)=CaCO3+2NH3↑。

（2）這種方法，需要消耗大量電能，原料衆多，設備重，生產成本高。

8、有A、B、C、D四種氣體，能發生下列變化

A+D E+H2O， E+O2 D，

C+D B+F， B+O2 C。

且已知其中：C爲紅棕色，D能使石灰水變渾濁，E常溫下是固體，F是一種酸酐。

（1）寫出四種氣體的化學式：A_________、B_________、C_________、D_________。

（2）寫出C+D B+F所表示的反應方程式_____________________________。

（3）寫出D使石灰水變渾濁的反應方程式_______________________________。

答案：

(1)H2S、NO、NO2、SO2。

(2)NO2+SO2=NO+SO3。

(3)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。