特色高中化學教案範本精品多篇

新高中化學教案模板 篇一

【教學設計】

1、酚的定義：

羥基跟芳香烴側鏈上的碳原子連接的有機化合物是芳香 。

羥基跟苯環直接連接的有機化合物是______。

苯分子裏只有一個氫原子被羥基取代所得的生成物，是最簡單的酚，叫 。

2、苯酚的同系物：

苯酚的同系物：通式爲CnH2n-6O(n≥6)；

[練習]寫出C8H10O的分子中含有苯環的有機物的同分異構體

3、苯酚的結構：

苯酚的分子式爲 、結構式爲 、結構簡式爲 或 或 。

4、苯酚的物理性質：

苯酚俗名_______，最初是從煤焦油中發現的。純淨的苯酚爲___色，有______的氣味___體，苯酚易被氧化，空氣中放置即可被氧化而帶有 色。熔點43℃。室溫時在水中的溶解度不大，向盛有水的試管中加入足量的苯酚晶體，振盪後，看到的現象是________;當溫度高於_____時，則能與水______。苯酚易溶___等有機溶劑。苯酚有毒，它的濃溶液對皮膚有強烈的腐蝕性，苯酚可使蛋白質變性，可通過皮膚吸收進入人體引起中毒，如不慎沾到皮膚上，應立即用________洗滌。

5、苯酚的化學性質：

①苯酚的酸性：

苯酚的電離方程式爲：

a.在苯酚溶液中滴加幾滴石蕊試液， 現象爲 。

b.苯酚與金屬鈉反應 。

c.苯酚與NaOH溶液反應的方程式爲 。

向苯酚鈉溶液中通入CO2,不論CO2過量與否，均有 現象其產物爲 而不生成

反應的方程式爲 。

d.苯酚與碳酸鈉反應 。

思考：設計實驗比較苯酚、碳酸和醋酸的酸性強弱？

②苯酚的取代反應：

與芳香烴中的苯環類似，苯酚也可與鹵素、硝酸、硫酸等在苯環上發生取代反應。

苯酚與濃溴水的反應：向苯酚溶液中滴加濃溴水，其現象是有 生成，

化學方程式爲：

這個反應常用於苯酚的定性檢驗。

思考：如何除去苯中的苯酚？

③苯酚的顯色反應：

苯酚遇FeCl3溶液顯色，溶液顏色變爲______，這個反應可用於鑑別和檢驗苯酚。

思考：鑑別苯酚的方法？

④ 苯酚的氧化反應：

⑤苯酚的加成反應：

⑥與甲醛反應

6、苯酚的用途：

苯酚有毒，苯酚的溶液，可作防腐劑和消毒劑，如藥皂含有苯酚。

苯酚還可作化工原料，制酚醛樹脂、醫藥、染料等。

【歸納小結】苯酚知識的網絡關係圖

感悟大學聯考

1、胡椒酚是植物揮發油中的一種成分。關於胡椒酚的下列說法：①該化合物屬於芳香烴；②分子中至少有7個碳原子處於同一平面；③它的部分同分異構體能發生銀鏡反應；④1mol該化合物最多可與2molBr2發生反應。其中正確的是 ( )

A.①③ B.①②④ C.②③ D.②③④

2、四川盛產五倍子。以五倍子爲原料可製得化合物A。A的結構簡式如右圖所示：請解答下列各題：

(1)A的分子式是 。

（2）有機化合物B在硫酸催化條件下加熱發生酯化反應可得到A。

請寫出B的結構簡式： 。

（3）請寫出A與過量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：

3、香蘭素是重要的香料之一，它可由

丁香酚經多步反應合成。有關上述兩種化合物的

說法正確的是

A.常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應

B.丁香酚不能FeCl3溶液發生顯色反應

C.1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發生加成反應

D.香蘭素分子中至少有12個原子共平面 ( )

4、下列與溴水不能反應的物質是：①苯；②苯酚；③氫硫酸；④NaOH溶液；⑤AgNO3溶液；⑥裂化汽油；⑦甲烷；⑧鎂粉。 ( )

A.① B.①⑦ C.①⑦⑧ D.①②⑤⑦

【教學反思】

第五十八講 苯酚作業紙

班級： 姓名： 學號： 等第

1、下列敘述正確的是

A.苯中少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再過濾而除去

B.將苯酚晶體放入少量水中，加熱時全部溶解，冷卻到50℃形成懸濁液

C.苯酚的酸性很弱，不能使指示劑變色，但可以和NaHCO3反應放出CO2

D.苯酚也可以與硝酸發生硝化反應

2、下列關於苯酚的敘述不正確的是

A.苯酚是一種弱酸，滴加指示劑變色

B.苯酚在水溶液中能按下式電離：

C.苯酚鈉在水溶液中幾乎不能存在，會水解生成苯酚，所以苯酚鈉溶液顯鹼性

D.苯酚有腐蝕性，濺在皮膚上可用酒精沖洗

3、下列物質中與苯酚互爲同系物的是

3OH B.(CH3)3COH C.

4、丁香油酚的結構簡式是

—CH2—CH=CH2

HO—

O—CH3

該物質不應有的化學性質是 ( )

①可以燃燒；②可以跟溴加成；③可以使酸性KMnO4溶液還原；④可以跟NaHCO3溶液反應；⑤可以跟NaOH溶液反應；⑥可以在鹼性條件下水解。

A.①③ B.③⑥ C.④⑤ D.④⑥

5、爲了把製得的苯酚從溴苯中分離出來，正確的操作是

A. 把混合物加熱到65℃以上，用分液漏斗分液

B. 加燒鹼溶液振盪後分液，再向上層液體中加鹽酸後分液

C. 加燒鹼溶液振盪後分液，再向上層液體中加食鹽後分液

D. 向混合物中加乙醇，充分振盪後分液

6、用一種試劑就能區分開苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液這六種無色液體。它是 A.溴水 3溶液 C.金屬鈉

7、在下列化合物中，既不能跟鹽酸反應，又不能與NaOH溶液反應，又不能被酸性KMnO4溶液氧化的是

A、苯酚 B、苯 C、甲苯 D、C2H5OH

8、下列物質久置於空氣中發生顏色改變的是：①綠礬；②氫氧化亞鐵；③碘化鉀溶液；④苯酚；⑤過氧化鈉。

A.①③ B.③④ C.①②⑤ D.①②③④⑤

9、（2007年江蘇）花青苷是引起花果呈顏色的一種花色素，廣泛存在於植物中。它的主要結構在不同pH條件下有以下存在形式：

下列有關花青苷說法不正確的是

A.花青苷可作爲一種酸鹼指示劑 B.I和Ⅱ中均含有二個苯環

C.I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面

D.I和Ⅱ均能與FeCl3溶液發生顯色反應

1 2 3 4 5 6 7 8 9

10、某芳香烴衍生物的分子式爲C7H8O，若該有機物遇氯化鐵溶液顯紫色，其結構簡式可能是

11、白藜蘆醇廣泛存在於食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠跟1摩爾該化合物起反應的Br2或H2的用量分別是 、。

12、含苯酚的工業廢水的方案如下圖所示：

回答下列問題：

⑴設備①進行的是 操作（填寫操作名稱），實驗室這一步操作所用的儀器是 ；

⑵由設備②進入設備③的物質A是 ，由設備③進入設備④的物質B是 ；

⑶在設備③中發生反應的化學方程式爲 ；

⑷在設備④中，物質B的水溶液和CaO反應，產物是 、和水，可通過 操作（填寫操作名稱）分離產物；

⑸上圖中，能循環使用的物質是C6H6、CaO、、。

★13.將某烴的含氧衍生物92mg裝入元素分析裝置，通入足量的O2，完全燃燒，將生成的氣態物質依次通過氯化鈣管(A)和鹼石灰管(B)，測得A管增加54mg，B管增加286mg，又知該有機物相對分子質量爲184，結構中含有—CH2—，只含有兩種官能團，遇FeCl3顯示明顯的顏色變化，求該有機物的分子式和可能的結構簡式。

2022高中化學教案優秀模板 篇二

重點：

（1）建立飽和溶液的概念。

（2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關係和區別。

難點：

利用實驗和數據結合，培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。

教學過程：

通過前面的學習，我們已經瞭解了溶液。爲了對溶液進行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類：

1、飽和溶液與不飽和溶液

演示[實驗7-2]在10毫升水裏分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。

[教師活動] 提問：在實驗演示過程中，溶液的溫度是否改變？水的量是否改變？這個實驗說明了什麼？

[目的：爲學生觀察實驗提供了一定的方向，有利於學生分析實驗結果。]

[教師活動]演示[實驗7-2]：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振盪，直到試管裏有剩餘固體不再溶解爲止。

[學生活動]觀察實驗並回答以上提出的問題。

[結論]

飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑裏，不能再溶解某種溶質的溶液。

不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑裏，能繼續溶解某種溶質的溶液。

[教師活動]提問：在提到飽和溶液和不飽和溶液時，爲什麼一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？

[學生活動]學生動手做[實驗7-3]。[實驗7-4]，並思考以上問題。

[目的：培養學生通過實驗解決問題的能力。]

[學生活動]分析討論並總結該實驗。

[教師活動]參與討論並答疑，引導學生總結。

[結論]

（1）只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”纔有意義

（2）當溫度確定、溶劑量確定時，某溶液的飽和狀態表示溶質溶解的最大值。

[目的：加深學生對概念的理解，爲下一節溶解度概念的建立做好鋪墊。]

[教師活動]說明：給定條件，溶液可分爲飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，爲了粗略表示溶液裏溶質含量的多少，溶液常常習慣被分爲濃溶液和稀溶液。

2、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關係

[教師活動]演示[實驗7-5]：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振盪、並觀察現象。

[學生活動]觀察實驗及所列數據，試判斷正誤。

[目的：培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。]

（投影）提供數據：

20℃時，在100克水中最多溶解不同物質的質量：

硝酸銨：192克 碳酸鈣：0.0013克 食鹽：36克 氫氧化鈣：0.17克

判斷：

（1）在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

（2）飽和溶液是濃溶液。

[教師活動]引導學生總結。

[結論]飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯繫，不過對於同一種溶質的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。

[教師活動]指導閱讀教材第134頁：如何確定某溶液是飽和溶液？

（四）總結、擴展

（1）溶液：在一定條件下可分爲飽和溶液、不飽和溶液。

不給定條件可分爲濃溶液、稀溶液。

（2）擴展練習：試判斷：

①同一種物質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

②在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質量不變，則該溶液是飽和溶液。

③同一種物質的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質多。

④一定溫度下，溶質的質量不改變，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。

⑤一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續溶解硝酸鉀。

⑥兩種不同溶質的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。

2022高中化學教案優秀模板 篇三

《醇》教案

一、課標要求：

1、認識醇的典型代表物的組成和結構特點，知道醇與醛、羧酸之間的轉化關係。

2、結合生產、生活實際瞭解烴的衍生物對環境和健康可能產生的影響，關注有機化合物的安全使用問題。

二、山東考試說明：（與課標要求一致）

1、認識醇的典型代表物的組成和結構特點，知道醇與醛、羧酸之間的轉化關係。

2、結合生產、生活實際瞭解烴的衍生物對環境和健康可能產生的影響，關注有機化合物的安全使用問題。

三、課標解讀：（教學目標）

1、依據導學案的預習內容，自主學習醇的概述介紹，瞭解醇的物理性質、用途和一些常見的醇。依據烷烴的命名規則，能用系統命名法對簡單的飽和一元醇進行命名。

2、通過小組“交流研討“活動，初步掌握根據結構分析性質的一般方法；通過分析醇的結構，知道其化學反應主要涉及分子中碳氧鍵和氫氧鍵的斷裂，並能分析出發生反應類型與對應化學鍵的斷裂關係。

3、根據醇的結構特點，預測可能發生的反應，回憶以前學習的醇的相關性質，整理歸類反應類型。

4、結合前面的學習，認識醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機物之間的轉化關係。

5、結合甲醇、乙醇在生產、生活實際中的應用，瞭解醇對環境和健康可能造成的影響，體現知識的重要性，從而激發學生學習的積極性。

四、教學評價：

課標評價：

根據課標要求設計出5個教學任務，但5個任務不是均等的，從課標可以看出本節課的重點是醇的化學性質，教師在教學設計時要側重醇的化學性質的探討，設計足夠的時間給學生理解醇反應的斷鍵規律，並加強對應練習，充分體現本節課的重難點；對於其他幾個教學目標要求知道的層次，能夠說出常見幾種醇的結構、物理性質、用的即可。

歷年考試試題評價：

幾乎每年的學業水平考試和大學聯考都體現了乙醇的知識，重點考察乙醇的化學性質：取代反應（與金屬鈉、與羧酸的酯化反應、醇分子間的脫水反應）、消去反應、催化氧化。具體體現：

（1）學業水平考試試題：

2010（山東省）

4、若從溴水中把溴萃取出來，可選用的萃取劑是

A.水 B.無水酒精 C.四氯化碳 D.氫氧化鈉溶液

分析：B選項考察乙醇的物理性質：溶解性。

22、（8分）現有下列四種有機物：

①CH3CH2Br ② CH3CH2OH ③ CH3CHO ④

（1）能與濃溴水反應生成白色沉澱的是 （填序號，下同），能發生銀鏡反應的是 ，能發生水解反應的是 。

（2）②發生消去反應的化學方程式是 。

分析：考察乙醇的的化學性質：消去反應。

2008（山東省）

6、下列物質中加入金屬鈉不產生氫氣的是

A.乙醇 B.乙酸

C.水 D.苯

分析：考察乙醇的化學性質：與金屬鈉的反應

23、（9分）乳酸是酸奶的成分之一，乳酸可以用化學方法合成，也可以由澱粉通過生物發酵法制備，利用乳酸可以合成多種具有生物兼容性和環保型的高分子材料。乳酸已成爲近年來人們的研究熱點之一。乳酸的結構簡式爲CH3CH(OH)COOH，以下是採用化學方法對乳酸進行加工處理的過程：

請根據乳酸的性質和上述信息填寫以下空白：

（1） 寫出乳酸與NaOH溶液反應的化學方程式：；

（2） 寫出乳酸與濃硫酸共熱生成C6H8O4的化學方程式：；

（3）(II)的反應類型是 。

分析：考察乙醇的化學性質：與羧酸發生酯化反應

（2）大學聯考試題：

2009（山東卷）

33、（8分）（化學-有機化學基礎）

下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是有直鏈有機物，E與FeCl3溶液作用顯紫色。

請根據上述信息回答：

(1)H中含氧官能團的名稱是 。B→I的反應類型爲 。

（2）只用一種試劑鑑別D、E、H，該試劑是 。

(3)H與J互爲同分異構體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結構簡式爲 。

(4)D和F反應生成X的化學方程式爲 。

分析：考察乙醇的化學性質：與羧酸反應酯化反應、催化氧化反應。

（2010山東卷）

33、（8分）【化學——有機化學基礎】

利用從冬青中提取出的有機物A合成抗結腸炎藥物Y及其他化學品，合成路線如下圖：

根據上述信息回答：

(1)D不與NaHC溶液反應，D中官能團的名稱是______，BC的反應類型是____。

（2）寫出A生成B和E的化學反應方程式______。

(3)A的同分異構體I和J是重要的醫藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生產，鑑別I和J的試劑爲_____。

(4)A的另一種同分異構體K用於合成高分子材料，K可由製得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結構簡式_______________

分析：考察乙醇的化學性質：乙醇分子間脫水（取代反應）

五、學習目標：

1、通過預習交流認識醇與酚的區別，能夠列出幾種常見的醇的結構、物理性質以及用途。

2、通過教材介紹、表格分析，總結飽和一元醇的物理性質，知道氫鍵以及影響結果。

3、通過知識回顧，結合分析醇的結構特點掌握醇的化學性質，能夠熟練寫出醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機物相互轉化的方程式。

4、結合資料介紹和生活實際瞭解醇在生產生活實踐中的應用

六、教材分析：

（一）教材位置：

本節在有機反應類型及反應規律的學習之後，學生已經具備了根據一定結構的有機化合物推測可能與什麼樣的試劑發生什麼類型的反應、生成什麼樣的物質的思路和意識。本節內容是學生初次運用所學規律推測一類物質可能發生的反應，讓他們用演繹法學習醇的性質並發展這種思路和方法，爲後續學習打下基礎。

（二）教材處理：

基於醇與酚的區別以及幾種常見的醇的性質和飽和一元醇的物理性質的規律學生通過預習能夠獨立完成，所以此環節教師可以完全放手給學生來完成，充分體現學生自主學習的作用。對於醇的化學性質，通過回顧乙醇的化學性質推測醇的化學性質，從斷鍵的角度推測產物，從而總結出醇消去、催化氧化反應的規律。

（三）與人教版教材的比較：

編排的位置：

兩個版本都是在介紹了烷烴、烯烴、苯及其同系物、鹵代烴的基礎上引入的，都是把醇作爲烴的衍生物的第一種代表物進行介紹的，呈現的位置基本相同。

知識上的比較：

人教版對於醇的介紹從整體上分析比魯科版相對簡單，具體體現：

1、幾種常見醇：人教版主要介紹了乙二醇和丙三醇的結構和物理性質的共性之處，對於甲醇的結構和物理性質沒有介紹。

2、飽和一元醇：兩個版本都對飽和一元醇的通式、沸點以及水溶性做了詳細的介紹，通過表格數據的分析得出相關結論。但兩個版本的切入點不同，魯科版注重知識的系統性和完整性，人教版注重培養學生分析問題、解決問題的能力，注重聯繫生活實際。

3、醇的化學性質：兩個版本都介紹了醇與金屬鈉、濃氫鹵酸、消去反應、氧化反應，但知識的呈現方式不同，人教版注重實驗的探究作用，對於醇分子間脫水的反應只是在資料卡片上出現，魯科版則注重從官能團的角度進行分析，從斷鍵上分析規律，幫助學生理解。

結論：通過兩個版本的比較，進一步明確本節課的教學任務（重點知識）：

1、乙二醇與丙三醇的結構和物理性質

2、飽和一元醇的通式、水溶性的規律、沸點的規律

3、醇與金屬鈉、濃氫鹵酸的反應以及醇的消去反應、氧化反應的規律。

七、學情分析：

學生在必修內容及前面章節內容的學習中，已經對乙醇的結構和性質有所瞭解，並且能夠從結構上簡單區分醇和酚，但是從結構上對性質進行推測方面的能力還不太熟練，尤其對斷鍵位置與反應類型間的關係上不能很熟練區分。

八、教學重點、難點

根據醇的結構推測醇的性質，掌握醇的化學性質

九、教學策略：

課前準備：（學案導學）

通過導學案指導學生做好預習準備，填寫課前學案，知道乙二醇、丙三醇的結構和物理性質，能夠推出飽和一元醇的通式，並根據相關數據分析飽和一元醇的沸點、水溶性的規律；根據已有知識和教材資料總結醇的化學性質，能夠寫出乙醇與金屬鈉、濃氫溴酸的取代反應、乙醇的消去反應、乙醇的氧化反應的方程式。

課堂探究：（交流、檢測、講解、練習相結合）

通過小組交流之後進行課堂提問或小測的方式檢查預習作業，並對重點知識進行強化和補充，對於醇的化學性質從官能團的角度引導學生分析，幫助學生理解結構對於有機物性質的重要性，強化結構決定性質的理念，同時由乙醇的性質引導學生分別探討1-丙醇或2-丙醇的性質，知識得到提升；結合對應訓練鞏固本節知識，體現知識的遷移應用。

十、教學過程中注意的問題：

1、重點要突出：本節課的重點知識是醇的化學性質，課堂上不要把過多的時間安排在幾種醇的介紹以及飽和一元醇的討論上，這樣勢必會影響到醇的化學性質的學習，造成前鬆後緊，重點知識模糊不清。

2、注意課本知識的整合：課本上是從吸引電子能力的強弱角度入手分析醇的結構，教師應根據學生的理解能力進行分析，可以把此環節變爲知識的總結來處理，學生掌握了醇的反應之後，再來看鍵的極性以及斷鍵就更好理解了。

高中化學教案 篇四

高一化學教案——氮和磷

氮和磷（第一課時）

[教學目標 ]

1、知識目標

（1）掌握氮族元素性質的相似性、遞變性。

（2）掌握N2的分子結構、物理性質、化學性質、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，瞭解氮的固定的重要意義。

2、能力和方法目標

（1）通過“位、構、性”三者關係，掌握利用元素週期表學習元素化合物性質的方法。

（2）通過N2結構、性質、用途等的學習，瞭解利用“結構決定性質、性質決定用途”等線索學習元素化合物性質的方法，提高分析和解決有關問題的能力。

[教學重點、難點] 氮氣的化學性質。氮族元素性質遞變規律。

[教學過程 ]

[引入]

投影（或掛出）元素週期表的輪廓圖，讓學生從中找出氮族元素的位置，並填寫氮族元素的名稱、元素符號。根據元素週期律讓學生通過論分析氮族元素在結構、性質上的相似性和遞變性。

[教師引導]

氮族元素的相似性：

[學生總結]

最外電子層上均有5個電子，由此推測獲得3個電子達到穩定結構，所以氮族元素能顯-3價，最高價均爲+5價。最高價氧化物的通式爲R2O5，對應水化物通式爲HRO3或H3RO4。氣態氫化物通式爲RH3。

氮族元素的遞變性：

氮 磷 砷 銻 鉍

非金屬逐漸減弱 金屬性逐漸增強

HNO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbO4 H3BiO4

酸性逐漸減弱 鹼性逐漸弱增強

NH3 PH3 AsH3

穩定性減弱、還原性增強

[教師引導]

氮族元素的一些特殊性：。.。

[學生總結]

+5價氮的化合物（如硝酸等）有較強的氧化性，但+5價磷的化合物一般不顯氧化性。

氮元素有多種價態，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6種氧化物，但磷主要顯+3、+5兩種價態。

[教師引導]

氮族元素單質的物理性質有哪些遞變規律？

[師生共同總結後投影]課本中表1-1。

[引入第一節]

第一節 氮和磷

氮氣

佈置學生閱讀教材第2-3頁的內容，進行歸納總結。

[邊提問邊總結]

（一）氮的存在

遊離態：大氣中N2的體積比爲78%、質量比爲75%。

化合態：無機物中（如硝酸鉀等），有機物中（如蛋白質、核酸等）。

[引導] 請學生觀察周圍空氣並通過聯想分析氮氣的物理性質。

[學生總結]

（二）氮氣的物理性質

無色無味，難溶於水(1:0.02)，比空氣稍輕。

[投影] 常見氣體在常溫常壓下的溶解度，讓學生進行比較。

難溶氣體：N2(1:0.02)；H2(1:0.02)；

微溶氣體：O2(1:0.2)

可溶氣體：Cl2(1: 2)、H2S(1:2.6)

易溶氣體：SO2(1:40)

極易溶氣體：HCl(1:500)

[思考] 實驗室制N2時應該用什麼方法來收集？

（三）氮氣的化學性質

[引導] 結構決定性質，先研究N2的結構。

1、N2的結構

電子式： SPACE PREFIX =O />；結構式：N≡N。氮氮三鍵的鍵能很大(946kJ·mol-1)，所以N2很穩定，通常情況下，性質很不活潑。

2、氮氣的化學性質

（1）與氫氣反應

（2）跟鎂反應：3Mg+N2 Mg3N2

（3）與氧氣反應：N2+O2 2NO

引導學生從氧化還原反應角度分析上述三個反應。進而得出“氮氣既能表現氧化性，也能表現還原性”的結論。

[引導] 中國有句農諺，叫做“雷雨發莊稼”，誰能解釋這句話的含義？請大家閱讀教材第3-4頁內容，再來理解這句農諺。

[學生總結]

[補充演示實驗]

教師事先在一燒瓶內充滿一氧化氮氣體，讓學生觀察一氧化氮的`顏色等。打開瓶塞，讓學生觀察變化。

[學生觀察結論]

一氧化氮是一種無色氣體、二氧化氮顯紅棕色。通常條件下，一氧化氮易轉化爲二氧化氮。

[教師引導]

雙線橋法標出以上三個反應中電子轉移的方向和數目。

[學生活動]

完成以上作業 ，教師根據學生作業 情況加以說明。

（四）氮氣的用途

1、合成氨、制氮肥、制硝酸。

2、用作保護氣：焊接金屬、充填燈泡、保存糧食和水果。

[教師引導]

請學生分析以上用途中利用氮氣哪方面的性質。

（五）氮的固定

將遊離態的氮轉變爲氮的化合物的過程叫做氮的固定。

途徑：自然固氮（雷雨固氮、生物固氮）；人工固氮：合成氨工業。

教師向學生介紹人工模擬生物固氮這一世界性研究課題的現狀和前景，鼓勵學生獻身科學研究爲人類作出貢獻。

[課堂小結]

結構、性質和具體反應之間的聯繫：

非金屬元素及其化合物間的轉化關係：

[隨堂練習]

1、不屬於氮的固定的變化是( )

(A)根瘤菌把氮氣轉化爲氨 (B)氮氣和氫氣在適宜條件下合成氨

(C)氮氣和氧氣在放電條件下合成NO (D)工業上用氨和二氧化碳合成尿素

答案：D。

2、在汽車引擎中，N2和O2進行反應會生成污染大氣的NO（N2+O2 2NO+Q)，據此，有人認爲廢氣排出後，溫度即降低，NO分解，污染也就會自行消失，事實證明此說法不對，其主要原因可能是( ）

(A)常溫常壓下NO的分解速度很慢

(B)在空氣中NO迅速變爲NO2而不分解

(C)空氣中N2與O2的濃度高，不利於平衡向左移動

(D)廢氣排出後，壓強減小，不利於平衡向左移動

答案：AB。

3、利用下列方法，可以在實驗室裏從空氣中製取氮氣的是( )

(A)把空氣液化， 然後分離出氮氣

(B)把空氣緩緩通過加熱了的銅網

(C)把空氣緩緩通過加熱了的鎂粉

(D)把空氣通過裝有氫氧化鈉的洗氣瓶

答案：B。

4、現有M、R兩種第ⅤA族元素，下列事實不能說明M的非金屬性比R強的是( )。

(A)酸性：H3MO4>H3RO4

(B)氣態氫化物穩定性：MH3>RH3

(C)氣態氫化物還原性：MH3>RH3

(D)含氧酸鹽的穩定性：Na3MO4>Na3RO4

答案：C、D。

5、在F、P、Si、Fe這四種元素中，每種元素都有某些方面區別於某它三種元素。若從中選出氟元素，選擇的理由中正確的是 ( )。

(A)最高價氧化物對應的水化物酸性最強

(B)單質與冷水反應最劇烈

(C)單質固態時爲分子晶體，熔沸點較低

(D)在氧化物：OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最穩定

答案：BC。

6、在標準狀況下，將O2與NO按3:4體積比充滿燒瓶，將燒瓶倒置於水中，最後燒瓶內溶液的物質的量濃度約爲（單位：mol·L-1）( )。

(A)0.045 (B)0.036 (C)0.026 (D)0.018

答案：B。

7、1898年，曾有人發明了固氮的一種方法，該法以石灰石、焦炭、空氣爲原料。第一步反應是石灰石分解；第二步是使第一步反應產物和焦炭反應，在電爐中的高溫下製得第三步反應起始物；第三步反應中另一反應物是空氣，該反應也是在電爐中完成的，生成一種固體；第四步是使該固體和水蒸氣反應制得氨氣。又知該固體中有與N3-互爲等電子體的離子。

（1）試寫出四步反應的化學方程式；

（2）試簡評該固氮方法。

答案：(1)CaCO3 CaO+CO2↑； CaO+3C CaC2+CO↑；CaC2+N2 CaCN2+C ； CaCN2+3H2O(g)=CaCO3+2NH3↑。

（2）這種方法，需要消耗大量電能，原料衆多，設備重，生產成本高。

8、有A、B、C、D四種氣體，能發生下列變化

A+D E+H2O， E+O2 D，

C+D B+F， B+O2 C。

且已知其中：C爲紅棕色，D能使石灰水變渾濁，E常溫下是固體，F是一種酸酐。

（1）寫出四種氣體的化學式：A_________、B_________、C_________、D_________。

（2）寫出C+D B+F所表示的反應方程式_____________________________。

（3）寫出D使石灰水變渾濁的反應方程式_______________________________。

答案：

(1)H2S、NO、NO2、SO2。

(2)NO2+SO2=NO+SO3。

(3)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。

2022高中化學教案優秀模板 篇五

《評價理念下的二氧化硫教學》

各位評委、各位老師大家好！

我今天說課的主題《評價理念下的二氧化硫教學》，設計本節課的核心理念:解放學生，通過學生互評，強化學生的主體地位，培養學生的主動學習能力。以下是我的說課流程，我準備從三個大方面分析本課。

一、教材因素的分析

（一）教材分析

“二氧化硫”是人教版化學新教材必修1“第四章非金屬及其化合物”第三節“硫和氮的氧化物”第一課時內容。

本單元放在基本實驗和基礎理論、以及第三章金屬及其化合物之後，我認爲教材這樣的用意有三：通過這些知識的學習，一方面可以形成完整元素及其化合物知識體系，一方面以元素化合物爲載體鞏固離子反應、氧化還原反應等基礎知識，另一方面爲元素性質的遞變規律、元素週期表的形成以及化學反應及其能量變化的感性認識積累材料。

本單元的化學學科知識體系遵循着:硫——二氧化硫——二氧化硫對大氣的污染——三氧化硫——硫酸。學生可形成對硫元素及其化合物的總體認識，形成知識網絡。實現了課程標準對本部分教學內容的要求。

（二）《課標》規定

《課程標準》對本節課做了立體性的要求：“通過實驗瞭解硫及其重要化合物的主要性質，認識其在生產中的應用和對生態環境的影響。”“關注人類面臨的與化學相關的社會問題，培養學生的社會責任感、參與意識和決策能力。”指出了本節教學的價值，給教學留出了靈活的空間。

新教材對元素的單質及其化合物的編排有了較大的調整，打破了按照族的編排方式，從物質分類的角度對元素化合物進行處理，使元素其化合物知識壓縮爲兩章內容。這就要求教學中使學生夯實基礎，嚴格控制教學內容的深廣度，徹底解決教學中出現的繁、難、偏的現象，以保護學生學習化學的興趣和積極性。

（三）學情分析

學生系統的學習了典型的金屬及非金屬元素中的硅和氯，無論在元素化學的感性認識還是在理論學習的積累上都具備了一定的基礎。這時候來研究難度較大的硫元素正是恰到好處，但學生的思維、探索和評價能力尚不成熟，還不能成爲完全獨立探索和評價主體，探索和評價活動需要在教師的指導下，有目的、有計劃的進行。

二、教學策略的制定

依據高一學生的知識儲備、心理特點，我確定本課

（一）教學重點：1、二氧化硫的化學性質2、學生樹立環境保護意識

（二）教學難點：二氧化硫的化學性質

（三）教學目標：基於對教材的整體分析和學生情況的綜合考慮，我確定本課三維一體的教學目標如下：三維目標中知識與技能是載體，過程與方法是核心，情感態度與價值觀是本課學習效果終端體現。

（四）教法與學法：

現代教學認爲，教學過程是學生主動學習的過程，它不僅是一個認識的過程，而且是一個交流、合作的過程。《化學課程標準》指出“善於與人合作，具有團隊精神”。這要求高中化學課堂的教學要以學生爲本，構建合作、評價等新教學模式。

爲了突出學生的主體地位，本節課採用評價式教學。教師設置評價任務，引導學生有目的的開展調查、探究，通過評價的標準，讓學生自己檢驗任務的完成情況。評價不僅是教師的教法，更是學生的學法。評價是學生認知目標的水平，鼓勵學生參與評價活動，形成學生互評，學生既能變換角度審視自已的學習，又能在實踐中確立並提高自己的評價意識、評價能力，有利於學生的認知發展。

這樣設計的好處：引領學生通過親身參與評價活動來學習，是一種能真正體現學生主動性的學習方式。同學們在評價的要求下，更加主動地學習化學，自覺地將所學的化學知識應用於學生評價之中，逐步形成以問題爲動力、以探究爲形式、以評價爲主體的、以學習能力的養成爲目標的學習方式。體會學習的快樂，真正成爲學習的主人！

三、教學過程的運行

（一）教學思路：依據上訴教學方法，我設計了本課教學思路如下，主要圍繞以評價任務驅動學生展開活動，通過對學生自己學習成果的四次互相評價：查閱資料、設計方案、交流合作的評價——探究二氧化硫重要化學性質的評價——總結性質、展示二氧化硫的利與弊的評價——反思活動中的表現，樹立環保意識的評價，完成本節課的教學目標。

（二）教學過程：共分五個環節。

第一環節：設計問卷，引入問題

在新課前一週，展示有關二氧化硫引起危害的圖片，同時佈置問卷。內容如下：1、學習之餘，你對自己生存的環境有多少了解？2、你知道有一種環境問題叫酸雨嗎？3、你知道酸雨的成因嗎？你知道有一種顏色雪白的銀耳不能食用嗎？

等問題！

1、使學生對二氧化硫引起的環境問題和食品安全問題的產生共鳴。

2、使學生產生強烈的學習願望，通過問卷讓學生理清思路，確定學習目標。

同時展開第二環節；佈置任務調查評價給出評價任務表：以小組爲單位，查閱關於二氧化硫的性質資料，收集關於二氧化硫引起的酸雨和食品安全的資料，自行設計驗證二氧化硫的性質的方案？

第一次評價設計意圖：

有針對性的設計評價方案，學生在評價任務的驅動下，主動展開對二氧化硫重要性質及其危害的自主性學習，目標明確，重點突出。

課前的準備給予了學生自主學習的時間和空間，讓學生通過“自己獨立”和“小組合作”解決了能夠解決的絕大部分問題，建構起初步的二氧化硫的知識結構，發現並提出了需要教師指導、分析、提升的問題；教師通過與多組同學的交流，充分了解了學生，清楚了學生存在的疑惑和需提升的“點”。

前期的充分準備工作，爲課堂的高效奠定了基礎。

第三環節：實驗探究交流評價

課堂之中：讓學生展示收集的關於二氧化硫的環境問題和食品安全問題的資料。交流以組爲單位進行，每個小組選出代表，向全體師生介紹課前準備的成果。

介紹完畢，學生可以評價這一小組調查的成果是否真正找到了形成酸雨和食品不安全的原因。

在這樣的氛圍下，學生對二氧化硫這種物質充滿了好奇。

進而引入二氧化硫的形成原因和物理性質，學生通過查閱資料，對這部分內容已有很大程度的瞭解。讓學生自己總結，幻燈展示，教師在黑板寫標題即可。

追問：1、正常的雨水和酸雨有什麼區別，爲什麼？

2、爲什麼二氧化硫可以使銀耳變得雪白？

通過學生的回答，引入二氧化硫的化學性質。

首先讓學生分析二氧化硫具有的性質（通過剛纔的引入，學生順理成章的想到二氧化硫的酸性氧化物和漂白性兩個重要的化學性質）。

此外，讓學生從化合價的角度分析二氧化硫的性質，由於學生此前的氧化還原的知識在金屬化合物及非金屬硅和氯中經常應用，學生分析出二氧化硫具有的氧化性和還原性。

進而追問你設計了什麼方案來驗證這些性質，學生有準備的回答。讓學生展示探究實驗，觀察學生實驗儀器的連接和實驗的操作，以及小組成員的配合情況。每一個性質讓一組學生完成，實驗結束讓學生總結實驗現象，解釋原因，得到相應結論。用相關的化學反應和離子反應解釋：

其他小組針對這一小組的實驗，在以下方面評價：

以學生自評爲主，對學生的自主學習成果進行第二次評價，使學生對二氧化硫的化學性質有更深刻的認識。

第二次評價設計意圖：

1、通過評價內容指導學生有目的性的進行二氧化硫的性質探究實驗。

2、通過恰當的評分比例，強調了核心的內容，使學生清楚本節課的重點爲二氧化硫的化學性質。

3、通過自評與他評，交流促進學生對自己的探究方案和二氧化硫重要化學性質的反思，在實際操作中落實二氧化硫知識中的難點。

4、通過相互評價使學生學會傾聽別人的意見，表達自己的觀點，分享到參與評價的快樂。通過第二次表現性評價的設計，突出重點，讓學生在交流評價中突破難點。爲了使學生對二氧化硫有更系統的認識，設計第四環節。

實踐應用形成認識本環節設計兩次評價

二氧化硫性質小結性評價二氧化硫的污染及用途的評價

例如：總結二氧化硫的物理性質和化學性質，

能否提出幾點大氣污染的防治措施？二氧化硫是否一無是處，二氧化硫的用途等第三次評價設計意圖：

1、使學生對二氧化硫的內容有整體性的把握；

2、使學生能以辯證的眼光來看待二氧化硫利和弊。

通過以上三次評價，學生基本掌握了本節課的主要內容。

第五環節：評價反饋反思提升

設計例如：實驗探究中我做了些什麼？本實驗中的感受和收穫是？關於二氧化硫你有了那些更深的瞭解，你是否願意爲環境保護作義務宣傳等問題。

教師可以結合學生在活動中的表現進行打分，進而給出評語和等級。

第四次評價設計意圖：

1、使學生對環境和食品安全關注的提高。

2、使學生逐漸樹立環保意識

3、學生能夠了解自己目前的學習狀態，反思自己的成長和不足，可以得到老師、同學對改進學習所提出的建議，有助於促進學生的發展。

四次表現性評價：以評價內容爲任務，以落實評價標準爲目標，以學生自主學習能力的培養爲主體，通過對學生課前準備、課中展示和課後反思的四次評價，不僅落實了本節課既定的教學目標，而且使學生在互評中，合作精神、探究能力、認知水平以及表達交流技能等方面得到了進步與發展，進行了全方位的自我審視，有助於學生更全面的認識自我。

（三）紙筆性評價：設計目的：檢測學生知識與技能的掌握程度。

新高中化學教案模板 篇六

教材分析

本章是正式系統學習化學的第一章，帶領學生進入化學課堂、走進絢麗多彩的化學世界。教材介紹了生活中形形色色的化學物品、精彩而神祕的化學變化，讓學生了解化學課的學習內容、認識化學變化的基本特徵，初步形成“物質是變化的”這一基本哲學觀點，激發學生對化學的好奇心和學_。通過如何探究物質的性質的活動，體驗科學探究的重要性，認識科學探究的主要步驟，培養學生合作與交流的習慣和能力。

學情分析本章是化學啓蒙教育的第一章，帶領學生走進化學課堂，通過對一門新功課的學習，激發學生對化學學習的興趣。教材介紹了生活中形形色色的化學物品，讓學生認識化學課學習的內容，認識化學變化的基本特徵，初步形成物質是變化的這一基本的哲學觀點，增強學生對化學的好奇心和學_。

教學目標知識與技能：

1、瞭解化學課學習的內容，玻璃儀器的洗滌，物理性質與化學性質的概念；

2、瞭解藥品的取用方法和加熱操作，物理變化與化學變化的判斷，科學探究的主要步驟。

過程與方法：

1、通過對一些生活簡單變化的分析，認識化學變化的基本特徵；

2、通過對化學實驗的基本操作及安全知識的學習，培養學生良好的實驗習慣；

3、通過對銅加熱變黑實驗的探究，瞭解科學探究的主要步驟。

情感態度價值觀：

通過對一門新功課的學習憧憬和疑問，激發學生對化學課學習的興趣，使學生認識到化學是現代社會不可缺少的一門重要科學。

教學措施通過實驗及科學探究激發學生對化學課學習的興趣，使學生認識到化學是現代會不可缺少的一門重要科學。

2022高中化學教案優秀模板 篇七

知識目標：

1、飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2、溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區別。

能力目標：

1、培養學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養學生在實驗基礎上的分析能力和思維能力。

2、利用實驗和數據的結合，培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。

情感目標：

通過對實驗的分析研究，培養學生沿着“問題―實驗―分析―結論”的思路，以科學的方法去解決問題的能力。

教材分析

本節的中心內容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對於一般物質溶解後形成溶液的現象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態卻很少思考。教材一開始就提出一杯水裏是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接着教材分別安排了兩組實驗[實驗7-2]、[實驗7-3]和[實驗7-4]，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此爲依據，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。

1、通過[實驗7-2]，學生應該瞭解：

（1）要判斷物質的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。

（2）當這兩個條件不變時，物質溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之後，就能比較容易理解：當溶質溶解達到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態即飽和狀態。這時的溶液就是該狀態下此溶質的飽和溶液。

如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續溶解而有固體剩餘的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現象作爲判斷溶液飽和的一個依據。但是利用“有固體剩餘”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”爲前題，否則就沒有意義。

[實驗7-3]和[實驗7-4]通過分析可以得到下列關係：對於大多數溶液來說：

（1）說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態都會被破壞，成爲“不飽和溶液”。

（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提爲條件，否則就沒有意義。

（3）客觀上向學生介紹了使飽和溶液變爲不飽和溶液的兩種可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至於相反過程，即由不飽和溶液轉爲飽和溶液，由於可能會引起物質的結晶析出，在本節暫不宜展開討論。

2、爲了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混爲一談，教材作了一段專門敘述。

通過[實驗7-5]，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區別，是很有說服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向學生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關；飽和與不飽和是指溶質是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態，與溶液的“濃”、“稀”無關。

教學建議

（1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調動學生的積極性，啓發他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

（2）教師演示實驗並給出一些數據，引導學生分析，逐步培養學生分析思維能力和區分不同概念的比較能力。