高二化學知識點總結【精品多篇】

配置一定物質的量濃度的溶液①計算：固體的質量或稀溶液的體積 篇一

②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體（準確量取）

③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌

④檢漏：檢驗容量瓶是否漏水（兩次）

⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉移至選定容積的容量瓶中

⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉移至容量瓶中（少量多次）

⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液麪最低點剛好與刻度線相切

⑧搖勻：反覆上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻⑨裝瓶、貼標籤

必須儀器：天平（稱固體質量），量筒或滴定管（量液體體積），燒杯，玻璃棒，容量瓶（規格），膠頭滴管

高二化學知識點總結 篇二

【學習目標】

1、通過實驗認識化學反應的速率

2、通過實驗認識化學反應的限度

3、瞭解控制反應條件在生產和科學研究中的作用

【基礎知識】

一、化學反應速率

1、定義

化學反應速率是表示反應進行 的物理量，通常用_ 表示。

計算公式 ；常用單位： 。

各物質表示的速率比等於該反應方程式中相應的化學計量係數比。

2、影響化學反應速率的因素

（1）內因：反應物的性質（主要）

（2）外因：其他條件不變時

①溫度：溫度升高，反應速率_ _

②壓強：對於有氣體參加的反應，增加壓強，反應速率_ _

③濃度：增大反應物的濃度，反應速率_ _

④催化劑：使用（正）催化劑， 反應速率_ _

其他：反應接觸面積的大小、固體反應物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對反應速率也有影響。

二、化學反應的限度

1．可逆反應：在 下，既可正反應方向進行，同時又可逆反應方向進行的反應。

可逆反應有一定限度，反應物不可能完全轉化爲生成物。

2．化學平衡狀態：在一定條件下的可逆反應，當正反應速率等於逆反應速率，反應物和生成物的濃度不再發生改變的狀態，稱爲化學平衡狀態。

化學平衡狀態的特徵：逆:可逆反應

動：動態平衡 V正≠0， V逆≠0

等：V正=V逆

定：各組分的濃度保持不變（不是相等，也不能某種比例）

變：條件改變，平衡狀態將被破壞

3．可逆反應在一定條件下達平衡狀態即達到該反應的限度。

【典型例題】

1．（20xx年水平測試）下列措施不能增大反應速率的是（ ）

A．升高溫度 B．降低溫度

C．提高反應物濃度 D．使用合適的催化劑

2．（20xx年測試）對於反應2H2O2 ===2H2O + O2↑，下列措施不能增大化學反應速率的是（ ）

A．減小H2O2溶液的濃度 B．升高H2O2溶液的溫度

C．向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末 D．向H2O2溶液中加人一定濃度的FeCl3溶液

3．（20xx年水平測試）實驗室用鋅粒與2l/L硫酸溶液製取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是（ ）

A．用鋅粉代替鋅粒 B．改用3l/L硫酸溶液

C．改用熱的2l/L硫酸溶液 D．向該硫酸溶液中加入等體積的水

4．（20xx年水平測試）對工業合成氨反應：N2＋3H2 2NH3，下列說法錯誤的是（ ）

A．使用合適的催化劑可以加大反應速率

B．升高溫度可以增大反應速率

C．增大N2濃度可以使H2轉化率達到100℅

D．增大N2濃度可以增大反應速率

5．（20xx年水平測試）用下列方法制取氫氣，反應速率最大的是（ ）

A．冬天，塊狀鋅與2 lL一1硫酸溶液反應

B．冬天，粉末狀鋅與2 lL一1硫酸溶液反應

C．夏天，塊狀鋅與2 lL一1硫酸溶液反應

D．夏天，粉末狀鋅與2lL一1硫酸溶液反應

6．在一條件下，反應N2+3H2 2NH3在10L密閉容器中進行，測得2in內，N2的物質的量由20l減少到8l，則2in內N2的平均反應速率爲（ ）

A．1.2l(Lin)-1B．1.0 l(Lin)-1

C．0.6 l(Lin)-1 D．0.4 l(Lin)-1

7．下列措施是爲了降低化學反應速率的是

A．食品放在冰箱中貯藏 B．用鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應制取氫氣

C．合成氨工業中使用催化劑 D．在試管中進行鋁和鹽酸反應時，稍微加熱

8．影響化學反應速率的因素有很多，決定化學反應速率的主要因素是

A．溫度 B.濃度 C.催化劑 D.反應物的性質

9．在一定溫度下，可逆反應X(g)+3(g) 2Z(g)達到平衡的標誌是

①Z生成的速率與Z分解的速率相等，②單位時間生成a l X，同時生成3a l ，③X、、Z的濃度不再變化，④X、、Z的分子數比爲1：3：2，⑤X、、Z的濃度相等，⑥X、、Z的質量不再發生變化

A．①③⑥ B．①②③ C．①②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

高二化學知識點總結 篇三

鹼金屬

1Na+的焰色K+的焰色_色（隔藍色鈷玻璃觀察）

2鈉與水反應的現象鈉漂浮在水面上，熔化成一個銀白色小球，在水面到處遊動，發出噝噝的聲響，反應後滴入酚酞溶液變紅。

3能與Na2O2反應的兩種物質H2O、CO2

4治療胃酸過多的藥品NaHCO3

5鹼金屬單質與鹽溶液反應（無法置換金屬）2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑

6碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩定性比較碳酸氫鈉受熱易分解

7碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉化NaHCO3加熱生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3