高二化學原理知識點總結【新版多篇】

高二化學反應原理知識 篇一

蓋斯定律：不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。

化學反應的焓變（ΔH）只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關。

總結規律：若多步化學反應相加可得到新的化學反應，則新反應的反應熱即爲上述多步反應的反應熱之和。

注意：

1、計量數的變化與反應熱數值的變化要對應

2、反應方向發生改變反應熱的符號也要改變

反應熱計算的常見題型：

1、化學反應中物質的量的變化與反應能量變化的定量計算。

2、理論推算反應熱：

依據：物質變化決定能量變化

（1）蓋斯定律 設計合理路徑

路徑1總能量變化等於路徑2總能量變化 (2)通過已知熱化學方程式的相加，得出新的熱化學方程式：

物質的疊加，反應熱的疊加

小結：

a： 若某化學反應從始態(S)到終態(L)其反應熱爲△H，而從終態(L)到始態(S)的反應熱爲△H ’，這兩者和爲0。

即△H+ △H ’ = 0

b：若某一化學反應可分爲多步進行，則其總反應熱爲各步反應的反應熱之和。

即△H= △H1+ △H2+ △H3+……

c：若多步化學反應相加可得到新的化學反應，則新反應的反應熱即爲上述多步反應的反應熱之和。

高二化學反應原理知識 篇二

反應熱 焓變

1、定義：化學反應過程中放出或吸收的熱量叫做化學反應的反應熱。

在恆溫、恆壓的條件下，化學反應過程中所吸收或釋放的熱量稱爲反應的焓變。

2、符號：△H

3、單位：kJ·mol-1

4、規定：吸熱反應:△H >0 或者值爲“+”，放熱反應:△H < 0 或者值爲“-”

常見的放熱反應和吸熱反應

放熱反應

吸熱反應

燃料的燃燒 C+CO2 ， H2+CuO

酸鹼中和反應 C+H2O

金屬與酸 Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl

大多數化合反應 CaCO3高溫分解

大多數分解反應

小結：

1、化學鍵斷裂，吸收能量；

化學鍵生成，放出能量

2、反應物總能量大於生成物總能量，放熱反應，體系能量降低，△H爲“-”或小於0

反應物總能量小於生成物總能量，吸熱反應，體系能量升高，△H爲“+”或大於0

3、反應熱 數值上等於生成物分子形成時所釋放的總能量與反應物分子斷裂時所吸收的總能量之差

高二化學反應原理知識點 篇三

1、吸熱反應與放熱反應的區別

特別注意：反應是吸熱還是放熱與反應的條件沒有必然的聯繫，而決定於反應物和生成物具有的總能量（或焓）的相對大小。

2、常見的放熱反應

①一切燃燒反應；

②活潑金屬與酸或水的反應；

③酸鹼中和反應；

④鋁熱反應；

⑤大多數化合反應（但有些化合反應是吸熱反應，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均爲吸熱反應）。

化學反應原理知識點3、常見的吸熱反應

①Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應；

②大多數分解反應是吸熱反應

③等也是吸熱反應；

④水解反應

高二化學反應原理知識點 篇四

反應熱計算的依據

1、根據熱化學方程式計算

反應熱與反應物各物質的物質的量成正比。

2、根據反應物和生成物的總能量計算

H=E生成物-E反應物。

3、根據鍵能計算

H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

4、根據蓋斯定律計算

化學反應的反應熱只與反應的始態（各反應物）和終態（各生成物）有關，而與反應的途徑無關。即如果一個反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。

溫馨提示：

①蓋斯定律的主要用途是用已知反應的反應熱來推知相關反應的反應熱。 ②熱化學方程式之間的+-等數學運算，對應H也進行+-等數學計算。

5、根據物質燃燒放熱數值計算：Q（放)=n(可燃物）|H|。