九年級化學複習提綱【多篇】

單元 物質構成的奧祕 篇一

一、原子的構成

（1）知道原子是由原子核和核外電子的構成？

（2）原子是由哪幾種粒子構成的？它們是怎樣構成原子的？爲什麼整個原子不顯電性？原子的空間分佈和質量分佈分別有什麼特點？

二、記住一些常見元素的名稱和符號

三、知道元素的簡單分類

元素可以分爲哪三類？分類的依據是什麼？不同類別的元素的最外層電子數和化學性質各有什麼特點？

四、能根據原子序數在元素週期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等

五、形成“化學過程中元素不變”的觀念

化學反應前後，元素的種類和質量是否改變？微觀原因是什麼？

六、核外電子

初步認識核外電子在化學反應中的作用，爲什麼說最外層電子數決定元素的化學性質？

七、原子與離子

知道同一元素的原子和離子可以相互轉化。如：Na與Na+、S與S2-如何相互轉化？在轉化過程中，質子數、中子數、最外層電子數變化情況？知道離子是構成物質的微粒，NaCl是由什麼粒子構成的？

八、說出幾種常見元素和原子團的化合價

K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

九、能用化學式表示常見物質的組成

（1）根據俗名寫化學式；(2)根據用途寫化學式；(3)根據化合價寫化學式。

十、能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算

（1）計算相對分子質量；(2)計算元素間的質量比；(3)計算某一元素的質量分數；

（4）根據計算來確定有機物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素；

當 M有機物 等於 MH +MC 不含有O元素；

大於 MH +MC 含有O元素；差值即爲氧元素的質量。

十一、能懂商品標籤上的物質成分及含量

（1）要注意標示的是物質的質量還是元素的質量，如：加鈣鹽CaCO3-Ca，加碘鹽KIO3-I;

（2）要注意標示的單位質量與所給的質量或體積單位是否一致。

十二、能根據某種氮肥包裝袋或產品說明書標示的含氮量推算它的純度

（1）標示的含氮量 實際含氮量（不純）

根據化學式計算含氮量 理論含氮量(純)則純度=實際含氮量/理論含氮量×100%

（2）判斷廣告其真實性

若標示的含氮量 大於 理論含氮量 則是虛假廣告。

十三、平均值問題

兩種不等量物質混合，所得實際結果必介於兩種之間。

九年級化學複習提綱 篇二

第1單元 《走進化學世界》

1、化學是在分子、原子層次上研究物質的性質、組成、結構以及變化規律的科學。

2、物理變化是沒生成其他物質的變化。如活性炭吸附色素和氣味、乾冰昇華、氧氣液化

3、化學變化是生成其他物質的變化，又叫做化學反應。如木炭還原氧化銅、石墨轉化爲金剛石

4、物理性質是不需要發生化學變化就能表現出來的性質。如、顏色、氣味、狀態、水溶性、

木炭和活性炭的吸附性、金剛石的堅硬、石墨的質軟、石墨的帶電性等。

5、化學性質是物質在化學變化中表現出來的性質。氧氣的氧化性、碳的還原性和可燃性、一氧化碳的毒性、二氧化錳的催化性、二氧化碳能與水反應、能與石灰水反應等。

第二單元《我們周圍的空氣》

1、空氣的成分和組成

空氣成分 O2 N2 稀有氣體 CO2其它氣體和雜質

體積分數 21% 78% 0.94% 0.03% 0.03%

2、氧氣與下列物質反應現象

物質 現象

碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

磷 產生大量白煙（在測定空氣中氧氣的含量實驗中：還加上：水倒流入集氣瓶並佔1/5體積）

硫 在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，

產生有刺激性氣味的氣體

鐵 在空氣中不能燃燒，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

3、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率（一變），而本身的質量和化學性質（二不變）在反應前後都沒有發生變化的物質。

4、氧氣的檢驗方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則該氣體是氧氣。

5、氧氣的驗滿方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則滿。

第三單元 物質構成的奧祕

1、分子和原子的比較：

分子 原子

定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。

性質 體積小、質量小；不斷運動；有間隙

聯繫 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。

區別 化學變化中，分子可分爲原子，原子不可分。

2、原子結構

（1）原子結構示意圖

（2）在原子中核電荷數=質子數=核外電子數

（3）原子的質量主要集中在 原子核上，電子的質量相比很小，忽略不計。

（4）相對原子質量≈質子數+中子數

（5）構成物質的微粒有原子、分子和離子。

決定元素種類 質子數（核電荷數）

（6）三決定 決定元素化學性質 最外層電子數

決定原子的質量 原子核

3、地殼中含量前四位的元素：氧元素、硅元素、鋁元素、鐵元素

4、原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，週期數==電子層數，族數==最外層電子數

第四單元 自然界的水

1、水的淨化方法有：沉澱、吸附、過濾、蒸餾等，淨化程度的是蒸餾。

2、過濾後濾液渾濁可能原因:①承接濾液的燒杯不乾淨②傾倒液體時液麪高於濾紙邊緣 ③濾紙破損

3、硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水

4、鑑別硬水和軟水方法：加入肥皂水，泡沫少，浮渣多的是硬水；泡沫多，浮渣少的是軟水。

5、硬水軟化的方法：日常生活中用煮沸；實驗室或工業上用蒸餾。

6、水通電後，正極氧氣，負極氫氣（正氧負氫）；產生的氧氣和氫氣體積比是1:2（氧1氫2）。

7、化學符號周圍個數字的含義（2的含義）

①前面的數字：2H表示2個氫原子 2H2前面的2表示兩個氫分子 2CO2表示2個二氧化碳分子

2H+表示兩個氫離子 2 OH-表示2個氫氧根離子 3 CO32—表示3個碳酸根離子

②H2O表示1個水分子中含有2個氫原子 CO2中的2表示一個二氧化碳分子中有2個氧原子

③O2-中的2表示1個氧離子帶2個單位的負電荷，Zn2+中的2表示1個鋅離子帶2個單位的正電荷

3 Zn2+中的2表示1個鋅離子帶2個單位的正電荷（與前面的數字3無關）

④ Mg（+2）中2表示鎂元素的化合價爲+2，Mg（+2）O中的2表示氧化鎂中鎂元素的化合價爲+2

第五單元 《化學方程式》

1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。

說明：①質量守恆定律只適用於化學變化，不適用於物理變化；

②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中。

③有氣體生成或有氣體參加的化學反應，在探究質量守恆定律的實驗中，應放在密封裝置內進行。

2、微觀解釋：在化學反應前後，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學反應前後 (1)反應物生成物總質量、元素種類、原子的種類和數目和質量不變

（2）物質的種類、分子種類一定變

（3）分子總數可能變

4、化學方程式的含義 以2H2+O2點燃2H2O爲例

①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件

點燃的條件下，氫氣和氧氣反應生成水

②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子（或原子）個數比

在點燃的條件下，每2個氫分子與1個氧分子反應生成2個水分子。

③各物質間質量比（化學計量數×相對分子質量之比）

在點燃的條件下，每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全反應生成36份質量的水

第六單元 碳和碳的氧化物

1、金剛石是自然界中最硬的物質，可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭等。

2、石墨是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用於制鉛筆芯、電極、潤滑劑等。

3、C60分子形似足球，這種結構很穩定。

4、焦炭，木炭，活性炭，炭黑等，主要成分也是碳單質，它們的結構與石墨類似。

5、金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。

6、常溫下碳的化學性質穩定，用來寫字、繪畫

7、乾冰是固體二氧化碳，用於人工降雨、製冷劑

8、人類消耗的化石能源急劇增加，森林資源不斷減少，導致二氧化碳過多排放引起溫室效應增強。

9、一氧化碳密度比空氣略小，難溶於水，二氧化碳密度比空氣大，能溶於水

一氧化碳有毒，吸進肺裏與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

10、二氧化碳的檢驗方法：將待測氣體通入澄清的石灰水中（或把澄清的石灰水倒入集氣瓶中），若石灰水變渾濁，則該氣體是二氧化碳。

11、二氧化碳的驗滿方法：將點燃的木條放在集氣瓶口，若木條立即熄滅，則滿。

第七單元 燃料及其利用

1、燃燒的條件：（缺一不可） 可燃物 ，氧氣（或空氣），溫度達到着火點

2、氧氣的濃度越高、可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越充分越旺盛

3、放熱反應：如所有的燃燒，氧化鈣與水反應，鎂條與稀鹽酸反應等。

4、吸熱反應：如一般條件爲“加熱”或“高溫”的反應。如高錳酸鉀加熱製取氧氣

5、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（都是混合物且不可再生能源）

6、SO2、NO2溶於雨水引起酸雨：

7、兩種可再生能源：沼氣（主要成分是甲烷CH4）、乙醇。

8、車用乙醇汽油的優點(1)節約石油資源 (2)減少汽車尾氣

9、新能源：氫能、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能、生物質能

10、氫氣作爲新能源的優點：資源豐富，燃燒值大，無污染。

化學的學習方法有哪些 篇三

1、吃透課本

要想學好一門科目最的根本就是要以課本爲主線，把書本知識都吃透才能進行更深一步的學習和鞏固。在課前做好預習工作，把重點知識標紅，在上課的時候纔能有目的有重點的聽課。

2、上課認真聽講

老師在上課時會講解課程的重點難點，幫助我們理解課本的內容，聽講的時候除了要集中精力外一定要積極思考，隨時準備向老師提問，把自己不懂的問題及時解決。

3、準備錯題本

同學們學習化學的時候準備一個“錯題本”，用以記住自己在練習、作業、考試中的錯題，分析出錯的原因記下正確的解題方法。

4、重視實驗

化學是它是一門以實驗爲基礎的自然學科，因此同學們要認真、細緻地觀察老師的演示實驗認真做好每一次分組實驗，對實驗所用的儀器、藥品、裝置以及實驗原理、步驟、現象和注意事項，都必須記熟悉，弄清楚。

5、掌握記憶方法和口訣

化學的知識很多，同學們在學習的過程中一定要掌握一些常用的化學口訣，比如化合價口訣、化學方程式配平口訣、元素的符號口訣等等，這些口訣可以幫助我們快速有效的記憶化學知識點。

單元 溶液 篇四

一、認識溶解現象，溶液的組成與特徵；

二、知道水、酒精、汽油等是常見的溶劑（如何用簡單的方法將衣服上的油污洗去）

三、能說出一些常見的乳化現象

（1）舉例說明乳化現象；(2)用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什麼不同？

四、瞭解溶液在生產和生活中的重要意義

（1）化工生產與化學實驗；(2)無土栽培的營養液；(3)醫療上各種注射液

五、知道一些物質在水溶液中是以離子的形式存在的

蔗糖溶液和食鹽水中溶質分別以什麼形式存在？

六、探究NaCl NH4NO3 NaOH 溶解時的溫度變化

爲什麼物質溶於水後會使溶液的溫度表現不同的變化？溫度的變化有哪幾種情況？各舉一個典型的例子？

七、瞭解飽和溶液

（1）瞭解飽和溶液和不飽和溶液有什麼區別？如何判斷溶液是否飽和？

（2）一瓶接近飽和的NaCl /KNO3 /Ca(OH)2溶液分別可以採用什麼措施變成飽和溶液。

八、瞭解溶解度的涵義？查看溶解度性或溶解度數據繪製溶解度曲線？

（1）什麼叫溶解度？“20攝適度，KNO3的溶解度爲31.6g”的含義是什麼？

（2）溶解度曲線上橫座標和縱座標的含義分別是什麼？A、B兩條交於一點，交點的含義是什麼？

（3）溫度對固體溶解度的影響可分爲哪三種情況？各舉一個例子？

九、知道氣體溶解度及其影響因素

（1）氣體的溶解度受哪些因素的影響？舉例說明？

(2)20攝適度，O2的溶解度爲0.031表示什麼意義？

十、瞭解結晶現象，膽礬晶體的形成，海水製鹽？

（1）常見的結晶方法有哪些？分別適用於什麼類型的溶液？

（2）如何將KNO3和少量 NaCl的混合物中分離出較純淨的KNO3晶體？

（3）過濾和結晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用於什麼樣的混合物？

十一、初步學會配製一定質量分數的溶液

（1）需要哪些儀器？主要步驟？

（2）固體作溶質和液體作溶質（或濃溶液稀釋）的區別？

十二、能進行溶質質量分數的簡單的計算

（1）溶質質量分數=溶質質量/溶劑質量x100%；

（2）稀釋：溶質質量不變

M濃 x濃% = M稀 x稀% 或 M濃 x濃% = （M濃 + M水 ）x稀%

（3）與方程式的綜合計算

反應後溶液質量 = 反應前溶液質量（不含不溶性雜質）+-生成氣體質量-生成沉澱質量

單元 化學與生活 篇五

一、瞭解對生命活動具有重要意義的有機物，如：糖、澱粉、油脂、氨基酸、蛋白質、維生素等。

（1）糖類、油脂、蛋白質、維生素的生理功能分別是什麼？哪些食物富含糖類或油脂或蛋白質或纖維素？

（2）氨基酸在體內的作用是什麼？ (3)澱粉的代謝過程。

二、知道某些物質(CO、甲醛、黃麴黴毒素有損人體健康，認識掌握化學知識能幫助人們抵禦有害物質的侵害。

(1)CO如何使人中毒？ (2)甲醛使人中毒的原因是什麼？

（3）黃麴黴毒素使人中毒原因是什麼？

三、瞭解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I 、F等對人體健康的作用

人體缺乏Ca、Fe、Zn元素對人體分別有什麼影響？

四、初步認識在化學科學的發展在幫助人們戰勝疾病與營養保健方面的重大貢獻

五、能從組成上區分有機物和無機物。列舉生活中一些常見的有機物，認識有機物對人類生活的重要性。

六、瞭解常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應用；瞭解合成材料對人和環境的影響；認識新材料的開發與社會發展的密切關係。

七、用簡單的實驗區分棉線維、羊毛纖維和合成織成的不料？

八、用簡單的實驗區分熱固性和熱塑性塑料？用簡單的實驗區分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？

單元 鹽 化肥 篇六

一、瞭解NaCl、Na2CO3 、NaHCO3 、CaCO3等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用途。

二、學會粗鹽提純，粗鹽提純過程中蒸發操作需要哪些儀器？步驟？都要用到哪個儀器？蒸發什麼時候停止加熱爲什麼？

三、如何檢驗CO32-?常見的沉澱有哪些？

四、初步認識常見的複分解反應，能用於解釋與日常生活相關的一些現象

（1）複分解反應在什麼條件下可以發生？

（2）學會判斷一些物質能否發生複分解反應？

五 、知道一些常見化肥的名稱和作用

（1）植物生長需求量較大的幾種元素是什麼？

（2）氮肥/磷肥/鉀肥的作用分別什麼？什麼叫複合肥？舉幾例？

（3）如何鑑別氮肥/磷肥/鉀肥？

六、認識合理使用化肥、農藥對保護環境的重要意義；不合理使用會帶來什麼樣的環境問題？應該採取什麼措施？

學習化學應注意什麼 篇七

注意細節的把握

會考化學的重中之重就是細節，會考中許多女生的成績要比男生高，很大的一個原因就是女生比較細心，對細節把握的好。

說到把握細節，不單單指考場上不粗心，同時更要強調平時學習時要細心，基本概念要理清，不能想當然。

例如題目中說到某某某物質怎麼怎麼樣，有的同學就想當然地認爲這個物質是純淨物，結果丟了分。

究其原因，就是沒有注意“物質”這個基本概念，物質本來就包括純淨物和混合物，的確平時做題做到的幾乎都是純淨物，但這不能成爲忽略混合物的藉口。