高一化學必修一知識點筆記【新版多篇】

化學必修一知識點歸納 篇一

物質的化學變化

1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。

（1）根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分爲：

A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)

C、置換反應(A+BC=AC+B)

D、複分解反應(AB+CD=AD+CB)

（2）根據反應中是否有離子參加可將反應分爲：

A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括複分解反應和有離子參加的氧化還原反應。

B、分子反應（非離子反應）

（3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分爲：

A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應

實質：有電子轉移（得失或偏移）

特徵：反應前後元素的化合價有變化

B、非氧化還原反應

2、離子反應

（1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物，叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。

注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物爲非電解質。

（2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

複分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式

刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

（3）、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。

A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C、結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）

注意：題幹中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性（或鹼性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH-）。(4)離子方程式正誤判斷（六看）

一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

四、看離子配比是否正確

五、看原子個數、電荷數是否守恆

六、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）

3、氧化還原反應中概念及其相互關係如下：

失去電子——化合價升高——被氧化（發生氧化反應）——是還原劑（有還原性）

得到電子——化合價降低——被還原（發生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）

高一化學必修一知識點筆記 篇二

混合物的分離和提純

分離和提純的方法，分離的物質，應注意的事項，應用舉例過濾，用於固液混合的分離，一貼、二低、三靠，如粗鹽的提純蒸餾，提純或分離沸點不同的液體混合物，防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向，如石油的蒸餾萃取，利用溶質在互不相溶的溶劑裏的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法，選擇的萃取劑應符合下列要求：

和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑，用四氯化碳萃取溴水裏的溴、碘分液，分離互不相溶的液體，打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。

打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水裏的溴、碘後再分液蒸發和結晶，用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物，加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，分離NaCl和KNO3混合物。

學習化學小技巧 篇三

先要把書中的基礎知識瞭解清楚：

1、書中的一些知識很多都是基礎，很多的精華都在練習冊裏面還有一些輔導教材裏面重要的就是先把一些基礎的知識都搞清楚，包括書中的一些備註，還有實驗器材，還有實驗的方法，還有一些互動之類的。

2、一定都要先搞清楚，學習的成績提不上去，還是因爲基礎就沒有學好，就造成了做題的時候就不會，哪怕他上課都聽懂了，但是讓他做題他還是不會，高中化學輔導要抓住基礎。

高一化學必修一筆記整理 篇四

電解質和非電解質

1.定義：

①條件：水溶液或熔融狀態；

②性質：能否導電；

③物質類別：化合物。

2.強電解質：強酸、強鹼、大多數鹽；弱電解質：弱酸、弱鹼、水等。

3.離子方程式的書寫：

①寫：寫出化學方程式

②拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。

下列情況不拆：難溶物質、難電離物質(弱酸、弱鹼、水等)、氧化物、HCO3-等。

③刪：將反應前後沒有變化的離子符號刪去。

④查：檢查元素是否守恆、電荷是否守恆。

4.離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：

①生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等

②生成氣體或易揮發物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。

③生成難電離的物質(弱電解質)

④發生氧化還原反應：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等

高一化學必修一筆記整理 篇五

化學反應的速率

⑴概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。計算公式：υ=△C/△t

①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

②B爲溶液或氣體，若B爲固體或純液體不計算速率。

③重要規律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B濃度的減少或C、D濃度的增加所表示的化學反應速率之間必然存在如下關係：

VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。

⑵影響化學反應速率的因素：

內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的(主要因素)。

外因：外界條件對化學反應速率有一定影響

①溫度：升高溫度，增大速率；

②催化劑：一般加快反應速率(正催化劑)。

③濃度：增加反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體纔有濃度可言)。

④壓強：增大壓強，增大速率(適用於有氣體參加的反應)。

⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。

化學必修一如何記憶化學方程式 篇六

記生成物。如果把化學生成物記住了，可以自己去配平，因爲每個化學元素都有自己的化合價，而且也有特定的公式口訣可背，雖然有的化學元素化合價不確定，但是反應物和生成物都有了，配平也並不麻煩，熟悉以後就會很快，甚至能直接看出來。

直接背方程式。如果自己感覺配平比較困難，那麼也可以直接背化學方程式，但是也有一個問題，就是需要背的方程式特別多，容易記混，而且當遇到需要自己配平的方程式時，就會很浪費時間，很難搞定。

只記反應物。自己直接根據反應物去推測生成物，這個難度是有所提升的，但是也不會太大，兩種反應物時還是比較簡單的，而且生成沉澱和氣體的物質也比較固定，只要把那些常見的物質記熟就可以了。

高一化學必修一知識點筆記 篇七

1、化學反應的速率

⑴概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計算公式：υ=△C/△t

①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

②B爲溶液或氣體，若B爲固體或純液體不計算速率。

③重要規律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B濃度的減少或C、D濃度的增加所表示的化學反應速率之間必然存在如下關係：

VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。

⑵影響化學反應速率的因素：

內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。

外因：外界條件對化學反應速率有一定影響

①溫度：升高溫度，增大速率；

②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）。

③濃度：增加反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體纔有濃度可言）。

④壓強：增大壓強，增大速率（適用於有氣體參加的反應）。

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。

2、化學反應的限度

⑴化學平衡狀態：在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態。

化學反應的限度：一定條件下，達到化學平衡狀態時化學反應所進行的程度，就叫做該化學反應的限度。

⑵化學平衡狀態的特徵：逆、動、定、變。

①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，反應沒有停止。

③定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

④變：當條件變化時，化學反應進行程度發生變化，反應限度也發生變化。

⑶外界條件對反應限度的影響

①外界條件改變，V正>V逆，化學反應限度向着正反應程度增大的方向變化，提高反應物的轉化率；

②外界條件改變，V逆>V正，化學反應限度向着逆反應程度增大的方向變化，降低反應物的轉化率。

3、反應條件的控制

⑴從控制反應速率的角度：有利的反應，加快反應速率，不利的反應，減慢反應速率；

⑵從控制反應進行的程度角度：促進有利的化學反應，抑制不利的化學反應。

化學必修一易錯知識點彙總 篇八

1、化學的特徵就是認識分子和製造分子。

2、結晶牛胰島素是世界上第一個人工合成的，具有生理活性的蛋白質。

3、鈉、鉀的合金可用作原子反應堆的導熱劑。

4、鈉可用作鈦、鋯、鈮、鉭等金屬的冶煉。

5、鈉製作高壓鈉燈的原因：高壓鈉燈發出黃光射程遠，透霧能力強，肉眼較敏感，故可用作燈塔。

6、從原子角度看，化學變化的本質是反應物的分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程。

7、原子是化學變化過程中的最小微粒。

8、焰色反應本質是電子的躍遷，不是化學變化。

9、焰色反應:Na 黃 Li 紫紅 K 淺紫（透過藍色鈷玻璃觀察，因爲K裏面常混有Na黃色掩蓋了淺紫色） Cu 綠 Ba 黃綠 Co 淡藍

10、鐵在氯氣中點燃，產生棕紅色煙。

11、銅在氯氣中點燃，產生黃色煙。

12、氯氣與氫氣混合點燃，產生蒼白色火焰，出現白霧。

13、磷在氯氣中燃燒，生成白色煙(PCl5)霧(PCl3)。

14、新制氯水：3種分子：Cl2、HClO、H2O;4種離子：Cl-、H+、ClO-、OH-

久置氯水=稀鹽酸：H2O、Cl-、H+、OH-

15、氯水是混合物，液氯是純淨物。

16、84消毒液有效成分爲NaClO，與潔廁靈（主要成分稀鹽酸）混合後產生氯氣。

17、液氯可用鋼罐儲存運輸。

18、氯氣沒有漂白性，氯水有漂白性是因爲有次氯酸。

19、二氧化氯是一種黃綠色、易溶於水的氣體，常用於飲用水消毒。

20、溴是常溫下唯一呈液態的非金屬單質，液溴易揮發且有毒，通常用水液封保存。

21、氯化銀，溴化銀，碘化銀都具有感光性。

22、硅在自然界沒有遊離態。

23、三氧化硫在標準狀況下爲無色、針狀晶體。

24、二氧化硫不能漂白酸鹼指示劑，只能使紫色的石蕊溶液變紅，但不能使之褪色。

25、二氧化硫能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現了二氧化硫的還原性，而不是漂白性。

26、二氧化硫，二氧化碳通入氯化鋇溶液中都不會產生沉澱。

27、濃硫酸的鑑別方法:用玻璃棒蘸取濃硫酸，滴在濾紙上，濾紙變黑。

28、常溫下鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸鈍化，可用鋁槽車運輸濃硫酸、濃硝酸。

29、臭氧與氧氣是同素異形體。

30、臭氧與氧氣在一定條件下可相互轉化。

31、硒和碲的一切化合物均有毒。

32、二氧化氮與四氧化二氮在常溫下可以相互轉化。

33、光化學煙霧:氮的氧化物在紫外線作用下，與碳氫化合物發生一系列光化學反應，產生的一種有毒的煙霧。

34、容量瓶的規格:100ml、250ml、500ml、1000ml（實驗題中容量瓶必須註明規格）

35、丁達爾現象是膠體中分散質微粒對可見光散射而成，需在入射光側面觀察到。

36、膠體聚沉:向膠體中加可溶性鹽、酸、鹼等、加熱、攪拌。

37、向豆漿中加入硫酸鈣可使蛋白質聚沉成豆腐。

38、區分膠體與溶液的本質是微粒大小，而不是丁達爾現象。

39、氫氧化鐵膠體不帶電，膠粒帶正電。

40、半透膜:動物腸衣、雞蛋殼膜、羊皮膜、膠棉薄膜、玻璃紙等。

41、滲析:利用半透膜分離膠體中雜質分子或離子，提純、精製膠體。

42、鐵元素是生物體中含量最高的生命必需微量元素。

43、亞鐵離子使血紅蛋白分子有載氧功能。

44、Vc有還原性，可將鐵離子還原成亞鐵離子，有利於吸收。

45、石墨是深灰色，質軟，不透明，易導電的片狀固體。

46、金剛石是硬度極高，無色透明的晶體。

47、金剛石、石墨是同素異形體，在一定條件下可相互轉化。

48、碳酸鈉廣泛用於玻璃，造紙等工業。

49、碳酸氫鈉是發酵粉的主要成分之一。

50、一氧化氮是無色，難溶於水的氣體，結合血紅蛋白能力強於一氧化碳，能使血管擴張，增強記憶力。

51、二氧化氮是紅棕色，有刺激性氣味的有毒氣體能使多種織物褪色，對金屬和非金屬材料也有腐蝕作用。

52、N是植物體內氨基酸和蛋白質必需的組成元素，是葉綠素的組成成分之一。

53、儲存碳酸氫氨化肥時，應密封包裝，並放在陰涼通風處，施肥時應將其埋在土下，以保持肥效。

54、尿素是目前含氮量最高的氮肥，肥效比較持久，使用方便，對土壤破壞作用小。

55、硝酸可用於製造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽。

56、發煙硝酸:95%以上的濃硝酸在空氣中由於揮發出硝酸蒸氣，會產生髮煙現象。

57、當進入水體的氮的含量升高時，會造成水體富營養化。

58、黑火藥:一硫二硝三木炭。 2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2

59、石膏是一種結晶水合物(CaSO4·2H2O)；加熱後變爲熟石膏(2CaSO4·H2O)。

60、鋇餐透視使用硫酸鋇做造影劑，而不是碳酸鋇。

61、鋰是熱核反應的重要材料之一，也是製造鋰電池和特種合金的原料。

62、鎂的密度小，鎂合金強度高，機械性能好，用於製造車，飛機，火箭，被稱爲國防金屬。

63、世界上99%溴元素以溴的形式存在於海水中，因此被稱爲海洋元素。

64、清洗碘昇華實驗所用試管，先用酒精清洗，再用水清洗。

65、溶解在苦鹵中的溴，可利用溴的揮發性，鼓入熱空氣或水蒸氣分離出來。

66、工業上溴用來製造燃料的抗爆劑，溴化銀見光易分解，用作感光材料。

67、農業生產中用含溴的殺蟲劑；醫藥中溴化鈉，溴化鉀用作鎮靜劑。

68、傳統無機非金屬材料：玻璃，陶瓷，水泥。

69、水泥原料：石灰石和黏土。

70、工業常用氫氧化鈣做沉澱劑，不用氫氧化鈉的原因是氫氧化鈉成本太高。

71、單質硅有晶體硅和無定形硅（非晶體）兩種。

72、晶體硅是灰黑色，有金屬光澤，硬而脆，導電性介於導體和絕緣體之間。

73、硅酸鹽性質穩定，熔點較高，大都難溶於水。

74、製造玻璃的材料：碳酸鈉，碳酸鈣，二氧化硅。

75、玻璃是非晶體，無固定熔點，只能在某一溫度範圍內軟化。

76、最早使用的金屬是銅；最早使用的合金是青銅；最早使用的半導體材料是鍺。

77、鋁與氧氣反應放出大量熱和耀眼白光可用於製造燃燒彈、信號彈、火箭推進劑。

78、黑色金屬:Fe、Cr、Mn及其合金。其餘均爲有色金屬。

79、合成樹脂是有機高分子化合物，無固定熔點，一般不導電，不溶於水，可溶於乙醇，乙醚等有機溶劑，是塑料最基本的成分。

80、碳纖維化學穩定性好，耐酸鹼腐蝕，在空氣中加熱至400℃，無明顯氧化，有良好的低溫性能。

81、銨鹽受熱都分解，但不一定放氨氣，如硝酸銨。

82、氧化還原反應較慢，故氯氣吸收可不防倒吸。

83、合成纖維:六大綸、尼龍、人造羊毛。

84、人造纖維:黏膠纖維，醋酸纖維，人造絲，人造棉，蛋白纖維，硝酸纖維，硝酸酯纖維，醋酸纖維。

85、二氧化碳、氯化氫一起通入澄清石灰水中，不一定會產生渾濁。

86、飽和氯化鈉可用於除去氯化鐵蒸氣。

87、肉類食品在加工過程中加入適量亞硝酸鈉，保鮮防腐。

88、“84”消毒原理與過氧化氫相同:強氧化性。

89、燃煤中加入CaO可減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體的排放。

90、硅太陽能電池利用半導體的光電效應實現能量轉化。

91、鉛蓄電池在使用一段時間後，溶液酸性減弱，導電能力下降。

92、煤氣的主要成分是一氧化碳。

93、王水:濃鹽酸與濃硝酸體積比=3:1。

94、二氧化硫使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現了酸性。

95、食品中用木糖醇做甜味劑，可降低糖尿病的犯病機率。

96、焊接廢舊鋼材前分別用飽和碳酸鈉溶液（去油污），氯化氨溶液（除鏽）。

97、CuS不溶於水，寫離子方程式時不拆。

98、河海交界處形成三角洲:因爲泥沙中有膠體，海水中有電解質，膠體遇到電解質聚沉。

99、帶有結晶水的金屬氧化物，加熱失重時，先失水，再失非金屬氧化物，然後金屬氧化物分解爲另一種金屬氧化物放氧氣。

100、硅酸鹽可改寫爲氧化物:先寫金屬氧化物，再寫非金屬氧化物。如正長石KAlSi3O8改寫成K2O·Al2O3·6SiO2。

高一化學必修一知識點筆記 篇九

離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。

A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存：如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C、結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存

注意：題幹中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或鹼性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。